高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物1鈉及其重要化合物課件新人教版

第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物考向一鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉【考點(diǎn)精析】1.鈉與溶液反應(yīng)的分析方法(1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。(2)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板:2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1,易得到一個(gè)電子形成-2價(jià),故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。①Na2O2與SO2的反應(yīng):Na2O2+SO2====Na2SO4。②Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng):能將Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2與H2S的反應(yīng):能將H2S氧化成單質(zhì)硫。④Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng):能將氧化成。⑤Na2O2與品紅溶液的反應(yīng):能使品紅溶液褪色;與酚酞溶液反應(yīng):能使酚酞先變紅、后褪色。(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí),表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)?？枷蚨﨨a2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律【考點(diǎn)精析】1.Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律(1)先后順序一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)規(guī)律2.Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的拓展由于Na2O2和H2O反應(yīng)固體增重的質(zhì)量相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,Na2O2和CO2反應(yīng)固體增重的質(zhì)量相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。根據(jù)該規(guī)律可以拓展并衍生出以下規(guī)律:(1)當(dāng)某無(wú)機(jī)物氣體為CO或H2或CO、H2的混合物時(shí),該氣體(或氣體混合物)燃燒后所得氣體或混合氣體(100℃以上)通過(guò)足量的Na2O2時(shí),Na2O2固體增重的質(zhì)量為該氣體(或氣體混合物)的質(zhì)量。(2)當(dāng)某有機(jī)物的組成滿(mǎn)足(CO)x(H2)y時(shí),該有機(jī)物燃燒后所得氣體(100℃以上)通過(guò)足量的Na2O2時(shí),Na2O2固體增重的質(zhì)量為該有機(jī)物的質(zhì)量。3.變形化學(xué)式法分析Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)根據(jù)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,Na2O2固體變化為:Na2O22NaOHNa2O2·H2,Na2O2增重的質(zhì)量等于H2的質(zhì)量。根據(jù)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,Na2O2固體變化為:Na2O2Na2CO3Na2O2·CO,Na2O2增重的質(zhì)量等于CO的質(zhì)量?？枷蛉妓徕c與碳酸氫鈉【考點(diǎn)精析】1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同:(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下):(3)利用陰離子不同:(4)利用溶液的酸堿度不同:2.依據(jù)圖象特點(diǎn)判斷溶質(zhì)成分的方法向某溶液(Na2CO3、NaHCO3或NaOH)中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:(1)若OA=0,則溶液中所含溶液為NaHCO3,涉及反應(yīng)的離子方程式為+H+====CO2↑+H2O。(2)若OA=AB,則溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,涉及的離子反應(yīng)為OA:+H+====,AB:+H+====CO2↑+H2O。(3)若OA<AB,則溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,涉及的離子反應(yīng)同(2)。(4)若OA>AB,則溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,涉及的離子反應(yīng)為OA:OH-+H+====H2O,+H+====,AB:+H+====CO2↑+H2O。3.碳酸鈉含量的測(cè)定方法(1)氣體法。(2)沉淀法。4.從定性到定量分析鈉的碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的圖象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽