2021北京重點校高一(下)期中化學(xué)匯編：氮的循環(huán)

第1頁/共1頁2021北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編氮的循環(huán)一、單選題1．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有2．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列說法正確的是A．銨鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此施肥可以忽略天氣影響B(tài)．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C．實驗室常用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D．、、都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存3．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA氨的水溶液呈堿性氨氣可用于做噴泉實驗B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥和，不可干燥和C是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色D銨鹽受熱易分解和均可用作氮肥和制取氨氣A．A B．B C．C D．D4．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程5．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于氮氣的性質(zhì)，敘述錯誤的是A．氮氣在通常條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氮氣在高溫、放電等條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．氮氣在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑D．氮氣在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂6．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于氮元素或氮原子的敘述正確的是A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3個電子層，最外層有5個電子C．氮原子在反應(yīng)中不易失去5個電子，但易得到3個電子D．氮原子一般通過離子鍵與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)7．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO氣體D．只可能是NO2一種氣體8．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是A．NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2C．氨氣溶于水滴加酚酞顯紅色：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH-D．Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O9．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B濃硫酸敞口放置一段時間，質(zhì)量增加濃硫酸有吸水性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有A．A B．B C．C D．D10．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與碳單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO211．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下列方程式書寫不正確的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3SFe2S3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O12．（2021·北京師大附中高一期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L，則混合氣體中NO的體積為A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL13．（2021·北京師大附中高一期中）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A()鐵粉BSiO2(Al2O3)鹽酸CCO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液DNO()水、無水氯化鈣A．A B．B C．C D．D14．（2021·北京師大附中高一期中）在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg。下列推斷中正確的是A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定小于bC．無法判斷 D．a(chǎn)一定大于b15．（2021·北京師大附中高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2OB．氯化鐵溶液中通入SO2溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C．SO2和過量的NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSOD．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O16．（2021·北京·北師大二附中高一期中）如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸A．A B．B C．C D．D17．（2021·北京·北師大二附中高一期中）鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．反硝化過程均屬于氮的固定B．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol18．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④19．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B．使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對大氣的污染C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應(yīng)：20．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀21．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應(yīng)22．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)二、填空題23．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_______；②的穩(wěn)定性比_______(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示，向固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_______(寫化學(xué)式，一種即可)。③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式_______。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若反應(yīng)中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為_______g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。(4)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為轉(zhuǎn)化為的流程。①寫出與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。24．（2021·北京·北師大二附中高一期中）按要求填空。(1)實驗室制備NH3的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。(6)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗氨態(tài)氮肥中NH的實驗方案是_______。(7)NH在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無污染氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。三、實驗題25．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）研究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實驗如下。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色(1)Ⅰ中的無色氣體是___。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是___。(3)研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學(xué)通過理論分析，認(rèn)為NO也能被還原。其依據(jù)是___。②乙認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒有發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學(xué)認(rèn)為乙的說法不正確。其理由是___。③丙同學(xué)通過實驗證實了反應(yīng)后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是___。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步研究了Al與NO反應(yīng)的情況。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應(yīng)時，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有___。26．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為____。(2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是____(填序號)。①濃H2SO4②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____(填“a”或“b”)。(4)圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____(填序號)。(5)圖3為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：共價鍵N≡NH—HN—H斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)946436391①結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。②氧化爐中的化學(xué)方程式____。③吸收塔NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。27．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)?？蛇x藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)實驗過程實驗現(xiàn)象I.檢驗裝置的氣密性II.III.打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉(zhuǎn)為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后轉(zhuǎn)為紅棕色(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(3)裝置③~⑤中盛放的藥品分別是③___、④___、⑤___。(4)II的操作是___，目的是___。(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___。28．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）某小組同學(xué)欲探究濃硝酸的性質(zhì)，設(shè)計并完成了下列2個實驗：實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生。實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。(1)實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產(chǎn)生NO2外還有O2生成，生成O2的原因是(根據(jù)氧化還原規(guī)律分析)_______；產(chǎn)生的O2與NO2在同溫同壓下的體積比是_______。(2)木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，體現(xiàn)濃硝酸的_______性。(3)該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為是空氣中的O2支持木炭燃燒。猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為是濃硝酸分解產(chǎn)生的_______支持木炭燃燒。猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)中產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒。①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是_______。②經(jīng)分析，乙同學(xué)的猜想也不合理。要證實丙同學(xué)的猜想可能是合理的，還需補(bǔ)充的實驗是：把木炭在酒精燈上燒至紅熱，_______(請寫出實驗操作、現(xiàn)象)。四、工業(yè)流程題29．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）某氨氮廢水資源化利用和處理的流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)預(yù)處理過程中需要去除硫酸根，可選用的試劑是___。(2)蒸發(fā)結(jié)晶過程中不宜溫度過高，其原因是__(用化學(xué)方程式表示)。(3)在脫氣膜分離過程中，調(diào)控膜內(nèi)pH可以分離出NH3，NH3再與吸收液反應(yīng)得到銨鹽產(chǎn)品。請寫出調(diào)節(jié)pH分離得到NH3的離子方程式___。(4)上述流程中，包含過濾的分離操作是__(填序號)。30．（2021·北京·北師大二附中高一期中）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，物質(zhì)2是____。

參考答案1．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。2．B【詳解】A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯誤;B.雷雨天氣時空氣中氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故正確；C.因為氨氣極易溶于水，故不能用氯化銨溶液和氫氧化化鈣溶液混合制取氨氣，故錯誤；D.與反應(yīng)生成不能共存，故錯誤。故選B。3．C【詳解】A．氨的水溶液呈堿性，氨氣可用于做噴泉實驗，這兩者沒有因果關(guān)系，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥和，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但可用以干燥，故B不符合題意；C．是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)，因此可使含有酚酞的溶液褪色，有因果關(guān)系，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，不能用于制取氨氣，制取氨氣主要用于是氯化銨和氫氧化鈣加熱得到，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．D【詳解】A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程即游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，故A正確；B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)，雷雨生莊稼是自然固氮，合成氨是人工固氮，故B正確；C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程，如人工合成氨，氮肥的使用等，故C正確；D．氮的循環(huán)過程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被還原，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5．C【詳解】A．氮氣有氮氮三鍵，難斷裂，在通常條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．氮氣在高溫、放電等條件下常與氧氣反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，在化學(xué)反應(yīng)中做還原劑，故C錯誤；D．氮氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故D正確。綜上所述，答案為C。6．A【詳解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正確；B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2個電子層，最外層電子有5個電子，故B錯誤；C．由于氮氣分子的結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，故氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中氮原子不容易失去電子，得到電子同樣比較困難，故C錯誤；D．氮原子最外層電子數(shù)為5，且原子半徑較小，相對難以得失電子，因此與其它原子一般通過共價鍵與其它原子成鍵組成物質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7．B【詳解】A．N2不溶于水，在溶液中不能氧氣反應(yīng)，試管不可能完全被水充滿，故A錯誤；B．如果是O2與NO2的混和氣體，能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體假如恰好發(fā)生反應(yīng)時，試管內(nèi)完全被水充滿。在氧氣不足的情況下將試管倒扣在水中生成一定定量的一氧化氮不溶與水，繼續(xù)通氧氣之后試管內(nèi)可以充滿，故B正確；C．如是NO，開始水面不會上升，故C錯誤；D．如全部是NO2一種氣體，持續(xù)多次通入氧氣，能發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體恰好發(fā)生反應(yīng)時，試管可以被水充滿，但試管中氣體可以是多種氣體組合，故D錯誤；故答案為：B。8．D【詳解】A．NH3遇HCl反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl，A正確；B．NO遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2，B正確；C．NH3與H2O反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O為弱電解質(zhì)部分電離成銨根和氫氧根離子使得溶液顯堿性能使酚酞變紅，轉(zhuǎn)化過程N(yùn)H3+H2O?NH3?H2O?NH+OH-，C正確；D．Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體NO，離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤；故選：D。9．C【詳解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明氨水中含有堿性物質(zhì)，因此氨水有堿性，A不符合題意；B．濃硫酸敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，是由于空氣中的水分被濃硫酸吸收所致，因此體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，B不符合題意；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO4、BaSO3等，溶液中可能含有Cl-、、、，因此不能證明該溶液中一定含有，C符合題意；D．向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NH3，則該溶液中一定含有，D不符合題意；故合理選項是C。10．B【詳解】A．硝酸使石蕊試液變紅，只表現(xiàn)酸性，A項錯誤；B．與銅反應(yīng)放出NO氣體體現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性，B項正確；C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，只體現(xiàn)酸性，C項錯誤；D．與碳單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2只體現(xiàn)氧化性，D項錯誤；故答案為B。11．C【詳解】A．蔗糖與濃硫酸混合，固體變黑變成碳，二者反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2，鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正確；C．硫的氧化性較弱，鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：Fe+SFeS，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱容易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D正確；故選C。12．D【分析】已知HNO3與銅反應(yīng)生成NO、NO2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析計算?！驹斀狻縩(Cu)==0.05mol，n(NO2+2NO)==0.06mol，設(shè)NO2和NO組成的混合氣體中n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗的銅為0.5ymol，根據(jù)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗的銅為1.5xmol，則有x+y＝0.06，1.5x+0.5y＝0.05，解得：x=0.02，y=0.04，則V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故選D。13．B【詳解】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Al2O3是兩性氧化物，而SiO2是酸性氧化物，用鹽酸溶解可以除雜，除雜的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．二氧化碳、二氧化硫都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，除雜試劑錯誤，故C不選；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。14．D【詳解】在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a克，該金屬可能為Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO，加入稀鹽酸，在酸性條件下NO與金屬繼續(xù)反應(yīng)，則剩余金屬進(jìn)一步溶解，則有a一定大于b，故選D。15．B【詳解】A．硅酸鈉為易溶物，離子方程式中需要拆開，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，故B正確；C．二氧化硫通入過量NaOH溶液中生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-═SO+H2O，故C錯誤；D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。16．A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進(jìn)長出，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該發(fā)生裝置不符，故D錯誤；故選A。17．C【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．如圖可知，硝化過程N(yùn)H轉(zhuǎn)化為NO，再轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正確；D．如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，反應(yīng)的離子方程式為NH+NON2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e-，因此產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，故D錯誤；故選C。18．C【詳解】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免水倒流到試管底部、冷熱不勻損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③。C符合題意；故選C。19．C【解析】此題根據(jù)圖示中的進(jìn)出物質(zhì)化合價的變化判斷反應(yīng)類型，及反應(yīng)實質(zhì)?！驹斀狻緼．汽車尾氣中含有的CO有毒氣體是大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的氣體，都是大氣污染物，故A正確；B．使用催化裝置可以將大氣污染物轉(zhuǎn)換為無污染的氣體氮氣和二氧化碳，能減少汽車尾氣對大氣的污染，故B正確；C．以上圖示過程中，氧元素化合價降低，被還原，氮元素先從+2升高到+4，后又從+4降到0，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；D．根據(jù)圖示表示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成了氮氣和二氧化碳，故D正確；故選C。20．B【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。21．A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。22．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。23．(1)

強(qiáng)(2)

NH3＋HCl＝NH4Cl

(NH4)2SO4或NH4HSO4

Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)

2NH3＋3O22HNO2＋2H2O

2.35(4)

4＋54＋6H2O

通入足量的空氣【分析】（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣是氮氮三鍵，其電子式；故答案為：。②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此的穩(wěn)定性比強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)。（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，是濃鹽酸和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案為：NH3＋HCl＝NH4Cl。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，是氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨；故答案為：(NH4)2SO4或NH4HSO4。③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，生成氫氧化亞鐵，其離子反應(yīng)方程式Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，反應(yīng)中有3mol氧氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子，得到2mol亞硝酸，若反應(yīng)中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為；故答案為：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；2.35。（4）①與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和H2O，其化學(xué)方程式4＋54＋6H2O；故答案為：4＋54＋6H2O。②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，氨氣催化氧化變?yōu)镹O，NO氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反應(yīng)中通入足量的空氣，將氮元素幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：通入足量的空氣。24．

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2SO2+O22SO3

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH

2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+【詳解】(1)氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)二氧化硫在催化劑存在可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)工業(yè)合成氨為氮氣和氫氣在催化劑高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；(4)氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為濃硝酸見光或受熱時易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(6)向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在NH，故答案為：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH；(7)次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化銨根離子生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。25．(1)NO或一氧化氮(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)

銅的還原性弱于鐵，但有NO氣體放出，說明NO也能被還原。

硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出

(4)金屬的還原性、溶液的酸堿性等因素有關(guān)?！痉治觥?1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮，故答案為：NO或一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(3)①硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液變藍(lán)，銅的還原性弱于鐵，說明硝酸根具有氧化性，故答案為：銅的還原性弱于鐵，但有NO氣體放出，說明NO也能被還原。②如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；③NO中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，因此NO被還原；?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明溶液中含有NH，故答案為：。(4)根據(jù)對比實驗可知金屬的還原性，溶液的酸堿性都影響硝酸根的還原產(chǎn)物，故答案為：金屬的還原性、溶液的酸堿性等因素有關(guān)。26．(1)(2)②(3)a(4)②(5)

1:2【分析】（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）干燥NH3應(yīng)選用堿性干燥劑，故可用堿石灰，故答案為：②（3）氨氣密度比空氣小，收集氨氣時，應(yīng)該用向下排空氣法，氨氣的進(jìn)氣口應(yīng)該是a進(jìn)b出，故答案為：a。（4）氨氣極易溶于水，吸收時要防倒吸，圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是②，故答案為：②。（5）①工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知合成氨的熱化學(xué)方程式為：。故答案為：。②合成塔中合成氨氣，氨分離器分離出氨氣，氨氣在氧化爐中被氧氣氧化為一氧化氮，進(jìn)一步被氧化為二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化爐中的化學(xué)方程式為：，故答案為：。③吸收塔NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2中的N元素化合價升高失電子，作還原劑，1molNO2中的N元素化合價降低得電子，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2。27．

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

稀硝酸

濃硝酸

氫氧化鈉溶液

打開彈簧夾，通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾

趕凈裝置中的空氣(或氧氣)

③無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色【分析】①中發(fā)生反應(yīng)為；根據(jù)題意②為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為；③中為稀硝酸；④中為濃硝酸；⑤為尾氣處理。【詳解】(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其離子方程式為，故填；(2)②中為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，其反應(yīng)為，故填；(3)裝置③中為稀硝酸，驗證NO是否能被其氧化；裝置④中為濃硝酸，驗證NO是否能被其氧化；裝置⑤中為NaOH溶液，用于尾氣處理，故填稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；(4)根據(jù)題意，操作II為打開彈簧夾，通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾，用于排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗，故填打開彈簧夾，通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾、趕凈裝置中的空氣(或氧氣)；(5)通過III可以發(fā)現(xiàn)，NO通過稀硝酸時無變化，通過濃硝酸時無色氣體被氧化成紅棕色氣體，說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)，故填③無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色；28．

硝酸中N元素化合價降低，根據(jù)氧還規(guī)律，只有O元素的化合價由-2可以升高至0，生成氧氣

1：4

氧化

氧氣

木炭在空氣中燃燒只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象

將紅熱的木炭放入純凈的NO2中，木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮【詳解】(1)實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，產(chǎn)生紅棕色NO2，硝酸中N元素化合價降低，根據(jù)化合價升降規(guī)律，只有O元素的化合價由-2可以升高至0，所以還有O2生成；氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等，生成1molO2失4mol電子、生成1molNO2得1mol電子，產(chǎn)生的O2與NO2在同溫同壓下的體積比是1:4。(2)木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸中氮元素化合價降低，體現(xiàn)濃硝酸的氧化性；(3)該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為是空氣中的O2支持木炭燃燒。猜想二：硝酸分解產(chǎn)生氧氣，乙同學(xué)認(rèn)為是濃硝酸分解產(chǎn)生的氧氣支持木炭燃燒。猜想三：丙同學(xué)