2020-2022北京重點校高一(上)期中化學匯編：鈉及其化合物

第1頁/共1頁2020-2022北京重點校高一（上）期中化學匯編鈉及其化合物一、單選題1．（2021·北京師大附中高一期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體(NaHCO3)，選用對固體加熱的方法B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入足量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾2．（2021·北京師大附中高一期中）下列關于Na2O、Na2O2的說法正確的是A．二者都是堿性氧化物B．二者都是強氧化劑C．二者都能與水反應，生成強堿D．Na2O2與H2O反應中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑3．（2021·北京師大附中高一期中）下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A．1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的陽離子數(shù)目相等B．同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈4．（2021·北京·人大附中高一期中）對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A．酒精失火用水澆滅B．將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱C．金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅D．當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗5．（2021·北京四中高一期中）某溶液中含有、、、Na+4種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度變大的是(假設溶液體積無變化)A． B． C．、Na+ D．、6．（2021·北京四中高一期中）下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是操作及現(xiàn)象結論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D7．（2021·北京四中高一期中）向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.5gNa。下列有關說法正確的是A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同8．（2021·北京四中高一期中）下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A．高壓鈉燈可用于道路照明B．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強D．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同9．（2021·北京市第十二中學高一期中）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．10．（2021·北京市第九中學高一期中）為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：有關說法不正確的是（

）A．實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑C．綜合實驗ⅰ和?？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成D．綜合實驗ⅱ和?？梢哉f明使酚酞褪色的是O211．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）某小組同學探究金屬Na與不同濃度HCl的反應，進行下列實驗。下列說法不正確的是實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應劇烈程度相當實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現(xiàn)有白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出現(xiàn)少量白霧A．實驗2白色固體是NaClB．實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧C．實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈D．實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應變慢12．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．銀白色金屬 B．密度比水的小C．在熔融條件下，也不能與鹽發(fā)生置換反應 D．可保存在煤油中13．（2020·北京·清華附中高一期中）能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸14．（2020·北京市第十二中學高一期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應15．（2020·北京市回民學校高一期中）下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．和酸反應放出CO2的快慢：Na2CO3>NaHCO316．（2020·北京市回民學校高一期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：+OH-=+H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++=BaSO4D．向Na2CO3溶液中加入足量稀鹽酸：+H+=17．（2020·北京市回民學校高一期中）下列關于Na2CO3的分類敘述錯誤的是A．Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類 B．Na2CO3屬于純凈物C．Na2CO3屬于鈉鹽 D．Na2CO3屬于碳酸鹽18．（2020·北京市第十二中學高一期中）將11.5g鈉、12g鎂、28g鐵分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積A．鈉最多 B．鎂最多 C．鐵最多 D．一樣多19．（2020·北京市第十二中學高一期中）將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液的燒杯中，甲同學認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的是①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②劇烈反應，發(fā)出“嘶嘶”的響聲③溶液變紅④鈉熔化成光亮的小球，四處游動⑤有藍色沉淀產(chǎn)生A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤20．（2020·北京師大附中高一期中）鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B．分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D．分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生21．（2020·北京師大附中高一期中）下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A．NaHCO3的俗稱是蘇打B．同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈22．（2020·北京市回民學校高一期中）用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中所加物質(zhì)或操作不能達到除雜目的的是A．CO2(HCl)：用飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)：用HCl溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 D．Cu(Fe)：用足量稀鹽酸二、填空題23．（2021·北京師大附中高一期中）某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究。(1)鈉塊切面處迅速變暗，反應的化學方程式為_______。(2)將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應的化學方程式為_______。(3)將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，反應的化學方程式為_______。(4)將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，反應的化學方程式為_______。反應放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。(5)將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式_______。24．（2021·北京師大附中高一期中）有五種物質(zhì)：①氧化鐵②鹽酸③氫氧化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉(1)寫出①②兩種溶液反應的離子方程式_______。(2)寫出③④兩種溶液反應的離子方程式_______。(3)寫出⑤受熱分解的化學方程式_______。25．（2020·北京市回民學校高一期中）用雙線橋標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化劑_________；還原劑_________三、實驗題26．（2021·北京師大附中高一期中）某小組研究Na2O2的性質(zhì)。(1)查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發(fā)生氧化還原反應，又能發(fā)生復分解反應，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應：【實驗過程和現(xiàn)象】將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發(fā)熱并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味的氣體。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學方程式為_______。②解釋加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味氣體的原因：_______。(2)小組設計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。【實驗過程和現(xiàn)象】步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。①過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______。②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用_______。③大部分同學認為實驗證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。乙同學認為上述實驗設計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結論。補充的實驗步驟3是：_______。27．（2021·北京四中高一期中）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用___________。(2)裝置B的作用是___________。裝置E中堿石灰的作用是___________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________，___________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得氣體體積(并折合質(zhì)量為0.32g)，則Na2O2試樣的純度為___________。28．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）Na2O2是一種重要的氧化劑與供氧劑。(一)研究Na2O2與水的反應。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反應。(1)Na2O2的電子式是____；反應的化學方程式是____。(2)收集并測量生成O2的體積，發(fā)現(xiàn)體積小于理論計算值。某小組研究產(chǎn)生這一差異的原因，進行如下實驗。查閱資料：a.過氧化鈉與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2b.與H2O2類似，NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O22NaHO22NaOH+O2↑MnO2催化H2O2分解的化學方程式是____。②依據(jù)資料設計如下實驗：取0.02molNa2O2與足量水反應，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化圖所示。已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大①小組同學根據(jù)pH的變化判斷反應過程中一定發(fā)生反應ii，判斷的理由是____。根據(jù)140s-180s的pH計算出溶液的c(OH-)為0.6mol/L，則此時段內(nèi)溶液中n(NaHO2)為____。③由上述實驗得出的結論是____。(二)Na2O2空氣中容易變質(zhì)。某小組結合(一)的研究設計如下實驗測定某久置的Na2O2的純度。向反應容器中加入一定質(zhì)量的樣品，____，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積(折合到標準狀況)，計算過氧化鈉的純度。(3)補全上述實驗方案____。(4)與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測定條件不變，則測量結果會____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。29．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬。請回答：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式是____；可觀察到的實驗現(xiàn)象是____(填字母序號)。a.鈉沉到水底

b.鈉熔成小球

c.小球四處游動

d.有嘶嘶聲(2)將一小塊金屬鈉放在空氣表面變暗，反應的化學方程式是___。(3)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，15.6gNa2O2最多可制得標準狀況下氧氣的體積為____L。(4)現(xiàn)有含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2樣品的純度。(可供選用的反應物有CaCO3固體、鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)回答下列問題：①裝置A中液體試劑選用____。②裝置B中反應的化學方程式是____，裝置E中堿石灰的作用是____。③裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____、____。④若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得氣體體積(折合為標準狀況)為0.224L，則Na2O2試樣的純度為____。四、原理綜合題30．（2021·北京·人大附中高一期中）鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___________色。(2)碳酸氫鈉可做復合膨松劑中的成分，其受熱分解的化學方程式是___________。過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。實驗小組研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象實驗一：向盛有0.2gNa2O2的燒杯中加入5OmL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到溶液a實驗二：恢復室溫后向溶液a中滴入兩滴酚酞i.溶液變紅ii.10分種后溶液顏色明顯變淺。稍后，溶液變?yōu)闊o色(3)Na2O2與水反應的化學方程式是___________。(4)甲同學向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實驗二相同，甲同學這樣做的目的是___________。(5)查閱資料得知，實驗二中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2將酚酞氧化導致。乙同學通過實驗三證實了H2O2的存在：取少量溶液a。加入試劑___________(填化學式)，有無色使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生。(6)為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學們在相同溫度下繼續(xù)進行了如下實驗：實驗四：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。實驗五：向0.4%的NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化：向該溶液中通入氧氣。溶液顏色無明顯變化。①實驗五通入氧氣的目的是___________。②從實驗四和實驗五中，可得出的結論是___________。

參考答案1．D【詳解】A．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．Na2CO3、二氧化碳、水反應生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；C．NaHCO3和CO2不反應，NaHCO3和HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；D．Na2CO3、Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；選D。2．C【詳解】A．因Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，則Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O中氧元素的化合價是-2價，為最低價，只有還原性，鈉離子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合價是-1價，Na2O2具有氧化性，故B錯誤；C．Na2O與Na2O2與水反應都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；D．過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故D錯誤；故選：C。3．D【詳解】A．Na2CO3由構成，1molNa2CO3含2mol陽離子；NaHCO3由構成，1molNaHCO3含1mol陽離子，故A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C錯誤；D．Na2CO3和鹽酸反應分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈，故D正確；選D。4．C【詳解】A．酒精著火，不能用水撲滅，可用沙土撲滅，選項A錯誤；B．鈉性質(zhì)活潑，將將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱，易發(fā)生危險，不符合化學實驗安全原則，選項B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，有爆炸危險，所以不用水撲滅，應該用干燥的沙土蓋滅，選項C正確；D．因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，應用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，選項D錯誤；答案選C。5．C【詳解】向溶液中加入過量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A．CH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應，離子濃度基本保持不變，選項A錯誤；B．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，選項B錯誤；C．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，Na2O2與水反應后Na+濃度也增大，，選項C正確；D．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，濃度不變，選項D錯誤；答案選C。6．C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有、，選項A錯誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀，故溶液中也可能，選項B錯誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應后溶液顯堿性，溶液變紅，選項C正確；D．不能確定是否含有鉀離子，因為觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，選項D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，選項A錯誤；B．三個燒杯中，鈉均在液面上劇烈反應，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，選項B錯誤；C．X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，三個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，選項C錯誤；D．因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，生成H2的量相同，選項D正確；答案選D。8．C【詳解】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈常用于道路照明，故A正確；B．氧化鈉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3，故C錯誤；D．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故D正確；故答案為C9．C【詳解】A．Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生Na2O，不能產(chǎn)生Na2O2，因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，A不符合題意；B．Fe2O3難溶于水，不能直接一步與水反應產(chǎn)生Fe(OH)3，因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，B不符合題意；C．CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，然后過濾得到Cu(OH)2，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生CuO和水，因此能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，C正確；D．由于HCl的酸性比碳酸強，所以向BaCl2溶液中通入CO2氣體，不能反應產(chǎn)生BaCO3，故不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，D不符合題意；故合理選項是C。10．D【分析】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣；C．過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣；D．過氧化鈉、氧氣具有氧化性也可以使酚酞褪色。【詳解】A．實驗ⅰ中固體溶解有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱，說明過氧化鈉與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正確；B．實驗ⅲ迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，而二氧化錳并沒有明顯的變化，說明MnO2做H2O2分解反應的催化劑，使反應速率加快，故B正確；C．對比實驗ⅰ和ⅲ，說明Na2O2與H2O反應除與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，故C正確；D．對比實驗ⅱ和ⅲ，說明使酚酞試液褪色是溶液中存在H2O2的緣故，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解題關鍵：過氧化鈉、過氧化氫的性質(zhì)，主要是過氧化鈉和水反應過程和過氧化氫分解反應等。11．C【詳解】A．鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面形成NaCl固體，故A正確；B．鈉和鹽酸反應放熱，實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧，故B正確；C．反應物濃度越大反應速率越快，鹽酸濃度越大反應越劇烈，故C錯誤；D．實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應變慢，故D正確；選C。12．C【詳解】A．鈉是銀白色金屬，故A正確；

B．鈉的密度比水的小比煤油的大，故B正確；C．在熔融條件下，能與鹽發(fā)生置換反應，如在熔融條件下能置換出硫酸銅中的銅，故C錯誤；D．鈉煤油比煤油大，且和煤油不反應，可保存在煤油中，故D正確；選C。13．B【詳解】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意；答案為B。14．B【詳解】A．與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確；故答案為B。15．C【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈉，所以在相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此根據(jù)碳原子守恒可知等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.碳酸鈉中滴加鹽酸，反應順序為CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，可知和酸反應放出CO2的快慢：Na2CO3<NaHCO3，D錯誤；答案選C。16．B【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：+OH-=+H2O，B正確；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中加入足量稀鹽酸放出二氧化碳：+2H+=+H2O，D錯誤；答案選B。17．A【詳解】Na2CO3水溶液呈堿性，俗稱純堿，Na2CO3由Na+、組成，屬于鹽類物質(zhì)，根據(jù)離子種類可屬于鈉鹽和碳酸鹽，Na2CO3表示一種化合物，屬于純凈物，綜上所述，敘述錯誤的是A項，故答案為A。18．A【詳解】鈉性質(zhì)活潑，鈉和鹽酸、水都能反應放出氫氣，0.5mol鈉最多生成0.25mol氫氣；鎂只能和鹽酸反應，12g鎂投入200mL1mol/L的鹽酸中，鹽酸不足，生成0.1mol氫氣；鐵只能和鹽酸反應，28g鐵投入200mL1mol/L的鹽酸中，鹽酸不足，生成0.1mol氫氣；所以相同條件下鈉產(chǎn)生氣體的體積最大；故選A。19．C【詳解】①鈉密度小于水，鈉浮在水面，故①錯誤；②鈉與水劇烈反應，并有氣體產(chǎn)生，反應過程中有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故②正確；③硫酸銅溶液并沒有酚酞，所以溶液不會變紅，故③錯誤；④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮小球，有氣體產(chǎn)生，小球在水面上四處游動，故④正確；⑤鈉與水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，故⑤正確；綜上所述正確的有②④⑤，故答案為C。20．D【詳解】A．分別配成溶液，進行焰色試驗，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過藍色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；B．分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D．分別加入過量鹽酸，都能產(chǎn)生無色氣泡，不能鑒別；答案選D。21．D【詳解】A．NaHCO3的俗稱小蘇打，A錯誤；B．二者都能夠與石灰水反應產(chǎn)生難溶性物質(zhì)，因此不能用石灰水鑒別，B錯誤；C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C錯誤；D．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來有氣泡；向NaHCO3溶液中滴加等濃度的鹽酸，立即有氣泡產(chǎn)生，可見二者與鹽酸反應時，NaHCO3反應的更劇烈，D正確；故合理選項是D。22．B【詳解】A．HCl能與NaHCO3溶液反應生成CO2，而CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度極小，因此利用飽和NaHCO3溶液洗氣可除去HCl，故A項能達到目的；B．Na2CO3、NaHCO3均能與HCl發(fā)生反應，因此不能用鹽酸除雜，可將混合物進行加熱除雜，故B項不能達到目的；C．CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，而CO2在NaHCO3溶液中溶解度極小，因此C項能夠達到除雜目的；D．Cu與稀鹽酸不反應，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，完全反應后，過濾、洗滌、干燥后可得到Cu，故D項能達到除雜目的；綜上所述，不能達到除雜目的的是B項，故答案為B。23．(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+Cl22NaCl(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【解析】（1）鈉塊切面處迅速變暗，鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，反應的化學方程式為4Na+O2=2Na2O；（2）將一小塊鈉放入坩堝中加熱，鈉和氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2；（3）將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉和氯氣反應生成氯化鈉，反應的化學方程式為2Na+Cl22NaCl；（4）將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反應過程中，鈉熔成小球，說明反應放出大量的熱；（5）將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。24．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)OH-+H+=H2O(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式是OH-+H+=H2O；(3)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25．

Na2O2

Na2O2【詳解】反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素化合價變化，根據(jù)氧化還原反應化合價變化中“只靠近不交叉”原則可知，Na2O2中氧元素化合價既有升高，也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，雙線橋表示為：。26．(1)

Na2O2+4HCl(濃)=Cl2↑+2NaCl+2H2O

Na2O2與濃鹽酸反應產(chǎn)生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

HCO+H+=CO2+H2O

反應完成后，取K1后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結論成立【分析】用鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫和水，因此飽和NaHCO3溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水，打開彈簧夾K2，關閉K1，干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應。打開彈簧夾K1，關閉K2，潮濕額二氧化碳和過氧化鈉反應。（1）①由題意可知，過氧化鈉和濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應生成了氯氣，其中過氧化鈉作為氧化劑，被還原為水，濃鹽酸作為還原劑，被氧化成氯氣，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得過氧化鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為：Na2O2+4HCl(濃)=Cl2↑+2NaCl+2H2O。②過氧化鈉在與濃鹽酸反應的過程中也會生成過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳存在的條件下，會分解生成氧氣，因此加少量MnO2固體，會立即產(chǎn)生大量無色無味氣體。（2）①過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。②鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液是用來除去二氧化碳中的氯化氫，因此離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O。③氣體中有水，水也會和過氧化鈉反應放出氧氣，使帶火星的木條復燃，因此若要證明二氧化碳與過氧化鈉反應了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為：反應完成后，取K1后面的干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結論成立。27．(1)鹽酸(2)

除去氣體中的HCl

吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+CO2=Na2CO3(4)78％【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應的裝置，裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳，防止水蒸氣進入D中干擾實驗，裝置F和G為量氣裝置，測定反應生成氧氣的體積。(1)碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應的二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2，防止水蒸氣進入D中干擾實驗；(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，均會和二氧化碳反應，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為Na2O＋CO2=Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；(4)0.32g氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，由反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可計知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則過氧化鈉的純度為×100%＝78%，故答案為78%。28．(1)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)

2H2O22H2O+O2↑

180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH-生成，所以一定發(fā)生了反應ii

0.016mol

過氧化鈉與水發(fā)生了反應ii是收集到O2的體積小于理論計算值的原因之一(3)加入少量MnO2(4)偏大【詳解】（1）Na2O2是離子化合物，電子式是；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）MnO2催化H2O2分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑。①180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH-生成，所以小組同學根據(jù)pH的變化判斷反應過程中一定發(fā)生反應ii。根據(jù)140s-180s的pH計算出溶液的c(OH-)為0.6mol/L，n(OH-)=n(NaOH)=0.6mol/L×0.04L=0.024mol，根據(jù)鈉元素守恒，此時段內(nèi)溶液中n(NaHO2)=0.02mol×2-0.024mol=0.016mol。③由上述實驗得出的結論是過氧化鈉與水發(fā)生了反應ii是收集到O2的體積小于理論計算值的原因之一。（3）NaHO2、H2O2能在MnO2催化的條件下分解生成O2，為保證氧氣完全放出，向反應容器中加入一定質(zhì)量的樣品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積(折合到標準狀況)，計算過氧化鈉的純度。（4）若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，生成氣體的體積偏大，其他測定條件不變，則測量結果會偏大。29．(1)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bcd(2)4Na+O2=2Na2O(3)2.24L(4)

鹽酸

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

除去O2中混有的CO2，排除對測量O2體積的影響

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+CO2=Na2CO3

78%【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫