2025年蘇教新版必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修一化學(xué)下冊月考試卷591考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl22、下列說法不正確的是A.向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清B.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗C.做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌D.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入溴水檢驗，不需除雜試劑3、如圖；①將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL稀硫酸，向具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體；②上述反應(yīng)完成后，更換裝置c(充滿水)，再從分液漏斗中放入稀硫酸。下列敘述中不正確的是。

A.開始b中發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.操作②不會產(chǎn)生任何現(xiàn)象C.向操作②所得c中通入空氣，氣體變紅棕色D.實驗①中銅片逐漸溶解，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強氧化性4、下列敘述錯誤的是A.氧化鐵常用作紅色油漆的顏料B.過氧化鈉可用于呼吸面具的氧氣的來源C.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸5、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明溶液中一定含有CO或HCO

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是A.鈉：制備過氧化鈉、氯化鈉等B.鋁：制導(dǎo)線：用作冶煉錳、鎢的原料C.碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥D.碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙、紡織7、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是。實驗現(xiàn)象A無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色白色沉淀白色沉淀白色沉淀C紅色溶液變無色，白色沉淀白色沉淀白色沉淀D無色無色溶液無色溶液無色溶液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下表是元素周期表的一部分；請參照元素①—⑥的位置回答下列問題：

（1）元素①的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，表示該核素組成的符號是__。

（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__。

（3）上述元素中，原子半徑最大的是__（寫元素符號）。

（4）僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__，該化合物的分子中含有__（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（5）金屬性：③__④（填“＞”或“＜”），列舉一條能證明該結(jié)論的實驗事實：__。

（6）下列說法正確的是__（填序號）。

a.②；③組成的化合物只有一種。

b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價9、用化學(xué)用語填空：

(1)①2個氧分子___________；

②3個氫離子________

(2)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為________

(3)鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關(guān)。

①按人類開始使用這三種金屬的先后排序為________(用元素符號表示)。

②在空氣中________制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。

③用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是________(填序號)。

A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液。

④人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。

⑤寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________10、硼；鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦的主要成分為硼砂的化學(xué)式為一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

(1)硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的為2~3以制取該反應(yīng)的離子方程式為_______。X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_______。

II.工業(yè)上可用納米和組成的體系儲放氫；如圖所示。

(2)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。11、氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識；對它的認知和理解是分析問題的關(guān)鍵。

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：在此反應(yīng)中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當生成1mol的氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。

(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。

②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。12、在下列各元素組中；除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表中。其他元素可能歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。

。元素組。

元素組的例外元素。

其他元素所屬類型編號。

(1)S；Na、Mg、N

_____

_____

(2)N；P、Sn、As

_____

_____

(3)K；Ca、Al、Zn

_____

_____

(4)Cu；Fe、Ag、Ca

_____

_____

13、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC確認了4種新元素，其中一種為115號元素鎖它與氮磷為同族元素。回答下列問題：

(1)元素在周期表中的位置為______；Mc元素的一種核素X可由反應(yīng)得到，X原子核內(nèi)的中子數(shù)為______。

(2)和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，的電子式為______；與HCl反應(yīng)所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為______。下列性質(zhì)的比較中，不能說明N的非金屬性強于P的是______填序號

ａ．熔點：白磷

ｂ．穩(wěn)定性：

ｃ．酸性：14、回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。

A．碳酸氫鈉固體B．硫酸溶液C．液態(tài)純醋酸D．Fe(OH)3膠體E．乙醇F．二氧化碳G．水銀。

（2）寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式__________。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（5）同溫同壓下，體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標準狀況下體積為__________L。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤17、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤20、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤21、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤22、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)23、由Fe2O3；Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末；取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。

（3）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_________________。24、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價為+7價。

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強。

Y

焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨；流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為________，濾渣的成分為________．

（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要________．

（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH+4Fe（OH）3↓該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)________（填“是”或“否”）．

（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO的方法為________．26、工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

(1)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

(3)操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。

(4)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的。

離子方程式_________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為________________________。27、無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無水

已知：氯化亞砜()熔點-101℃；沸點76℃，易水解。

回答問題：

(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________(填編號)。A．溶液B．水C．水D．溶液(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入的目的是___________。

(4)取少量晶體，溶于水并滴加溶液，現(xiàn)象是___________。

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)由轉(zhuǎn)化成的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑___________，并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將還原___________。28、鐵是人體必需的微量元素，主要存在于血紅蛋白，硫酸亞鐵片可以治療缺鐵性貧血。硫酸亞鐵片。

英文名：FerrousSulfateTablets

【輔料】羥丙甲纖維素；微晶顆粒、硬脂酸鎂、二氧化硅。

【性狀】本品為糖衣片；除去糖衣后顯淡藍綠色。

【規(guī)格】0.3g

【貯藏】密封；在干燥處保存。

【藥物相互作用】本品與維生素C同服有利于吸收；本品與制酸藥如碳酸氫鈉或飲料同用，易產(chǎn)生沉淀和氣體，影響吸收。

(1)硫酸亞鐵片上糖衣的作用_______。

(2)對藥物相互作用原理進行分析。

①從氧化還原反應(yīng)的角度分析維生素C的作用為_______。

②硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)L-乳酸亞鐵為第二代補鐵劑；其制備流程圖如下：

①溶液與精制L-乳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②“恒溫反應(yīng)”對提高產(chǎn)品質(zhì)量十分重要，如圖為反應(yīng)溫度與產(chǎn)品產(chǎn)率及產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的關(guān)系。由圖可知應(yīng)選擇的合適溫度為_______。溫度過高，產(chǎn)品由淺綠色變?yōu)辄S色，并伴有紅褐色物質(zhì)出現(xiàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③“干燥”方式為_______(填標號)。

A.低溫常壓B.低溫真空C.高溫常壓D.高溫真空。

④該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。

⑤經(jīng)過制備得到的產(chǎn)品L-乳酸亞鐵質(zhì)量為bg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)29、計算。

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積比為_______；

(2)足量的兩份鋁分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為___________；

(3)甲、乙兩個燒杯，各盛有100mL、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)后，測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵，故A不符合題意；

B．CO2是共價化合物；只含有極性共價鍵，故B不符合題意；

C．MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵，故C符合題意；

D．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價鍵，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)；則向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，仍為濁液，A錯誤；

B．鐵絲；鉑絲灼燒均為無色；則鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗，B正確；

C．碘易溶于酒精；則做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌，C正確；

D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；且只有乙烯與溴水反應(yīng)，則不需除雜，D正確；

故合理選項是A。3、B【分析】【詳解】

A．開始時b中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故A正確；

B．操作②，再從分液漏斗中放入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)b試管中有氣泡產(chǎn)生；C中收集到無色氣體，故B錯誤；

C．操作②c中收集到的氣體是NO，向c中通入空氣，NO和O2反應(yīng)生成紅棕色NO2；故C正確；

D．實驗①中發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；銅片逐漸溶解，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強氧化性，故D正確；

選B。4、C【分析】【詳解】

A．氧化鐵為紅棕色；則氧化鐵常用作紅色油漆的顏料，故A不符合題意；

B．過氧化鈉與二氧化碳；水反應(yīng)均生成氧氣；則過氧化鈉可用于呼吸面具的氧氣的來源，故B不符合題意；

C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液；膠體和濁液；丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，故C符合題意；

D．常溫下Fe；Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；則常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，故D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙；實驗操作；實驗現(xiàn)象、結(jié)論均正確，故A正確；

B．常溫下；濃硫酸；濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，故B正確；

C．物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣；例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故C正確；

D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO或HCO也可能是SO或HSO故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【分析】

A.鈉與氧氣可制過氧化鈉；工業(yè)上常用海水曬鹽獲得氯化鈉；B.鋁有還原性和良好的導(dǎo)電性；C.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D.碳酸鈉能夠與二氧化硅高溫下反應(yīng)，能夠與熟石灰反應(yīng)，碳酸鈉溶液顯堿性，可以用來造紙；紡織。

【詳解】

A.鈉的性質(zhì)活潑，可以與氧氣反應(yīng)制備過氧化鈉；雖然鈉與氯氣反應(yīng)得到氯化鈉，但從經(jīng)濟上考慮不劃算，工業(yè)上常用海水曬鹽，A錯誤；B.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以制導(dǎo)線；具有還原性，用作冶煉錳、鎢的原料；B正確；碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳和水，因此可以制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥，C正確；D.碳酸鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，可以制肥皂、紡織等，D正確；正確選項A。7、C【分析】【詳解】

a試管中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，只能使石蕊溶液顯紅色；b試管中，氯水為淺黃綠色，氯水具有強氧化性，SO2被氯水氧化為與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色；c試管中，二氧化硫為酸性氧化物，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；綜上所述；選項C正確；

答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

由表可知；①為H；②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl。

【詳解】

（1）元素①為H，H的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，其質(zhì)量數(shù)為2，表示該核素組成的符號是為：

（2）⑤為S，S原子的核電荷數(shù)是16，核外三個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖是：

（3）同周期；從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑最大的是：Na；

（4）①為H、⑥為Cl，組成的化合物是HCl，其電子式為該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價鍵；

（5）③為Na、④為Al，屬于同周期元素，從左到右金屬性減弱，其金屬性：Na>Al；能證明該結(jié)論的實驗事實是同等條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈，故答案為：同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈；

（6）a.②為O、③為Na，組成的化合物Na2O、Na2O2；a錯誤；

b.②為O，⑤為S，屬于同主族元素，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，b正確；

c.⑥為Cl；最外層上的電子數(shù)是7，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價，c正確；

答案為：bc?！窘馕觥縃Na極性＞同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更容易bc9、略

【分析】（1）

把粒子的數(shù)目寫在粒子符號的前面就可以表明有幾個粒子。則：

①2個氧分子：2O2；

②3個氫離子3H+

（2）

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為2+8+1=11。

（3）

鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關(guān)。

①越不活潑的金屬越容易被取得；人類使用的年代也越早。則按人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al。

②在空氣中；鋁的表面能形成一層致密的氧化物保護膜。則在空氣中鋁更耐腐蝕。

③鋁比鐵活潑；因此鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵；鐵比銅活潑，因此銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵。則用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是硫酸亞鐵溶液；選B。

④合金的機械性能大于成分金屬。例如合金的硬度比成分金屬要大；則鋼比純鐵硬度大。

⑤鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：【解析】(1)2O23H+

(2)11

(3)Cu、Fe、Al鋁B大10、略

【分析】【分析】

硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液，待完全溶解后再過濾得到濾渣氫氧化鎂，濾渣中加入濃鹽酸溶解通過蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳氣體得到硼砂，溶于熱水后，用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，加熱得到B2O3，Mg和B2O3混合在高溫下生成MgO和B；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）硼砂的化學(xué)式為其中鈉元素的化合價為氧元素的化合價為根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0，可知硼元素的化合價為用調(diào)節(jié)溶液的為2~3，在酸溶液中生成反應(yīng)的離子方程式為加熱得到與發(fā)生置換反應(yīng)得到粗硼：

（2）由題圖可知，放氫過程中和反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為【解析】(1)

(2)11、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8mol，標況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；還原性；當生成1mol的氯氣時；被氧化的HCl的物質(zhì)的量2mol；

（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個HCl參與反應(yīng)，10個被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5?！窘馕觥?1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：512、略

【分析】【分析】

熟悉1～20號元素在元素周期表中的位置及它們可能的元素類別。

【詳解】

(1)中S；Na、Mg同為第三周期元素；N為第二周期元素，則例外元素為N；

故答案為：N；③；

(2)中N；P、As同為第VA族元素；Sn為ⅣA族元素，則例外元素為Sn；

故答案為：Sn；④；

(3)中K；Ca、Al同為主族元素；Zn為副族元素，則例外元素為Zn；

故答案為：Zn；①；

(4)Cu；Fe、Ag同為過度金屬元素；Ca為主族金屬元素，則例外元素為Ca；

故答案為：Ca；②；

【點睛】

解題時需要考生對元素周期表足夠熟悉，能準確熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縉③Sn④Zn①Ca②13、略

【分析】【詳解】

(1)由題干可知，元素與N、P在同一主族，原子序數(shù)為115，故在周期表中的位置為第7周期ⅤA族；Mc元素的一種核素X可由反應(yīng)得到；根據(jù)質(zhì)量守恒可知X原子核內(nèi)的中子數(shù)為243-95+48-20-3=173，故答案為：第7周期ⅤA族；173；

(2)和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，故根據(jù)NH3的電子式可以書寫出的電子式為可類比于NH3與HCl的反應(yīng)生成了NH4Cl，與HCl反應(yīng)所得產(chǎn)物為PH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵和離子鍵；

a．熔點是物理性質(zhì)；非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，二者沒有因果關(guān)系，a符合題意；

b．非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，穩(wěn)定性：說明N的非金屬性強于P，b不合題意；

c．非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物即含氧酸的酸性與非金屬性一致，酸性：說明N的非金屬性強于P，c不合題意；

故答案為：共價鍵和離子鍵；a?！窘馕觥康?周期ⅤA族173共價鍵和離子鍵a14、略

【分析】【分析】

(1)

A．碳酸氫鈉固體；沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

B．硫酸溶液含有可自由移動的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C．液態(tài)純醋酸；沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

D．Fe(OH)3膠體；沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，是一種分散系，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

E．乙醇自身不能電離出離子；不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

F．二氧化碳自身不能電離出離子；不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

G．水銀是金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

則能導(dǎo)電的是BG；屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是EF；答案為BG；AC；EF。

(2)

制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)

某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為M=ρVm=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol；則該氣體的相對分子質(zhì)量為28；答案為28。

(4)

1.43gNa2CO3?10H2O，其物質(zhì)的量為n==0.005mol，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量也為0.005mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c==0.05mol/L；答案為0.05。

(5)

同溫同壓下，體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2:3，設(shè)N2的物質(zhì)的量為nmol，O2的物質(zhì)的量為2nmol，CO2的物質(zhì)的量為3nmol，則28n+2n×32+3n×44=33.6，解得n=0.15，標況下混合氣體總體積為V=0.15mol×6×22.4L/mol=20.16L；答案為20.16?！窘馕觥?1)BGACEF

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)28

(4)0.05

(5)20.16三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。16、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。17、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、有機推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；

（4）雙氧水具有氧化性；能將還原性的離子碘離子；亞鐵離子氧化；

（5）原樣品中加足量稀硫酸；Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁。

【詳解】

（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁；

故答案為Al；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

故答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為NO、CO2；

（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，此時存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為Cu2+、Fe3+、H+；

（4）氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時，雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（5）原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案為CuO和C或CuO、C和Fe2O3?！窘馕觥竣?Al②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③.NOCO2④.Cu2+Fe3+H+⑤.2Fe2+＋3H2O2＋4I-2Fe(OH)3↓＋2I2⑥.CuO、C；CuO、C、Fe2O324、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯誤；

故答案選AB?！窘馕觥康诙芷?、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢液中主要含有硫酸銅；加入過量鐵粉時，生成單質(zhì)銅，固體物質(zhì)有銅和未反應(yīng)的鐵粉，溶液為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵與空氣及氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨溶液。

【詳解】

(1)操作I為固液分離；名稱為過濾；分析可知，濾渣為銅粉和未反應(yīng)鐵粉；

(2)廢液中鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(3)蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4溶液時；酒精燈；鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

(4)溶液A中發(fā)生的反應(yīng)中；氧氣中氧的化合價降低，亞鐵離子被氧化為氫氧化鐵，則一定為氧化還原反應(yīng)；

(5)檢驗硫酸根離子時，加入的試劑為氯化鋇溶液，加入前應(yīng)先加入鹽酸驗證溶液中無銀離子，故方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO存在?！窘馕觥窟^濾Fe、CuFe+Cu2+=Fe2++Cu玻璃棒是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO存在26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室焙燒鉻鐵礦需要在坩堝中完成，因此實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置選項是d；(2)根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知，該微粒OH-；其數(shù)值是2；

(3)過濾需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。因此Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是NaCrO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)根據(jù)流程信息可知：Cr2O3加入鋁粉在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3?！窘馕觥縟2OH-燒杯、漏斗、玻璃棒Cr(OH)3+OH-=+2H2OCr2O3+2Al2Cr+Al2O327、略

【分析】【分析】

廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶生成通入SOCl2生成FeCl3。

(1)

過濾用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

(2)

A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)；A；C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。

(3)

加熱促進氯化鐵溶液的水解，會生成氫氧化鐵，故加入的目的是防止水解。

(4)

KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色。