2025年浙教新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少2、下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是()A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀3、下列說(shuō)法正確的是A.所有的共價(jià)鍵都具有方向性B.鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖表示為違反了泡利原理4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①②③④

則下列有關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價(jià)：④>③=②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.原子半徑：④>③>②>①D.第一電離能：④>③>②>①5、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）A.金屬性：B.穩(wěn)定性：C.酸性：D.堿性：6、侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說(shuō)法正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.共價(jià)鍵的鍵角由大到小：CO2＞NH3＞H2OD.NaHCO3溶于水水解：+H2O+H3O+7、“液態(tài)陽(yáng)光”由中國(guó)科學(xué)院液態(tài)陽(yáng)光研究組命名，指的是利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等可再生能源分解水制氫，再將空氣中的CO2加氫制成CH3OH等液體燃料。該過(guò)程零污染、零排放，并且可形成循環(huán)，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.即使使用高效催化劑，改變反應(yīng)歷程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也為吸熱反應(yīng)B.SiO2的熔點(diǎn)比CO2的高，原因是SiO2的分子間作用力更大C.CO2是直線形分子D.甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇(CH3SH)之間8、方英石(SiO2)結(jié)構(gòu)和金剛石相似；其結(jié)構(gòu)單元如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.圖示結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子B.1molSi形成2molSi—O鍵C.方英石晶體中的Si采用的是sp3雜化D.方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°9、LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))可通過(guò)反應(yīng)3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式為B.SiH4是極性分子C.NH3的電子式為D.Si3N4為原子晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說(shuō)法正確的是。

A.Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵12、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為13、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形14、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞15、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物16、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.離子晶體CaO的晶格能比KCl高，熔點(diǎn)KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.SO2、SO3都是極性分子D.12g石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))17、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為()。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________，它代表___________原子。

(2)若Cu2O晶體的密度為dg·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCupm和rOpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為___________。19、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應(yīng)，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍(lán)，溶液中的藍(lán)色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_______。20、目前；全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。21、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。22、如圖所示C60；金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于_______(填“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_______。

(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是_______NA。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。

(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有_______個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_______個(gè)CO2分子。

(6)觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為_______，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)26、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。27、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：。鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600

（1）通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。29、現(xiàn)有四種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_____。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____。

(4)D位于_______族_______區(qū)，價(jià)電子排布式為_______。30、在2008年初我國(guó)南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且lmolXY2含有54mol電子。

(1)用元素符號(hào)將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對(duì)應(yīng)的位置。_________________

(2)X元素原子核外共有______種不同能量的電子。Y與氫元素形成的化合物的電子式是______________。

(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式_____________________；D與E能形成一種化學(xué)式為ED2的分子，該分子是______________分子（填“極性”“非極性”），結(jié)構(gòu)式為___________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是______________(寫元素氫化物的化學(xué)式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)？________寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí):____31、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為___________，用氫鍵表示式寫出D的氫化物分子間的氫鍵___________。

(2)B、C、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________。(填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物甲，其電子式為___________，所含化學(xué)鍵類型為___________。

(4)D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___________。(用離子符號(hào)表示)

(5)寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故A錯(cuò)誤；

B．電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無(wú)規(guī)則；所以不能測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；

C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1；遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；

B．該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則；是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時(shí)應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；

C．該電子排布圖中2s能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向相同；違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)相反，C選；

D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5；其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．s—s鍵不具有方向性；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低，B項(xiàng)正確；

C．在基態(tài)多電子原子中；2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖表示為違反了洪特規(guī)則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。4、D【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p5為氟元素；

【詳解】

A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②；故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；所以原子半徑P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.周期主族元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性堿性C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素從左到右；金屬性逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯(cuò)誤；

B．氯化銨是由銨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物，電子式B錯(cuò)誤；

C．CO2為直線型分子，鍵角最大，NH3和H2O分子中心原子均為sp3雜化，但O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，N原子只有一對(duì)，所以NH3的鍵角更大，則共價(jià)鍵的鍵角由大到?。篊O2＞NH3＞H2O；C正確；

D．水解產(chǎn)生氫氧根，水解方程式為+H2OH2CO3+OH-；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．改變反應(yīng)歷程不能改變反應(yīng)的焓變，所以加入催化劑，CO2和H2O合成CH3OH和O2也為吸熱反應(yīng)；A選項(xiàng)正確；

B．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，兩者晶體類型不同，SiO2的熔點(diǎn)比CO2的高；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C；為直線形分子，C選項(xiàng)正確；

D．甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵；因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子間氫鍵，但分子數(shù)目相等時(shí)含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，D選項(xiàng)正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．由方英石(SiO2)的結(jié)構(gòu)單元，可知硅原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，根據(jù)均攤法，可知所含硅原子數(shù)為8+6+4=8個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．從結(jié)構(gòu)單元圖可知；1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則1molSi形成4molSi—O鍵，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Si原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采用的是sp3雜化；故C正確；

D．由于Si原子采用的是sp3雜化，且沒有孤對(duì)電子，則SiO2的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體形；則Si-O鍵之間的夾角為109°28′，故D錯(cuò)誤；

本題答案C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價(jià)電子為4個(gè)，價(jià)電子軌道表示式為A錯(cuò)誤；

B．SiH4是非極性分子；B錯(cuò)誤；

C．NH3的電子式為C錯(cuò)誤；

D．Si3N4為原子晶體，融熔狀態(tài)下，氮化硅不能導(dǎo)電，且熔點(diǎn)很高，可以判定它是原子晶體，其結(jié)構(gòu)與SiO2相似；D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點(diǎn)可知，Q共用W提供的4個(gè)電子同時(shí)得一個(gè)電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、W為一個(gè)Z形成三個(gè)共價(jià)鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個(gè)共價(jià)鍵的Z失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．非金屬性：非金屬性越強(qiáng)其最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；

故選D。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個(gè)σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個(gè)C原子均形成4個(gè)σ鍵，為雜化，2個(gè)C原子均形成3個(gè)σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。16、CD【分析】【詳解】

A．由于半徑：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所帶電荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔點(diǎn)CaO比KCl高，A正確；

B．中N原子提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空軌道，NH3中N提供孤對(duì)電子；兩者之間形成配位鍵，B正確；

C．SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，SO3空間結(jié)構(gòu)為正三角形；正負(fù)電荷中心重合在S原子位置，故屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．石墨中每個(gè)C原子周圍形成3根C—C鍵，而C—C是兩個(gè)C之間共有的，故完全屬于其中1個(gè)C的C—C為1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C數(shù)目為1.5mol，即1.5NA；D錯(cuò)誤；

故答案選CD。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，D在A和C中間，因此D的坐標(biāo)是()，白色的原子位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8×＋1＝2，D原子位于晶胞內(nèi)，全部屬于晶胞，個(gè)數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式，推出D為Cu，故答案為：()；Cu；

(2)空間利用率是晶胞中球的體積與晶胞體積的比值，晶胞中球的體積為×10－30cm3，晶胞的體積可以采用晶胞的密度進(jìn)行計(jì)算，即晶胞的體積為cm3，因此空間利用率為故答案為：【解析】①.()②.Cu③.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和20、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價(jià)鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，且不含孤電子對(duì)，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和21、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體(原子晶體)；晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個(gè)C跟身邊的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵只有一半屬于這個(gè)C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1。【解析】①.共價(jià)晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：122、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)所給三種物質(zhì)均為只由碳元素組成的單質(zhì)；故它們互為同素異形體。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空間無(wú)限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為分子晶體；C60分子中共有60×4=240個(gè)成鍵電子，可以形成120個(gè)共價(jià)鍵，在C60分子中一個(gè)碳原子與三個(gè)碳原子相連，若全是單鍵，則有60×=90個(gè)鍵；但實(shí)際是120個(gè)，所以有30個(gè)雙鍵。

(3)由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)碳原子都與相鄰的4個(gè)碳原子形成一個(gè)單鍵，每條碳碳鍵被2個(gè)碳原子所共有，故每個(gè)碳原子相當(dāng)于形成×4=2個(gè)單鍵；則1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共有，即對(duì)每個(gè)六邊形貢獻(xiàn)個(gè)碳原子，所以每個(gè)正六邊形占有×6=2個(gè)碳原子。

(5)題給出CO2分子晶體的一部分。如果把CO2分子看做是一個(gè)球，則CO2分子構(gòu)成了面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；在此結(jié)構(gòu)中，8個(gè)CO2分子處于頂角，為8個(gè)同樣結(jié)構(gòu)共用，6個(gè)CO2分子處于面心，為2個(gè)同樣結(jié)構(gòu)共用。所以，該結(jié)構(gòu)單元平均占有的CO2分子個(gè)數(shù)為8×+6×=4。

(6)以圖中大立方體中心的Cs+為基準(zhǔn)，與其最近的Cs+分別位于其上、下、前、后、左、右的六個(gè)方位；與其次近的Cs+分別位于通過(guò)中心Cs+的三個(gè)切面的大正方形的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為4×3=12；每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8?！窘馕觥竣?B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.8四、判斷題(共3題，共9分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計(jì)算題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長(zhǎng)為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子427、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

X原子的第二電離能顯著高于第一電離能，因此一般只能失去1個(gè)電子，位于第族，考慮到氫原子不可能有更多的電子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即鈉，而Y的第四電離能顯著高于前三級(jí)電離能，因此Y原子一般能失去3個(gè)電子，即位于第族；據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【詳解】

（1）Li原子失去一個(gè)電子后，最外層有2個(gè)電子；已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子自然會(huì)很困難；

（2）根據(jù)分析，X可能是a元素（即鈉），而j為氧元素，二者可以形成兩種化合物，分別為和

（3）根據(jù)分析，Y是第族元素；

（4）以上13種元素中；最穩(wěn)定的；不容易失電子的元素肯定是稀有氣體元素，即m。

【點(diǎn)睛】

第一電離能用于衡量氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子的難易程度，這一點(diǎn)與金屬性其實(shí)是不謀而合的，即一般來(lái)講，元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子越容易，第一電離能就越小?！窘馕觥竣?Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難②.a③.Na2O和Na2O2④.ⅢA⑤.m29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個(gè)電子層，為1s22s22p3；故B為氮元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于氮元素，故C為鎂元素；D在周期表的第四周期第七列，D為錳元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上