2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)19自然界中的硫二氧化硫含解析魯科版必修1

PAGE5-課時(shí)分層作業(yè)(十九)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫是黑火藥的主要成分D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素A[硫單質(zhì)難溶于水。]2．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌D．用水洗滌A[硫黃易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗滌。]3．下列物質(zhì)：硫黃、二氧化硫、氯氣、CuCl2溶液，其顏色依次是()A．黃色、藍(lán)色、無色、黃綠色B．黃綠色、無色、藍(lán)色、黃色C．黃色、無色、黃綠色、藍(lán)色D．無色、藍(lán)色、黃綠色、黃色C[硫黃——黃色，二氧化硫——無色，氯氣——黃綠色，CuCl2溶液——藍(lán)色。]4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2；B項(xiàng)，N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，N2與O2反應(yīng)生成NO；C項(xiàng)，2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S；D項(xiàng)，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS。]5．下列退色改變中，不屬于化學(xué)改變的是()A．SO2使溴水退色B．雙氧水使某些有色布條退色C．活性炭使紅墨水退色D．O3使某些染料退色C[二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水退色；過氧化氫和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；活性炭具有吸附作用，使紅墨水退色為物理過程。][老師備選1]下列改變須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2C．SO2→S D．H2S→SD[A項(xiàng)，S2－→HS－，沒有化合價(jià)的改變；B項(xiàng)，Na2SO3→SO2，沒有化合價(jià)的改變；C項(xiàng)，SO2→S，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑；D項(xiàng)，H2S→S，硫元素化合價(jià)上升，需加入氧化劑。]6．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeSB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3C[Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS和2SO2＋O22SO3不屬于離子反應(yīng)；SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O不屬于氧化還原反應(yīng)。][老師備選2]已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－D．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C[由C項(xiàng)反應(yīng)推知氧化性：S>Fe3＋，與題給條件相沖突，反應(yīng)不能發(fā)生。]7．下列試驗(yàn)?zāi)茏C明肯定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液退色④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能 B．都不能C．③④⑤ D．只有⑤D[①能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2；②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體；③能使品紅溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，則該氣體中肯定含有SO2。][老師備選3]黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移________mol電子。分別黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得________；將濾紙上的物質(zhì)溶于________，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是________。[解析]該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價(jià)降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價(jià)由0升高到＋4，因此每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子；黑火藥中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。[答案]S、KNO34KNO3CS28．已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O據(jù)此回答以下問題：(1)在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________。(2)硫單質(zhì)是一種________色的固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，依據(jù)以上溶解性，可以用________________________除去附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)。(3)某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心將溫度計(jì)打碎，他首先將大粒汞收集起來，然后又撒上一些硫粉，這位同學(xué)處理散落汞的方法利用了硫單質(zhì)的________性，在該反應(yīng)中硫單質(zhì)所起的作用與上述反應(yīng)________(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反應(yīng)中，若有3mol硫單質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。[解析](1)由于反應(yīng)過程中S的化合價(jià)既上升又降低，故硫既是氧化劑又是還原劑，由分析可知K2S為還原產(chǎn)物。(2)硫單質(zhì)是淡黃色固體，依據(jù)其溶解性，可用CS2除去附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。(3)硫與金屬反應(yīng)的過程中金屬只能失電子作還原劑，故硫只能作氧化劑，與上述反應(yīng)不相同。(4)若有3mol硫單質(zhì)參加反應(yīng)，則有2mol硫單質(zhì)從0價(jià)變到－2價(jià)，而有1mol硫單質(zhì)從0價(jià)變到＋4價(jià)，故整個(gè)過程轉(zhuǎn)移4mol電子。[答案](1)SK2S(2)淡黃(黃)CS2(3)氧化不相同(4)49．SO2與CO2的性質(zhì)既有相像之處，又有不同之處。(1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________、____________________________________________________。(2)現(xiàn)有下列四種氣體：A．HCl B．NH3C．NO2 D．Cl2①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，接著通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是________。②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，接著通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀，緣由是___________________________________________________________________________________。[答案](1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消逝SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2OSO2＋BaSO3＋H2O=Ba(HSO3)2(2)①B②NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀[等級(jí)過關(guān)練]10．要檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采納的方法是()A．將氣體樣品通過澄清石灰水B．將氣體樣品通過品紅溶液C．將氣體樣品先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D．將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水C[檢驗(yàn)CO2防止SO2的干擾，故先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再檢驗(yàn)CO2。][老師備選4]有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀硫酸，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性D[反應(yīng)①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面推斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)②說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會(huì)放出H2；反應(yīng)③硫的化合價(jià)既有上升，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。][老師備選5]某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．51.2% B．36.8%C．37.6% D．無法計(jì)算C[三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46∶32，混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46∶32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，若鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－25.6%－36.8%＝37.6%。]11．某化學(xué)愛好小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)試驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是____________、____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采納________溶液汲取。[解析](1)盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫而使溶液變渾濁，分別說明SO2具有還原性、氧化性。與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)SO2使品紅退色有可逆性，加熱后又復(fù)原原來的顏色，操作是：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗上的活塞，點(diǎn)燃酒精