2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出。下列說法正確的是（）

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路中通過電子0.15molB.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28：5C.圖2裝置的電路中每通過1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體2、某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)查閱資料如下，溴苯不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)156.2°C，苯的沸點(diǎn)80°C，然后在實(shí)驗(yàn)室用苯、液溴、活性鐵粉作用制得粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，為得到純度符合要求的產(chǎn)品，需要對粗溴苯進(jìn)行純化，下列裝置并不需要用到的是A.B.C.D.3、已知有機(jī)物a：有機(jī)物b：下列說法中正確的是（）A.苯是a的同分異構(gòu)體B.a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D.b的一氯代物有5種4、下列圖示實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.過濾海帶灰的浸泡液B.除去Cl2中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制氯氣D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣5、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)方程式中的x＝2C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙酸的分子球棍模型可表示為B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.新制的氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇D.丁酸和乙酸乙酯互為同系物7、垃圾分類可以減少污染；節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

分類標(biāo)志。

放置垃圾。

殘破瓷磚。

水果皮。

使用過的一次性紙杯。

廢易拉罐。

A.AB.BC.CD.D8、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2O2中加入MnO2，產(chǎn)生O2的速度加快C.合成氨為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取高壓低溫的條件D.氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處9、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)；下列敘述正確的是。

A.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.銅片質(zhì)量逐漸減少D.銅離子在銅片表面被還原評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原11、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行12、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：13、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是A.a>bB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.A的轉(zhuǎn)化率減少了D.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了14、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松；可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是（）

A.Z含有的官能團(tuán)是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.X、Y、Z分別與濃溴水反應(yīng)均最多消耗1?molBr2D.Y的分子式是C20H27O15、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.Z的分子式為C13H12O3B.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molZ最多能與5molH2加成D.Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))16、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、某溫度時(shí)；在2L容器中發(fā)生M；N兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率為___________。

（3）2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，4min時(shí)，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。18、現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號；下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。19、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。20、用方程式回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑_______。

(2)寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)怎樣將溶液轉(zhuǎn)化為溶液(用化學(xué)方程式表示)_______。

(4)向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；_______；_______。

(5)怎樣除去中的氣體(用離子方程式表示)_______。

(6)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(7)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生的原理：_______；_______。21、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換；金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________________________________。

（3）電解法可以提純粗鎵；具體原理如圖③所示：

①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負(fù)”）。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式______________________________________________________。

（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號)。

a．NaClb．Fe2O3c．Cu2Sd．Al2O3評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、烴A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A和HCl反應(yīng)生成B，B與燒堿溶液生成C，C氧化D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氧化成E，C和E生成具有果香味的化合物F，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并在（）中寫明反應(yīng)類型。

（1）A→B：___，________；

（2）C→D：___，________；

（3）D與新制Cu(OH)2反應(yīng)：___，_______；

（4）C+E→F：___，________。27、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕丁；卮鹣铝袉栴}。

（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式_______，官能團(tuán)名稱為_______。

（2）特殊氣味的產(chǎn)生，主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了_______。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

（3）該實(shí)驗(yàn)說明乙醇具有_______(填“氧化”或“還原”)性。

（4）寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，則反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有_______種，將反應(yīng)得到的混合蒸汽通入_______溶液來除掉產(chǎn)物中的雜質(zhì)。

A．NaOHB．稀硫酸C．Na2CO3D．NaHCO328、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________；_______；

（2）①~⑩號元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；

（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與②的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；

（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中；反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．圖1裝置中右池產(chǎn)生的氣體為氮?dú)?，n(N2)==0.03mol，由正極的電極反應(yīng)式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知電路中通過電子0.3mol；故A錯(cuò)誤；

B．圖1裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正極的電極反應(yīng)式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根據(jù)得失電子守恒，5C6H6O~28結(jié)合電極反應(yīng)式可知圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為5：28；故B錯(cuò)誤；

C．圖2裝置的電路中每通過1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氫氣；消耗1mol水，故C錯(cuò)誤；

D．由題給總反應(yīng)式可知每生成1molNa2Mn5O10，轉(zhuǎn)移2mol電子，又圖2裝置中電解過程中X電極上有無色氣體逸出，即X極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)X電極上生成1mol氣體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

將電極反應(yīng)寫出后，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，找到物質(zhì)間的關(guān)系。2、C【分析】【詳解】

A．除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr；A項(xiàng)不選；

B．苯和溴苯的混合液與無機(jī)溶液互不相溶；分液可得苯和溴苯的混合液，B項(xiàng)不選；

C．溴苯易溶于有機(jī)溶劑；過濾無法將苯和溴苯分離，不需要該裝置，C項(xiàng)選；

D．溴苯的沸點(diǎn)是156.2°C；苯的沸點(diǎn)是80°C；分離出溴苯用蒸餾，D項(xiàng)不選；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8；分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B；乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；

C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色；二者反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、b的一氯取代物有6種；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

正確答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用過濾方法能夠分離難溶性固體與可溶性液體混合物；方法得當(dāng)操作合理，A正確；

B．雜質(zhì)HCl能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會使Cl2中混入新的雜質(zhì)；不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

C．MnO2與濃鹽酸混合制取Cl2需加熱條件，圖示中缺少加熱裝置，因此不能制取得到Cl2；C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，NH3、HCl在試管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用該方法不能制取得到NH3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率(B)＝0.15mol·L－1·min－1；故A正確；

B.反應(yīng)方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)方程式中的x＝2，故B正確；

C.x＝2；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)正反應(yīng)吸熱；根據(jù)圖象可知，反應(yīng)至15min時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．是乙酸的比例模型；故A錯(cuò)誤；

B．糖類中單糖；二糖不是高分子化合物；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；溶液呈藍(lán)色，葡萄糖與新制氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀，乙醇與新制氫氧化銅不反應(yīng)，因此用新制的氫氧化銅鑒別乙酸；葡萄糖和乙醇，故C正確；

D．丁酸和乙酸乙酯兩者分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質(zhì)；為干垃圾，故A正確；

B．水果皮為無毒無害物質(zhì)；為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；

C．使用過的一次性紙杯；為無毒無害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；

D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)；屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；

答案為C。8、B【分析】【詳解】

A.新制的氯水光照；次氯酸分解，次氯酸濃度減小，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氯氣消耗，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B.H2O2中加入MnO2，催化劑使產(chǎn)生O2的速度加快；平衡未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C.合成氨為提高NH3的產(chǎn)率；理論上應(yīng)采取高壓低溫的條件，高壓，平衡向生成氨氣方向移動(dòng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－氨水應(yīng)密閉保存；放置于低溫處；有利于氨水長時(shí)間保存，溫度高，氨氣逸出，平衡移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理就是化學(xué)平衡移動(dòng)(濃度、溫度、壓強(qiáng))，改變其中一個(gè)條件平衡能發(fā)生移動(dòng)。9、D【分析】【分析】

由圖可知，銅鋅原電池中Zn為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答。

【詳解】

A．陽離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；A錯(cuò)誤；

B．Cu為正極；Zn為負(fù)極，則在外電路中，電流從銅片流向鋅片，B錯(cuò)誤；

C．Cu為正極，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；銅片質(zhì)量逐漸增加，C錯(cuò)誤；

D．Cu為正極，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；因此銅離子在銅片表面被還原，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)、電流方向等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原電池工作原理的考查，題目難度不大。二、多選題(共7題，共14分)10、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項(xiàng)分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動(dòng)；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯(cuò)誤；

答案：CD。11、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選：AC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后；保持溫度不變，將容器體積增加一倍，在此瞬間B的濃度是原來的50%；增大體積，壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增加的方向移動(dòng)；根據(jù)分析，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，說明化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b，故A錯(cuò)誤；

B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來的50%，實(shí)際達(dá)到平衡B的濃度為原來的60%，則平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)；A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)和靜態(tài)變化的結(jié)合來解答。14、CD【分析】【詳解】

A．Z中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基；故A正確；

B．X中有酚羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．Y不與濃溴水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無法確定X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可推知分子式為C13H12O3；選項(xiàng)A正確；

B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Z分子中的酯基不與H2加成，1個(gè)Z分子含有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，總共可與5個(gè)H2加成，1molZ最多能與5molH2加成；選項(xiàng)C正確；

D．Y屬于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。16、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過0.02mol電子時(shí)；正極也通過0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：M為反應(yīng)物，N為生成物，消耗M和生成N的物質(zhì)的量比為3：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M2N。故答案：3M2N。

(2)由圖可知：M為反應(yīng)物，前2min內(nèi)M的減少量為0.6mol，體積為2L，則前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由圖可知：2min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆，故答案：否；=。【解析】3M2N0.15mol/(Lmin)否=18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不能設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應(yīng)；可設(shè)計(jì)成原電池，所以兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②，本題答案為：②；②；

(2)①Fe—Cu原電池中；鐵為負(fù)極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動(dòng)，本題答案為：負(fù)極；銅；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe—2e—=Fe2+；

【點(diǎn)睛】

在原電池中，一般是活潑金屬作負(fù)極，但要注意特殊的例子，如鎂、鋁作電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液等，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣冖谪?fù)極銅有氣泡產(chǎn)生Fe—2e—=Fe2+19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克?！窘馕觥窟€原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3220、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬鈉與乙醇反應(yīng)處理鈉屑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）與溶液時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：

（3）溶液與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）結(jié)合氫離子的能力：故向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式以此為

（5）用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的氣體，反應(yīng)的離子方程式為

（6）加入適量氫氧化鈉除去溶液中的反應(yīng)的離子方程式為

（7）通入足量的二氧化碳除去溶液中的反應(yīng)的離子方程式為

（8）呼吸面具中產(chǎn)生的原理：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池；電解池的構(gòu)造原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據(jù)常見金屬的冶煉方法分析解答。

【詳解】

(1)圖①是堿性鋅錳電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為Zn；還原；

(2)燃料電池中電子從負(fù)極流向正極，則A電極方向是負(fù)極，B電極方向是正極，燃料做負(fù)極，即A電極通入H2，B電極通入O2，A極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H2O+4e-=4OH-；

故答案為O2，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①電解法提純粗鎵時(shí)；粗鎵作陽極，失去電子，則粗鎵與電源正極相連；

故答案為正極；

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，該反應(yīng)的離子方程式為：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在陰極放電時(shí)得到電子生成Ga的電極反應(yīng)；

故答案為GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(4)電解法一般應(yīng)用于活潑金屬的的冶煉；例如：金屬鉀；鈉、鎂、鋁的冶煉；

故答案為ad?！窘馕觥縕n還原O2H2-2e-+2OH-=2H2O正GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-ad四、判斷題(共4題，共8分)22、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯；乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與燒堿溶液水解生成的C為CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F為乙酸乙酯；

【詳解】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯；乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與燒堿溶液水解生成的C為CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F為乙酸乙酯；

(1)A→B為乙烯與HCl的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)C→D為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(3)CH3CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(4)CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀或與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。【解析】CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

銅絲在空氣中加熱后發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，趁熱插入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu+H2O；從而生成具有刺激性氣味的乙醛。

(1)

乙醇的分子式為C2H6O，分子中只存在單鍵，且含有-OH官能團(tuán)，則乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為官能團(tuán)名稱為羥基。答案為：羥基；

(2)

乙醇具有特殊的香味，它被氧化后生成具有特殊氣味的物質(zhì)，該物質(zhì)為乙醛，因此主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。答案為：CH3CHO；

(3)

該實(shí)驗(yàn)中；乙醇被氧化劑CuO氧化，則說明乙醇具有還原性。答案為：還原；

(4)

乙醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，水解時(shí)按原路返回，所以若用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，則反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有CH3CH218OH和CH3CO18OC2H5，共2種；反應(yīng)產(chǎn)物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，將反應(yīng)得到的混合蒸汽通入Na2CO3溶液來除掉產(chǎn)物中的雜質(zhì)，故選C。答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；2；C。

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度?！窘馕觥?1)羥基。

(2)CH3CHO

(3)還原。

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2C28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。

【詳解】

（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；

（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；

（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，②的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為：Ca（OH）2+SiO2CaSi