2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷683考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過程中可能出現(xiàn)：2、(g)+(g)+HCl（g）是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，根據(jù)下列相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度C.0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）D.達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D3、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)一定比逆反應(yīng)容易發(fā)生B.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C.常溫下，為了加快鋁與稀硫酸的反應(yīng)速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸D.反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，是熵增起了主要作用4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是A.硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑B.不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境5、下列說法正確的是A.25℃時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變B.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽C.25℃時(shí)，稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D.常溫下，在1L0.1mol?L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低6、化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化；某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)一定需要加熱B.△H=E1—E2，加入催化劑，E1、E2及△H均減小C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的其反應(yīng)為

(1)必須除去原料氣中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的適宜條件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是____________。8、焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥；印染、食品等方面應(yīng)用廣泛；也可作為食品的抗氧化劑。

(1)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時(shí)，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______，該樣品中的殘留量為______以計(jì)9、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_______

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開______填電極材料，下同)，溶液中的向_______極移動。

(3)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如上，則該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______，電池的總反應(yīng)方程式為_______。10、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_______。11、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

12、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為_____________，B點(diǎn)水的離子積為_____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時(shí)，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=_________。13、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。

④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。14、已知，在一定條件下，充分燃燒一定量的氣態(tài)丁烷(C4H10)生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出熱量359.8kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液200mL；恰好生成正鹽。

①通過計(jì)算；寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

②已知該條件下氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，試通過計(jì)算說明，丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量，誰消耗的質(zhì)量少_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤21、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯(cuò)誤22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)26、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表：。弱電解質(zhì)HClO電離常數(shù)

回答下列問題：

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①②HClO③其pH由大到小的順序是_______(填序號)。

(2)25℃時(shí)，的NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(3)溶液中的電荷守恒關(guān)系式為_______(用離子濃度表示)。

(4)熱的溶液可以洗滌油污的原因是_______°

(5)25℃時(shí)，若測得某和混合溶液的則溶液中：為_______。

(6)25℃時(shí)，若測得某和混合溶液的則溶液中：_______mol/L(列出計(jì)算式即可，不需要計(jì)算準(zhǔn)確值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A錯(cuò)；

B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B錯(cuò)；

C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)；

D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正確，答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，注重答題的靈活性。對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。2、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知；該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，若增大的濃度；正反應(yīng)速率增大瞬間逆反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L·min）；故C正確；

D．壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)的大小；故D錯(cuò)誤。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)不一定比逆反應(yīng)容易發(fā)生，如正反應(yīng)難發(fā)生；逆反應(yīng)很容易發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．有的吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生；不用加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化；反應(yīng)幾乎停止，不能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨分解是吸熱反應(yīng)；在常溫下就可以分解，一定是熵增起了主要作用，D項(xiàng)正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．生石灰是氧化鈣；有吸水性，硅膠本身是固體顆粒，吸水后不會變稀，不會污染食品，故A正確；

B．不溶于水，但是可以溶于鹽酸，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐是故B錯(cuò)誤；

C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水；故C正確；

D．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用；減少有毒氣體的排放；二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A.Kw只受溫度影響；溫度不變，Kw不變，故A正確；

B.某物質(zhì)的溶液pH<7，也可能是酸性氧化物(像CO2，SO2等水溶液顯酸性)；故B錯(cuò)誤；

C.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的C(H+)減?。蝗芤旱膒H增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入少量CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，溶液的pH會增大，故D錯(cuò)誤；故本題選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)；可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；

B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，E1、E2減??；但是△H不變，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)物的能量小于生成物的能量；不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)和種類個(gè)數(shù)，無法確定穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2；斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨工業(yè)中用鐵做催化劑；而CO會和鐵反應(yīng)從而使催化劑的活性降低甚至消失，即催化劑中毒，故必須除去原料氣中的CO；故答案為：防止催化劑中毒。

(2)根據(jù)吸收原料氣中CO反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；增大壓強(qiáng)和采取較低的溫度可使平衡正向移動，有利于CO的吸收；故答案為：低溫；高壓。

(3)要使吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當(dāng)處理后再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡逆向移動即可；故答案為：高溫、低壓?！窘馕觥竣?防止催化劑中毒②.低溫、高壓③.高溫、低壓8、略

【分析】【詳解】

(1)與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，可生成和二氧化碳，化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2；

(2)加入碘，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；以淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)，可觀察到當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不恢復(fù)；

如按二氧化硫計(jì)算，則發(fā)生n()=n()=0.02mol/L×5×10-3L=1×10-4mol，則該樣品中的殘留量為=0.16g/L。【解析】①.2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2②.當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不恢復(fù)③.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，銅被氧化，所以銅電極為負(fù)極，鐵電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)→鐵(或)；銅(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料電池的總反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為故答案為：【解析】銅(或)→鐵(或)銅(或)10、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示，隨溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的ΔH<0；D點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率小于相同條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，V正>V逆。

(2)

0至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=mol·L-1·min-1，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=80?！窘馕觥?1)<>

(2)0.16mol·L-1·min-18011、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%12、略

【分析】【詳解】

(1)由A點(diǎn)的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點(diǎn)的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1?！窘馕觥竣?1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大④.2×10-9mol·L-113、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正極附近溶液的堿增強(qiáng)；

（2）①放電和充電時(shí)；電解液離子通過定向移動，構(gòu)成閉合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充電時(shí)，負(fù)極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強(qiáng)放電和充電時(shí)，電解液離子通過定向移動，構(gòu)成閉合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag14、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；

①CO2與KOH反應(yīng)的關(guān)系式有CO2～K2CO3～2KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=即丁烷氣體燃燒生成0.5molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ的熱量，則1molC4H10氣體燃燒生成4molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ×8=2878.4kJ的熱量，故丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol；

②假設(shè)丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量為QkJ，則需要消耗氫氣的質(zhì)量為需要消耗丁烷的質(zhì)量為則丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量時(shí)，氫氣消耗的質(zhì)量少?！窘馕觥緾4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol放出相同熱量時(shí)H2消耗的質(zhì)量少三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓幔傻梅墙饘傩裕篠>C。或者在CS2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族