河北省張家口市2023-2024學年高二年級上冊1月期末考試化學試題（含答案）

河北省張家口市2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符

合題目要求。

1.隨著人們生活水平的提高，“電”成為了我們生活不可或缺的一部分。下列我們生活中的“電”是由化學能直

接轉化為電能的是（）

A.風力發(fā)電B.光伏發(fā)電

C.熱電廠發(fā)電D.手機電池放電

2.生活中很多美輪美奐的現(xiàn)象都蘊含了豐富的化學知識。下列現(xiàn)象與電子躍遷無關的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.在“天宮課堂”上，王亞平老師向藍色渲染的水球中插入泡騰片（主要成分為檸檬酸和碳酸氫鈉），觀察到球

體中產生小氣泡，橙色和藍色融合，像是充滿歡樂的地球。下列說法錯誤的是（）

A.檸檬酸溶于水會抑制水的電離B.碳酸氫鈉溶液呈堿性

C.檸檬酸酸性強于碳酸D.該過程涉及碳酸氫鈉分解過程

4.前四周期中基態(tài)原子未成對電子最多的原子位于（）

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)

5.對反應CO2（g）+c（s）U2CO（g）AH>0的說法正確的是（）

A.高溫下能自發(fā)進行B.低溫下能自發(fā)進行

C.任何溫度下都能自發(fā)進行D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

6.儀器的正確使用是完成實驗的前提，下列關于酸式滴定管的使用錯誤的是（）

A.使用前需要檢查是否漏液

B.洗凈后需要烘干

C.裝液后需要趕氣泡

D.最后半滴需要錐形瓶內壁與滴定管嘴部接觸后滴下

7.下列化學用語或表述正確的是（）

1

A.基態(tài)Mn原子價電子軌道表示式：I小I"111J回

3d4s

B.基態(tài)Fe?+電子排布式:Is22s22P63s23P63d54sl

C.純堿的水解：COl~+2H2。WHCO+20H-

23

+2+

D.鉛酸電池放電時正極反應式：PbO2+2e-+4H-Pb+2H2O

8.某興趣小組按下圖四種裝置進行實驗，下列有關分析正確的是（）

A.將①中的C換成Zn可通過實驗現(xiàn)象對比鋅和鐵的金屬活動性

B.一段時間后②中C上會鍍一層銅單質

C.③的實驗原理可應用于船舶鋼鐵防腐

D.向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴K3[Fe（CN）6]溶液，會有藍色沉淀生成

9.硫酸是一種重要的化工原料,生產過程中涉及反應25。2（。）+。2⑸2&S3（g）。下列實際工業(yè)生產中

的措施不能用勒夏特列原理來解釋的是（）

A.適當提高氧氣的投料比例用于提高S02轉化率

B.使用合適的催化劑提高合成SO3的效率

C.及時分離出S03用于提高原料轉化率

D.適當增大壓強可以提高S03的產率

10.設N4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.27g鋁中所含未成對電子的數(shù)目為3根

B.lmoll2（g）與足量H?（g）充分反應后轉移的電子數(shù)目為2Ml

C.25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3治

D.粗銅精煉時，陽極質量每減少64g,導線中通過的電子數(shù)目為2Ml

11.TiCL是制備金屬鈦（Ti）的中間產物，金紅石（TiCh）直接氯化制備TiCk的反應為。O2（s）+2C%（g）U

77或4（。）+。2（9）=+172劃下列說法錯誤的是（）

A.升高溫度有利于TiCL的制備

B.上述反應平衡常數(shù)的表達式為啜黑第乂

Z

C（TIO2）XC（C/2）

C.上述反應中制備ImolTiCL吸收的熱量為172kJ

D.反應中加入適量碳會增大TiCl4的平衡產率

2

12.我國海域遼闊，海岸線漫長，島嶼眾多，海水電池的研究十分重要。某鋁-海水電池的工作原理示意圖如

下。該電池M極采用銀網惰性電極，同時可在電池右側完成鋁的回收。下列說法正確的是()

AF交換腰

A.電勢：N電極〉M電極

B.M極的電極反應式為。2+2&O+4e-14。修一

C.離子交換膜可選用陽離子交換膜

D.當N極質量減少5.4g時，理論上M極消耗3.36L空氣(標準狀況下)

13.常溫下，CaCCh的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列敘述錯誤的是()

B.b點時會有CaCCh沉淀析出

C.將a點溶液蒸發(fā)濃縮可以達到c點

D.相同溫度下，CaCCh在水中的溶解度大于其在Na2cCh溶液中的溶解度

14.一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內下列反

應的平衡常數(shù)

I.2N0(g)+2ICl(g)U2N0Cl(g)+函)//Kpl

II.2N0Cl(g)O2N0(g)+Cl2(g)AH2Kp2

得到IgKpi?/和lgKp2?/均為線性關系，如下圖所示。某條件下，向一容器中加入一定物質的量的NO和

IC1,發(fā)生反應I和II,下列說法錯誤的是()

3

-0.4-0.4

A.反應2/a（g）UCIM+-（g）的平衡常數(shù)K=Kpi+Kp2

B.其他條件不變，升高溫度，平衡時NO的物質的量增大

C.其他條件不變，平衡后縮小容器容積，NOC1的體積分數(shù)增大

D.其他條件不變，增大NO濃度，可提高L的產率，降低CL的產率

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W的原子是半徑最小的原子，X的原子的L電子層

的p能級上沒有空軌道，Y的原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Z的基態(tài)原子未成對電子數(shù)是

W、X、Y未成對電子數(shù)之和。回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z分別為、、、（均填元素符號）。

（2）W的原子核外電子的電子云輪廓圖形狀為。

（3）X、Y中第一電離能較大的是（填元素符號），原因

為。

（4）Z有兩種常見含氧酸根離子，其中酸性條件下的存在形式為,加入強堿后向另一種離子

形式轉化的離子方程式為。

（5）W對應單質的燃燒熱為285.8口?瓶。廠'寫出表示其燃燒熱的熱化學方程

式：o

16.氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（CL）和氫氣

（H2）,并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一。

（1）I.電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。

局濃度食鹽水的投料口為（填“a”或"b”），制取的濃氫氧化鈉溶液應從（填“c”或"d”）

口輸出。

（2）X應與電源的（填“正極”或“負極”）相連。

（3）上述裝置中總反應的離子方程式為0

（4）II.實驗室測定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度的實驗步驟如下。

步驟1：量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；

步驟2：量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚醐備用；

步驟3：用O.lOOOmoZSTHC1溶液滴定至終點后記錄數(shù)據并計算。

滴定過程中儀器的選擇及讀數(shù)如下圖。

o

一

一

二

二

二

二

—

二

二

—

一

4

/，

I-3

一-

二L

前

后

浦

M戰(zhàn)

步驟2中量取所配溶液時應選用滴定管（填“A”或"B”）。

（5）步驟3中消耗HC1溶液的體積為?

（6）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為__________________________________________________

（7）氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度為；滴定過程中若未用HC1溶液潤洗滴定管，則

最終測得NaOH溶液的濃度會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

17.氨是重要的化工原料。回答下列問題：

（1）I.某混合溶液始終滿足c（NH））+c（NG-/。）=O.lmoZ-L"1,通過調節(jié)溶液的pOHIpOH=

-lgc（OH-）］,c（NH*）和c（N“3-%。）的變化曲線如下圖。

7

1

O

E

)

、

。

①c（N“3，七。）隨POH變化的曲線為（填“Li”或，”）。

②心（加?比0）=。

③若a點為氨水和NH4cl溶液等體積混合所得，則混合前NH4cl溶液的物質的量濃度為（填選項

字母)。

A.<0.050moZ-L_1iii.i.B.0.050?0.1006。1?廣】C.>O.lOOmol-IT1

(2)II.工業(yè)上合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)U2N43(g)AH=-92.4kJ?moL。

提高H2平衡轉化率的具體措施為(任寫兩條)；若按

ng)：n(W2)=1：3投入密閉容器進行反應，平衡時二者轉化率關系：a(/V2)(填或“<”)

。(“2)°

(3)一定條件下，用鐵粉作催化劑，合成氨的部分歷程如下圖，“和表示吸附在催化劑表面。

一

i一些李?過渡態(tài)3

\r~\

N*+3H*\過渡態(tài)2/\

遷?、??

?/w??

NH*+2H*NH^+H*\

NH?

反應歷而

①催化劑能改變合成氨的(填“活化能”或“反應熱”)。

②上述反應歷程中決速步驟的方程式為o

(4)工業(yè)上將合成氨設計為原電池如下圖，其中鈿電極A上的電極反應式

為0

N：

其NJNH,色

SCY固體介質

祖電極A

把電極B

18.H燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點之一，其中涉及部分反應如下：

i.2NO2(g)+4CO(g)UN2(g)+4CO2(g)/%=-1200幻?moL

1

ii.2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2。。2(9)4W2=-746.5/c；-mor

iii.NO2(g)+CO(g)UNO(g)+CO2(g)AH3

回答下列問題：

(1)AH3=o

2

(2)反應ii的速率方程可表示為匕近?C2(NO>C2(C。)，V^=k^-C(N2)-C(CO2),其中勺小k逆分

別為正、逆反應的速率常數(shù)(只與溫度有關)。

①反應ii的平衡常數(shù)K=(用含左近、上逆的代數(shù)式表示)。

②下圖中有兩條線為正、逆反應速率常數(shù)的對數(shù)(Igk)與溫度的線性關系，其中能表示他上萬與溫度關系

6

的曲線為(填“a”“b”“c”或"d”，下同)，能表示磔逆與溫度關系的曲線為

(3)一定溫度下，向某1L剛性密閉容器中加入0.2molNO(g)0.2molCO(g),只發(fā)生反應ii,10

min時達到平衡狀態(tài)，此時生成CO2(g)的物質的量為0.1mol。

(1)0-10min內該反應的反應速率"(NO)=。

②容器內壓強不再發(fā)生變化(填“能”或“不能”)說明反應達到平衡狀態(tài)，原因

為。

③該溫度下反應ii的平衡常數(shù)/=L-mol-1。

7

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A、風力發(fā)電將風能轉化為電能，故A不符合題意；

B、光伏發(fā)電將太陽能轉化為電能，故B不符合題意；

C、熱電廠發(fā)電將熱能轉化為電能，故C不符合題意；

D、手機電池放電，將化學能轉化為電能，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】根據常見的能量轉化形式分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】節(jié)日煙火、LED燈光、夜幕中激光投影與電子躍遷有關，林間的丁達爾現(xiàn)象與膠體的丁達

爾效應有關，與電子躍遷無關，故選C；

故答案為：C?

【分析】電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式

之一。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、檸檬酸電離產生氫離子，能抑制水的電離，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉因碳酸氫根水解顯堿性，故B不符合題意；

C、檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明檸檬酸酸性強于碳酸，故C不符合題意；

D、該過程生成的二氧化碳由檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成，不是碳酸氫鈉分解產生的，則該過程不涉及碳酸氫

鈉分解過程，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

B、碳酸氫鈉水解呈堿性；

C、檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

D、該過程不涉及碳酸氫鈉的分解。

4.【答案】C

【解析】【解答】前四周期未成對電子最多的是Cr元素，Cr為24號元素，基態(tài)Cr核外電子排布式為

3d54sI，位于d區(qū)，故選C；

故答案為：Co

【分析】前四周期未成對電子最多的是Cr元素。

5.【答案】A

【解析】【解答】該反應的AS>0,AH<0,在高溫下存在AH-TAS<0,則該反應在高溫下能自發(fā)進行，故選

8

A；

故答案為：A?

【分析】根據AH-TASO時反應自發(fā)進行分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、酸式滴定管帶活塞，使用前需要檢查是否漏液，故A不符合題意；

B、滴定管洗凈后不需要烘干，故B符合題意；

C、裝液后滴定前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體，故C不符合題意；

D、最后半滴需要錐形瓶內壁與滴定管嘴部接觸后滴下，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據酸式滴定管的使用分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、Mn的原子序數(shù)為25,其價電子排布式為：3d54s2,價電子軌道表示為：

I小I小口」回,故A正確；

3d4s

B、基態(tài)亞鐵離子核外有24個電子，電子排布式為：Is22s22P63s23P63d6,故B錯誤；

C、碳酸根分步水解，以第一步為主，水解方程式為C。歹+“2。=+?！币唬蔆錯誤；

D、鉛蓄電池放電時，正極上PbCh得電子和硫酸根離子反應生成PbSCU,故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、Mn的原子序數(shù)為25；

B、Fe的原子序數(shù)為26；

C、碳酸根分步水解；

D、鉛蓄電池放電時，正極上PbO2得電子和硫酸根離子反應生成PbSCU。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、①為電解池，C為陽極，F(xiàn)e為陰極，將①中的C換成Zn可通過實驗現(xiàn)象不能對比鋅和

鐵的金屬活動性，故A錯誤；

B、②中C為陽極，C上不會鍍一層銅單質，故B錯誤；

C、③中Fe為陽極，被腐蝕，不能用于船舶鋼鐵防腐，故C錯誤；

D、④為原電池，F(xiàn)e為負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+,Fe?+遇K3[Fe（：CN）6]溶液產生藍色沉淀，因此向④溶

液的鐵電極附近滴加1~2滴/[FeCCN%]溶液，會有藍色沉淀生成，故D正確；

故答案為：D?

【分析】①②均為電解池裝置，C為陽極，F(xiàn)e為陰極，③為電解池，F(xiàn)e為陽極，C為陰極，④為原電池，

Fe為負極，C為正極。

9.【答案】B

9

【解析】【解答】A、適當提高氧氣的投料比例，該反應的平衡正向移動，SO2轉化率提高，能用勒夏特列原

理解釋，故A不符合題意；

B、使用催化劑能加快反應速率，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C、及時分離出SO3,該反應的平衡正向移動，原料轉化率提高，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題

思；

D、增大壓強，該反應的平衡正向移動，可以提高SO3的產率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】勒夏特列原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破

壞，并向減弱這種改變的方向移動。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、基態(tài)A1原子的電子排布式為Is22s22P63s22pi,鋁原子的未成對電子數(shù)為1,27g鋁的物

質的量為Imol,含有的未成對電子的數(shù)目為NA,故A錯誤；

B、氫氣與碘反應生成碘化氫的反應為可逆反應，不能進行到底，所以lmolH2與足量L（g）充分反應后轉

移的電子數(shù)目小于2紇，故B錯誤；

3

C、pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L,體積為1L,則4+的數(shù)目為10~NA,故C正確；

D、粗銅精煉時，粗銅為陽極，有比銅活潑的金屬放電，則陽極質量每減少64g,導線中通過的電子數(shù)目不是

2網，故D錯誤；

故答案為：C?

【分析】A、鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s22pi；

B、H2和b的反應為可逆反應，同時氣體體積不變；

C、根據N=CVNA計算；

D、電解精煉銅時，陽極有比銅活潑的金屬放電。

n.【答案】B

【解析】【解答】A、升高溫度，該反應的平衡正向移動，有利于TiCL的制備，故A不符合題意；

B、根據化學平衡常數(shù)的概念，該反應平衡常數(shù)的表達式為長詈翳"，故B符合題意；

C、根據及C）2（s）+2C%（g）=冗。4（。）+。2（。）=+172幻?moL可知,制備1molTiCL,吸收的熱

量為172kJ,故C不符合題意；

D、加入適量碳，消耗氧氣，該反應的平衡正向移動，會增大TiCk的平衡產率，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】A、升溫該反應的平衡正向移動；

B、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次幕的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次幕的乘積的比；

10

c、根據熱化學方程式分析；

D、加入適量碳會消耗氧氣。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，N電極為負極，M電極為正極，則電勢：N電極＜M電極，故A錯誤；

B、M電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為。2+2也。+4e-140/T,故B正確；

C、在電池右側完成鋁的回收，則離子交換膜不能通過陽離子，應選用陰離子交換膜，故C錯誤；

D、根據Oz~4e-可知，當N極質量減少5.4g時，M極消耗0.15mol氧氣，氧氣約占空氣體積的20%,貝U消耗

空氣體積為16.8L,故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，鋁為活潑金屬，則N為負極，M為正極。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、根據c點可知，K^CaCO^=c（Ca2+）c（C。，）=3.4x10-9,故A不符合題意；

B、b點位于曲線上方，則b點時會有CaCCh沉淀析出，故B不符合題意；

C、蒸發(fā)水可使溶液中離子濃度都增大，不能將a點轉化為c點，故C符合題意；

D、Na2cCh溶液能電離產生碳酸根離子，使碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，則相同溫度下，CaCCh在水

中的溶解度大于其在Na2cCh溶液中的溶解度，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A、根據％（以。。3）=c（Ca2+）c（C。，）計算；

B、b點在溶解平衡曲線上方；

C、蒸發(fā)水可使溶液中離子濃度都增大；

D、Na2cCh溶液電離產生的碳酸根離子會抑制碳酸鈣的溶解。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、根據蓋斯定律，將I+11可得21cl（g）UCIM+必。），則其平衡常數(shù)K=KpiX

%，故A符合題意；

B、lgKp2隨著溫度的升高而增大，說明II為吸熱反應，IgKpi隨著溫度的升高而減小，則I為放熱反應，

升溫，II的平衡正向移動，I的平衡逆向移動，平衡時NO的物質的量增大，故B不符合題意；

C、其他條件不變，平衡后縮小容器容積，壓強增大，反應n的平衡逆向移動，反應I的平衡正向移動，

N0C1的體積分數(shù)增大，故C不符合題意；

D、其他條件不變，增大NO濃度，反應II平衡逆向移動，反應I的平衡正向移動，則可提高L的產率，降低

CL的產率，故D不符合題意；

故答案為：A。

11

【分析】A、根據蓋斯定律計算；

B、lgKp2隨著溫度的升高而增大，IgKpi隨著溫度的升高而減?。?/p>

C、增大壓強，反應II的平衡逆向移動，反應I的平衡正向移動；

D、增大NO濃度，反應n平衡逆向移動，反應I的平衡正向移動。

15.【答案】(1)H；N；O；Cr

(2)球形

(3)N；N原子2P軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O

(4)Cr2O^~；Cr2Oj-+20H--2CrOl-+H20

(5)”2(9)+(。2(9)-H2。(。=-285.8fc；-mor1

【解析】【解答】⑴由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Cr；

故答案為：H；N；O；Cr；

(2)基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為Is1該能層電子云輪廓為球形；

故答案為：球形；

(3)N原子2P軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O；

故答案為：N；N原子2P軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>0；

(4)Z為Cr,酸性條件下的存在的含氧酸根離子為Cr2。歹；加入強堿后向另一種離子形式轉化的離子方程

式為Cr2O^-+20H--2CrOl~+H20；

故答案為：Cr2O^-；Cr2O^~+20H--2CrOl-+H20；

(5)W對應單質為氫氣，燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，則氫氣燃燒熱的

熱化學方程式為“2(。)+今。2(。)-"2。。)21H=-285.8/c/-mor1;

故答案為：“2(9)+或。2(9)-"2。。)=-285.sk/-mor1。

【分析】W的原子是半徑最小的原子，則W為H元素，X元素原子的L電子層的p能級上沒有空軌道，其

核外電子排布為Is22s22P3,X為N元素，Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，其核外電子排

布為Is22s22P3Y為O元素，Z的基態(tài)原子未成對電子數(shù)是W、X、Y未成對電子數(shù)之和，則Z的未成對電

子數(shù)為6,則Z為Cr元素。

16.【答案】(1)a；c

(2)正極

電解

(3)2H2O+2Cl--20H-+H2T+Cl2T

(4)B

12

(5)22.00mL

(6)當?shù)稳胱詈蟀氲蜨C1溶液后，溶液由粉紅色褪為無色

(7)ll.OOmol-L-1；偏大

【解析】【解答】(1)陽極室生成氯氣，接電源的正極，則飽和氯化鈉溶液從a口進入，NaOH溶液從c口導

出；

故答案為：a；c；

(2)X為陽極，與電源正極相連，故答案為：正極；

電解

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，離子方程式為2H2。+2c廠-20H^+H2T+Cl2T；

電解

故答案為：2H2。+2c廠-2OH~+W2?+Cl21；

(4)NaOH溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，則選用滴定管B；

故答案為：B；

(5)步驟3中消耗HC1溶液的體積為23.00mL-1.00mL=22.00mL,故答案為：22.00mL；

(6)滴定終點時，鹽酸過量，溶液呈酸性，因此當?shù)稳胱詈蟀氲蜨C1溶液后，溶液由粉紅色褪為無色時，達

到滴定終點；

故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜨C1溶液后，溶液由粉紅色褪為無色；

(7)該實驗消耗HC1溶液的體積為22.00mL,根據c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可知，c(NaOH)=

ll.OOmol-L-1；滴定過程中若未用HC1溶液潤洗滴定管，滴定時消耗HC1的體積偏大，最終測得NaOH溶

液的濃度偏大；

故答案為：ll.OOmol-L-1；偏大。

【分析】I.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，

氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，得到濃度較大的氫氧化鈉溶

液；

II.(4)堿性溶液應用堿式滴定管盛裝；

(5)消耗鹽酸的體積=反應后讀數(shù)-初始讀數(shù)；

(6)當?shù)稳胱詈蟀氲蜨C1溶液后，溶液由粉紅色褪為無色時，達到滴定終點；

(7)根據c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)計算。

17.【答案】(1)Li；IO47；B

(2)增大N2濃度、增大壓強、降低溫度；=

(3)活化能；NH2*+"*：NH3*

13

+

（4）N2+6H+6e--2NH3

【解析】【解答］（1）①由分析可知，c（N%-%。）隨pOH變化的曲線為Li,故答案為：Li；

②a點時,c（N“3，&。尸c（N毋），此時Kb=c（OH-）=10-4.7；

故答案為：IO4%

③a點時，c（N%-H20）=c（N對），氨水和NH4cl溶液等體積混合，由于氨水的電離程度大于錢根離子的

水解程度，則有c（N“3?，20）＞0/mol/L,c（W//4CZ）＜0.1mol/L,電離是微弱的，因此二者的濃度應接近，則混

合前，NH4cl溶液的物質的量濃度為0.050?O.lOOmol-廠】；

故答案為：B；

（2）提高H2平衡轉化率可增大N2濃度、增大壓強、降低溫度；物質的反應量之比等于化學計量數(shù)之比，

若按"（必）：n（W2）=1：3投入密閉容器進行反應，則反應量也是1：3,平衡時氫氣和氮氣的轉化率相等；

故答案為：增大N2濃度、增大壓強、降低溫度；=；

（3）①催化劑能降低反應的活化能，不影響反應熱，故答案為：活化能；

②活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟，該反應中，最后一步反應的活化能最大，則上

述反應歷程中決速步驟的方程式為NH2*+H*IN%*;

故答案為：NH2*+H*二N**；

（4）由圖可知，在鈿電極A上，氮氣得電子生成氨氣，電極反應式為N2+6"++6e-12NH3,故答案

+

為：N2+6H+6e--2NH3o