2025年浙科版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷651考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應(yīng)中，還原劑是A.B.C.D.2、下列標(biāo)志中有中國(guó)環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是A.B.C.D.3、下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++SO2=CaSO3↓B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OC.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SOD.將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑4、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)5、天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限；T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該脫硫過(guò)程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用B.由脫硫過(guò)程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2（SO4）3＜S＜O2C.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2SD.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等6、滅火器可利用NaHCO3遇酸性溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2泡沫來(lái)滅火。滅火器中選用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解釋中，不合理的是A.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與酸反應(yīng)時(shí)前者產(chǎn)生CO2多C.兩種固體遇酸都產(chǎn)生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)快些D.NaHCO3在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生CO2，而Na2CO3不易分解7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC.足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD.56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA8、下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中B.點(diǎn)燃甲烷前，先驗(yàn)純確認(rèn)其純凈C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中D.制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行9、下列敘述中正確的是A.H2、D2、T2互為同位素B.HNO3的摩爾質(zhì)量63gC.純堿的化學(xué)式：NaOHD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAB.用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子C.常溫常壓下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.一定條件下，1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)可生成2NANH3分子11、下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.Fe3O4FeFeCl2B.H2O2O2H2OC.Ca(OH)2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液Cu(OH)2CuO12、元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9：6：1，據(jù)此，下列說(shuō)法中正確的是A.X有兩種同位素B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C.X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%13、下列選項(xiàng)中；對(duì)“溶液配制操作對(duì)溶液濃度的影響”所做的判斷及原因分析都正確的是。

。選項(xiàng)。

溶液配制。

影響。

原因。

A

配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液；定容時(shí)蒸餾水。

超過(guò)了刻度；立即用滴管吸出多余的水，然后搖勻。

無(wú)影響。

吸出了多余的水。

B

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；定容；搖勻。

后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度。

偏高。

溶液體積偏：小。

C

將2g碘加入98mL四氯化碳中；溶解混勻后即得。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碘的四氯化碳溶液。

偏低。

四氯化碳的密度大于。

1g/mL

D

將10mL濃硫酸在攪拌的同時(shí)慢慢加入90mL水。

中；混勻后即得1.84mol/L的稀硫酸。

偏高。

濃硫酸與水混合后溶。

液體積小于100mL

A.AB.BC.CD.D14、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4，Si化合價(jià)為+4)可以通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A.碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)B.SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物C.常溫下只有三種物質(zhì)是氣體D.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子15、一種以廢鐵屑(含鐵銹、銅、二氧化硅等雜質(zhì))為原料制取三氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)流程如圖：

則有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該流程涉及的反應(yīng)全為氧化還原反應(yīng)B.可以用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+C.從理論分析，濾液氧化可以用硝酸作氧化劑且不會(huì)引入雜質(zhì)D.從三氯化鐵溶液獲得三氯化鐵晶體的操作方法是鹽酸酸化時(shí)加熱濃縮再冷卻結(jié)晶評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、實(shí)驗(yàn)室制?。粌艋⑹占葰馍婕耙韵聨讉€(gè)主要階段：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為_(kāi)_____，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____；將足量的投入含的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的______(填“>”“=”或“<”)

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.溶液，則Y溶液應(yīng)選用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。17、實(shí)驗(yàn)室硫酸是重要的化學(xué)試劑；是常用的強(qiáng)酸。

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為_(kāi)__________。

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為_(kāi)__________。18、(1)在稀反應(yīng)中，_______是還原劑；_______元素被還原。

(2)所屬基本反應(yīng)類型是_______。該反應(yīng)中，發(fā)生了_______反應(yīng)，_______是氧化劑，_______是氧化產(chǎn)物。19、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL；加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

(已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+)

（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含___陽(yáng)離子。

（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含___陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是___；反應(yīng)后的溶液中可能含___陽(yáng)離子。

（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含___和___陽(yáng)離子。20、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④酒精⑤CO2⑥Al⑦食鹽水⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________________（填序號(hào)）；既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號(hào)）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。

（3）請(qǐng)寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。21、如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)___，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。22、請(qǐng)寫出符合題目要求的化學(xué)符號(hào)或指定數(shù)字表示的意義。

（1）5個(gè)氯離子：___；

（2）2個(gè)鋁離子：___；

（3）Ca2+中數(shù)字“2”的意義：___；

（4）畫出磷原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。23、金剛石與石墨、紅磷與白磷之間的關(guān)系是_______，滿足這種關(guān)系的物質(zhì)還包括_______(請(qǐng)列舉一例)24、據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N原子排列成V形，如果5個(gè)N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個(gè)“N5”正離子共有______個(gè)核外電子。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)25、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)30、和的混合氣體假設(shè)該混合氣體可以點(diǎn)燃，完全燃燒后測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)混合氣體中的質(zhì)量是___________g；

(2)混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___________

(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________31、請(qǐng)按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過(guò)量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)；反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為_(kāi)__mL。

②反應(yīng)后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。32、某校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Fe—Al合金；Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag。請(qǐng)討論（數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字為計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析討論）：

（1）當(dāng)粉末為Fe—Al合金時(shí)，a的取值范圍為_(kāi)__。

（2）當(dāng)粉末為Fe—Zn合金時(shí)，a的取值范圍為_(kāi)_。

（3）當(dāng)a的取值范圍為_(kāi)_時(shí)，可得出該粉末一定為Fe—Cu合金的結(jié)論。33、將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中；完全溶解后溶液顯藍(lán)色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾干燥得到的固體仍為19.6g。

（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)？

（2）求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反應(yīng)，F(xiàn)e2+中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，所以Fe2+在該反應(yīng)中是還原劑，故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

四選項(xiàng)依次為回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志、中國(guó)環(huán)境標(biāo)志，答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體生成CaSO3和H2O：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；B正確；

C．SO2氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC錯(cuò)誤；

D．將鋁片加入氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移；生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移；生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程，原子并沒(méi)有發(fā)生變化，可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O；據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O；因此硫酸鐵在該脫硫過(guò)程中可循環(huán)使用，故A說(shuō)法正確；

B.反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，硫酸鐵作氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，O2為氧化劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此有氧化性強(qiáng)弱：O2>Fe2(SO4)3>S；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)分析，O2間接氧化H2S；故C說(shuō)法正確；

D.S單質(zhì)通過(guò)燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3；因此可以利用副產(chǎn)物硫單質(zhì)用來(lái)制造硫酸；化肥、火柴等，故D說(shuō)法正確；

答案：B。6、D【分析】【詳解】

A．產(chǎn)生1mol的CO2，NaHCO3消耗1molH+，而Na2CO3消耗2molH+；A合理；

B．因?yàn)镹aHCO3比Na2CO3的摩爾質(zhì)量小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物質(zhì)的量大，與酸反應(yīng)時(shí)，前者產(chǎn)生CO2多；B合理；

C．兩種固體遇酸都產(chǎn)生CO2，但Na2CO3需兩步反應(yīng)才生成CO2，所以NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)快些；C合理；

D．雖然NaHCO3在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生CO2，而Na2CO3不易分解；但泡沫滅火器不能提供分解所需的溫度，D不合理；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氯氣，即0.6mol氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故共含2NA個(gè)原子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)后體系中原子數(shù)仍為2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)；和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)后的溶液中的氯離子的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；

D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)。故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA到0.3NA之間，故可能為0.26NA個(gè)；故D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸的密度大于水；稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，若將水注入濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生暴沸，造成安全事故，故A符合題意；

B．甲烷是可燃性氣體；可燃?xì)怏w在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行驗(yàn)純，防止氣體在爆炸極限范圍內(nèi)發(fā)生爆炸，造成安全事故，故B不符合題意；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，要做到不放回原瓶；不隨丟棄、不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器，防止污染環(huán)境、造成安全事故，故C符合題意；

D．為了防止中毒；制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D符合題意；

故選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2、D2、T2為不同氫原子形成的氫氣分子；不是同位素，A錯(cuò)誤；

B．HNO3的摩爾質(zhì)量63g/mol；B錯(cuò)誤；

C．純堿為碳酸鈉，化學(xué)為Na2CO3；C錯(cuò)誤；

D．氯離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為D正確；

綜上所述答案為D。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為16NA；故A正確；

B．用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則為銅的質(zhì)量，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，陰極得到1mol銅，需要得到2mol電子，陽(yáng)極失去2mol電子，即生成1mol氯氣，陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子；故B正確；

C．常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D．一定條件下，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)不能生成2NANH3分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵元素化合價(jià)降低；碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均涉及氧化還原反應(yīng)；

B.雙氧水受熱分解生成水和氧氣；氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，氧元素化合價(jià)降低；氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均涉及氧化還原反應(yīng)；

C.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水，兩反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，均不涉及氧化還原反應(yīng)；

D.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水；兩反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，均不涉及氧化還原反應(yīng)；

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種；其式量分別為158；160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，故A正確；

B．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為812，最小式量為792；則原子的同位素只有79；81，所以不存在質(zhì)量數(shù)為80的同位素，故B錯(cuò)誤；

C．三種分子的物質(zhì)的量之比為9：6：1，則X2的平均式量為=159；故C正確；

D．該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為M、N，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為79M2、79M81N、81N2，三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9:6:1，計(jì)算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子與質(zhì)量數(shù)為81的同位素原子比為(92+6):(6+12)=3:1；故質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量為75%，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．在該反應(yīng)中，C的化合價(jià)從反應(yīng)前單質(zhì)C的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，N的化合價(jià)從反應(yīng)前單質(zhì)N2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si3N4中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑，因此N2是氧化劑；CO是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下只有CO、N2兩種物質(zhì)是氣體；故C錯(cuò)誤；

D．在上述反應(yīng)中生成1molSi3N4；電子轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確；

故選BC。15、CD【分析】銅與二氧化硅不溶于鹽酸；形成濾渣過(guò)濾除去，濾液中含有二價(jià)和三價(jià)鐵離子，氧化后全轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，直接加熱蒸干三氯化鐵溶液，三氯化鐵會(huì)大量水解，得不到想要的產(chǎn)品，先用鹽酸酸化加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，才能得三氯化鐵晶體。

【詳解】

A．鐵銹與鹽酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；無(wú)元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．K4[Fe(CN)6]用于檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸氧化二價(jià)鐵，生成NO析出，過(guò)量的鹽酸中的H+與硝酸根離子會(huì)繼續(xù)與二價(jià)鐵反應(yīng)；所以不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D．直接加熱蒸干三氯化鐵溶液；三氯化鐵會(huì)大量水解，得不到想要的產(chǎn)品，先用鹽酸酸化加熱濃縮，保留一定溶液，再冷卻結(jié)晶，才能得三氯化鐵晶體，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下產(chǎn)生；氯氣中水蒸氣和揮發(fā)的HCl氣體，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，然后向上排空氣法收集氯氣，過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣和氯化錳，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)中HCl中的氯元素有-1價(jià)?0價(jià)，每1molHCl被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為因二氧化錳只能與一定濃度的鹽酸的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，不能繼續(xù)與二氧化錳反應(yīng)，因此含2molHCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量小于故答案為：

(2)由上述分析可知試劑X應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的HCl，試劑Y應(yīng)為濃硫酸，用于干燥氯氣，故答案為：B；除去中的

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】<B除去中的17、略

【分析】【詳解】

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，二者發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生白色沉淀2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuO+2H+=Cu2++H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)稀中；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，Cu是還原劑；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原；

(2)反應(yīng)為有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成的反應(yīng)，所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。該反應(yīng)中，中的鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，Al作還原劑，是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥緾uN(氮)置換反應(yīng)還原19、略

【分析】【分析】

根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分，離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，鐵首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無(wú)固體存在，說(shuō)明溶液的Cu2+離子沒(méi)參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+；有固體銅剩余，則一定無(wú)Fe3+離子存在，一定存在Fe2+離子，可能含有Cu2+離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+離子和Cu2+離子無(wú)剩余。

（1）

當(dāng)鐵粉有剩余時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Cu2++Fe=Fe2++Cu，溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+。故答案為：Fe2+；

（2）

當(dāng)有銅生成，鐵粉無(wú)剩余，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；若銅離子全部反應(yīng)則剩余物質(zhì)的量為0，此時(shí)n(Fe2+)=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol，若沒(méi)有反應(yīng)則剩余Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol，此時(shí)n(Fe2+)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，所以銅離子的物質(zhì)的量范圍為：0≤n（Cu2+）＜0.1mol,Fe2+離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；反應(yīng)后的溶液中可能含Cu2+陽(yáng)離子。故答案為：Fe2+；0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；Cu2+；

（3）

根據(jù)離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，鐵首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無(wú)固體存在，說(shuō)明溶液的銅離子沒(méi)參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，故答案為：Fe2+；Cu2+。【解析】（1）Fe2+

（2）Fe2+0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35molCu2+

（3）Fe2+Cu2+20、略

【分析】【分析】

①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④酒精⑤CO2⑥Al⑦食鹽水⑧H2C2O4(草酸)

【詳解】

(1)①Na2CO3是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能與鹽酸反應(yīng)；

②NaHCO3屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

③NH4Cl屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，生成氨氣；

④C2H5OH屬于非電解質(zhì)；

⑤CO2是非電解質(zhì)；能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和水；

⑥Al是單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；但既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)；

⑦食鹽水屬于混合物；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧H2C2O4是弱酸；屬于弱電解質(zhì)，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

故上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③；既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②⑥；

(2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解緣故，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋；

(3)H2C2O4有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】①②③②⑥NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

答案為：Na(或鈉)；

（2）F為9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

答案為：O(或氧)；

（4）Ne為10號(hào)元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

答案為：8；

（5）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

答案為N(或氮)；

（6）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

答案為：H2S(或硫化氫)；

（7）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

答案為：MgO(或氧化鎂)；

（8）Mg(OH)2是堿，不與堿反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

答案為：Al(OH)3(或氫氧化鋁)

（9）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

答案為：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或鈉)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氫)MgO(或氧化鎂)Al(OH)3(或氫氧化鋁)SiO2+12HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

（1）氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；

（2）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷；

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)；

（4）磷原子核外有15個(gè)電子；3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子。

【詳解】

（1）氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，5個(gè)氯離子可表示為5Cl-；

（2）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷，2個(gè)鋁離子可表示為2Al3+；

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，Ca2+中數(shù)字“2”的意義是一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；

（4）磷原子核外有15個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個(gè)原子，離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)。【解析】5Cl-2Al3+一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷23、略

【分析】【分析】

【詳解】

一種元素形成的不同的單質(zhì)互稱同素異形體，所以金剛石和石墨是碳的同素異形體，紅磷和白磷是磷的同素異形體，滿足這種關(guān)系的還有氧氣和臭氧等。【解析】同素異形體氧氣和臭氧等24、略

【分析】【分析】

N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：據(jù)此分析解答。

【詳解】

N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：5個(gè)N原子含有35個(gè)電子，結(jié)構(gòu)中最外層有24個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，共34個(gè)電子，因此“N5”失去了1個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，即電子式為故答案為：+1；34。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“N5”正離子的電子式中共用電子對(duì)的排布，難點(diǎn)是電荷數(shù)的確定?！窘馕觥浚?34四、判斷題(共3題，共15分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、推斷題(共2題，共10分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO429、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、計(jì)算題(共4題，共16分)30、略

【分析】【分析】

燃燒發(fā)生反應(yīng)：的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為故和的混合氣體的總體積也為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則解得

（1）

由分析可知，混合氣體中的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量答案為：7；

（2）

原混合氣體中，的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為答案為：5.6；

（3）

原混合氣體的密度答案為：1.61；

（4）

解法一：

解法二：

解法三：

故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為答案為：36?！窘馕觥?1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)3631、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3