2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則2ΔH1<ΔH2B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D.已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定2、25℃時，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/LB.稀釋至100mL時，溶液的pH小于10C.稀釋時，溶液中所有的離子的濃度均變小D.稀釋過程中，的值一定增大3、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中，B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：C.的與的NaOH溶液等體積混合：D.的硫酸銨溶液中：4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.25℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c()＝c(Cl－)B.25℃時，向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.0.1mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)D.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序為③>②>①5、常溫下，將10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4。下列說法正確的是A.滴加過程中，混合溶液中始終變小B.滴加過程中，混合溶液中c(H+)+c(OH－)>2.0×10－7mol·L－1C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大D.充分混合后，溶液中c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)6、常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸；混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2O?CH3NH2+OH﹣B.b點(diǎn)加入的鹽酸體積V＜20.00mLC.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水，可得到a點(diǎn)對應(yīng)的溶液D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb＝-lgKb＝3.47、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa；下列敘述錯誤的是。

A.直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－B.pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D.從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.748、25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2+）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。10、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

。化學(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

11、研究與深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/°C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1molCO2和3molH2充入一容積為1L的密閉容器中；分別在250°C；T°C下發(fā)生反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

請分析并回答下列問題：

250°C時，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。12、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實(shí)驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時NH3的百分含量為______________________________。13、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實(shí)驗題(共3題，共6分)16、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進(jìn)劑。實(shí)驗室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_____。

（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應(yīng)后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實(shí)驗操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應(yīng)選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實(shí)驗步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

步驟7：將實(shí)驗步驟1-6重復(fù)2次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實(shí)驗步驟1-6重復(fù)3次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V2mL。

請回答：

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實(shí)驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實(shí)驗還缺少的一步實(shí)驗的步驟為_____

③請用含字母的表達(dá)式表示（如果有數(shù)字，請化簡成一個數(shù)字）樣品中NH4ClO4的含量_____。17、實(shí)驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗如下：。實(shí)驗試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實(shí)驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實(shí)驗Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時間的變化；結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對比實(shí)驗：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實(shí)驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。18、某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗：

。裝置。

分別進(jìn)行的操作。

現(xiàn)象。

i．連好裝置一段時間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗i中的現(xiàn)象是___。

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗i中的現(xiàn)象：___。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是___。

②進(jìn)行下列實(shí)驗；在實(shí)驗幾分鐘后的記錄如下：

。實(shí)驗。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液。

iii．蒸餾水。

無明顯變化。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

以上實(shí)驗表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗表明Cl-的作用是___。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗ii結(jié)果的影響；又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是__(填字母序號)。

。實(shí)驗。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(4)綜合以上實(shí)驗分析，利用實(shí)驗ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗方案是：連好裝置一段時間后，___(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)19、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2放熱，則2|ΔH1|>|ΔH2|，從而得出2ΔH1<ΔH2；A正確；

B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的產(chǎn)物呈氣態(tài)，則氫氣燃燒熱>241.8kJ·mol-1；B不正確；

C．16gSO2(g)和足量O2在密閉容器中不能完全反應(yīng)，所以放出熱量<0.25QkJ；C不正確；

D．已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0；則石墨比金剛石穩(wěn)定，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)；在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，25℃時，pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故A錯誤；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至100mL，氨水稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的則稀釋后溶液的pH在10～11之間，故B錯誤；

C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大；故C錯誤；

D．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C，要注意稀釋氨水過程中，溶液中主要存在的離子的濃度均會減小，即c(OH-)、c(NH4+)、c(NH3·H2O)都會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c(H+)增大。3、B【分析】【詳解】

A.的溶液中硫化氫分步電離，故A錯誤；

B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；

C.的與的NaOH溶液等體積混合溶液中氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，草酸濃度大于氫氧化鈉溶液，草酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯誤；

D.硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，的硫酸銨溶液中：故D錯誤；

故選：B。4、D【分析】【詳解】

A選項，25℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)<c()＝c(Cl－)；故A錯誤；

B選項，25℃時，向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，且溶液呈酸性，電離占主要：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故B錯誤；

C選項，0.1mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)；故C錯誤；

D選項，濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3，銨根水解，碳酸根水解，相互促進(jìn)的雙水解，水解程度大，②(NH4)2SO4，銨根單一水解，③(NH4)2Fe(SO4)2，銨根水解，亞鐵離子水解，相互抑制雙水解，水解程度小，因此c()的大小順序為③>②>①；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加10mLpH＝2的CH3COOH溶液，氫氧化鈉電離出的氫氧根剛好把醋酸電離出的氫離子反應(yīng)完，未電離的醋酸又開始電離，容易顯酸性。5、B【分析】【詳解】

A.滴加過程中，氫離子濃度減小，則混合溶液中始終變大；故A錯誤；

B.Ka=1.8×10－4，則HA的電離大于A-水解，滴加過程中，混合溶液呈酸性，且水的離子鍵則故B正確；

C.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解；故C錯誤；

D.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，且HA的電離大于A-水解，則溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)；故D錯誤；

故答案選：B。6、C【分析】【詳解】

A．甲胺(CH3NH2)類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺也是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣；故A正確；

B．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，CH3NH2電離程度大于CH3NH3Cl水解程度，所以溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，lg＞0，應(yīng)該在a、b之間；故C錯誤；

D．當(dāng)lg＝0時，c(CH3NH2)＝c(CH3NH3+)，溶液的pH＝10.6，則Kb＝＝c(OH﹣)＝＝10﹣3.4，所以pKb＝﹣lgKb＝3.4；故D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－；故A正確；

B.根據(jù)圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)；故B錯誤；

C.HAc電離常數(shù)Ka=當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級為10-5；故C正確；

D.曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74；故D正確；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動，c（Pb2+）不變；選項A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大；選項B錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項C錯誤；

D.由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2；選項D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39111、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；根據(jù)溫度對平衡影響分析平衡常數(shù)的變化。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算各數(shù)據(jù)；結(jié)合濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改變0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氫氣濃度變化量表示反應(yīng)速率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為相同溫度下，若某時刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【點(diǎn)睛】

掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式和影響因素，只有溫度能影響化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時用此時物質(zhì)的濃度冪之商與平衡常數(shù)比較，若小于平衡常數(shù)，則說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反則反之?！窘馕觥?lt;0.225mol/(L?min)75%向正反應(yīng)方向進(jìn)行中12、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實(shí)驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實(shí)驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點(diǎn)睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運(yùn)用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計算。【解析】①.增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%13、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥谌⑴袛囝}(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗題(共3題，共6分)16、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)需要的溫度較低；氨氣與濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4；據(jù)此分析解答；

(3)從能夠除去雜質(zhì)和減少產(chǎn)品的損失角度分析判斷；

(4)①H2SO4為酸性溶液；②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收；裝置需要?dú)饷苄院?，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水；③根據(jù)實(shí)驗步驟和原理計算。

【詳解】

(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)需要溫度較低，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)的發(fā)生，因此NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

(3)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大。A.用熱水洗滌；會使產(chǎn)品損失較大，故A不選；B.用乙醇洗滌，不能洗滌除去其他無機(jī)鹽，故B不選；C.用冰水洗滌可以除去其他無機(jī)鹽，并且減少了產(chǎn)品的溶解損失，故C選；D濾液中含有其他雜質(zhì)，不能用來洗滌，故D不選；故答案為：C；

(4)①硫酸為酸溶液，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液；故答案為：酸式滴定管；

②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，首先要保證裝置的氣密性良好，其次使反應(yīng)盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水，因此為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗步驟為：4、5；為提高氨的吸收率，本實(shí)驗還缺少的一步實(shí)驗的步驟為檢查裝置的氣密性，故答案為：4、5；組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進(jìn)行下面的實(shí)驗；

③根據(jù)實(shí)驗步驟，過程中的硫酸先后與氨氣和氫氧化鈉反應(yīng)，其中與氨氣反應(yīng)的硫酸為cmol·L－1×(V1-V2)×10-3L=c(V2–V1)×10-3mol，則NH4ClO4的物質(zhì)的量為c(V2–V1)×10-3mol，樣品中NH4ClO4的含量為×100%=故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(4)③中NH4ClO4的含量的計算，要注意步驟8是滴定測定硫酸的濃度，計算過程中不能用0.1mol·L－1計算硫酸的總量?！窘馕觥堪睔馀c濃鹽酸反應(yīng)放出熱量蒸發(fā)濃縮（至晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾C酸式滴定管4、5組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進(jìn)行下面的實(shí)驗17、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應(yīng)速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面；使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止；

(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，反應(yīng)為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH+H2O?NH3?H2O+H+；

②根據(jù)反應(yīng)過程中的pH值變化曲線；若假設(shè)一是實(shí)驗I；II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應(yīng)速率應(yīng)比較大，則開始階段pH值應(yīng)出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設(shè)一不是實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；

③假設(shè)二的實(shí)驗操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應(yīng)補(bǔ)充對照實(shí)驗，排除氫氧根離子對沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b；固體不溶解；

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變；

(3)①檢測NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙；看試紙是否變藍(lán)，故答案為：紅色石蕊；

②隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3；

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗，Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；【解析】生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止NH+H2ONH3?H2O+H+不是向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變紅色石蕊隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快18、略

【分析】【分析】

(1)①實(shí)驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成OH-；使酚酞變色。

②在碳棒上，發(fā)生O2得電子生成OH-的電極反應(yīng)。

(2)①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性；就可直接與Fe作用。

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進(jìn)行實(shí)驗iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同。

(3)A.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+。

(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時間后，不讓K3[Fe(CN)6]與Fe接觸，而是取Fe電極附近的溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗。

【詳解】

(1)①實(shí)驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)；從而使碳棒附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；

②在碳棒上，O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；

(2)①有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性，就有可能發(fā)生K3[Fe(CN)6]與Fe的直接作用。答案為：K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2＋的檢驗；

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜被破壞，再進(jìn)行實(shí)驗iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同，也是破壞鐵表面的氧化膜。答案為：Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.已除O2的鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能發(fā)生鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液的反應(yīng)，從而表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；A符合題意；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)，同時滿足兩個反應(yīng)發(fā)生的條件，既可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，B不合題意；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)，不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；C符合題意；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；D不合題意。答案為：AC；

(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時間后，取Fe電極附近的溶液，放在另一儀器中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗。答案為：取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)分析時，我們需明確Cl-的作用，它僅能破壞鐵表面的氧化膜，而不是充當(dāng)鐵與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)的催化劑，從硫酸酸洗鐵片，命題人就給我們做了暗示?！窘馕觥刻及舾浇芤鹤兗tO2＋4e-＋2H2O=4OH-K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2＋的檢驗Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②