2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.測(cè)得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)B.25℃時(shí)將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C.25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于72、某溫度下；pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是。

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)3、下列說(shuō)法不正確的是A.18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w4、由溴乙烷制下列流程途徑合理的是。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A.②③①④②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②5、25℃時(shí)，向500mL0.2mol/LNaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說(shuō)法正確的是A.x=1時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/LB.x<1時(shí)，溶液可能為酸性C.x=時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.x<時(shí)，隨通入SO2量增大，逐漸減小評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___________。

(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號(hào))。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為_(kāi)__________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)__________kg(保留整數(shù))。7、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因?yàn)開(kāi)_____________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學(xué)式）

（2）溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是______________。（用序號(hào)表示）

（3）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為_(kāi)____________。

（4）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)___________。8、若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F()的同分異構(gòu)體有_______種9、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．(填序號(hào))

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應(yīng)的是_____；屬于氧化反應(yīng)的是______；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于加聚反應(yīng)的是_______。10、已知B→c，補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)a.取代反應(yīng)B．從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)b.氧化反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.加聚反應(yīng)D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)11、玉米芯；花生殼、木屑等農(nóng)林副產(chǎn)品是生物質(zhì)資源；人們?cè)鴮⑵渥鳛槿剂现苯尤紵?，造成了大氣污染。為綜合利用資源，保護(hù)環(huán)境，目前人們可以用化學(xué)方法使其中的木聚糖轉(zhuǎn)化為木糖等物質(zhì)，得到一系列食品、醫(yī)藥和化工原料。

(1)木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，其分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類似。木糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(不考慮立體異構(gòu))。

(2)木糖經(jīng)催化加氫可以生成木糖醇，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(不考慮立體異構(gòu))。木糖醇是一種常用的甜味劑，可用于口香糖和糖尿病患者專用食品等的生產(chǎn)，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是__。

a.木糖醇與葡萄糖類似；屬于單糖。

b.木糖醇與核糖類似；屬于戊糖。

c.木糖醇與丙三醇(甘油)類似；屬于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定條件下脫水縮合生成的糠醛是一種重要的化工原料，可用于合成材料、藥物等的生產(chǎn)?？啡┑慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫出由木糖生成糠醛的化學(xué)方程式___。12、寫出幾種常見(jiàn)的α﹣氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________；谷氨酸(α-氨基戊二酸)________。13、在探索生命奧秘的過(guò)程中；生物學(xué)家和化學(xué)家都做出了杰出的貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞中的大量元素有C；H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們?nèi)课挥谠刂芷诒碇星?0號(hào)元素之內(nèi)，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數(shù)位于第四周期。

(1)在上述元素中，人體蛋白質(zhì)是由____等元素組成，核酸則是由_____等元素組成。

(2)科學(xué)家利用返回式航天器從某個(gè)小行星上收集回一些物質(zhì)樣本；經(jīng)過(guò)儀器分析，這些物質(zhì)中的主要元素組成及含量如下：

。元素。

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

質(zhì)量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

請(qǐng)根據(jù)上面內(nèi)容判斷，該物質(zhì)是不是小行星上的生物體的組成物質(zhì)___？請(qǐng)說(shuō)明理由____。14、（1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其余為氧。

①的分子式為_(kāi)_____。

②有多種同分異構(gòu)體，寫出五個(gè)同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烴基烯基醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量為176，其分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為則的分子式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機(jī)物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學(xué)式)，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________、___________。

(2)操作①用到的主要儀器有___________________。

(3)H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-)，測(cè)定溶液中C2O42-的濃度，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低“或“無(wú)影響”)。23、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計(jì)劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題，完成回收的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）操作a的名稱為_(kāi)_________。

（2）加入的甲、乙物質(zhì)分別為_(kāi)_______、_________。

A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．Fe粉D．稀HCl

（3）操作c過(guò)程中用到的儀器是_______________。

A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．酒精燈。

（4）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品FeSO4?7H2O變質(zhì)的方法是_____________________。

（5）為方便處理廢液，檢測(cè)人員取廢水樣10mL，做相應(yīng)如圖流程處理。加入加入甲物質(zhì)質(zhì)量為4.2g，最終得到FeSO4?7H2O27.8g（不考慮處理過(guò)程中的損失），則原試樣中c(Fe2+)=__________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過(guò)化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________25、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若在常溫下，測(cè)得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此時(shí)c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L；說(shuō)明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH完全電離，溫度不變時(shí)，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來(lái)的所以稀釋后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L；溶液的pH=11，故B正確；

C．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，此時(shí)c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1；故C正確；

D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合；若HA為強(qiáng)酸所得溶液pH等于7.0，若為弱酸則反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7.0，故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A；鹽酸為強(qiáng)酸；氫離子完全電離。氯化銨水解得到氫離子，加水稀釋的同時(shí)水解程度增大，氫離子濃度變化較小，Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B、b、d兩點(diǎn)pH均小于7，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制作用強(qiáng)，所以b點(diǎn)水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度小；B錯(cuò)誤；

C；pH相同的鹽酸和氯化銨；氯化銨濃度大，等體積的兩溶液氯化銨消耗的氫氧化鈉多，C錯(cuò)誤；

D；c點(diǎn)離子濃度大；導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A、18O和16O含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個(gè)；但是中子數(shù)分別為10；8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，選項(xiàng)A正確；B、不存在2-乙基丙烷，應(yīng)該命名為2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種，正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物也有2種，一氯代物的種數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、質(zhì)量數(shù)的概念應(yīng)用，原子核結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系計(jì)算，有機(jī)物的命名，等效氫的分析。注意同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。4、B【分析】【詳解】

要制取乙二酸乙二酯()，須先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯與X2加成后再水解而得，乙烯可以由溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到，因此發(fā)生的反應(yīng)流程為：發(fā)生的反應(yīng)依次為消去、加成、取代、氧化和酯化(取代)反應(yīng)，故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．x=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L；A錯(cuò)誤；

B．由電離平衡常數(shù)Ka計(jì)算可知：當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液顯酸性，當(dāng)x<1時(shí)；溶液可能為酸性，B正確；

C．x=時(shí)，溶液為Na2SO3溶液，溶液中存在電荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．x<時(shí)，隨通入SO2量增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故的比值不變；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】（1）

氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅會(huì)褪色；

（2）

氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，積極原子守恒產(chǎn)物還有硫酸根，故離子方程式為SO2+2ClO=2ClO2+SOClO轉(zhuǎn)化為Cl-的過(guò)程中，化合價(jià)降低，所以需要還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2符合條件；故選ad；

（4）

氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工業(yè)上將氯氣通入到30%的氫氧化鈉溶液中來(lái)制備NaClO溶液，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質(zhì)量為kg，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為(1000-x)kg，則解得x=20，消耗氯氣的質(zhì)量為20kg。【解析】(1)黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO先變紅會(huì)褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O207、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，則pH＜7；由于水解后溶液中含有氫離子和氯離子，在受熱時(shí)HCl易揮發(fā)，所以加熱時(shí)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，又由于Fe(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解生成Fe2O3，所以加熱FeCl3溶液，蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物為Fe2O3，故答案為：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解，則②(NH4)2Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽的復(fù)鹽，水解的溶液均呈酸性，會(huì)相互抑制水解，則但大于①中的銨根離子濃度；③氨水溶液呈堿性，遠(yuǎn)小于0.1mol/L；④NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會(huì)水解，但溶液中大于③中⑤NH4HSO4為強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，H+會(huì)抑制離子電離，則⑤＞④，綜上所述以上四種溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是：②①⑤④③；故答案為：②①⑤④③；

(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的由可得pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）等于水電離出的則則常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為故答案為：

(4)25℃時(shí)所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，則即故答案為：9：1。【解析】＜Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3②①⑤④③106:19:18、略

【分析】【詳解】

只考慮氟的位置異構(gòu)，F(xiàn)中氟原子沒(méi)取代之前只有6種類型氫原子，如圖：取代后有6種氟代物，除去F本身，應(yīng)為5種同分異構(gòu)體。答案為5種?！窘馕觥?9、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

綜上，屬于屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑦；屬于加聚反應(yīng)的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤10、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a11、略

【分析】(1)

木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，即含有醛基，分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類似，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氫氣加成，所以木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇屬于醇類物質(zhì)；不是糖，a錯(cuò)誤；

b．木糖醇屬于醇類物質(zhì)，不是糖，b錯(cuò)誤；

c．木糖醇為含有5個(gè)羥基的多元醇；與丙三醇(甘油)類似，c正確；

d．羥基具有親水性；木糖醇有5個(gè)羥基，所以易溶于水，d錯(cuò)誤；

綜上所述選c；

(3)

根據(jù)題意可知，一定條件下木糖分子內(nèi)脫水生成糠醛，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O?！窘馕觥?1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O12、略

【分析】【分析】

α﹣氨基酸是氨基與羧基連接在同一個(gè)C原子上的氨基酸；根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此來(lái)解題。

【詳解】

甘氨酸(氨基乙酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NH2-CH2-COOH；丙氨酸(α-氨基丙酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：谷氨酸(α-氨基戊二酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解析】①.NH2-CH2-COOH②.③.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C、H、O、NC、H、O、N、P該物質(zhì)不是生物體的組成物質(zhì)地球生物的原生質(zhì)所含元素占97%的是C、H、O、N。P、S，而該物質(zhì)中主要元素的種類和含量與生物體的組成元素差異極大，不可能是生物體的組成物質(zhì)14、略

【分析】【詳解】

（1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以1個(gè)A分子中的碳原子數(shù)為=4，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以1個(gè)A分子中的氫原子數(shù)為=6，A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所以氧原子數(shù)為=2，所以分子式為

①的分子式為

②的不飽和度為2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為含有碳碳雙鍵的不飽和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）烴基烯基醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量為176，其分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為設(shè)B的分子式為C3nH4nO，則12×3n+4n+16=176，得n=4，則的分子式為【解析】三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，正確。16、A【分析】略17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。21、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過(guò)量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過(guò)氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，操作①為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來(lái)解答。

【詳解】

（1）用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎均能提高酸浸速率；

（2）通過(guò)操作①得到水層和有機(jī)層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

（3）H2O2氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：

（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；

（5）加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為：過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；

（6）若用鹽酸酸化，高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸中的氯離子，消耗高錳酸鉀偏多，測(cè)定結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?SiO2②.增大硫酸的濃度③.提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個(gè))④.分液漏斗、燒杯⑤.⑥.調(diào)節(jié)pH⑦.⑧.取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈⑨.偏高23、略

【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，甲為活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的Fe單質(zhì)，操作a為分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的操作方法，名稱是過(guò)濾，則溶液中主要含硫酸亞鐵，M中含Cu、Fe，由于Fe是比較活潑的金屬，可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，而Cu活動(dòng)性比H弱，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以向M中加入乙為H2SO4，操作b為過(guò)濾，得到固體為Cu，溶液中主要含F(xiàn)eSO4，將兩次得到的溶液合并，然后蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4·7H2O。

（1）操作a的名稱為過(guò)濾；

（2）加入的試劑甲是Fe粉，試劑乙是稀硫酸，所以選項(xiàng)分別是c、b；

（3）操作c是從FeSO4溶液中獲得FeSO4?7H2O的過(guò)程，由于FeSO4的溶解度較大，受溫度的影響變化較大，所以該過(guò)程是蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故選項(xiàng)代號(hào)是bcd；

（4）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品FeSO4?7H2O變質(zhì)的方法是取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，若變質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)；使溶液變?yōu)檠t色，否則就不變?yōu)檠t色；

（5）27.8gFeSO4?7H2O的物質(zhì)的量是27.8g÷278g/mol=0.1mol；4.2gFe的物質(zhì)的量是4.2g÷56g/mol=0.075mol，則原試樣中Fe2+的物質(zhì)的量是0.1mol-0.075mol=0.025mol，溶液的體積是10mL，所以原試樣中c(Fe2+)=0.025mol÷0.01L=2.5mol·L-1?！窘馕觥窟^(guò)濾cbbcd取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色則產(chǎn)品變質(zhì)2.5mol·L-1五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯(cuò)誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒(méi)有碳元素，通過(guò)化學(xué)變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠停e(cuò)誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化；錯(cuò)誤；

（4）

232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯(cuò)誤；

（5）

Na2CO3