2025年新科版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學上冊月考試卷492考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式錯誤的是A.用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：B.飽和溶液與固體反應(yīng)：C.飽和石灰水與醋酸溶液混合：D.用溶液吸收少量2、化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒B.紫外線消毒利用了使蛋白質(zhì)變性的原理C.發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D.用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極3、如圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極；②H+向負極移動；③電子流動方向Zn→Cu；④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；其中描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④4、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡；X；Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是。

A.該反應(yīng)的化學方程式為B.當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體C.若Y為固體，則當容器Ⅰ中氣體密度不變時，不能判斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器的體積則容器Ⅱ達到平衡所需的時間小于t05、對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是A.343K時SiHCl3的平衡常數(shù)約為0.02B.323K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%C.在343K時，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時移去產(chǎn)物或者提高反應(yīng)物濃度D.比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a小于vb6、下列說法中正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C.CO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱7、下列有關(guān)說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=＋1.5kJ?mol?1，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－890.3kJ?mol?1C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)=2H2O2(l)△H1=＋108.3kJ?mol?1①；N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534.0kJ?mol?1②。則有反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－642.3kJ?mol?1D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H=－57.4kJ?mol?18、運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程C.放熱反應(yīng)在常溫常壓下都能自發(fā)進行D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵增的過程9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.使甲基橙變紅色的溶液中：D.的溶液中：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol①5000.100.800.240.32②5000.201.60x③7000.100.300.180.24

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)達到平衡后增大壓強，平衡逆向移動C.500℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.根據(jù)題目信息不能確定x的值11、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)12、H2R是一種二元弱酸。常溫下，將稀硫酸滴入一定濃度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或pY=-lgY)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)C.Ka1的數(shù)量級為10-6D.滴加稀硫酸的過程中，保持不變13、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中：c()＞c()＞c(OH?)＞c(H＋)B.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（pH<7）：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()14、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol-1D.已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2；則ΔH1＜ΔH215、在時，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：若起始時容器內(nèi)氣體壓強為達到平衡時，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

A.若到達c點，則B.b點的化學平衡常數(shù)C.c點時，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變，說明達到平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、如何降低大氣中的含量及有效開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。在500℃條件下，將轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為若此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填標號)。

a.容器中壓強不變；b.的體積分數(shù)不變；c.d.容器中氣體的密度不變；e.2個鍵斷裂的同時有3個鍵斷裂17、水煤氣變換是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi研究了時水煤氣變換中和分壓隨時間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率_______18、如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

(1)電池的負極是_______(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_______。

(2)電池工作過程中正極pH_______，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)外電路中每轉(zhuǎn)移10mol電子，理論上電池消耗的甲烷質(zhì)量為_______。19、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的____________。

a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOHd．CH3COOHe．NaCl

（2）除污過程中污水池中陽離子將移向____極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)；電極反應(yīng)式是。

Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.______________________________________。

（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料；空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應(yīng)是____________________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為__________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）_________L。20、如圖所示；把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_______。(溶液體積保持不變)

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量；此反應(yīng)為_______(填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。21、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時它的電離常數(shù)Ka＝5.7×10-10。則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=______。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

(2)常溫下，0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x＝______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤23、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)24、(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用將CO氧化，被還原為S。

已知：

①

②

③

則氧化CO的熱化學方程式為___________。

(2)用將HCl轉(zhuǎn)化為的過程如圖所示。

其中，過程①的熱化學方程式為過程②生成1mol的反應(yīng)焓變?yōu)閯t由生成的熱化學方程式為__________。(反應(yīng)焓變用和表示)。

(3)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學方程式：__________。

(4)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的_________(用含a、b；c的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式為↑+4H+；選項A正確；

B．飽和溶液與固體反應(yīng)，微溶物質(zhì)會轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物質(zhì)離子方程式為選項B正確；

C．飽和石灰水中以形式存在；要拆成離子形式，選項C錯誤；

D．用溶液吸收少量的具有強氧化性，可將部分氧化為同時產(chǎn)生的氫離子與溶液中剩余的結(jié)合生成被還原為選項D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)；可以預防齲齒，故A正確；

B．紫外線照射能夠使蛋白質(zhì)變性；可用紫外線殺菌消毒，故B正確；

C．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物；根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故C正確；

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陽極；被保護的金屬作陰極，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

分析裝置圖可知是原電池反應(yīng)；依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負極，鋅做負極，銅做正極；電極名稱為正極和負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，電子從負極沿外導線流向正極；溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，據(jù)此解題。

【詳解】

由分析可知：裝置圖為原電池反應(yīng)；依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負極，鋅做負極，銅做正極；

①原電池中電極名稱為正負極；Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；

②電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，H+向正極移動；②錯誤；

③電子從負極沿外導線流向正極；Zn→Cu，③正確；

④溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，Cu極有H2產(chǎn)生；④正確；

⑤若有1mol電子流過導線，依據(jù)電解反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑤正確；

⑥負極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑；⑥錯誤；

綜上所述③④⑤正確；

故答案為：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，是反應(yīng)物，是生成物，達到平衡后，生成生成消耗則化學方程式為A項錯誤；

B．當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則說明達到相同的平衡，均不受壓強變化的影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的，所以為固體或液體；B項正確；

C．若為固體；容器Ⅰ為恒容容器，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以當氣體密度不變時可以判斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．反應(yīng)的化學方程式為當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器的體積則均為氣體，容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強始終比容器Ⅰ小，達到平衡所需的時間大于D項錯誤；

故選答案B。5、A【分析】【分析】

溫度越高反應(yīng)速率越快，曲線的斜率越大，所以曲線a為343K時的SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線，曲線b為323K時的SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線。

【詳解】

A．據(jù)圖可知343K時平衡時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始SiHCl3(g)濃度為1mol?L-1；則有。

則平衡常數(shù)K=≈0.02；故A正確；

B．據(jù)圖可知323K時平衡時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%；故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相同，增大SiHCl3的濃度雖然可以使平衡正向移動；但轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．a(chǎn)處溫度高于b處，所以va大于vb；故D錯誤；

綜上所述答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物；屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)；故B錯誤；

C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的；二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)；強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，故D正確；

答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨到金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；

B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，是生成液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890.3kJ?mol?1；故B錯誤；

C．根據(jù)題意，第②個方程式減去第①個方程式得到：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－642.3kJ?mol?1；故C正確；

D．根據(jù)題意，由于醋酸電離會吸收熱量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量小于57.4kJ，因此熱化學方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＞－57.4kJ?mol?1；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，△H>0，若滿足△H﹣T△S＜0；必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)向熵值方向進行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體；冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的結(jié)果，故B正確；

C．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；如燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要加熱或點燃，常溫不反應(yīng)，故C錯誤；

D．高錳酸鉀分解生成氣體；混亂度增加，熵值增大，故D正確；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性；中性溶液中不可能含有鐵離子，不能大量共存，故A錯誤；

B．在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故B正確；

C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液；溶液中次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；

D．的溶液為酸性溶液；溶液中次褪色酸根離子與氫離子反應(yīng)生成，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．比較反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的大小可確定的正負，用“三段式”法計算K：

500℃時：

故

700℃時：

故

故溫度升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故A正確。

B．生成物S為固體；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強變化對平衡無影響，故B錯誤；

C．由上述計算可知，500℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)故C正確；

D．根據(jù)500℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)可計算出x的值；故D錯誤；

故答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A.NaA為強堿弱酸鹽，A-水解導致溶液呈堿性，則c（H+）-），A-水解、鈉離子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；A錯誤；

B.根據(jù)A的分析可知，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+）；C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）；D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=×c(H+)＞Ka2(H2X)=×c(H+)，pH相同時＜pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系。

【詳解】

A．m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，所以HR-的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，說明HR-的水解程度大于其電離程度，則NaHR溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，得到NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)；故B正確；

C．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數(shù)量級為10-7；故C錯誤；

D．=×=Ka1×Ka2，電離平衡常數(shù)隨溫度變化，滴加稀硫酸的過程中，保持不變；故D正確；

故選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中，c()＞c(OH?)＞c()＞c(H＋)；A錯誤；

B．0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中CH3COOH和CH3COONa濃度相等，pH<7說明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)；B正確；

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)；C正確；

D．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合生成(NH4)2CO3，根據(jù)物料守恒可得c()+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()；D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．燃燒熱表示1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；該反應(yīng)中反應(yīng)物是2mol，且反應(yīng)產(chǎn)生的是氣態(tài)水，不是液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱不是241.8kJ，A錯誤；

B．物質(zhì)含有的能量越低；穩(wěn)定性越強。根據(jù)熱化學可知白磷含有的能量比紅磷高，故紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；

C．20.0gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硫酸完全反應(yīng)放出熱量是57.4kJ，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol-1；C正確；

D．物質(zhì)燃燒放出熱量，完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)熱就越小，故ΔH1＜ΔH2；D正確；

故合理選項是CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學反應(yīng)列三段式得：

A．A項錯誤；

B．b點和c點溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學平衡向右移動，故的轉(zhuǎn)化率增大；C項錯誤；

D．在容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確；

故選：AC；三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

a.反應(yīng)在恒壓容器中進行；壓強為定量，根據(jù)容器中壓強不變無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

b.反應(yīng)過程中，的體積分數(shù)會發(fā)生變化，是變量，所以當?shù)捏w積分數(shù)不變時，能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.可能是某一時刻達到的，無法判斷其是否一直存在，所以根據(jù)無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；c錯誤；

d.于反應(yīng)是在一定溫度下的恒壓容器中進行；且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，所以容器的體積會發(fā)生變化，而氣體的總質(zhì)量不變，故密度為變量，所以當氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；

e.斷裂鍵和斷裂鍵均表示正反應(yīng)方向，根據(jù)2個鍵斷裂的同時有3個鍵斷裂無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；e錯誤。

故選bd。【解析】bd17、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量故曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率【解析】0.004718、略

【分析】【分析】

該裝置構(gòu)成原電池，CH4為燃料，O2為助燃劑，則通入CH4的a電極為負極，通入O2的b電極為正極。

【詳解】

（1）由分析可知，電池的負極是a，該極CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)是：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：a；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

（2）電池工作過程中，正極O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；NaOH被消耗，所以一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。答案為：增大；減??；

（3）由電極反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：CH4——8e-，外電路中每轉(zhuǎn)移10mol電子，理論上電池消耗的甲烷質(zhì)量為=20g。答案為：20g。

【點睛】

燃料電池工作時，有可能消耗電解質(zhì)?！窘馕觥?1)aCH4-8e-+10OH-=+7H2O

(2)增大減小。

(3)20g19、略

【分析】【分析】

利用燃料電池供電，電解無水從而達到凈化水的目的。燃料電池中，通入燃料的一極是負極，即通入甲烷的一極是負極，通入空氣的一極是正極，氧氣在正極上得到電子，和正極相連的是電解池的陽極，即鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，同時水電離的氫氧根離子也會在陽極上失去電子生成氧氣，可以把Fe2+氧化為氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極是水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣，可以把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

【詳解】

（1）為了增強溶液的導電性；且要保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的；顯中性的鹽，所以答案選ae。

（2）電解池中陽離子得到電子；向陰極移動。

（3）電解池中陽極失去電子，則另一個電極反應(yīng)式應(yīng)該是溶液中的OH－放電，即4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑。

（4）①燃料電池中，負極反應(yīng)一定是燃料失去電子的過程，該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O。

②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳。CO2是含有共價鍵的共價化合物，電子式是

（5）陰極的電極反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O可知，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；則在標準狀況下的體積V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。