2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機(jī)物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色。下列判斷不正確的是A.X的酸性強(qiáng)于碳酸B.X含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)C.X存在順反異構(gòu)體D.X能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)2、下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式：H+B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH33、按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物的命名正確的是A.3-乙基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷C.3-乙基-1-丁炔D.2，3-二甲基-3-戊烯4、大理石是一種重要的化工原料；其主要成分可以反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是。

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B.由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)5、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g晶體Si中Si－Si鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4NO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于NAC.一定條件下，1molN2與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NAD.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA6、下列物質(zhì)中，不屬于烴的衍生物的是A.乙醇B.甲烷C.乙酸D.一氯甲烷7、下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的成果，描述不正確的是A.阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段B.波義耳提出了氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C.舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D.我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，標(biāo)志著人類在認(rèn)識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題。

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示。

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱是______________;①的進(jìn)水口是__________(填“f”或“g”)

（3）儀器②中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體。

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是()

A.不與碘反應(yīng)。

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同。

D.可以選用CCl4、酒精做萃取劑.9、丁烷有幾種同分異構(gòu)體？其一氯代物有幾種_______？10、I.甲烷是一種高效清潔的新能源；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池；可供手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極；電極反應(yīng)為___。

（2）電池反應(yīng)的離子方程式：__。11、美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置——氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示；其中A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)①該電池的正極通入的氣體是______，一段時間后正極區(qū)域溶液的pH值將________，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為__________。

②若該電池工作時溶液中增加了1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為____。

(2)若將反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池。請寫出負(fù)極材料_________，正極的電極反應(yīng)方程式為__________。

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料,電池工作時電流從____流向____(填“鋅皮”或“石墨棒”)12、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個溫度體積相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)下列說法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤14、用來生產(chǎn)計算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤15、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤16、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤17、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤18、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、某強(qiáng)酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_______，沉淀G的化學(xué)式為_______，沉淀K的化學(xué)式為_______，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。21、磁性物質(zhì)X只含兩種元素；屬于半金屬材料，某興趣小組對化合物X的組成展開如圖探究(圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)，已知B的相對分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑。

請回答：

(1)X的組成元素是Fe和_______(填元素符號)；寫出C的化學(xué)式_______。

(2)寫出溶液A與過量NaOH溶液加熱生成氣體B的離子方程式_______。

(3)寫出固體X與過量稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。22、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙；丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答：

(1)E的化學(xué)式為___________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________；

(3)實驗室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，驗證B已收集滿的方法是___________(限答一種)。

(4)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗，會有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。23、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D；G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少25、可用來制備抗凝血藥；通過如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______；

的反應(yīng)類型是______；

寫出的化學(xué)方程式______；

下列關(guān)于G的說法正確的是______

能與溴單質(zhì)反應(yīng)。

能發(fā)生水解反應(yīng)。

G最多能和5mol氫氣反應(yīng)。

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解。26、石油是一種重要的資源。A～F是常見有機(jī)物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)27、含氮化合物對環(huán)境；生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和________(填化學(xué)式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH＞0。

①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度b．壓強(qiáng)c．催化劑d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡常數(shù)：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝在37℃條件下達(dá)到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。試求出圖中c點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。已知k逆＝60s－1，則速率常數(shù)k正=________s－1。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有機(jī)物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色。說明X分子中含有-COOH，含有碳碳不飽和鍵。與同數(shù)碳原子的烷烴比，X分子內(nèi)有兩個不飽和鍵，除去羧基中的不飽和鍵，另外，還應(yīng)含有碳碳雙鍵，從而確定其為CH2=CHCOOH。

【詳解】

A.CH2=CHCOOH類似于CH3COOH；其酸性強(qiáng)于碳酸，A正確；

B.X含碳碳雙鍵；羧基兩種官能團(tuán)；B正確；

C.因為有一個雙鍵碳原子上連有兩個氫原子；所以X不存在順反異構(gòu)體，C錯誤；

D.X分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl是共價化合物，是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，不存在離子，其電子式為故A錯誤；

B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該原子可以表示為O；故B正確；

C．為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．丙烯分子中有碳碳雙鍵，在寫有官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式時，官能團(tuán)不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3；故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物屬于烷烴；最長碳鏈上有5個碳原子，第3個碳原子上有一個乙基，按有機(jī)物系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物名稱為3-乙基戊烷，A正確；

B．該有機(jī)物屬于烷烴；最長碳鏈為主鏈，主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始給主鏈上的碳原子編號，第2和第3個碳原子上各有1個甲基，按有機(jī)物系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物名稱為2，3-二甲基戊烷，題中命名錯誤是沒有選擇最長碳鏈為主鏈，B錯誤；

C．該有機(jī)物屬于炔烴；根據(jù)炔烴的命名規(guī)則，應(yīng)該選含有碳碳三鍵；碳原子數(shù)最多的為主鏈，主鏈上有5個碳原子，編號從距離碳碳三鍵最近的的一端開始，三鍵在1、2號C之間，3號碳原子上有1個甲基，命名為3-甲基-1-戊炔，題中命名錯誤是沒有選擇包含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，C錯誤；

D．該有機(jī)物屬于烯烴；根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，應(yīng)該選含有碳碳雙鍵；碳原子數(shù)最多的為主鏈，主鏈上有5個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的的一端開始，雙鍵在2、3號C之間，3、4號C上各有1個甲基，命名為3，4-二甲基-2-戊烯，題中命名錯誤是沒有從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為無色物質(zhì)，具有漂白性，而Cl2沒有漂白性；其與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，選項A錯誤；

B．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行；不是利用強(qiáng)酸制備弱酸原理，不能說明酸性強(qiáng)弱，選項B錯誤；

C．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；選項C正確；

D．二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)制取玻璃；加熱分解碳酸氫鈉制取純堿；兩反應(yīng)中元素化合價不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但制備漂白粉的反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變化為-1、+1價，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．1個Si形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個Si原子共用，28g晶體Si為1mol，則1mol晶體硅中含有2NASi-Si鍵；A錯誤；

B．NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反應(yīng)，生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA；B正確；

C．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA；C錯誤；

D．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；阻止的反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；

故選：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；可看作是乙烷分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有C；H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，A不符合題意；

B．甲烷分子式是CH4；物質(zhì)中只含有C；H兩種元素，屬于烴，不屬于烴的衍生物，B符合題意；

C．乙酸結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；可看作是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有C；H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，C不符合題意；

D．一氯甲烷分子式是CH3Cl；可看作是甲烷分子中的一個H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有C；H、Cl三種元素，因此屬于烴的衍生物，D不符合題意；

故合理選項是B。7、B【分析】【詳解】

A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說；使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，A正確；

B．拉瓦錫提出了氧化學(xué)說；B錯誤；

C．在1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣；是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的存在，C正確；

D．我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素；這是世界上第一個人工合成的蛋白質(zhì)，標(biāo)志著人類在認(rèn)識生命；探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步，D正確；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

本題主要考查物質(zhì)的分離或提純方法。

（1）下列儀器的名稱：①冷凝器，②蒸餾燒瓶。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物；還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱是蒸餾；冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，①的進(jìn)水口是g。

（3）儀器②中常加入碎瓷片；這樣做的目的是防止液體暴沸。

（4）下層流出的是碘單質(zhì)的CCl4溶液，上層液體從上口得到。

（5）A.不與碘反應(yīng)，故A正確；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保證萃取效果，故B正確；C.該萃取劑與水不互溶且密度不同，保證液體顯著分層，故C正確；D.酒精溶于水，不能用作萃取劑，故D錯誤。故選ABC。【解析】冷凝器蒸餾燒瓶酒精燈蒸餾g防止液體暴沸含有碘單質(zhì)的CCl4溶液上口ABC9、略

【分析】【詳解】

丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們分別是正丁烷和異丁烷。其一氯代物共有4種，它們分別是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3?！窘馕觥慷⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，其一氯代物共有4種。10、略

【分析】【分析】

I．依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計算對應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫出熱化學(xué)方程式；

II．(1)燃料電池中，負(fù)極時燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

(2)燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式；根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫即可。

【詳解】

I.0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池中，甲醇做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，在堿性環(huán)境下，電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol負(fù)CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧燃料電池，可知該電池的正極通入的氣體是氧氣，該裝置的電解液是氫氧化鉀，堿性環(huán)境，一段時間后正極區(qū)域，氧氣得電子生成OH-，故溶液的pH值將增大；負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

②若該電池的總反應(yīng)為：則工作時溶液中增加了1molH2O；則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；

(2)若將反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池，則負(fù)極材料為銅，正極鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料，鋅作負(fù)極，石墨棒為正極，則電池工作時電流從石墨棒流向鋅皮?！窘馕觥垦鯕庠龃?molCu石墨棒鋅皮12、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時達(dá)到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB，正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)，說明正逆反應(yīng)速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D。【解析】①.3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

因為溶液顯強(qiáng)酸性，因此一定不能存在，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與大量共存，因此和只能存在一種，或都不存在，溶液X中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體A，因為在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因此溶液X中含有還原性離子，即含有則原溶液中不含有氣體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀C，沉淀C為則原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，原溶液中含有加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，說明原溶液中有原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是檢驗一般用KSCN溶液，如果溶液變血紅色，說明含有否則不含有，故⑤正確；

(2)根據(jù)上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，沉淀G為Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，反應(yīng)②為2NO+O2=2NO2，NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體；現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體；

(3)原溶液中一定存在的離子是加入硝酸鋇后，反應(yīng)①生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為：+=BaSO4↓，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D為NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物質(zhì)的量之比為4:2:1。【解析】⑤NH3Fe(OH)3Al(OH)3無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶121、略

【分析】【分析】

B的相對分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3；C呈紅褐色，灼燒后生成紅色固體D，則C為Fe(OH)3，D為Fe2O3。

【詳解】

（1）由分析可知，X與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物再與NaOH溶液反應(yīng)，生成NH3和Fe(OH)3，則X的組成元素是Fe和N；C的化學(xué)式為Fe(OH)3。答案為：N；Fe(OH)3；

（2）溶液A與過量NaOH溶液加熱生成NH3等，則表明與OH-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為答案為：

（3）n(Fe2O3)==0.02mol，n(Fe)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，則m(N)=2.8g-2.24g=0.56g，n(N)==0.04mol，X中Fe、N的原子個數(shù)比為0.04mol:0.04mol=1:1，X的化學(xué)式為FeN，固體X與過量稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為：

【點睛】

FeN與HCl反應(yīng)，生成的NH3與HCl繼續(xù)反應(yīng)，最終生成NH4Cl?！窘馕觥?1)NFe(OH)3

(2)

(3)22、略

【分析】【分析】

甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，丙是密度最小的氣體，則丙為氫氣，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3，丙、丁點燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2，乙為N2，B、C生成E，則E為NH4Cl；D為家庭中常用物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)由上分析知E的化學(xué)式為NH4Cl，甲為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)反應(yīng)①為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑；反應(yīng)②氯化銨和NaOH共熱生成氨氣、水和氯化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

(3)B為NH3，易溶于水，密度比空氣的小，用向下排氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口；有白煙產(chǎn)生說明收集滿了；

(4)利用氯氣與氨反應(yīng)生成白煙驗證，生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！窘馕觥縉H4Cl2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl向下排氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(限答一種)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N223、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個短周期，根據(jù)短周期結(jié)構(gòu)，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為Al元素，則X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【詳解】

(1)NH3水溶液顯堿性，故此處填NH3；N與H之間共用一對電子，同時N自身有一對孤電子對，所以NH3的電子式為

(2)由于非金屬性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，此處填H2SiO3；通過HNO3與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀(H2SiO3)，能說明兩者酸性強(qiáng)弱關(guān)系，此處填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物為Al2O3，為離子化合物，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；Z、X形成的化合物為SiO2，為共價化合物，故所含化學(xué)鍵為共價鍵（或極性鍵）?！窘馕觥縉H3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓離子鍵共價鍵(或極性鍵)五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為24：5，碳、氫兩種元素個數(shù)比為2：5，最簡式為C2H5，分子式為C4H10,丁烷裂解得到乙烷（B）和乙烯(C)，乙烷與氯氣光照得到C2H5Cl(F)；

C2H5Cl水解得C2H5OH(G)；乙烯催化氧化得乙醛(D)，乙醛氧化得乙酸(E)，乙醇與乙酸反應(yīng)得乙酸乙酯(H)。

【詳解】

（1）E是乙酸；官能團(tuán)的名稱是羧基；

（2）乙烯到乙烷是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；

（3）D→E的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O22CH3COOH;

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH;

（5）利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)得到葡萄糖；不能直接得到乙醇，故B錯誤；

乙醛和乙醇在Na2CO3溶液中現(xiàn)象一樣，不能鑒別，故C錯誤;A,D正確，故選BC.【解析】①.羧基②.加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))③.2CH3CHO+O22CH3COOH④.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH⑤.BC25、略

【分析】【分析】

A是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，A為乙烯，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化得到G。

【詳解】

是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，A為故答案為：

由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

的化學(xué)方程式為+CH3OH故答案為：+CH3OH

分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)；酯基、羥基、碳碳雙鍵。

能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)；故a正確；

能發(fā)生酯的水解反應(yīng)，故b正確；

含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；所以需要4mol氫氣，c錯誤；

d，G的分子式為d正確，故答案為：abd；

的同系物同分異構(gòu)體符合：分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解，為甲酸形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：【解析】取代反應(yīng)+CH3OHabd26、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，A和X反應(yīng)生成B，B能連續(xù)被氧化生成D，B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO，D為CH3COOH，則X為H2O；E是最簡單的芳香烴，則E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，步驟②所用試劑X為H2O，D為乙酸，D的官能團(tuán)為羧基，故答案為H2O；羧基；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為步驟①為苯和濃硝酸的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；

(3)步驟③為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步驟④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；