2025年滬科版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷389考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF32、某種化合物結(jié)構(gòu)如圖；W；X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素W、Z同主族且p能級(jí)都有2個(gè)未成對(duì)電子，簡(jiǎn)單離子X(jué)、Y的核外電子排布相同，下列說(shuō)法不正確的是。

A.W與Y或Z形成的化合物熔化時(shí)破壞的作用力相同B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YC.W、Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.常溫下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于73、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)HSO中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有生成硫氧鍵C.HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中得到0.25mol電子4、某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是A.稀鹽酸B.KSCN溶液C.氯水D.鐵粉5、下列說(shuō)法中不正確的是A.離子化合物一定含有陰離子和陽(yáng)離子的B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)定是離子化合物C.兩種元素形成離子化合物的過(guò)程中一定伴有電子得失D.原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物6、下列說(shuō)法正確的是()A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵7、“長(zhǎng)征五號(hào)”B遙二運(yùn)載火箭搭載我國(guó)空間站“天宮”的組成部分天和核心艙成功發(fā)射并進(jìn)入預(yù)定軌道，該火箭推進(jìn)劑為液氧煤油和液氧液氫。天和核心艙配置了光電轉(zhuǎn)換效率最高的三價(jià)砷化鎵太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法不正確的是A.煤油為混合物B.砷化鎵的化學(xué)式為GaAsC.該推進(jìn)劑在反應(yīng)時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能D.相對(duì)于推進(jìn)劑四氧化二氮/偏二甲基肼，該推進(jìn)劑具有毒性低且更環(huán)保的特點(diǎn)8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為NAB.22.4LCH4和C2H4的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NAC.23gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2失去電子總數(shù)為NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)為NA9、下列分子的中心原子雜化軌道類型為sp3的是A.SO2B.H2SC.CS2D.BF3評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)______________；

（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于______族。所含元素超過(guò)18種的周期是第_________周期。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________。S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se（與S同主族）與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度_______（填“更大”“更小”或“相同”）。

（4）相同質(zhì)量的14C18O2與SO2的核外電子數(shù)之比為_(kāi)____________（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（5）A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們都含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑其離子方程式為_(kāi)______________________。

Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是________。11、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_(kāi)______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。12、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過(guò)程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_(kāi)______.基態(tài)P原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，的中心P原子的雜化方式為_(kāi)______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_(kāi)______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開(kāi)______。13、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問(wèn)題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是____________________。

(4)沸點(diǎn)：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因___________________________________。

(6)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________。14、鋰離子電池在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作鋰離子電池的電極材料。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)O2-和F-半徑更大的是_______；O、F、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)開(kāi)______。

(4)鋰離子電池工作時(shí)，Li+可在離子導(dǎo)體中遷移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖所示，該遷移過(guò)程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)，放電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是Li+從負(fù)極材料脫嵌。相同條件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)電極中脫嵌，解釋其原因?yàn)開(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

22、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_(kāi)______；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_(kāi)______；若晶胞的邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個(gè)原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為_(kāi)______(用代數(shù)式表示即可)。

23、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________24、通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的名稱為_(kāi)__。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無(wú)機(jī)試劑任選)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、近日，科學(xué)家利用光催化劑實(shí)現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍()的流程如下：

已知：

①濾液1中所含陽(yáng)離子主要有和

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。將輝鉍礦粉碎過(guò)篩制成礦粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是_______。濾液3可以循環(huán)用于“_______”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)“合成”過(guò)程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導(dǎo)致過(guò)濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為_(kāi)______(任答一條)。

(5)已知輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這種礦石經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終制得bkg則鉍的收率為_(kāi)______%()。

(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_______個(gè)，相鄰2個(gè)的核間距為_(kāi)______nm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．CH≡CH中含有三鍵；所以有π鍵，不符合題意，故A不選；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；

C．氯化鈹分子中；鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；

D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D不選。

答案選C。2、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；元素W、乙同主族且p能級(jí)都有2個(gè)未成對(duì)電子，化合物中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，可知W為O元素、Z為S元素;簡(jiǎn)單離子X(jué)、Y的核外電子排布相同，Y帶1個(gè)單位的正電荷，Y為Na元素，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為F元素；

由.上述分析可知；W為O元素；X為F元素、Y為Na元素、Z為S元素；

【詳解】

A．W與Y形成的化合物若為氧化鈉；熔化破壞離子鍵，W與Z形成的化合物若為三氧化硫，熔化時(shí)破壞分子間作用力，破壞的作用力不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X>Y；選項(xiàng)B正確；

C．W；Y形成的化合物若為過(guò)氧化鈉；含有O-O非極性鍵，選項(xiàng)C正確；

D．常溫下；W；Y、Z形成的化合物若為亞硫酸鈉，其水溶液pH大于7，與亞硫酸根離子水解有關(guān)，選項(xiàng)D正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．由圖示知；N；O原子的電負(fù)性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；

B．生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO故C說(shuō)法正確；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO2的物質(zhì)的量為0.25mol，每1molNO2轉(zhuǎn)化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2；在圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量0.25mol，故D說(shuō)法正確；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子；取少量固體配成溶液并轉(zhuǎn)移至試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒(méi)有變成紅色，證明硫酸亞鐵沒(méi)有變質(zhì)，故答案為：B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物是由陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而成；一定存在陰離子和陽(yáng)離子，故A正確；

B．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物；如金屬等，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)殡x子化合物由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成；兩種元素在形成離子化合物時(shí)，一種失去電子變成陽(yáng)離子，另一得到電子變成陰離子，故C正確；

D．原子序數(shù)為12的元素為Mg；可形成鎂離子；原子序數(shù)為9的元素為F，可形成氟離子，兩者可形成離子化合物氟化鎂，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成；它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5；成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油是多種烴的混合物；故A正確；

B．根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律；砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，故B正確；

C．該推進(jìn)劑在反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；熱能等；故C錯(cuò)誤；

D．液氧煤油和液氧液氫推進(jìn)劑反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化碳；水；相對(duì)于推進(jìn)劑四氧化二氮/偏二甲基肼，該推進(jìn)劑具有毒性低且更環(huán)保的特點(diǎn)，故D正確；

選C。8、C【分析】【詳解】

A．1mol固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA；故A不符合題意；

B．氣體的狀態(tài)未知，氣體的摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算出22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量；無(wú)法計(jì)算出所含氫原子數(shù)，故B不符合題意；

C．23gNa的物質(zhì)的量n==1mol，鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子；故C符合題意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過(guò)氧化氫物質(zhì)的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含氧原子總數(shù)大于NA，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA；故D不符合題意；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，為sp2雜化；故A不符合題意；

B．H2S中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；故B符合題意；

C．CS2中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2；為sp雜化，故C不符合題意；

D．BF3中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；為sp雜化，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

掌握元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。掌握各周期含有的元素種數(shù)。根據(jù)同主族元素，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，氫化物穩(wěn)定性差。

【詳解】

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子為氧原子，化學(xué)符號(hào)為

（2）元素周期表中第8；9、10縱行屬于Ⅷ族。第六、七周期所含元素超過(guò)18種的周期。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，二者反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溶液中存在的主要離子是H＋、SO42-、Br-。S的最高化合價(jià)為+6，最低化合價(jià)為-2，其代數(shù)和為4，Se與同主族，但Se非金屬性弱，更難與氫氣化合，與氫氣化合的程度比在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度更小。

（4）相同質(zhì)量的14C18O2與SO2的物質(zhì)的量比為相對(duì)分子質(zhì)量的反比，為64:50，14C18O2與SO2的電子數(shù)分別為22和32，所以等質(zhì)量的二者核外電子數(shù)之比為=22:25。

（5）A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們都含有10個(gè)電子，A+可能為鈉離子或銨根離子或水合氫離子，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑，說(shuō)明該反應(yīng)為銨根離子和氫氧離子反應(yīng)生成氨氣和水，其離子方程式為：NH4++OH－NH3↑+H2O。

Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子，說(shuō)明X2+和Y-都有18個(gè)電子，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2?！窘馕觥竣⑵逪＋、SO42-、Br-+4更小22:25NH4++OH－NH3↑+H2OCaCl211、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個(gè)未成對(duì)電子；的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為沒(méi)有孤電子對(duì)，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個(gè)C-F單鍵，一個(gè)C=C雙鍵，故1個(gè)四氟乙烯分子中含有5個(gè)鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。【解析】3正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電13、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號(hào)元素，其原子核外有23個(gè)電子，其價(jià)電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，只有+5價(jià)的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層2個(gè)電子形成Fe2＋，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價(jià)層電子軌道表示式為與SCN-互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去電子比Fe2＋更難，Mn2＋的價(jià)層電子為3d5，而Fe2＋的價(jià)層電子排布為3d6，可知Mn2+3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；較穩(wěn)定，不易失去電子；

(4)N原子的非金屬性較強(qiáng)，NH3分子間能形成氫鍵沸點(diǎn)高，所以NH3的沸點(diǎn)大于AsH3的沸點(diǎn)；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；或者H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多；

(6)Cu2＋提供空軌道，水中氧原子提供孤對(duì)電子，Cu2＋與4個(gè)水分子之間形成配位鍵，另外的水分子、硫酸根及配離子通過(guò)氫鍵結(jié)合，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為：[Cu(H2O)4]SO4·H2O?！窘馕觥?5CO2或N2OMn2+3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，不易失去電子＞NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達(dá)式為

(2)O2-和F-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故半徑更大的是O2-；非金屬的第一電離能比金屬元素的第一電離能大；同周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故O；F、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞Fe；

(3)H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3；As的正電性更高，更容易電離出氫離子；

(4)從圖可知，Li+遷移過(guò)程中生成了新的物質(zhì)；發(fā)生了化學(xué)變化；

(5)由于P原子的半徑小于As原子的半徑，所以AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱，故導(dǎo)致Li+更易在LiAsF6電極中脫嵌?！窘馕觥縊2-F＞O＞FeH3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3，As的正電性更高，更容易電離出氫離子化學(xué)變化LiAsF6AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3?！窘馕觥竣?Cu3N②.③.22、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價(jià)晶體；以頂點(diǎn)碳原子為研究對(duì)象，與其距離最近的碳原子位于該頂點(diǎn)相鄰的面心上，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個(gè)原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長(zhǎng)在晶胞中2個(gè)最近的原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的即【解析】共價(jià)晶體124正四面體形23、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算H原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子物質(zhì)的量；根據(jù)n=計(jì)算該有機(jī)物的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中N(C)；N(H)，再根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，據(jù)此書(shū)寫(xiě)分子式；根據(jù)分子式書(shū)寫(xiě)其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量==0.3mol，故H原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.3mol，故C原子物質(zhì)的量為0.3mol；該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)原子守恒，分子中分子中N(C)==3，N(H)==6，則有機(jī)物中N(O)==0，故該有機(jī)物的分子式為C3H6；分子式C3H6符合單烯烴或環(huán)烷烴的通式，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2或【解析】C3H6CH3CH=CH2或24、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為最簡(jiǎn)式為最簡(jiǎn)式的式量為46，已知相對(duì)分子質(zhì)量為46，則最簡(jiǎn)式即為分子式，故該有機(jī)物的分子式為

(2)X為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣、生成乙醇鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)在銅或銀催化作用下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛，所以Y為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：