2025年岳麓版拓展型課程化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版拓展型課程化學下冊階段測試試卷951考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它條件不變，下列措施會使該反應速率減小，A轉(zhuǎn)化率增大的是A.升高溫度B.增大B濃度C.減少物質(zhì)CD.加入催化劑2、下列對如圖所示實驗裝置的判斷中正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鋅的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小3、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕，其中需通電后才能進行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部4、下列說法正確的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴重污染大氣，還會形成酸雨B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.金屬鈉著火，應立即用水滅火5、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理；裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。7、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。8、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。9、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學反應有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ；若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應達到平衡后；升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進行反應，反應在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線_______。

10、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。11、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）12、某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學設計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)13、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。14、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體；實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污；分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液；經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈。

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到的現(xiàn)象是________。15、無水四氯化錫()用于制作FTO導電玻璃；FTO玻璃廣泛用于液晶顯示屏；光催化、薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置制備四氯化錫。

有關(guān)信息如表：?；瘜W式熔點/℃232246沸點/℃C2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，(Ⅱ)易被等氧化為(Ⅳ)無色液體，易水解生成SnO2·xH2O

(1)儀器A的名稱為_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙(其它均相同)，則丁處發(fā)生的主要副反應的化學方程式為_______。

(3)和的反應產(chǎn)物可能會有和為防止產(chǎn)品中帶入除了通入過量氯氣外，應控制溫度在_______范圍內(nèi)(填字母)。

A.114~232℃B.232~652℃C.652~2260℃D.114~246℃

(4)為了確認丁中有的生成，可選用以下_______檢驗。

A.稀鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.加入有KSCN的FeCl3溶液。

(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中(Ⅱ)的含量。準確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標準溶液滴定，滴入最后一滴，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，且半分鐘內(nèi)保持不變時達到滴定終點，此時消耗碘標準溶液則產(chǎn)品中(Ⅱ)的質(zhì)量分數(shù)為_______。16、亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用；某同學在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO3?2H2O是一種深紅色固體；不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌；再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時；反應有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學欲通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況；請完成下表：

。實驗操作。

預期現(xiàn)象及結(jié)論。

取上述反應后的混合溶液于試管A中；滴加稀硫酸。

若有氣泡產(chǎn)生；則_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則_②___成立。

另取上述反應后的混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩。

③___；則III成立。

(3)請設計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大?。篲_______________________。17、(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種；請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案；主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：

①CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明：_____________________________；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。18、某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。他設計了如圖所示裝置以驗證氮；碳、硅元素的非金屬性強弱。

該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱；已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A．___B．____C．___

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：___。評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)19、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。20、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。21、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3。空間結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。元素HBN電負性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應；根據(jù)外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響分析解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學反應速率增大；化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，A轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B．增大反應物B的濃度；化學反應速率加快；化學平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題意；

C．減少生成物C；物質(zhì)濃度降低，反應速率減??；生成物濃度降低，化學平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；

D．加入催化劑；能夠使化學反應速率大大加快；由于催化劑對正；逆反應速率影響相同，因此化學平衡不移動，故A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．若X為鋅棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成了鋅鐵原電池，鐵做正極，鋅做負極，鋅失去電子被腐蝕，A項錯誤；

B．若X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，鐵做陰極，被保護，B項錯誤；

C．若X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵做負極失去電子，溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質(zhì)，銅棒質(zhì)量增加，電子由負極流向正極，外電路中的電子向銅電極移動，C項正確；

D．若X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，銅做陽極，失去電子變成銅離子進入溶液，溶液中的銅離子在陰極得到電子變成銅單質(zhì)，可用于鐵表面鍍銅，溶液中的銅離子會得到補充，溶液中銅離子濃度不變，D項錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應用，需要通電；④電化學腐蝕是原電池原理，自發(fā)進行，不需要通電。答案選C。4、B【分析】A、二氧化硫、二氧化氮不僅嚴重污染大氣，還會形成酸雨，二氧化碳不會形成酸雨，故A錯誤；B、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，由于濃硫酸使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，要確定有無鉀元素，要透過藍色的鈷玻璃觀察，不呈紫色才說明無K+，故C錯誤；D、金屬鈉著火，應立即用沙子滅火，鈉能與水反應，故D錯誤；故選B。5、B【分析】【詳解】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據(jù)B項分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點睛】

本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)47、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>8、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應的正向進行，反應放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應速率增大，三個反應的逆反應速率均增大，三個反應均為放熱反應，溫度升高，反應向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應速率大于正反應速率，為了達到新的平衡，逆反應速率向正反應速率靠近，逆反應速率會減小，所以逆反應速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應為放熱反應；溫度升高，平衡向逆反應(吸熱)方向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，所以正反應速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應體系中不斷分離出N2，有利于反應正向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）10、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L11、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發(fā)生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大12、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進行檢驗；

(5)該小組同學取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍。

【詳解】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據(jù)資料，如果沒有得到預期的實驗結(jié)果，那么除了資料中給的化學反應，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時的難點?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤三、實驗題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖中各儀器的構(gòu)造和作用分析解答；由題干信息計算反應熱；進而書寫熱化學方程式。

【詳解】

(1)①為了使氣體充分干燥，氣體從大口通入，應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為d，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②制備并純化CO2時，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然后通入濃硫酸干燥，所以按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為bhgef；

故答案為bhgef；

(2)①根據(jù)圖中裝置的構(gòu)造可知，用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是：平衡壓強，可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是：裝置簡單，產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥；

故答案為平衡壓強，可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶；裝置簡單，產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥；

②生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量，則生成1mol放出的熱量為159.90kJ，所以熱化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1；盛濃硫酸的裝置的作用是：吸收未反應的氨氣；防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入氨水的速率等；

故答案為2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1；吸收未反應的氨氣；防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入氨水的速率等；

③體系中若有水蒸氣，可與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸與氨氣反應生成鹽，所以還可能生成的銨鹽是(NH4)2CO2(或NH4HCO3)；

故答案為(NH4)2CO2(或NH4HCO3)。

【點睛】

熟悉各種儀器的正確使用是解決此題的關(guān)鍵；在書寫熱化學方程式時，應該注意反應物狀態(tài)及焓變的單位等細節(jié)?！窘馕觥縟2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Obhgef平衡壓強，可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶裝置簡單，產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥(或氣體的溫度低有利于提高NH3和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，答案合理即可2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1吸收未反應的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入氨水的速率等(答出兩條合理的優(yōu)點即可(NH4)2CO2(或NH4HCO3)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污；鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有②④⑤。

(2)FeSO4易水解，加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。

(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水；欲得到硫酸亞鐵銨，可經(jīng)過蒸發(fā)；結(jié)晶、過濾等操作。

(4)實驗室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗Fe3＋；可觀察到溶液變成血紅色。

考點：考查儀器的選擇；基本實驗操作以及離子的檢驗。

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥竣?②④⑤②.過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶⑤.KSCN⑥.溶液呈現(xiàn)血紅色15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，A中發(fā)生反應的化學方程式為：故答案為：蒸餾燒瓶、

(2))將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙，會有水蒸氣進入丁裝置，SnCl4發(fā)生水解，反應方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl，胡答案為：丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl

(3)C12和Sn的反應產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2；除了通入過量氯氣外，由表中沸點數(shù)據(jù)可知應控制溫度在232℃-652℃范圍內(nèi)，故答案為：B

(4)為了確認丁中SnCl2的生成，可選用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液；觀察紅色是否褪去，因高錳酸鉀可氧化氯離子，故答案為：C

(5)準確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用0.1mol/L碘標準溶液滴定，滴入最后要一滴，出現(xiàn)溶液變藍，且30s內(nèi)顏色不變現(xiàn)象時達到滴定終點，此時消耗碘標準溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I-，可知n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol，Sn(II)的質(zhì)量分數(shù)為=5%?！窘馕觥空麴s燒瓶丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HClBC溶液變藍5%16、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水；用濃硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；

②裝置C為安全瓶；防倒吸；

③裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應，銅元素化合價有降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，則該離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；

④由題可知，謝弗勒爾鹽受熱易分解，不能烘干是為了防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化；

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有I．NaHSO3和NaClO恰好反應：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO過量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；

。序號實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論①繼續(xù)向試管A中滴加溴水；充分振蕩．

若溶液褪色；結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立。

②另取上述混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．

溶液變?yōu)樗{色；則Ⅲ成立．

(3)電離顯酸性，水解顯堿性，則測定pH即可，則設計實驗為常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb?！窘馕觥糠忠郝┒稴O2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出防止倒吸(或作安全瓶)3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化III或III溶液變?yōu)樗{色常溫下，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH，若PH<7，則Ka>Kb；若pH>7，則Kab17、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀；而碳酸氫鈉不能；也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別；

（2）碳酸根離子水解使堿性；而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性；

①CO32－水解以第一步為主；

②氯化鈣溶液為中性；

③碳酸鈉溶液水解顯堿性；加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣，水解平衡逆向移動，堿性降低。

【詳解】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學反應為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，設計實驗分別取少量溶于水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀的為Na2CO3；無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉；

或：取少量固體于試管中進行加熱；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體。

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na＋仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32－引起；

①CO32－水解的離子反應方程式為：CO32—+H2OHCO3-+OH—；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明溶液不顯堿性，證明：鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的鑒別及實驗方案的設計，把握物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗中的步驟、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)差異鑒別物質(zhì)，（1）中答案不唯一，具有較好的開放性?！窘馕觥咳∩倭抗腆w于試管中進行加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體CO32—+H2OHCO3-+OH—鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性產(chǎn)生白色沉淀，同時紅色變淺，最終褪色說明Na2CO3溶液堿性是由CO32—引起的18、略

【分析】【分析】

（1）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；要證明N；C、Si元素非金屬性強弱，可以用硝酸和碳酸鹽反應、然后用生成的二氧化碳與可溶性硅酸鹽反應來證明；

（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應生成硅酸沉淀同時生成碳酸鹽或碳酸氫鹽。

【詳解】

（1）根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。故答案為：HNO3；CaCO3；Na2SiO3(或K2SiO3)；

（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應生成硅酸沉淀同時生成碳酸鹽或碳酸氫鹽?；蚬蚀鸢笧椋夯颉窘馕觥縃NO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2＋SiO32-＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋SiO32-＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-四、計算題(共3題，共30分)19、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-820、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須