人教版九年級下冊化學 第十二單元 化學與生活 知識點總結(jié)

第十二單元化學與生活

課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

（六大類營養(yǎng)物質(zhì)富含人體50多種元素）

1.蛋白質(zhì)：構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料；酶也

是一類重栗的蛋白質(zhì)。動物的肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角以及蛋清的主栗成分都

是蛋白質(zhì)。許多植物的種子里（如大豆、花生）也含有豐富的蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)是

由多種氨基酸構(gòu)成的極為復雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬。有些物

質(zhì)（如甲醛、重金屬鹽等）會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，

因此這些物質(zhì)有毒，不可食用。提供能量18kJ/g。

2.糖類：糖類物質(zhì)大部分是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，糖類由C、H、0三種元素

組成的化合物，糖類是人類食物的重栗成分。小分子：葡萄糖CGFLOG、蔗糖配電?！保?/p>

大分子：淀粉（C6H］。05）.。富含淀粉的食物有大米、面粉、玉米等。在人類食物

所供給的總能量中，有60%—70%來自糖類。提供能量16kJ/g。

3.油脂：重要的營養(yǎng)物質(zhì)；維持生命活動的備用能源。在常溫下，植物油脂呈液

態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。提供能量39kJ/g。

4.維生素：維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。

維生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身

體健康的重要作用。VA夜盲癥、VC壞血病、VD佝僂病。富含維生素的食物有

蔬菜、水果、種子食物、動物肝臟、蛋類、牛奶、魚類、魚肝油等。

5.無機鹽：即礦物質(zhì)，由新鮮水果和蔬菜提供。

6.水：傳輸營養(yǎng)物質(zhì)，排出毒素。

課題二化學元素與人體健康（適量）

一、人體元素含量

1.常量元素（質(zhì)量分數(shù)＞0.01%）0、C、H、N、囪、P等11種

老年人缺鈣骨質(zhì)疏松，青少年缺鈣佝僂病。鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素。

2.微量元素（質(zhì)量分數(shù)＜0.01%）Fe,Zn、Se、I、F等

①缺鐵會導致缺鐵性貧血。

②缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良、易食癖、注意力渙散。

③缺硒可能引起表皮角質(zhì)化。適量攝入預防癌癥。

④缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會

引起甲狀腺腫大。

⑤缺氟易產(chǎn)生齒有齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。

課題三有機合成材料

1.有機化合物：一般把含碳化合物稱為有機化合物。甲烷是最簡單且相對分子

質(zhì)量最小的有機物。

2.無機化合物：一般把不含碳的化合物稱為無機物。少數(shù)含碳元素的化合物如

CO、C02,H2cO3、C（V-鹽、HCO3「鹽等組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與無機化合物相似，把它

們看成無機化合物。

無機化合物有機小分子化合物：CH4.

[CHgO甲酉筌、CHOH,CHO

｛有化合物V256126

I有機大.分子（高分子）化合物：

；定弟以（CGHIO。。n

用有機高分子化合孩幫J成的材料就是有機高分子材料。

有然;有才兒高C天~然^纖名隹-才—花*、洋~毛^、美'絲*、木^市f等

分子材料、天然掾膠

機

高

分

于（滌綸、睛絳、錦絳）

第

熱塑小生W口聚乙燥塑料

受熱運化變形

熱固性如盼酉荃塑料、

電木受熱不熔化

3.塑料的優(yōu)點：密度小、耐腐蝕、易加工。

4.合稱纖維的⑴優(yōu)點：強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕。（2）缺點：吸水性和

透氣性較差。

5.區(qū)別天然纖維與合成纖維可用燃燒法加以區(qū)分。

⑴棉纖維燃燒有紙糊味，灰燼為灰白色，蠶絲、羊毛燃燒有燒焦羽毛氣味；

⑵燃燒時迅速蜷縮，有特殊氣味，灰燼為深灰色小球的是合成纖維。

6.合金屬于金屬材料。

7.把幾種材料復合起來形成的材料稱為復合材料。如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。

課題一質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的實驗探究

1.紅磷在空氣中燃燒

nrE點燃

原理：4P+5。2=2P2。5

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，有大量白煙生成。

氣球先膨脹后變癟。

裝置冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)，反應前后總質(zhì)量相等。

2.鐵釘與硫酸銅溶液的反應

原理：Fe+CuS04=FeS04+Cu

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，硫酸銅溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

反應結(jié)束后稱量，反應前后總質(zhì)量相等。

大量實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

注：①該定律由大量實驗總結(jié)得出。

②僅適用于化學變化，不適用于物理變化。

③質(zhì)量守恒定律只與質(zhì)量有關(guān)，與體積、分子個數(shù)無關(guān)。

④不參加反應的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。

⑤不參加反應的物質(zhì)包括過量的反應物、催化劑、雜質(zhì)。

3.鹽酸與碳酸鈉反應

原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生。

反應結(jié)束后稱量，反應前后總質(zhì)量不相等。

天平不平衡的原因：反應生成的逸散到空氣中。

4.鎂條在空氣中燃燒上凝

原理：2Mg+O2'"二、2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成一種白色固體。

反應結(jié)束后稱量，反應前后總質(zhì)量不相等。

天平不平衡的原因：參加反應的氧氣未稱量。

★驗證質(zhì)量守恒定律，有二體參加或生成的反應，需在密閉容器中進

行。

5.質(zhì)量守恒的微觀解釋：化學反應的過程中，參加反應的各物質(zhì)的鹿

子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學反應中，反應前后原子的

獨奏沒有改變，數(shù)且沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。（三不變）

課堂練習：

1.4g電和32gO2充分反應后，生成比0質(zhì)量為

2.在反應2A+B=3C+4D,A、B的相對分子質(zhì)量之比為5:1,已

知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成5gD,則在化學反應中B、

C的質(zhì)量比為________________

3.在2X+丫2=2Z反應中，X的相對原子質(zhì)量為24,丫2的相對分子質(zhì)

量為32,Z的相對分子質(zhì)量為

4.現(xiàn)在有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10gA完

全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是o

5.水+二氧化碳T氧氣+葡萄糖，問葡萄糖中一定含有元素,

可能含有元素。

6.3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該

物質(zhì)的組成中()

A只含C、HB可能含0C一定含0D一定含C、H、0

7.一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD

反應前質(zhì)量/g410121

反應后質(zhì)量/g01215X

(1)反應后D的質(zhì)量X為go

(2)參加反應的物質(zhì)是,反應后生成的物質(zhì)是

8.將一定質(zhì)量的乙醇C2H50H和。2置于密閉容器中引燃，測得反應后

各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量如下：

物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X

反應前質(zhì)量/g4.68000

反應后質(zhì)量/g005.44.4a

下列判斷正確的是()

A、表中a的值等于2.6

B、X一定是該反應的催化劑

C、X中可能含有氧元素

D、若起始時。2的質(zhì)量為9.6g則無X生成。

二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)

1.六個不變：

宏觀：①反應前后元素的種類不變。

②反應前后元素的總質(zhì)量不變。

③反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

微觀：①原子的種類不變。

②原子的數(shù)目沒有增減。

③原子的質(zhì)量沒有改變。

2.兩個一定改變：

宏觀：物質(zhì)的種類一定改變。

微觀：分子的種類一定變。

3.兩個可能改變：

宏觀：化學反應前后元素的化合價可能改變。

點燃

C+。2=H2O+CO2=H2c。3

微觀：反應前后分子數(shù)目可能改變。

點燃

H2+CI2=2HCICaO+H20=Ca(OH)2

課題二如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式

1.定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.意義：以2H2+。2'蟄2H2。為例

（1）“質(zhì)”的方面表示了反應物、生成物和反應條件。

讀作：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。

（2）“量”的方面表示了反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

讀作:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份

質(zhì)量的水。

⑶微觀方面表示化學反應中各粒子之間的相對數(shù)量關(guān)系。

讀作:每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下反應生成2個水分子o

3.化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化

學計量數(shù)的乘積之比。

二、書寫原則

1.要以客觀事實為基礎。

2.要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

三、書寫化學方程式：

1.正確寫出反應物（左邊）、生成物（右邊）的化學式，用“一”連

接。反應物和生成物不止一種就用“+”把它們連接起來，反應物之

間的“+”表示“——”與“——”反應，生成物之間的“+”表示生

成，，一”與，，一一”

2.配平：把左右兩邊每種原子的個數(shù)配成相等的過程。

★注：只能選擇適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，不能改變化學式。切記化學式右

下角的數(shù)字不得改變。配平后化學式前的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)

比。

3.在“一”上方，注明反應條件（點燃、通電、“△”、催化劑等）

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式的右邊要注“T”號；溶

液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注

“，最后把短線改成等號。

★注：若反應物和生成物中都有氣體，氣體生成就不注“T”，溶液

中若反應物和生成物都有固體，固體生成物就不注“1”。

4.檢查方程式是否正確。

三、配平的方法

1.最小公倍數(shù)法：適用條件所配原子在方程式左右只出現(xiàn)一次。

找出短線左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素，若只出現(xiàn)一次的元素不止一種,

則選最小公倍數(shù)大的元素。②求出它們的最小公倍數(shù)，再用其除以含

有該元素的化學式中的原子個數(shù)。所得的值即為化學式的計量數(shù)，最

后配出其它化學式前的計量數(shù)。

例如：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷

P+。2—P2O5

P的最小公倍數(shù)20的最小公倍數(shù)是10

確定用0的最小公倍數(shù)10來配平

10：5=2確定P2O5前面的化學計量數(shù)是2

104-2=5確定。2前面的化學計量數(shù)是5

最后確定P前面的化學計量數(shù)為4

在“一”上方注明反應條件，最后將“一”改為“=”。

練習：

(1)鋁和氧氣反應生成氧化鋁O

⑵鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵O

⑶碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳O

⑷實驗室用氯酸鉀制備氧氣O

⑸氨氣與氧氣在高溫、催化劑的條件下生成一氧化氮和水

____________________________________________________________________________________________________________O

2.定“1”法：找出元素組成最復雜的物質(zhì)的化學式，令其化學式前

的化學計量數(shù)為1,然后確定其它物質(zhì)的化學計量數(shù)(可以為分數(shù))，

最后把各物質(zhì)的化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)。切記單質(zhì)最后配平。

練習：

⑴甲烷CH4與氧氣點燃生成二氧化碳和水.O

(2)鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣o

⑶甲醇CH30H與氧氣點燃生成二氧化碳和水。

⑷乙醇C2H50H與氧氣點燃生成二氧化碳和水o

⑸一氧化碳與氧化鐵高溫下生成鐵和二氧化碳。

課題三利用化學方程式的簡單計算

一、學習目標：

1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

學習過程：

本節(jié)課需要的相對原子質(zhì)量

K-39S-32Fe-56C-12Mn-550-16Ca-40Cl-35.5H-1

二、知識鏈接

1.寫出下列反應的化學方程式

⑴實驗室用高鎰酸鉀制氧氣______________________________________

⑵硫在氧氣中燃燒___________________________________

⑶實驗室用氯酸鉀、二氧化鎰制氧氣

2.計算出下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

高鎰酸鉀氧氣

氯酸鉀氯化鉀

碳酸鈣氧化鈣

3.在2H2+O2'鴛2H2。的反應中，份質(zhì)量的氫氣跟

份質(zhì)量的氧氣起反應，生成份質(zhì)量的水。

三、自主學習（參考書本102頁例題，完成1、2兩題）。

1.加熱15.8g高鎰酸鉀，完全反應可制得多少克氧氣？

①根據(jù)題意設未知數(shù)

②正確寫出化學方程式

③寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

對應已知量、未知量

④列出比例式

⑤求出未知數(shù)

⑥作答

2.高溫燃燒含雜質(zhì)10%的石灰石(主要成分為CaC03)100噸，可得生

石灰(CaO)多少噸？反應原理：CaC()3亞%a0+CO2T

3.解題注意事項

⑴設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一

定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。

⑵寫出方程式要注意配平,而且要注意方程式的完整，反應條件、豈

體和沉淀的符號要注意標明。

⑶相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用粗

對分子質(zhì)量乘以化學式前面的化學計量數(shù),已知量和未知量寫在相應

相對分子質(zhì)量的下邊。

⑷計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求，一般保

留一位小數(shù)。

⑸計算式必須使用純凈物的質(zhì)量。

課堂練習：

1.有12.25g氯酸鉀加熱，完全分解后可生成氯化鉀多少克？生成氧

氣多少克？

2.要制取16g的二氧化硫，需要多少克氧氣與硫充分反應？

3.用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t,可制得純鐵多少噸？

高溫

原理:Fe203+3C0"=2Fe+3C02

第一單元走進化學世界

課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

第一課時物質(zhì)的變化

一、物理變化

1、概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成。

3.伴隨現(xiàn)象:形狀，狀態(tài)的改變

4、常見的物理變化：物質(zhì)溶解，物質(zhì)的三態(tài)（固液氣）之間的變化，如熔化等，

形狀改變，位置改變等。

二、化學變化

1、概念：生成其他物質(zhì)的變化。

2、特征：有其他物質(zhì)生成。

3、伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；常伴隨能量變化。

4、常見的化學變化:所有物質(zhì)的燃燒，金屬的銹蝕，食物的變質(zhì)、腐爛，動植

物呼吸，植物的光合作用，釀酒，煉鐵，去垢等。

三、注意事項

1、生成沉淀，放出氣體，顏色改變，發(fā)光，放熱等現(xiàn)象經(jīng)常用于判斷是否為化

學反應。（但不是絕對的，爆炸和發(fā)光不一定是化學變化可以說明）

2、兩者的本質(zhì)區(qū)別是：有無其他物質(zhì)生成。

3、兩者之間的聯(lián)系：化學變化中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定伴隨

化學變化。（蠟燭的燃燒現(xiàn)象可以說明）

四、例子（只要看開始的反應物和反應后的物質(zhì)是不是同一種即可，即有無真

他物質(zhì)生成）（如果你都會做,明白為什么，說明這部分你懂了哦!）

1、蠟燭融化（物）6、杯水車薪（化）11、海水曬鹽（物）

2、蠟燭燃燒（化）7、衛(wèi)生球消失（物）12、鍋爐爆炸（物）13、

3、酒精揮發(fā)（物）8、活性炭凈水（物）米飯燒焦（化）

4、火樹銀花（化）9、百煉成鋼（化）14、蠟炬成灰（化）

5、沙里淘金（物）10、液氮醫(yī)療麻醉（物）15、木已成舟（物）

第二課時物質(zhì)的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

1、概念：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性、揮發(fā)

性等。（可歸納為：色味態(tài)、兩度、兩點、三性）

二、化學性質(zhì)

1、概念：需要在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。

三、注意事項

1、性質(zhì)與變化的區(qū)別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會、難”

等字，敘述物質(zhì)的變化往往用“已經(jīng)”、“了，等過去時或“在”等現(xiàn)在時等表

示時態(tài)的用語。如酒精燃燒、酒精能燃燒。（即能力和動作的區(qū)別）

2、氧氣Q）和二氧化碳（C02）的鑒別方法有哪些？

答：方法一：二氧化碳（C01能使燃著的木條熄滅,氧氣能使燃著的木條燃燒更

旺；方法二：二氧化碳（C02）能使帶火星的木條熄滅,氧氣能使帶火星的木條復

燃。方法三：二氧化碳（COJ能使澄清石灰水變渾濁,氧氣不能。

課題二化學是一門以實驗為基礎的科學

通過學習課題二我們獲得的知識：

1、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁;

2、氧氣可使帶火星的木條復燃（注意：不是有氧氣就可以,空氣中也有氧氣）;

3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅;

4、空氣主要由氮氣、氧氣組成，還含有二氧化碳、水蒸氣等；

5、吸入的空氣中含有較多的氧氣，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水;

6、蠟燭燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳；

7、科學探究是基本步驟：提出問題--猜想假設--制定方案--科學實驗--分

析論證--得出結(jié)論、交流討論。

課題三走進化學實驗室

一、常見的化學儀器（見文檔常見的化學儀器介紹）。

三、固體藥品的取用

存放處取用工具取用步驟

塊狀廣口瓶鐐子一橫二放三慢豎

粉末狀廣口瓶藥匙或紙槽一斜二送三直立

四、液體藥品的取用

存放處取用工具取用方法