2025年粵教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料B.筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機(jī)物C.二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅新冠病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性D.醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，它屬于有機(jī)合成高分子材料2、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究食用鹽是否含碘取粥湯，加入足量食用鹽若不變藍(lán)，則不含碘元素B探究火柴頭中是否含有火柴頭浸泡液中加溶液和溶液若有白色沉淀產(chǎn)生則含有C檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有乙烯加熱乙醇與的混合物，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴水若溴水褪色，不一定能證明產(chǎn)物中含有乙烯D探究氯化鈷溶液的變色原理0.5溶液中滴入濃鹽酸若溶液的顏色由藍(lán)色變成粉紅色則證明氯化鈷溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D3、2021年1月20日中國(guó)科學(xué)院和中國(guó)工程院評(píng)選出2020年世界十大科技進(jìn)展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，這是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有關(guān)CO2、CH4的說(shuō)法不正確的是A.CH4分子為正四面體的空間構(gòu)型B.電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞HC.CO2轉(zhuǎn)化為CH4是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.CO2轉(zhuǎn)化為CH4利用了CO2的氧化性4、乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與反應(yīng)的產(chǎn)物不同B.由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I均斷裂D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開(kāi)氫氧鍵5、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中；要盡可能避免干擾因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。下列分析錯(cuò)誤的。

A.用甲操作檢驗(yàn)K+，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，來(lái)排除Na+干擾B.用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾C.用丙裝置制備并檢驗(yàn)乙烯，氫氧化鈉溶液用來(lái)排除CO2對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾D.丁裝置中，讀出H2的體積時(shí)，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響6、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列敘述正確的是。

A.其分子式為C12H12O5B.M中含有2種含氧官能團(tuán)C.M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)D.1molM和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、紫草寧(Shikonin)可以用作創(chuàng)傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經(jīng)多步反應(yīng)后合成，兩者的分子結(jié)構(gòu)分別如圖。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無(wú)手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應(yīng)，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，且峰面積之比為3：18、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類(lèi)衍生物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)；具有良好的抗氧化活性。

下列關(guān)于葡酚酮敘述不正確的是A.其分子式為C15H14O8B.有6種含氧官能團(tuán)C.其與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種D.不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)9、吡喃酮是合成吡喃酮類(lèi)物質(zhì)的基本原料；α-吡喃酮和γ-吡喃酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能發(fā)生水解反應(yīng)B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互為同分異構(gòu)體C.相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗H2的量相等D.α-吡喃酮與Br2按1：1加成時(shí)可生成三種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))10、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：211、下列反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是（）A.根據(jù)Fe和Cu分別與冷水反應(yīng)，得出金屬活動(dòng)性Fe>CuB.根據(jù)鈉分別于乙酸、乙醇和水反應(yīng)，得出乙酸羧基中氫的活性>乙醇中羥基的活性>水中羥基的活性C.根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，得出氧化性稀硝酸>濃硝酸D.根據(jù)單質(zhì)硫和氯氣分別與Fe反應(yīng)，得出非金屬性氯>硫12、下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_(kāi)____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒(méi)有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

Ⅱ.（4）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________14、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根據(jù)名稱，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3,5-二甲基庚烷_(kāi)________

(3)乙炔的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；

(4)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(5)環(huán)己烷(C6H12)的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)(三角形)的有_______種。15、命名下列化合物。

①CH3CH2Cl__________

②CH2=CHCH3__________

③CH3CH2OH__________

④CH3COOCH2CH3__________

⑤CH3COOH__________16、化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)。

(1).鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________

(2).碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(3).鋁片投入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)方程式___________

(4).刻蝕印刷電路板的離子反應(yīng)方程式___________

(5).氯氣和水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(6).實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(7).實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(8).乙醇和金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(9).銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(10).一氧化氮和氧氣的化學(xué)方程式___________17、三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見(jiàn)污染物；難以直接氧化降解。通過(guò)Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

(1)pH=4時(shí)，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過(guò)原電池反應(yīng)生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應(yīng)時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②寫(xiě)出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：______。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時(shí)間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時(shí)，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。

(2)取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(·OH)，·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進(jìn)一步脫氯除去。

①寫(xiě)出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)II的離子方程式：______。

②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當(dāng)pH>4后；脫氯率逐漸下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過(guò)高時(shí)脫氯率減小的原因______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)18、相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____、_____、_____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；常用作芯片，故A正確；

B．毛筆的毛主要成分是蛋白質(zhì)；宣紙的主要成分是纖維素，均為有機(jī)物，故B正確；

C．二氧化氯消毒時(shí)表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性；但乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，酒精的消毒原理，一般是通過(guò)蛋白質(zhì)的變性從而達(dá)到殺菌消毒的效果，故C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯制成的高熔指無(wú)紡布專用料；是口罩用料的最佳選擇，這一材料還可用于生產(chǎn)一次性手術(shù)服；隔離服等，它屬于有機(jī)合成高分子材料，故D正確；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．探究食用鹽是否含碘；取粥湯，加入足量食用鹽，因加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，要加入還原劑還原成單質(zhì)碘，才會(huì)顯藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B．火柴頭中含有KClO3，檢驗(yàn)氯元素，應(yīng)把ClO還原為Cl-，酸性條件下，NO具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO+3NO+Ag+═AgCl↓+3NO出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，原方案設(shè)計(jì)中沒(méi)有加稀硝酸，亞硝酸銀微溶于水，在水中形成沉淀，另外要證明含有氯酸根，還要講明其中含有氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有乙烯，加熱乙醇與的混合物可能得到酯類(lèi)；得不到乙烯，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴水，氣體中有揮發(fā)的乙醇，也能使溴水褪色，不一定能證明產(chǎn)物中含有乙烯，故C正確；

D．氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液中的氯離子濃度增大，平衡左移，Co(H2O)6]2+溶液中顯粉紅色，[CoCl4]2-溶液顯藍(lán)色；則溶液顏色變化為：由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4分子中C原子為sp3雜化；形成4個(gè)完全相同的C-H鍵，空間構(gòu)型為為正四面體，A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞H，B正確；

C．該方法是借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷；所以是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C元素化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)了CO2的氧化性；D正確；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成和由反應(yīng)②可知乙醇與在銅作催化劑的條件下反應(yīng)生成和條件不同，乙醇與反應(yīng)的產(chǎn)物不同；選項(xiàng)A正確；

B．由反應(yīng)②可知；Cu參與反應(yīng)，但在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，是催化劑，選項(xiàng)B正確；

C．由反應(yīng)①可知；乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵；碳?xì)滏I均斷裂，選項(xiàng)C正確；

D．由反應(yīng)②可知；乙醇氧化為乙醛時(shí)，斷開(kāi)了氫氧鍵；碳?xì)滏I，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)；觀測(cè)鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉元素的黃光的干擾，來(lái)排除鈉離子的干擾，故A正確；

B．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；制備氫氧化亞鐵時(shí)，長(zhǎng)膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾，故B正確；

C．用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)；乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使得乙烯氣體中混有乙醇；二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來(lái)排除乙醇、二氧化硫?qū)σ蚁z驗(yàn)的干擾，故C錯(cuò)誤；

D．測(cè)定氣體體積時(shí)必須測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫和壓強(qiáng)；則讀出氫氣的體積時(shí)，應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測(cè)定氫氣體積，防止溫度和壓強(qiáng)對(duì)氫氣體積的影響，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H14O5；錯(cuò)誤；

B．M中含有酯基；羧基、醇羥基3種含氧官能團(tuán)；錯(cuò)誤；

C．M含有苯環(huán)；因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有羧基、醇羥基，能夠發(fā)生取代，但是沒(méi)有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D．M中含有的酯基水解產(chǎn)生一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基；羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而醇羥基不能發(fā)生反應(yīng)，所以1molM和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)葡酚酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C15H14O8；故A正確；

B．根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基；醚鍵、羧基、酯基4種，故B錯(cuò)誤；

C．葡酚酮分子中含有醇羥基；醇羥基鄰碳上都有氫原子，且醇羥基兩邊不對(duì)稱，所以與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種，故C正確；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。9、AC【分析】【詳解】

A．α-吡喃酮含酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，y-吡喃酮不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．由于酯基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗H2的量不相等；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．α-吡喃酮具有共軛二烯結(jié)構(gòu)，與Br2按1：1加成時(shí)可生成三種產(chǎn)物；D項(xiàng)正確；

故選：AC。10、AC【分析】【詳解】

A．因?yàn)?mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒(méi)有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項(xiàng)正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對(duì)位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對(duì)位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；

故答案為AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe和Cu與冷水反應(yīng)均不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)；無(wú)法比較鐵；銅的金屬活動(dòng)性，故A錯(cuò)誤；

B.鈉和乙酸、水、乙醇反應(yīng)速率逐漸減慢，說(shuō)明羥基的活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐宜?gt;水>乙醇；故B正確；

C.氧化性的強(qiáng)弱是物質(zhì)本身的性質(zhì)；與得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.硫?qū)㈣F氧化為+2價(jià)；氯將鐵氧化為+3價(jià)，說(shuō)明氯氣的得電子的能力強(qiáng)于硫單質(zhì)，氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，故D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件應(yīng)是加熱到170℃；A錯(cuò)誤；

B．鹵代烴的水解反應(yīng)在堿性水溶液中進(jìn)行，生成的HBr會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水；B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，C正確；

D．乙醇中羥基上的氫原子可以和Na反應(yīng)生成氫氣；D正確；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照；（2）因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C上，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.沒(méi)有③.CH2Cl2④.取代反應(yīng)⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH314、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名的基本規(guī)則，可知的名稱為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名稱為1,3-丁二烯；故答案為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3-丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)乙炔分子式為C2H2；含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；

(4)分子式為C6H12的烴為烯烴，若使所有碳原子都在同一平面上，則所有碳原子均在碳碳雙鍵所連的平面內(nèi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(5)若支鏈只有一個(gè)則有丙基和異丙基兩種，若支鏈有兩個(gè)則為甲基和乙基，在三角形環(huán)上，可以連在同一個(gè)碳原子上，也可以連在不同的碳原子上；若支鏈有三個(gè)則為三個(gè)甲基，可以分別連在三角形的一個(gè)碳上，也可以兩個(gè)甲基連在一個(gè)碳上，另一甲基連在其他碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，故答案為：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3-丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH3CH2Cl主鏈含有兩個(gè)碳原子；還有一個(gè)氯原子，所以叫氯乙烷，故答案：氯乙烷；

②CH2=CHCH3主鏈為三個(gè)碳原子；含有一個(gè)碳碳雙鍵，為丙烯，故答案：丙烯；

③CH3CH2OH主鏈含有兩個(gè)碳原子；還有一個(gè)羥基，所以叫乙醇，故答案：乙醇；

④CH3COOCH2CH3主鏈含有四個(gè)碳原子；還有一個(gè)酯基，所以叫乙酸乙酯，故答案：乙酸乙酯；

⑤CH3COOH主鏈含有兩個(gè)碳原子，還有一個(gè)羧基，所以叫乙酸，故答案：乙酸。【解析】氯乙烷丙烯乙醇乙酸乙酯乙酸16、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；【小問(wèn)2】

碳酸氫鈉加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【小問(wèn)3】

鋁片投入氫氧化鈉溶液生成NaAlO和H2，其離子反應(yīng)方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案為：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；【小問(wèn)4】

刻蝕印刷電路板是銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案為：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；【小問(wèn)5】

氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【小問(wèn)6】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用氯化鈣、氨氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小問(wèn)7】

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是苯和液溴在催化劑反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2(液)+HBr；故答案為：+Br2(液)+HBr；【小問(wèn)8】

乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；【小問(wèn)9】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；【小問(wèn)10】

一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，其化學(xué)方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案為：2NO＋O2＝2NO2?！窘馕觥俊拘☆}1】2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

【小題2】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【小題3】2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑

【小題4】2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

【小題5】Cl2＋H2OHCl＋HClO

【小題6】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【小題7】+Br2(液)+HBr

【小題8】2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

【小題9】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【小題10】2NO＋O2＝2NO217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

②原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時(shí)，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池?cái)?shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時(shí)間內(nèi)脫氯率越低；

(2)①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性條件會(huì)抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當(dāng)pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解；濃度降低，減少了·OH的生成；

③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（·OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過(guò)高時(shí)脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微電池?cái)?shù)目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了·OH的生成H2O2發(fā)生分解四、計(jì)算題(共1題，共7分)18、略

【分析】【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=72，n=5，從而得出烷烴的分子式為C5H12，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案為：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【點(diǎn)睛】

在求烷烴的分子式時(shí)，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不僅適合于烷烴，同樣適合于其它的各類(lèi)烴?！窘馕觥竣?C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含