2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，則CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為()A.+478.7kJ/molB.?764.5kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol2、25°C時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol?L-1的氫氟酸溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HF)、c(F-)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.a?b?d曲線代表c(F-)隨pH的變化B.25°C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF+OH-=H2O+F-D.圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)3、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸B某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3或NaHCO3C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，

后溶液又變紅Y中一定含有和Fe3+D氣態(tài)炔烴Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用來制造紙張B.將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂。再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂C.芯片制造中“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程發(fā)生化學(xué)變化D.《新修本草》中有關(guān)于“青礬”性質(zhì)的描述為：“本來綠色，新出扁未見風(fēng)者，正如琉璃。燒之赤色”這里的赤色是析出了單質(zhì)Cu5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下；則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦中和反應(yīng)A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥⑦6、譜圖與使用儀器不對(duì)應(yīng)的是。

圖一圖二。

圖三圖四A.圖一：光譜儀B.圖二：紅外光譜儀C.圖三：質(zhì)譜儀D.圖四：核磁共振儀評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是___。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___mol?L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）

c(Na+)-c(A-)=__mol?L-1

c(OH-)-c(HA)=__mol?L-18、請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________9、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系統(tǒng)名稱為_______________；

（4）鍵線式表示的分子式_______________；名稱是_______________。10、按下列要求填寫以下空格：

(1)－COOH的名稱是________________；

(2）－CHO的名稱是___________________

(3)寫出羥基的化學(xué)式_______________________

(4)苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(5)寫出乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________；

該反應(yīng)說明，乙酸的酸性____（填強(qiáng)或弱）于碳酸。11、I.以下常見物質(zhì)：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有_(填序號(hào))。寫出其中任意一種物質(zhì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

(2)能發(fā)生消去反應(yīng)的有___(填序號(hào))。寫出任意一種物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

II.異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其鍵線式為()。完成下列填空：

(3)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)杜仲膠是由異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得的具有反式結(jié)構(gòu)的高分子物質(zhì)，請(qǐng)寫出由異戊二烯生成杜仲膠的化學(xué)方程式___。

(5)鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。據(jù)此推測異戊二烯與鹵素互化物的加成產(chǎn)物有___種(不考慮立體異構(gòu))12、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.D.

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出由A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)寫出A的分子式_______。13、某α-氨基酸；相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，經(jīng)分析可知，該氨基酸含C；H、O、N四種元素，其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%。

(1).該氨基酸的分子中有_______個(gè)氨基，_______個(gè)羧基；

(2).該氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量(取整數(shù)值)為_______；

(3).該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(4).兩分子該氨基酸在適當(dāng)條件下加熱去水生成一個(gè)具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物A，寫出A的結(jié)構(gòu)式_______。14、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為含有少量等雜質(zhì))制備和工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；

②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：。金屬離子開始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時(shí)，

回答下列問題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件_______?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有_______。

(2)加入溶液的目的是_______；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是_______。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。27、以軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是硫酸濃度為___________mol/L、溫度為___________℃。

(2)酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，寫出相應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，為了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33；lg2=0.3)

(4)從濾渣中分離出Al(OH)3，可用如圖所示方法，試劑X是___________。

(5)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”，“過濾II”所得濾渣為MnCO3。

①“沉錳”過程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因是___________。

(6)寫出焙燒過程的化學(xué)方程式___________。28、鈦白粉（金紅石晶型TiO2）被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項(xiàng)）。

（3）第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10mL用蒸餾水稀釋至100mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL（加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時(shí)溶液中Ti3+全部被氧化為Ti4+；消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL?；卮鹣铝袉栴}：

①下列操作會(huì)使所測TiO2+濃度偏高的是______。

A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中；未洗滌燒杯和玻璃棒。

B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線。

C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液。

D．在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線。

②求得待測濾液中TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

（5）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦；電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應(yīng)式___________。29、甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油()；合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________。

（4）B的官能團(tuán)名稱為_______________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共7分)30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則△H=?571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=?764.5kJ/mol，答案為B。2、A【分析】【詳解】

氫氟酸溶液中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氫分子濃度減小，氟離子濃度增大。A.a?b?d曲線代表c(HF)隨pH的變化；故錯(cuò)誤；

B.從圖中b點(diǎn)分析，氟化氫的電離平衡常數(shù)==10-3.6；故正確；

C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氟化氫的反應(yīng)，離子方程式為：HF+OH-=H2O+F-；故正確；

D.從圖中a點(diǎn)分析，氟化氫的濃度比氟離子濃度大，氟化氫的濃度為1.6×10-3mol/L，氫離子濃度為1.0×10-3mol/L，而氟離子濃度約為5.5×10-4mol/L，溶液顯酸性，所以溶液粒子濃度關(guān)系為：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)；故正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

酸中加入堿，酸分子濃度減小，酸根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，可以利用圖像中的特殊點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。3、B【分析】【詳解】

A．由現(xiàn)象可知；X易揮發(fā)，為濃鹽酸或濃硝酸，結(jié)論不合理，A錯(cuò)誤；

B．由操作和現(xiàn)象可知無色無味的氣體為二氧化碳；則W為碳酸鈉或碳酸氫鈉，結(jié)論合理，B正確；

C．Y中含亞鐵離子，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，則結(jié)論不合理，可能含和Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．pH變大；應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)，pH變小，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．稻草秸稈和甘蔗渣中有豐富的天然纖維；其成分為纖維素，可以用來制造紙張，故A正確；

B．將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂；電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂和氯氣，故B正確；

C．芯片制造中“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生化學(xué)變化成像；故C正確；

D．“青礬”是硫酸亞鐵晶體，在空氣中灼燒生成紅色粉末Fe2O3，這里的赤色是生成了Fe2O3；故D錯(cuò)誤；

選D。5、D【分析】【詳解】

分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有酯基，可發(fā)生水解；取代反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)；含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)；故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．圖一的譜圖為原子光譜圖；對(duì)應(yīng)光譜儀，A正確；

B．圖二為紅外光譜圖；對(duì)應(yīng)紅外光譜儀，B正確；

C．圖三為質(zhì)譜圖；對(duì)應(yīng)質(zhì)譜儀，C正確；

D．圖四為X射線衍射圖；對(duì)應(yīng)X射線衍射儀，D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)酸堿恰好完全反應(yīng)；如反應(yīng)后呈中性，則pH=7，為強(qiáng)酸，如pH＞7，則為弱酸；

(2)若HA為強(qiáng)；則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，結(jié)合電荷守恒判斷；

(3)pH＞7；所以HA是弱酸，得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進(jìn)水的電離，OH-全部為水電離；以此可計(jì)算濃度，溶液中存在電荷守恒和質(zhì)子守恒。

【詳解】

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸；

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強(qiáng)酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進(jìn)水的電離，OH-全部為水電離，溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依據(jù)上述計(jì)算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！窘馕觥竣?若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸②.否③.c(A-)=c(Na+)④.弱⑤.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑥.10-5⑦.10-5-10-9⑧.1×10-98、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均屬于可溶性鹽，都要拆成離子形式，沉淀不拆，離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，離子方程式為：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O?！窘馕觥緽a2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，名稱為：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳雙鍵為中心，離子碳碳雙鍵較近的一端開始編號(hào)，名稱為：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁鍵為中心，離子碳碳叁鍵較近的一端開始編號(hào)，名稱為：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由鍵線式的書寫規(guī)則可知該有機(jī)物為2－甲基－戊烷，故答案為C6H14、2－甲基－戊烷?！窘馕觥竣?3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷10、略

【分析】【分析】

根據(jù)官能團(tuán)的化學(xué)式寫出名稱；根據(jù)官能團(tuán)的名稱寫化學(xué)式；苯的結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸分析；

【詳解】

(1)－COOH的名稱是羧基；

故答案為羧基；

(2）－CHO的名稱是醛基；

故答案為醛基；

(3)羥基的化學(xué)式-OH；

故答案為-OH；

(4)苯的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為

(5)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；該反應(yīng)說明，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

故答案為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；強(qiáng)?！窘馕觥眶然┗?OH2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑強(qiáng)11、略

【分析】【詳解】

I.(1)根據(jù)題意可知，醇發(fā)生催化氧化的本質(zhì)是：脫氫，即與羥基相連接的碳上有氫。由此可快速判斷①②③④羥基相連的碳原子都有氫原子，均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，⑤分子中羥基相連的碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。①②③④中任意一種物質(zhì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)，例如①化學(xué)方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案為：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對(duì)即可)；

(2)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：醇分子中，連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。由此可快速判斷②⑤可發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②⑤中任意一種物質(zhì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)，例如②化學(xué)方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案為：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對(duì)即可)；

II.(3)異戊二烯的分子式C5H8，根據(jù)烷烴通式判斷出有2個(gè)不飽和度，與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三鍵，可得化合物X結(jié)構(gòu)簡式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案為：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得的具有反式結(jié)構(gòu)的高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式：n故答案為：n

(5)異戊二烯結(jié)構(gòu)為和BrCl發(fā)生加成時(shí)，可以是1，2?加成，Cl可以位于1號(hào)或2號(hào)碳上，有2種產(chǎn)物；可以是1，4?加成，Cl可以位于1號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物；如果是3，4?加成，Cl原子可以位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物，如果是完全加成，其中一個(gè)Cl原子位于1號(hào)C上，另一個(gè)Cl原子可能位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種，如果其中一個(gè)Cl原子位于2號(hào)C上，另外一個(gè)Cl原子位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種；還有可能是兩個(gè)氯原子分別位于1、2號(hào)或3、4號(hào)C上，有2種，所以產(chǎn)物種類有2+2+2+2+2+2=12，故答案為：12?！窘馕觥竣佗冖邰?CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對(duì)即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對(duì)即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；A的官能團(tuán)為羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

(2)由A制取B的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；

(3)A→C的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水；A→D的反應(yīng)為與溴化氫共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和水；故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3。【解析】羧基、羥基+H2O消去反應(yīng)取代反應(yīng)C9H10O313、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算實(shí)驗(yàn)式【解析】118914、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：523、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

本題是一道用方鉛礦(主要成分為含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦制備硫酸鉛和碳酸錳的工業(yè)流程題；首先用鹽酸溶解原材料，之后加入氯化鈉通過增大氯離子的濃度來增大氯化鉛的溶解度，調(diào)pH除去三價(jià)鐵離子和鋁離子，過濾除雜，在濾液中加入硫酸鈉得到硫酸鉛，加入碳酸氫銨和錳離子反應(yīng)得到碳酸錳，以此解題。

【詳解】

（1）由圖可知浸出率比較高的時(shí)候應(yīng)該選擇的溫度和氯化鈉的質(zhì)量濃度為：80℃250浸取時(shí)在是酸性條件下方鉛礦中的二氧化錳和硫化鉛反應(yīng)生成硫單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為：PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方鉛礦中含有氧化鐵和氧化鋁，故酸浸后溶液中含有鋁離子、三價(jià)鐵離子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有錳離子、鉛離子，故酸浸液含有的離子有

（2）根據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以增大氯離子濃度可以增大PbCl2的溶解度；物質(zhì)A調(diào)節(jié)時(shí)，將轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，但是不能轉(zhuǎn)化為沉淀，則根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜7.0；

（3）濾液2中含有錳離子，加入碳酸氫銨則和碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸錳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)80℃250PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O

(2)增大PbCl2的溶解度4.7≤pH＜7.0

(3)27、略

【分析】【分析】

軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))和FeSO4先用稀硫酸酸浸，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為離子，MnO2可與Fe2+反應(yīng)得到Mn2+和Fe3+，用雙氧水將酸浸液中未被MnO2氧化的Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾除去雜質(zhì)，濾液中含有Mn2+，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液得到MnCO3沉淀，離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，過濾后得到MnCO3，濾液中只有含有(NH4)2SO4，MnCO3經(jīng)過焙燒得到高純MnO2。

（1）

由圖像可知，硫酸濃度為2.1mol/L、溫度為70℃時(shí)，Mn2+的浸出率較大；且濃度和溫度繼續(xù)升高時(shí)，浸出率變化不大，因此選擇硫酸濃度為2.1mol/L；溫度為70℃；

（2）

根據(jù)分析，酸浸后溶液中含有Fe2+，MnO2具有氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)，c(OH-)=c(H+)==5×10-4，pH=-lgc(H+)=3.3，同理可根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33計(jì)算Al3+完全沉淀時(shí)的pH4.8，因此，F(xiàn)e3+和Al3+完全沉淀時(shí)pH至少為4.8；

（4）

根據(jù)分析，濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加過量NaOH將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，過濾后得到Fe(OH)3沉淀，NaAlO2中通CO2，得到Al(OH)3沉淀；因此X為NaOH；

（5）

①根據(jù)分析，“沉錳”的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

②沉錳的試劑,NH4HCO3受熱易分解，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，溫度過高時(shí)NH4HCO3分解；因此沉錳速率下降；

（6）

焙燒時(shí)，MnCO3與O2反應(yīng)生成Mn