2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列說法不正確的是A.X形成的含氧酸均為強酸B.X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X的最簡單氣態(tài)氫化物一定極易溶于水2、下列各組離子可能大量共存的是A.遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B.常溫下，=1×10-13mol·L-1的溶液中：SOFe2+、ClO-、NHC.水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCOD.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHK+、Cl-、I-3、以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中；均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是。

①C→CO→CO2→Na2CO3；

②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；

③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2；

④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。A.①③B.①②C.②③D.②④4、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點：QD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性5、W；X、Y、Z為短周期主族元素；在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2。下列說法錯誤的是。

。

W

X

Y

Z

A.W元素的單質(zhì)在放電條件下可與化合B.X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Y元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W6、分液時需要用到的儀器是（）A.B.C.D.7、下列說法正確的是A.CH4的摩爾質(zhì)量為16B.1molH2O的質(zhì)量為18g/molC.同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比D.在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等8、2013年12月朝鮮重啟核反應(yīng)堆，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（）A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物,將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)見下表.則下列敘述正確的是。

。

第一份。

第二份。

混合物的質(zhì)量（g）

9.2

20.8

反應(yīng)后固體的質(zhì)量（g）

8.3

15.9

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第一份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.15.9g固體是混合物C.第一份混合物中NaOH的物質(zhì)的量大于NaHCO3的物質(zhì)的量D.第二份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于32%10、下列實驗可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D11、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中；可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO＞IOC.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5D.若有1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子12、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A.Al→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOHC.NH3→HNO3D.Fe2(SO4)3→CuSO413、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、按要求回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________(填序號)。

A．銅絲B．燒堿C．鹽酸D．E．水玻璃。

(2)已知實驗室可選用與濃鹽酸反應(yīng)制備其反應(yīng)的離子方程式為___________，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol則標(biāo)況下產(chǎn)生的體積為___________L。

(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，則南陽玉()表示為氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁鐵礦中含和的雜質(zhì)；為了測定礦石中鐵元素的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱取ag礦石并磨成粉；加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，將沉淀灼燒至恒重，稱取剩余固體質(zhì)量為bg。

①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②步驟Ⅱ中為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是___________。

③該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(含a、b的代數(shù)式表示)。15、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合，生成有刺激性氣味的氣體_______

(2)氯酸鉀、硫酸錳與氫氧化鉀共熔，生成綠色物質(zhì)_______

(3)在重鉻酸鉀溶液中加入少量銀離子，生成磚紅色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______16、鈉是活潑金屬的代表；鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識。請回答下列有關(guān)問題。

(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成___________和氫氣(H2)；此實驗說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；

(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是__________；

(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_____________(填“加熱”或“蒸餾”)17、寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)濕潤的氯氣具有漂白性的原因：____________________。

(2)漂白粉顯現(xiàn)“漂白”效力的反應(yīng)：____________________。

(3)金屬鈉與水的反應(yīng)：____________________。

(4)(CN)2是一種無色帶苦杏仁味的劇毒氣體，其化學(xué)性質(zhì)與氯氣非常相似。試寫出(CN)2與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(5)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：____________________。18、一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+；有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有____________性；設(shè)計實驗證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出實驗所用的試劑：____________；維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為____________。19、從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：

回答下列問題：

(1)據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。

(2)已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：_______。

(4)二氧化氯()為新時代綠色消毒劑，制備原理為：

①按照物質(zhì)類別對上述反應(yīng)中的各物質(zhì)進(jìn)行分類，未涉及的物質(zhì)類別是_______(填序號)。

A.金屬氧化物B.非金屬氧化物C.酸D.鹽。

②發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)；該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)20、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料；紙張涂層等；二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3；其中Ti元素化合價為+4價)制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)試劑A為____，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）。

方法2：

Ⅰ．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O；洗滌和干燥；

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為____________________；

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是____________________；金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應(yīng)：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti

(3)下列推斷不合理的是________

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)。

B.鎂的熔點比鈦的熔點高。

C.鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強。

D.反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料。

(4)請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)。___________________23、海水中溴元素以Br-形式存在；工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見下頁）：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。24、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)25、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)不超過8可知，2n-1<8；則n≤4.5，討論：當(dāng)n=1時，電子層數(shù)為1-1=0，不符合題意；當(dāng)n=2時，電子層數(shù)為2-1=1，最外層電子數(shù)為2×2-1=3，不存在；當(dāng)n=3時,電子層數(shù)為3-1=2，最外層電子數(shù)為2×3-1=5，為N元素；當(dāng)n=4時，電子層數(shù)為4-1=3，最外層電子數(shù)為2×4-1=7，為Cl元素；

【詳解】

A．HNO2和HClO都是弱酸；故A錯誤；

B．X可能形成化學(xué)式為KNO3，KClO3；故B正確；

C．N的核電荷數(shù)為7；最外層電子數(shù)為5，Cl的核電荷數(shù)17，最外層電子數(shù)為7，都是奇數(shù)，故C正確；

D．X的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3或者HCl；二者極易溶于水，故D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A.遇酚酞變紅的溶液顯堿性；該組離子與氫氧根離子不反應(yīng)可大量共存，故A符合題意；

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中=1×10-13mol·L-1，溶液呈酸性，酸性條件下ClO-不能大量共存，且Fe2+、ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；故B不合題意；

C.水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，無論哪種情況HCO均不能大量共存；故C不合題意；

D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化I-；不能大量共存，故D不合題意；

故選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①CCOCO2Na2CO3；②NaNa2ONa2SO4NaNO3；③銅與氧氣生成氧化銅，氧化銅不能生成氫氧化銅；④氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣無法生成氫氧化鈣，綜上所述故選B。4、C【分析】【分析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；確定Z為Cl；Q；Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時，Y為Al；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性；故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2；氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q（NH3）

D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2；二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C5、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z為短周期主族元素；W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，且W位于第二周期，W為N元素，據(jù)各元素在周期表中位置推知：Z為P，Y為Si，X為Al。

【詳解】

A．氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；故A正確；

B．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C．硅具有良好的導(dǎo)電性能；屬于半導(dǎo)體材料，故C正確；

D．P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸；屬于弱酸，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，為強酸，所以酸性硝酸最強，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

分液時需要用到的儀器是分液漏斗；燒杯；帶鐵圈的鐵架臺，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，因此CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；故A錯誤；

B．質(zhì)量的單位為g或kg等，因此1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g；故B錯誤；

C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即因此故C正確；

D．氣體分子間的平均距離由溫度和壓強決定；相同溫度不同壓強下氣體分子間的平均距離不相同，故D錯誤；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

核素U中235表示該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

混合物加熱發(fā)生的反應(yīng)如下：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，如果固體完全是NaOH，則加熱時，固體質(zhì)量不變；如果完全是碳酸氫鈉，加熱后，固體減少質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36.9%，如果二者以1：1混合，其質(zhì)量減少為水蒸氣質(zhì)量，減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.5%，當(dāng)混合物中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，加熱后，其固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，第一份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%，第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.6%；據(jù)此解答。

【詳解】

A．設(shè)氫氧化鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x；y；并且x＞y，40x+84y=9.2、(x-y)×40+106y=8.3，可計算出x與y，所以能計算碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；

B．第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.6%＞14.5%，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所以得到的固體是碳酸鈉，因此15.9g固體是純凈物，故B錯誤；

C．第一份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%，第一份減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于第二份，說明第一份混合物中NaOH的物質(zhì)的量大于NaHCO3的物質(zhì)的量；故C正確；

D．第一份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%，第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.6%，氫氧化鈉質(zhì)量越大，加熱后固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，因此第二份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于≈32%；故D正確；

故答案選CD。10、AD【分析】【詳解】

A.加入鹽酸酸化無白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則可證明溶液中含有說明已變質(zhì)生成故A正確；

B.BaCl2應(yīng)在Na2CO3前加入，否則Ba2+無法除去；故B錯誤；

C.制取碳酸氫鈉時由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2為增大CO2的溶解應(yīng)先通入NH3后通入CO2；故C錯誤；

D.先滴加KSCN溶液溶液不變紅，后滴加氯水溶液變紅，則可證明溶液中存在Fe2+；故D正確。

故答案選：AD。11、BD【分析】【分析】

圖1中，產(chǎn)物中有H＋，反應(yīng)物中有Mn2＋，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O，產(chǎn)物中有MnOMn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，I元素的化合價必須降低，IO為反應(yīng)物，IO為產(chǎn)物，即該離子方程式為Mn2＋＋I(xiàn)O＋H2O→MnO＋I(xiàn)O＋H＋(未配平)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，即IO為氧化劑；具有氧化性，故A說法正確；

B．MnO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：IO＞MnO故B說法錯誤；

C．Mn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高5價，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，化合價降低2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，則(Mn2＋)：n(IO)=2：5；故C說法正確；

D．根據(jù)C選項分析，1molMn2＋參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故D說法錯誤；

答案為BD。12、BD【分析】【詳解】

A．鋁先轉(zhuǎn)化成鋁鹽；才可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A不符合題意；

B．碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故B符合題意‘

C．氨氣應(yīng)先氧化成一氧化氮；然后氧化成二氧化氮，在和水反應(yīng)生成硝酸，故C不符題意；

D．Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；故D符合題意；

本題答案BD。13、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)

A．銅絲為單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；

B．燒堿是氫氧化鈉；為化合物，在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，B項正確；

C．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；

D．為化合物，溶解部分在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，D項正確；

E．水玻璃為混合物；不屬于電解質(zhì)，E項錯誤；

答案選BD；

(2)

與濃鹽酸反應(yīng)制備同時生成氯化鉀、氯化鉻和水，反應(yīng)的離子方程式為：該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol時，產(chǎn)生3mol若轉(zhuǎn)移1.2mol時，則產(chǎn)生0.6mol體積為=13.44L，故答案為：13.44L；

(3)

硅酸鹽的氧化物表示法，先活潑金屬氧化物，再不活潑金屬氧化物，然后非金屬氧化物，最后是水，則南陽玉()表示為氧化物的形式是故答案為：

(4)

①與鹽酸發(fā)生，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

②步驟Ⅱ中主要洗滌氯離子；則為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則洗凈；

③bg固體是根據(jù)鐵元素守恒得：鐵元素的質(zhì)量則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==故答案為：【解析】(1)BD

(2)13.44

(3)

(4)取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則洗凈15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O3MnSO4+2KClO3+12KOH=3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2OCr2O+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）鈉是活潑的金屬，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）鈉的兩種氧化物為Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分別與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。

（3）碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，通常碳酸鈉受熱不分解，所以通過加熱可除去固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)。【解析】(1)NaOH

(2)Na2O2

(3)加熱17、略

【分析】【詳解】

(1)濕潤的氯氣具有漂白性的原因是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+H2OHCl+HClO；

(2)漂白粉顯現(xiàn)“漂白”效力的原因是漂白粉的有效成分次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(3)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)(CN)2是一種無色帶苦杏仁味的劇毒氣體，其化學(xué)性質(zhì)與氯氣非常相似，則(CN)2與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；

(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥緾l2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218、略

【分析】【詳解】

（1）①中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；化合價升高，作還原劑；②中Fe元素的化合價降低作氧化劑，故答案為還原；氧化；

（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為還原；還原；證明維生素C的還原性可以使用FeCl3溶液作氧化劑，用KSCN溶液作指示劑，維生素C使Fe3+還原成Fe2+后，紅色消失，可以證明，故答案是：FeCl3溶液和KSCN溶液；維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類；維生素C能溶于水，屬于水溶性維生素，故答案為脂溶；水溶；水溶；

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?！窘馕觥竣?還原②.氧化③.還原④.還原⑤.FeCl3溶液和KSCN溶液⑥.脂溶⑦.水溶⑧.水溶⑨.Fe+2H+=Fe2++H2↑19、略

【分析】【詳解】

（1）Y為+7價含氯氧化物，則應(yīng)為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸；則應(yīng)為HClO；

（2）高氯酸是強酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O；

（3）氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；

（4）①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽；沒有涉及金屬氧化物，故選A；

②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl；將該反應(yīng)改寫為離子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知鹽酸的作用是提供氫離子，所以能用稀硫酸代替鹽酸?！窘馕觥?1)Cl2O7HClO

(2)H++OH?=H2O

(3)氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢。

(4)ANaCl能四、判斷題(共2題，共18分)20、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價)加硫酸，在90℃溫度下，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4(aq)、TiOSO4(aq)和Fe2(SO4)3(aq)，加鐵粉(試劑A)，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫到70℃，結(jié)晶過濾，得到硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4(aq)，濾液溫度升高到90℃，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2。

【詳解】

(1)由流程可知Fe2(SO4)3與Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4(aq)，試劑A應(yīng)為鐵粉；由題中信息可知，TiOSO4容易水解，升高溫度促進(jìn)水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4?7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明有Fe3+，則原來含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+；H2TiO3中的二價鐵易被氧化為三價鐵，煅燒時會生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3會呈現(xiàn)黃色；

(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)，方程式為TiCl4+(2+x)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；

(2)沉淀吸附溶液中的Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，可知檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：取最后一次的少量洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈；

(3)A.工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下；說明鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦，A正確；

B.鎂易熔化熔點較低；鎂的熔點比鈦的熔點低，故B錯誤；

C.活潑性強的金屬能置換活潑性弱的金屬；Mg能置換Ti，說明Mg比Ti活潑，C錯誤；

D.電解熔融的MgCl2能制取鎂，所以反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料；故D正確；

故合理選項是BC；

(4)TiO2、Cl2和焦炭在高溫條件下生成TiCl4和CO2，再用Mg單質(zhì)置換TiCl4得到Ti和MgCl2，電解熔融的氯化鎂又能得到Mg和Cl2，則以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖為：

【點睛】

本題考查學(xué)生對工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、離子檢驗、水解原理的應(yīng)用及方程式的書寫等，理解工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具有閱讀題目獲取信息能力和靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題能力?！窘馕觥胯F粉由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低Fe2+Fe2O3TiCl4+(2+x)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈BC23、略

【分析】【分析】

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液；用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣，通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)；

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)；氧化性氯氣比溴強；

(2)溴單質(zhì)有氧化性；二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)依據(jù)溴單質(zhì)的沸點和水的沸點分析；溴的沸點是58.5°C，溫度控制過高，水會沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)。

【詳解】

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強，反應(yīng)的離子方程式為：2Br?+Cl2═Br2+2Cl?，故答案為：2Br?+Cl2═Br2+2Cl?；

(2)溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；下列物質(zhì)也能吸收Br2的是；

A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉；次溴酸鈉和水；可以吸收，故A正確；

B.FeCl2溶液具有還原性；可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO3溶液具有還原性；可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；

D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱；不能充分吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；ABC；

(3)溴的沸點是58.5℃，溫度應(yīng)控制在80~90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)，故答案為：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低?！窘馕觥竣?2Br?+Cl2═Br2+2Cl?②.SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr③.ABC④.若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低24、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可以知道軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，SiO2不反應(yīng),過濾,濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2＋＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，Mn