高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較（全國(guó)版）解析版

強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識(shí)精煉06基礎(chǔ)測(cè)評(píng)07能力提升

考情分析

近幾年高考試題是通過(guò)平衡理論和圖像來(lái)考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷與比較，其中主要考查了學(xué)生的分析、歸

納、推理能力，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)的綜合運(yùn)用要求較高，題型多以選擇題的形式出現(xiàn)。

真題精研

1.（2024?北京?高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K”，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】A.對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行；Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，

A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是IIA大于RIA,VA大于VIA,C不正確；

D.F、ChBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；

故選C。

2.（2023?福建?高考真題）25℃時(shí)，某二元酸（H?A）的Ka|=10-3g、1=1。"。lOmoii-NaHA溶液稀

釋過(guò)程中/^A）、5（HA-）、/A?-）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布

系數(shù)，（HA>C（H2AHe（HA-）+C（A,>下列說(shuō)法”的是

pH=4.37

+++

C.b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c點(diǎn):c（Na）+c（H）=3c（HA-）+c（0H-）

【答案】B

【分析】LOmoLL-NaHA溶液稀釋過(guò)程中,隨著水的加入，因存在電離平衡HA口H++A-和水解平衡

HA+H2O口OH+H2A,HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為S（HA1的變化曲線，pc（Na+）的增大,

c（Na+）減小,增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為占何次）的變化曲線;

【解析】A.LOmollTNaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-口H++A和水解平衡

HA+HoODOH-+H2A,HA-的分布系數(shù)開(kāi)始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n為5（HA-）的變化曲線，選項(xiàng)

A正確；

+2

B.a點(diǎn)，pc（Na）=1.0,則c（Na+）=0.1mol/L,=0.70,^（H2A）=<5（A~）=0.15,

K「=）=L,c（H+）=^xlO-437,pHN4.37,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.b點(diǎn)，^（HA-）=0.70,J（H2A）=^（A-）=0.15,即c（H2A）"（A?）,根據(jù)物料守恒有，

2+

c（A-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na）,故2c（HzA）+c（HA-）=c（Na+）,選項(xiàng)C正確；

D.c點(diǎn):<5（HA-）=^（A2-）,故c（A2-）=c（HA）根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）,故c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0tT）,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

2

規(guī)律?方法?技巧

一、判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度

1.弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)O.lmolir的CH3co0H溶液的pH>l。

2.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=l的CH3coOH加水稀釋10倍后，l<pH<2。

3.弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3co0H為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：

（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚猷溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。

（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。

二、弱電解質(zhì)的判斷方法

（1）在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（2）濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol?「iCH3co0H溶液的pH>l,則可證明CH3coOH是弱電解質(zhì)。

（3）測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3coONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。

（4）稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小

于5,則證明該酸為弱酸；若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。

（5）通過(guò)電離常數(shù)比較，電離常數(shù)越大，弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對(duì)較強(qiáng)。

經(jīng)典變式練

1.（2024.江蘇?高考真題）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用O.lmol.LNaOH溶液分別中和等體積的O.lmol.LH2SO4溶液和

A酸性：H2SO4>CH3COOH

OJmol-L-1CH3coOH溶液，H2sO」消耗的NaOH溶液多

B向2mL（Mmol.L-Na2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S

向濃度均為的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol-LCaCl2BaCl2溶度積常數(shù)：

C

0.1mol【TNa2c。3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

結(jié)合H+能力：

用pH試紙分別測(cè)定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

；

液pH大CH3coeF>NO

A.AB.BC.CD.D

3

【答案】B

【解析】A.H2s。4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明H2s。4和CH3co0H酸性的強(qiáng)弱,

故A錯(cuò)誤；

B.向2mL(Mmol.1/Na2s溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：

2

S-+Br2-2Br-+S；,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br2>S,故B正確；

C.CaCOj和BaCC>3均為白色沉淀，無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象確定沉淀種類，無(wú)法比較CaCO,和BaCO3溶度積常數(shù)的

大小，故C錯(cuò)誤；

D.比較CH3coeT和NO2結(jié)合可能力,應(yīng)在相同條件下測(cè)定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,

但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.(2024.山西晉中.模擬預(yù)測(cè))］已知：K.(HX)>K“(HY),且HX、HY均為一元弱酸。常溫下，向pH=3的

HX溶液和HY溶液中分別加水稀釋，所得溶液pH與坨J變化的關(guān)系如圖所示，其中V為稀釋后溶液體積，

v始

V始為起始時(shí)溶液體積，下列說(shuō)法正確的是

7

6

234

A.線iii代表HY,線i或ii可代表HX

B.升高溫度，a點(diǎn)溶液pH不變

C.水的電離程度:b<c

D.向等體積a點(diǎn)溶液加入NaOH固體恰好中和后，溶液中c(Na+):HX=HY

【答案】C

【解析】A.加水稀釋時(shí)，lgj=l,即稀釋10倍時(shí)，一元強(qiáng)酸的pH增大1,弱酸的pH變化小于1,HX

V始

即使為強(qiáng)酸，pH變化也不會(huì)大于1,而i對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)1時(shí)，pH>4,故i代表HX,又Ka(HX)>K.(HY),可

4

知HX的酸性強(qiáng)于HY,則ii代表HX,III代表HY,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度弱酸和水的電離程度均增大，c（H+）增大，a點(diǎn)pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.從b—c加水過(guò)程，酸濃度減小，c（H+）減小，對(duì)水電離的抑制程度減小，水的電離程度增大，故C正確；

D.因酸性HX>HY,則pH相同的兩種溶液，HY的濃度大于HX,則等體積的兩種酸，HY消耗的NaOH

對(duì)，反應(yīng)后溶液中c（Na+）:HX<HY,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

核心知識(shí)精煉

一、定義與物質(zhì)類別

強(qiáng)電邕>強(qiáng)電解質(zhì)：包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

電解質(zhì)卉水溶液中）大多數(shù)鹽等。

X__________________________/

由龍電邀—［弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿、極少

數(shù)鹽［如（CH3coObPb］、水等

1.弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽（如醋酸鉛）、兩性氫氧化物、水等。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)

程達(dá)到了平衡。

（2）電離平衡的特征（也適用于勒夏特列原理）

簟一可逆過(guò)程

&一"（電離）』（結(jié)合）邦

奇―條件一定,平衡體系中離子與分子的濃度一定

條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng)

3.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的核心依據(jù)

電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，若不完全電離則為弱電解質(zhì)。

4.弱電解質(zhì)判斷的注意事項(xiàng)

①酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系，前者看電離程度，后者看溶液中c（H+）和C（OIT）的相對(duì)大

小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。

②弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸鏤：CH3coONH4=NH：+CH3coeT。

5.弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素

①內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。

5

②外因:

+

實(shí)例(稀溶液)CH3COOH|ilH+CH3COOAH>0

改變條件平衡移動(dòng)方向"(H+)c(H+)導(dǎo)電能力砥

加水稀釋—>增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸—>增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)?—增大增大增強(qiáng)不變

力口NaOH(s)—>減小減小增強(qiáng)不變

加入鎂粉―>減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度—>增大增大增強(qiáng)增大

加CH3coONa(s)<—減小減小增強(qiáng)不變

6.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

⑴一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

①相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

X.比較開(kāi)始與金

中和堿的與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)

目C(H+)PH屬反應(yīng)的

能力生H2的量

速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

②相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較中和

與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)開(kāi)始與金屬反應(yīng)

cW)C(酸)堿的

生H2的量的速率

酸能力

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

(2)一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)稀釋圖像比較

①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

6

PH1pH]

77

ac工CH3coOH

/^^CH3COOH

b

HC1HC1

0V”水）°V.V2X水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋到相同的pH,

醋酸的pH大鹽酸加入的水多

②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pHHC1pH

a

^/^CHjGDOHc

b

0

0VV1v2溷

加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋到相同的pH,

鹽酸的pH大醋酸加入的水多

7..強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時(shí)的pH變化圖像

(1)圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖像，要深刻理解

以下4點(diǎn)：

①對(duì)于pH=y的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，體積每增大1(?倍，pH就增大"個(gè)單位，即pH=y+〃；對(duì)于pH=y的

弱酸溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10〃倍，pH增大不足"個(gè)單位，即pH<y+〃；無(wú)論怎樣稀釋，酸溶液的pH不

能等于或大于7,只能趨近于7。

②對(duì)于pH=x的強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，體積每增大10"倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH=x—〃；對(duì)于pH=x的

弱堿溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10"倍，pH減小不足〃個(gè)單位，即pH>x—〃；無(wú)論怎樣稀釋，堿溶液的pH不

能等于或小于7,只能趨近于7。

③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小；氨水〉NaOH溶液，鹽酸〉醋酸。

④稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉鹽酸。

(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖。

7

若稀釋相同倍數(shù)，二者濃度仍相同，仍然是鹽酸的pH小，但差變小。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.（2024?四川綿陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，相同體積pH=2的HX和HY兩種酸分別都放出HX放

A酸性：HX<HY

與足量的鋅反應(yīng)出的H?多

向Na2s溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液后，再加入Na2s中的S?-被高鎰酸鉀氧

B產(chǎn)生白色沉淀

鹽酸酸化，最后加入BaC'溶液化生成了SOj

取少量的淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH

C溶液未變藍(lán)淀粉完全水解

溶液，再滴入碘水

將鐵和H2O（g）反應(yīng)后的黑色固體溶解于HC1溶液

D溶液不變紅黑色固體中無(wú)+3價(jià)的鐵

中，加入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.等pH時(shí)HX放出氫氣多，則HX的酸性弱，則現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A正確；

B.酸性高銹酸鉀溶液是用硫酸進(jìn)行酸化，向Na2s溶液中加入酸性高錦酸鉀溶液后，再加入鹽酸酸化，最

后加入Bad2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明被高鎰酸鉀氧化生成了SO：,故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液

未變藍(lán)不能說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全，故C錯(cuò)誤；

D.可能是過(guò)量的鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,故無(wú)法證明黑色固體中是否有+3價(jià)的鐵，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.（23-24高三下?云南曲靖?階段練習(xí)）|下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

8

項(xiàng)

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積、等pH的一元HB消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)

AHA是強(qiáng)酸

酸HA和HB液體積多

在水晶柱表面滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的石蠟在不同方向熔化的

B水晶具有自范性

鐵針刺中凝固的石蠟快慢不同

向某溶液中滴加NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊

C試紙不變藍(lán)溶液中無(wú)NH：

試紙靠近試管口

先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶結(jié)合銀離子能力：

D在1mL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水

解NH3>OH一

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積、等pH的一元酸HA和HB,HB消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積多，

得到n(HB)>n(HA),證明酸性HA強(qiáng)于HB,但無(wú)法得到HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B.晶體具有各向異性，則在水晶柱表面滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟在不

同方向熔化的快慢不同是由于水晶導(dǎo)熱性的各向異性造成的，B錯(cuò)誤；

C.由于氨氣極易溶于水，故向某溶液中滴加NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)，

只能證明沒(méi)有氨氣逸出，無(wú)法證明溶液中無(wú)NH：,C錯(cuò)誤；

D.在lmL2%AgNC>3溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先產(chǎn)生AgOH沉淀，繼續(xù)滴加AgOH沉淀溶解，生成

+

[Ag(NH3)2],證明結(jié)合銀離子能力：NH3>OH-,D正確；

故選D

3.(2024?浙江?三模)下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸待測(cè)液記錄溫度傳感器顯示的起用。=《商-七始)計(jì)算反應(yīng)

A

始溫度(戛始)、最iWi溫度

時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的熱量變化

9

溫度變化偏高）

室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分別放

只生成H?,且2分鐘后酸

B入等體積pH=3的HA、HB兩種酸溶酸性：HA<HB

HA收集到的H?更多

液中

相同溫度下，

AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后變生黑

C

（）（）

再加入K2s溶液色沉淀^spAgCl>^spAg2S

己烷與Br2在光照下發(fā)生了取代

D將己烷與澳水的混合液置于光亮處一段時(shí)間后，澳水褪色

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.中和滴定時(shí)，錐形瓶未采取保溫措施，不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等pH時(shí)，酸越弱，濃度越大，反應(yīng)速率越快，室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分別放入等體積pH=3的

HA、HB兩種酸溶液中，2分鐘后酸HA收集到的H?更多，說(shuō)明酸性HACHB,B項(xiàng)正確；

C.AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl,加K2s與Ci?+直接反應(yīng)會(huì)生成黑色CuS沉

淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光照褪色，可能是HBrO見(jiàn)光分解造成Bn持續(xù)與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4.（2024.陜西商洛?模擬預(yù)測(cè)）［常溫下，將pH相同、體積均為治的NaOH溶液和MOH（一元弱堿）溶液分別

V

加水稀釋至匕pH隨炫7的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示NaOH溶液

1U

B.未稀釋前，c(Na+)=c(M+)>c(MOH)

C.a,c兩點(diǎn)溶液的離子總濃度相同

c(MOH)

D.加水稀釋過(guò)程中，7M1逐漸增大

【答案】C

【解析】A.由圖知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線II的變化量大于曲線曲線L故曲線I表示MOH(一元弱堿)，曲

線II表示NaOH溶液，A錯(cuò)誤；

B.未稀釋前，pH相同、體積均為％,故c(Na+)=c(M+),但由于MOH為一元弱堿，部分電離，故

c(Na+)=c(M+)<c(MOH),B錯(cuò)誤；

C.a,c兩點(diǎn)溶的pH相同，c(OT)相同，在NaOH溶液中，由電荷守恒得c(OlT)=c(Na+)+c(H+),在MOH

溶液中，由電荷守恒得c(OH-)=c(M+)+c(H+),故離子總濃度相同，C正確；

,、1c(MOH)11

D.加水稀釋過(guò)程中，c(OH)逐漸減小，加而逐漸增大，而由于溫度不變，皿+)不

c(MOH)

變，故c(M+)逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.(2024.北京豐臺(tái).二模)25。(2時(shí)，有濃度均為O.lmol.L-的4種溶液：

①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知:25P時(shí),電離平衡常數(shù)Ka(HF)=6.8xl()Y,Kb(NH3-H2O)=1.7xl0-

下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液pH：③②>①

B.水電離出的H+濃度：①=③<②(④

C.②和④等體積混合后的溶液中：c(NH：)>c(Fj>c(0Hj>c(H+)

D.YmL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液體積變化忽略不計(jì))，則丫,:乂=11:9

【答案】C

【解析】A.鹽酸為強(qiáng)酸、HF為弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，因此等濃度的鹽酸、HF溶液、

NaOH溶液、氨水pH由大小為NaOH溶液、氨水、HF溶液、鹽酸，故A正確；

11

B.四種溶液中水的電離都受到抑制，0（HF）=6.8x10">《何凡-凡0）=1.7x10-5,NaOH是強(qiáng)堿、鹽酸

是強(qiáng)酸，因此抑制程度由大到小為①二③〉②〉④，因此水電離出的氫離子濃度①=③<②<④，故B正確；

45

C.②和④等體積混合后溶質(zhì)為NH4F,Ka（HF）=6.8xlO->Kb（NH3-H2O）=1.7xl0-,則鏤根離子水解程

度大于氟離子，溶液中：c（F）>c（NH；）>c（H+）>c（OHj,故C錯(cuò)誤；

D.VainL鹽酸和Y>mLNaOH溶液混合后溶液pH=2,則

1313

0.Imol-LVax10-L-0.Imol-LVbx10L]n_2,/T曰、.八十普

--—一L+VbXl。"-=求得VaM=ll:9,故D正確；

故答案為：Co

6.（23-24高三下?上海浦東新階段練習(xí)）慘溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol.LTHA溶液的pHNl,下列推理錯(cuò)誤的

是

A.NaA可能呈酸性

B.HA溶液中c（H+）=c（0JT）+c（A-）

C.NH4A可能呈中性

D.若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1,則HA是強(qiáng)酸

【答案】A

【解析】A.0.1mol.LTHA溶液的pH21,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸或弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

溶液不可能呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，HA溶液中c（H+）=c（0H-）+c（A）,B正確；

C.若HA為弱酸，NH；和A-水解程度可能相同，則NH4A可能呈中性，C正確；

D.若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1,則HA是強(qiáng)酸，D正確；

答案選A。

7.（2024?湖南益陽(yáng)?三模）P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸。現(xiàn)往一定濃度的HF。,和H3PO3

溶液中分別滴加NaOH溶液，H3PO4和H3P。3水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)b（x）（平衡時(shí)某物種濃度占各

種物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨PH變化如圖所示，下列表述正確的是

12

A.H3PO,和H3PO3均為三元弱酸

o

q

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：||（）I'||

I

OH

C.O.lmol/LNaH2Po3溶液中：c（H2PO；）>c（H3PO3）>c（HPO^）

D.往NazHPOs溶液中加入過(guò)量的H3PO4的離子方程式為：HPO；+H3PO4=H3PO3+HPO^

【答案】B

【解析】A.加入過(guò)量的NaOH,H3PO4和H3PO3分別轉(zhuǎn)化為P。：、HPOj,H3PO4為三元弱酸，H3PO3為

二元弱酸，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算5+l+；+2xl=4,這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，與相鄰

原子形成兩個(gè)P-OH◎鍵，一個(gè)H-P?鍵，磷和非羥基氧形成一個(gè)P=0雙鍵（◎鍵和兀鍵），且H3PO3為二元

0

弱酸，結(jié)構(gòu)式為：H。一I一II,B正確；

I

OH

包+旦_入*，口,口口~一、_C（HP07）xc（H+）

C.根據(jù)pH=6.6時(shí)，cH.PO；=cHPO|-,可得Ka2（HPOj）=、J）；'=10母6,H,PO1水解常

C（H2PO3）

127

數(shù)為備=10--<10?6,電離大于水解，故o.imol/LNaH2PO3溶液中：c（H2PO；）>c（HPO；）>c（H3PO3）,

C錯(cuò)誤；

12413

D.結(jié)合圖像，可得Kal（H3PO4）=10-2」,Ka2（H3PO4）=10?2,Ka3（H3PO4）=10-,Kai（H3PO3）-IO,

Ka2（H3Po3）=1066,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，往Na2HpO3溶液中加入過(guò)量的H3PO,的離子方程式為：

HPO^+H3PO4=H2PO-+H2PO；,D錯(cuò)誤;

故選B。

13

8.(2024?陜西商洛?模擬預(yù)測(cè))常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。

稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

B.水的電離程度：Z>Y=X

C.將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至中性時(shí)，c(A-)<c(M+)+c(HA)

D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(HA)>{OH-)>c(H+)

【答案】C

【分析】根據(jù)圖中曲線MOH溶液不斷稀釋，堿性減弱，pH不斷減小，因此Q線是MOH的稀釋曲線，HA

溶液不斷稀釋，酸性不斷減弱，pH不斷增大，因此P線是HA溶液的稀釋曲線。根據(jù)lgn與pH變化關(guān)系

得到MOH是強(qiáng)堿，HA為弱酸。

【解析】A.根據(jù)圖中分析P線代表HA的稀釋圖像，再根據(jù)lgn與pH變化分析稀釋10倍pH變化不到1

個(gè)單位，說(shuō)明HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Y點(diǎn)pH=10,Z點(diǎn)pH=9,則Y點(diǎn)堿性更強(qiáng)，抑制水的電離能力更強(qiáng)，因此水電離程度更小，Z點(diǎn)pH=9,

X點(diǎn)pH=5,兩者抑制水的電離能力相同，水電離程度相等，因此X、Y、Z三點(diǎn)溶液中水的電離程度：Z=X

>Y,故B錯(cuò)誤；

C.X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OJT)=c(M+)+c(H+)和pH=7得到

c(A-)=c(M+),故C正確;

D.X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合溶質(zhì)是MA和HA的混合溶液，且HA物質(zhì)的量濃度大于MA物質(zhì)的量濃度，一

般來(lái)說(shuō)溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

9.(23-24高三上?陜西榆根階段練習(xí))］常溫下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分別稀釋2

倍后，再分別加入0Q005mol鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.與Zn反應(yīng)速率：HC1<CH3COOH

14

B.稀釋后溶液的pH：HC1<CH3COOH

C.稀釋2倍后，水的電離程度：HC1<CH3COOH

D.與Zn充分反應(yīng)放出H?的質(zhì)量：HC1>CH3COOH

【答案】A

【解析】A.稀釋后，醋酸中c（H+）較大，反應(yīng)速率較大，A項(xiàng)正確；

B.稀釋后，醋酸中《H+）較大，pH較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸中《H+）較大，對(duì)水的電離抑制程度更強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與鋅粉反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量相同，放出氫氣的質(zhì)量相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A?

10.（22-23高二上?河南省直轄縣級(jí)單位?階段練習(xí)）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).現(xiàn)用（MmoLL-

1

的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為O.lmol.L的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測(cè)得

滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是

A,曲線①代表滴定CH3coOH溶液的曲線

+

B.A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH"）-c（H）=0.05mol-U'

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）:B<A=C

D.D點(diǎn)溶液中：c（Cr）=2c（OH）-2c（H+）

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，濃度均為O.lmol.!/的鹽酸和CH3coOH溶液，醋酸的導(dǎo)電能力弱，曲線①

代表滴定CH3coOH溶液的曲線，故A正確；

B.A點(diǎn)溶液中醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為0.05mol/L的醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒

--+++1

c（CH3COO）+c（OH）=c（H）+c（Na）,c（Na）=0.05mol-K,所以

c（CHjCOO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol-L1,故B正確；

15

c.A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉、B點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉；醋酸鈉促進(jìn)水電離、氫氧化鈉

抑制水電離，氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）:B<C<A,

故C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，物質(zhì)的量比為2:1,根據(jù)電荷守恒c（C1）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,

根據(jù)物料守恒3c（C「）=2c（Na+）,所以“。一）=24011一）-2411+）,故D正確；

選C。

能力提升

1.（2023?天津?高考真題）下表列出25。（2時(shí)不同竣酸的p（（即根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<Br

C.25。（2時(shí)的pK〃大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH

D.25。（3時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

【答案】C

【解析】A.根據(jù)電負(fù)性F>Cl>Br>LCH2FCOOH、CH2clec）OH、CHzBrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸

性CH21coOHCCHzBrCOOH,A錯(cuò)誤；

B.電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br,對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br,

B錯(cuò)誤；

C.F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得竣基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性

增強(qiáng)，則25。（：時(shí)的pK“大小：CHF2COOH<CH2FCOOH,C正確；

D.根據(jù)pK〃知，相同濃度下酸性CH3coOH<CH2cleOOH,酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性

越弱，則相同濃度下堿性：CH2cleOONaVCH3coONa,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

2.（2024?江蘇?模擬預(yù)測(cè)）I室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸（乙二酸：H2c2O4）及其鹽的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

16

1用pH試紙測(cè)定0.1mol-L-'H2c2O4溶液的pH,測(cè)得pH約為1.8

2向5mL0.1moll」H2c2O4溶液中滴幾滴同濃度的NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生

3向0」mol-L-1Na2c2O4溶液中加入過(guò)量0.2mol-L-1CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.1mo〕L-iNa2c2O4溶液中滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，且產(chǎn)生氣泡

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.草酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為：H2c2。4口2H++C2。：-

B.實(shí)驗(yàn)2的離子方程式為：2HC0I+H2c2。4菖2。j+2cO2T+2H2。

2+

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca)-c(C2O)<Ksp(CaC2O4)

+2+

D.實(shí)驗(yàn)4的離子方程式為2MnO；+5C2O+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】D

【解析】A.0.1mol-L」H2c2O4溶液的pH約為1.3,說(shuō)明H2c2O4是弱酸，二元弱酸是分步電離的，故A錯(cuò)

誤；

B.過(guò)量H2c2。4與NaHCCh反應(yīng)生成的鹽是酸式鹽NaHC2O4,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液是CaC2O4的飽和溶液，c(Ca2+>c(C2O1)=Ksp(CaC2O4),故C錯(cuò)誤；

D.C2O7有還原性，可被酸性KMnCU溶液氧化，離子方程式為：2MnO；+5C2O；+16H+=2Mn2++10CO2T+

8H2O,故D正確；

故選D。

3.(23-24高三下?天津南開(kāi)?階段練習(xí))|在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鏤晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別取1mL稀釋至10mL,四種溶液的pH：①〉②，④〉③

+

C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cr)>c(NH：)>c(OH-)>c(H)

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D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a:b=ll:9

【答案】C

【解析】A.氯化鏤溶于水后電離出NH：可以抑制氨水的電離使O