2025年浙教新版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷23考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氫氧燃料電池可以在航天飛機(jī)上使用；其反應(yīng)原理示意圖如下。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）

A.電池中電極a是正極B.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC.負(fù)極電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%2、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞?。颈炯?、在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X、Y、Z的初始濃度分別為2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A.c(X)=0.5mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1C.c(Z)=0.5mol·L-1D.c(Z)=3.0mol·L-14、了解物質(zhì)的基本性質(zhì)；預(yù)測和解釋他們在反應(yīng)時(shí)的變化，是化學(xué)研究的基本內(nèi)容。在NaOH溶液中，質(zhì)量相等的Mg球和Al球通過導(dǎo)線連接在等臂杠桿上，裝置如圖所示。一段時(shí)間后，下列說法與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相匹配的是。

A.若杠桿為導(dǎo)體，則Mg球端向下傾斜B.若杠桿為導(dǎo)體，則Al球發(fā)生還原反應(yīng)C.若杠桿為絕緣體，則兩球一直保持平衡D.若杠桿為絕緣體，則Al球端向下傾斜5、下列關(guān)于乙醇用途的敘述中，錯(cuò)誤的是A.配制消毒劑B.作溶劑C.作燃料D.作染料6、下列說法不正確的是A.二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但不能和酸反應(yīng)B.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否含有蛋白質(zhì)纖維D.可以用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素7、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.Na2O28、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是。

A.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC.電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D.電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?9、苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關(guān)分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價(jià)鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物11、下列說法中正確的是A.CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物最多有4種B.C5H12的同分異構(gòu)體有三種C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃燒時(shí)都會冒黑煙12、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極B為正極C.電極A的反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移0.8mol電子13、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大14、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(diǎn)(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純15、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時(shí)，在正極生成16、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預(yù)測圖中U形管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通電后A；B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。18、如圖是用Pt作電極，和的原電池。請寫出正極的電極反應(yīng)式______，電解質(zhì)A是______

19、（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。

（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動。

②負(fù)極反應(yīng)式為__。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成__gPb。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是__。

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：__。20、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：___________21、氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為____鍵，（填極性共價(jià)，非極性共價(jià)或離子）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）

（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____。22、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應(yīng)式為______

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。23、完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。24、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr

⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O25、一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強(qiáng)不變的情況下，平衡移動方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時(shí)容器不與外界進(jìn)行熱量交換，則平衡移動方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設(shè)中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤28、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.在燃料電池中，通O2的電極為正極，則電池中電極b是正極；A錯(cuò)誤；

B.外電路中電子由負(fù)極(通H2的a電極)通過導(dǎo)線流向電極b；B正確；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+；C錯(cuò)誤；

D.燃料電池中；有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，能量轉(zhuǎn)化率小于100%，D錯(cuò)誤。

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知：由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，甲活動性最弱；乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是：乙＞?。颈炯祝屎侠磉x項(xiàng)是D。3、A【分析】【詳解】

因不確定該條件下，反應(yīng)具體向哪個(gè)方向進(jìn)行，因此存在有三種可能：反應(yīng)正向進(jìn)行、反應(yīng)逆向進(jìn)行、反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)一開始正向進(jìn)行，采用極值法（反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物），最終c(X)=1mol/L、c(Y)=0、c(Z)=4mol/L，因不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)2mol/L>c(X)>1mol/L，1mol/L>c(Y)>0，4mol/L>c(Z)>2mol/L；若反應(yīng)一開始逆向進(jìn)行，同理可知平衡時(shí)3mol/L>c(X)>2mol/L，2mol/L>c(Y)>1mol/L，2mol/L>c(Z)>0；若一開始反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2mol/L；由此可知答案為A。4、A【分析】【分析】

鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

【詳解】

A．若杠桿為導(dǎo)體，則該裝置形成原電池，球作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，則Mg球端向下傾斜，A正確；

B．球作正極，球作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤﹔

C．若杠桿為絕緣體，則該裝置不能形成原電池，球發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量變輕，球不與反應(yīng)；則Mg球端向下傾斜，C錯(cuò)誤；

D．由選項(xiàng)C可知；Mg球端向下傾斜，D錯(cuò)誤；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于消毒；故可配制消毒劑，A正確；

B．乙醇能與水任意比例混合且能溶解多種有機(jī)物；故可作溶劑，B正確；

C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水；同時(shí)放出大量的熱，故可作燃料，C正確；

D．乙醇無色不能作染料；D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故B正確；

C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；可以采用灼燒法檢驗(yàn)蛋白質(zhì)纖維，故C正確；

D．原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征峰；其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故D正確；

故選A。7、C【分析】【詳解】

氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確；Na2O2是離子化合物；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：酸、非金屬氧化物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由電子移動方向可知；左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；

B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol；故B正確；

C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C正確；

D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)苯乙酸芐酯空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為(為苯環(huán)所在面的上方，為苯環(huán)所在面的下方)；且兩個(gè)苯環(huán)及兩個(gè)苯環(huán)連接之間的碳原子處于同一平面時(shí)，分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯乙酸芐酯在酸性條件下水解得到在堿性條件下水解得到故B錯(cuò)誤；

C．苯乙酸芐酯存在對稱()；因此其苯環(huán)上的一溴代物最多有6種，故C錯(cuò)誤；

D．苯乙酸芐酯為有機(jī)物；易溶于乙醇，苯乙酸芐酯屬于酯類，難溶于水，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個(gè)氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對角線和體對角線，C項(xiàng)正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；產(chǎn)物最多有5種，A不正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三種；B正確；

C．苯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正確；

D．乙烯和苯的含碳量都比較高；在空氣中燃燒不充分，都會冒出黑煙，D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，NH3中N元素化合價(jià)升高，因此通入NH3的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源負(fù)極，通入NO2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)；為電源正極，以此解答。

【詳解】

A．該電池為電源裝置；電源工作過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A說法正確；

B．由上述分析可知；電極B為電源正極，故B說法正確；

C．電極A上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此電極反應(yīng)式為：故C說法錯(cuò)誤；

D．未告知?dú)怏w所處狀態(tài)是否為標(biāo)況，無法計(jì)算4.48LNO2氣體的物質(zhì)的量；因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D說法錯(cuò)誤；

綜上所述；說法正確的是AB，故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體物質(zhì)；濃度視為常數(shù)，不能利用固體的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．同一反應(yīng)；同一時(shí)間段內(nèi)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，故B正確；

C．用B表示的2min內(nèi)平均速率為v(B)=mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化逐漸減小，則在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小和C表示的速率的值都逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液并向正極移動，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減?。籄錯(cuò)誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)減??；C錯(cuò)誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

通過固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問題的能力，體會化學(xué)知識的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時(shí)與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項(xiàng)正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過程中無所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在電池工作時(shí)被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時(shí)，在正極生成D項(xiàng)正確；

故選BD。16、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)；并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物質(zhì)的量為=0.01mol；則外電路中有0.02mol電子通過；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓；導(dǎo)致U形管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周圍OH-增大；則NaOH在A極生成；

②B極為陽極；發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離?！窘馕觥緾u2++2e－=Cu0.02左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓A氧化18、略

【分析】【詳解】

電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨，故答案為：氯化銨；【解析】氯化銨19、略

【分析】【分析】

3個(gè)問題都是原電池相關(guān)的問題，應(yīng)用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)，(1)中有質(zhì)子交換膜，由圖知負(fù)極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應(yīng)，(2)是無水鹽環(huán)境，(3)在堿性電解質(zhì)溶液中，電極上不能生成H+；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的同時(shí)，還產(chǎn)生了氫離子，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出相關(guān)的反應(yīng)式為

故答案為：

(2)①電池放電過程中，陽離子向正極移動，Li+向正極移動；

答案為：正極；

②由電池總反應(yīng)式可知，負(fù)極上是鈣放電，產(chǎn)物為氯化鈣，據(jù)此可知負(fù)極反應(yīng)式為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③由反應(yīng)中的化合價(jià)變化可知，每生成1molPb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為0.1mol×207g/mol=20.7g；

答案為：20.7；

(3)①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產(chǎn)生氮?dú)?，堿性條件下，還產(chǎn)生水，故a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH的原因是由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH；

故答案為：由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH。

【點(diǎn)睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池工作時(shí)，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！窘馕觥縃S-+4H2O-8e-=SO+9H+正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.72NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH20、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數(shù)為17號，氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，而硫酸是二元強(qiáng)酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個(gè)數(shù)為NA(6.02×10-23)個(gè)。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）中性或弱酸性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。

【詳解】

(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵，屬于極性共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

故答案為化學(xué)；電；極性共價(jià)；吸熱；

(2)由A極的電極反應(yīng)式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知；A電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以A極是電池的負(fù)極,電子從負(fù)極流出，而電流與電子的流向相反，所以流入A極；

故答案為負(fù)；流出；流入；

(3)由總反應(yīng)2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，反應(yīng)中鋅被氧化為鋅離子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，正極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O；

故答案為Zn；O2+4H++4e－=2H2O?！窘馕觥竣?化學(xué)②.電③.極性共價(jià)④.吸熱⑤.負(fù)⑥.流出⑦.流入⑧.Zn⑨.O2+4H++4e－=2H2O22、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過程