2025年外研版三年級起點七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點七年級化學上冊月考試卷242考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2007?黃埔區(qū)一模）閃電時空氣中有臭氧O3生成，下列說法正確的是（）A.氧氣與臭氧是同種物質B.氧氣與臭氧化學性質相同C.氧氣與臭氧的相互轉化是物理變化D.相同質量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多2、關于實驗方法的歸納錯誤的是rm{(}rm{)}A.玻璃容器都可用作反應容器B.制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性C.取用固體藥品，一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取D.點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度3、鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻rm{.}下列氣體：rm{壟脵}空氣rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹Ar}rm{壟脺H_{2}}rm{壟脻N_{2}}可以作為冷卻氣體的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脺壟脻}4、科學家發(fā)現(xiàn)了兩種新原子，它們的質子數(shù)都是rm{117}中子數(shù)分別是rm{117}和rm{118}下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.中子數(shù)為rm{117}的原子，相對原子質量為rm{117}B.中子數(shù)為rm{118}的原子，核外有rm{118}個電子C.兩種原子屬于同種元素D.因為兩種原子的質子數(shù)相同，所以兩種原子的質量也相同5、某同學對所學的部分化學知識歸納如下：其中完全正確的一組是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、根據(jù)你所做過的家庭小實驗rm{.}如果把家庭中的rm{壟脵}面粉、rm{壟脷}白糖、rm{壟脹}植物油、rm{壟脺}食鹽、rm{壟脻}白酒、rm{壟脼}牛奶分別加入適量的水中充分攪拌，能夠得到溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脼}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}D.全部評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數(shù)為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}9、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數(shù)為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}10、菠菜中含有草酸rm{.}將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗．下列的說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳11、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

12、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

13、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、A；B、C、D、E五種物質為初中化學中所涉及的常見的物質；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉化，B是天然存在最硬的物質，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質，請猜測他們反應的化學方程式____．

15、用質量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關系式：t6____t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．16、NO和NO2具有下列不同性質：（1）通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO2是紅棕色氣體，易溶于水；（2）NO2與水反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO．如圖，將一支充滿NO2氣體的試管倒立在燒杯中；試分析反應完全后可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．

17、rm{(4}分rm{)}掌握常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。請從下列常見儀器示意圖中選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁铡m{(1)}能用酒精燈直接加熱的儀器____rm{(2)}過濾時有引流作用的玻璃儀器____rm{(3)}量取液體的儀器____rm{(4)}稱量固體物質質量時所用的儀器____18、按要求寫出符合題意的文字或符號表達式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反應：______

rm{(2)}實驗室用一種白色粉末和黑色粉末制氧氣的反應：______

rm{(3)}現(xiàn)象劇烈燃燒、火星四射、有黑色固體生成的反應：______．19、元素周期表中某元素的原子結構示意圖如圖：

rm{(1)}上述結構圖中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的結構示意圖為：圖中與其化學性質相似的元素是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為______．20、選擇合適操作或儀器的序號填空：

rm{壟脵}滴管rm{壟脷}加熱rm{壟脹}坩堝鉗rm{壟脺}試管rm{壟脻}檢查氣密性。

rm{(1)}加速固體溶解可采取______；

rm{(2)}夾持鎂條燃燒用______；

rm{(3)}少量試劑反應的容器用______；

rm{(4)}吸收或滴加少量液體，應選擇______．21、NO和NO2具有下列不同性質：（1）通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO2是紅棕色氣體，易溶于水；（2）NO2與水反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO．如圖，將一支充滿NO2氣體的試管倒立在燒杯中；試分析反應完全后可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．

評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)22、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據(jù)這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實驗現(xiàn)象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

23、（2009?寶雞）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)；他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數(shù)．

24、如圖是在某公共場所張貼的一則廣告的部分內容；請據(jù)圖回答問題：

rm{(1)}碳酸氫銨中氮元素；氫元素、碳元素、氧元素的原子個數(shù)比為______；

rm{(2)}求碳酸氫銨中氫元素和氧元素的質量比；

rm{(3)}通過計算碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)，判斷這則廣告是否真實rm{.(}計算結果精確到rm{0.1%)}25、如何檢驗和證明收集到的氣體是氧氣和氫氣；請簡要說明：

氧氣：______

氫氣：______．

評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)26、小明和小華進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究；小明用較稀鹽酸，小華用較濃的鹽酸，他們分別用相等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并將燒杯中物質總質量隨時間變化的情況繪成圖，試答：

rm{(1)}燒杯中物質總質量減小的原因是______

rm{(2)}請說明曲線rm{壟脵}和rm{壟脷}不同的原因______

rm{(3)}表明小明實驗結果的曲線是______．評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)27、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發(fā)生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據(jù)題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；氧氣與臭氧屬于不同的分子構成是不同的物質；故錯誤．

B；不同的分子化學性質當然不同；故錯誤．

C；氧氣與臭氧是不同的物質；其轉化不會是物理變化，故錯誤．

D；相對分子質量與其分子質量成正比；所以相同質量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多，故正確．

故選D

【解析】【答案】氧氣和臭氧是不同的物質．其分子結構不同化學性質當然不同；等質量的臭氧和氧氣，所含的分子個數(shù)不等，相對分子質量小的分子數(shù)多．

2、A【分析】解：rm{A}玻璃容器都可用作反應容器；說法錯誤，量筒不能作反應容器，故A錯誤；

B；制取氣體時；應先檢查裝置的氣密性，說法正確，故B正確；

C；取用固體藥品；一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取，說法正確，故C正確；

D；點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度；說法正確，故D正確．

故選A．

A；玻璃容器并不是都可用作反應容器；如量筒；

B；制取氣體時；應先檢查裝置的氣密性，防止漏氣和浪費藥品；

C；取用固體藥品；一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取；

D；點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度；防止不純爆炸．

了解檢查裝置的氣密性的方法；了解氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體的驗純的方法．【解析】rm{A}3、C【分析】解：因為鎂能夠和二氧化碳、氧氣、氮氣反應，rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{3Mg+N_{2}=Mg_{3}N_{2}}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}因此不能用和鎂反應的氣體進行冷卻，所以可以用氬氣和氫氣作冷卻氣體．

故選C．

空氣里邊的二氧化碳；會和鎂反應生成碳和氧化鎂；氧氣會與鎂反應產生氧化鎂，氮氣會和鎂反應生成氮化鎂，據(jù)此分析．

本題考查了鎂的化學性質，依據(jù)鎂能夠和氧氣、二氧化碳和氮氣反應，作為冷卻的氣體就應該是不能和鎂反應的氣體進行分析．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}根據(jù)相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，中子數(shù)為rm{117}的原子，相對原子質量為rm{234}故A錯誤；

B、根據(jù)質子數(shù)rm{=}電子數(shù)，質子數(shù)是rm{117}所以，核外有rm{117}個電子；故B錯誤；

C、因為兩種新原子，它們的質子數(shù)都是rm{117}屬于同一種元素，故C正確；

D、因為相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)；兩種原子的質子數(shù)相同，兩種原子的質量不一定相同，故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}5、C【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)氫氣、氧氣、一氧化碳、氮氣的性質和用途判斷．

B；根據(jù)煤、石油、氫氣燃燒后的產物判斷．

C；根據(jù)甲醇、亞硝酸鈉的毒性純堿的堿性判斷．

D；根據(jù)煤氣、瓦斯的成分氫氧化鈉的強堿性判斷．

解：rm{A}氧氣不具有可燃性；故錯。

B；煤、石油燃燒不充分燃燒會生成有毒氣體一氧化碳；有污染；故錯。

C；甲醇、亞硝酸鈉具有毒性純堿具有堿性；故對。

D；濃硫酸占到皮膚上應用弱堿性溶液沖洗不能用強堿氫氧化鈉；故錯。

故選C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：面粉不能溶于水，放入水中形成懸濁液rm{.}白糖溶于水形成白糖水；是溶液。

植物油不能溶于水，放入水中形成乳濁液rm{.}食鹽能溶于水形成鹽水；是溶液。

白酒能與水以任何比例混合，形成溶液rm{.}牛奶不溶于水；形成乳濁液。

故選B【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

8、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；進行分析判斷．

B、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據(jù)金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據(jù)題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}9、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數(shù)rm{=}核內質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據(jù)：原子序數(shù)rm{=}核內質子數(shù)；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據(jù)形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}10、CD【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故錯誤；

rm{B}丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故錯誤；

rm{C}若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故正確；

rm{D}甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故正確．

正確的是rm{CD}共兩個；

故選：rm{CD}．

根據(jù)草酸隔絕____加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析rm{.}本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{CD}11、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

12、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

13、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據(jù)質量守恒定律可知另一種物質是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據(jù)B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據(jù)此分析解答即可；

15、略

【分析】

由圖中信息可知；反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結論是反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據(jù)反應時物質的接觸面積也可影響物質的反應速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要??；反應速度會更慢；

【解析】【答案】可以根據(jù)圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結論．可從溫度的變化情況判斷物質之間反應時的速率變化情況進而得到有關的答案．

16、略

【分析】

由反應的化學方程式可知；當有3體積的二氧化氮氣體時，與水反應后生成的一氧化氮氣體是1體積，并且試管中的二氧化氮消失，生成無色的一氧化氮氣體．

故填：試管中液面上升，約占試管體積的試管里紅棕色氣體變?yōu)闊o色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；當有3體積的二氧化氮氣體時，與水反應后生成的一氧化氮氣體是1體積．

17、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本題考查了常見的化學儀器的名稱、用途，難度不大，掌握常見的化學儀器的名稱、用途等即可正確解答本題?！窘獯稹縭m{(1)}試管是能用酒精燈直接加熱的儀器，燒杯加熱時，需要墊上石棉網，故答案為：rm{A}

rm{(2)}過濾時所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案為：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液體的體積，故答案為：rm{C}

rm{(4)}稱量固體物質時所用的儀器是托盤天平，故答案為：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}18、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反應，反應的文字表達式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}實驗室用黑色粉末二氧化錳和白色粉末氯酸鉀共熱制取氧氣的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}鐵燃燒時生成四氧化三鐵，燃燒時火星四射、有黑色固體生成，反應的化學方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)符號或文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}19、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子結構示意圖，原子中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則rm{x=2+3=5}

rm{(2)}決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為rm{4}故具有相似的化學性質，故選rm{c}

rm{(3)}在原子中，質子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{.1}個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的rm{.1}個氫原子中有rm{1}個電子，rm{1}個氧原子中有rm{8}個電子，故rm{1}個水分子中含有rm{10}個電子．

故答案為：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；據(jù)此進行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)原子中所含電子來進行計算．

本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}20、②；③；④；①【分析】解：rm{(1)}加速固體溶解可采取加熱的方法．

rm{(2)}鎂條燃燒時；放出大量的熱，所以在夾持鎂條用的儀器比較長，用坩堝鉗；

rm{(3)}試管常用作少量試劑的反應容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液體用膠頭滴管；

故答案為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脹}rm{(3)壟脺}rm{(4)壟脵}．

rm{(1)}根據(jù)加速固體溶解的方法進行分析解答．

rm{(2)}夾持鎂條燃燒用坩堝鉗；

rm{(3)}試管常用作少量試劑的反應容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液體用膠頭滴管．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}21、略

【分析】

由反應的化學方程式可知；當有3體積的二氧化氮氣體時，與水反應后生成的一氧化氮氣體是1體積，并且試管中的二氧化氮消失，生成無色的一氧化氮氣體．

故填：試管中液面上升，約占試管體積的試管里紅棕色氣體變?yōu)闊o色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；當有3體積的二氧化氮氣體時，與水反應后生成的一氧化氮氣體是1體積．

四、計算題(共4題，共16分)22、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很??；有一小部分α粒子發(fā)生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于a粒子；金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

【解析】【答案】可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論．

23、略

【分析】

反應恰好完成時所用NaOH的質量：40g×10%=4g

設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

12080

x4g

x=6g

硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=24%

答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)為24%．

【解析】【答案】標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必須注意的是；參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的．我們再來看看關系圖，發(fā)現(xiàn)：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應．則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量（即硫酸鎂溶液中溶質的質量）．

24、1：5：1：3【分析】解：rm{(1)1}個碳酸氫銨分子是由rm{1}個氮原子、rm{5}個氫原子、rm{1}個碳原子和rm{3}個氧原子構成的，則氮元素、氫元素、碳元素、氧元素的原子個數(shù)比為rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}．

rm{(2)}碳酸氫銨中氫元素和氧元素的質量比為rm{(1隆脕5)}rm{(16隆脕3)=5}rm{48}．

rm{(3)}碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times3}隆脕100%隆脰17.7%}．

rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times

3}隆脕100%隆脰17.7%}故這則廣告不真實．

故答案為：rm{17.7%<18.5%}rm{(1)1}rm{5}rm{1}rm{3}rm{(2)5}rm{48}碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為rm{(3)}這則廣告不真實．

rm{17.7%}根據(jù)rm{(1)}個碳酸氫銨分子的構成；進行分析解答．

rm{1}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(3)}【解析】rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}25、略

【分析】

用帶火星的木條伸入瓶內來檢驗；如果它能使帶火星的木條復燃，則證明該氣體是氧氣；

若氣體被點燃且發(fā)出淡藍色火焰；則該氣體是氫氣；

故答案是：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；如果它能使帶火星的木條復燃，則證明該氣體是氧氣；

若氣體被點燃且發(fā)出淡藍色火焰；則該氣體是氫氣．

【解析】【答案】根據(jù)氧氣的助燃性進行檢驗；氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰．

五、簡答題(共1題，共9分)26、生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應