人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：中和反應(yīng)與PH（學(xué)生版+解析）

第十單元酸和堿

第2講中和反應(yīng)與pH

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)一中和反應(yīng)

1.概念及實質(zhì)

概念______跟_____作用生成_____和_____的反應(yīng)。

表示式酸+堿―______+_______

反應(yīng)實質(zhì)酸中的H+跟堿中的OH結(jié)合生成水分子________________

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

應(yīng)用生活實例

①用熟石灰中和___________土壤

堿中和酸②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的__________廢水

降低酸性④蚊蟲叮咬后可涂稀_________中和；

⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。

酸中和堿⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和_________土壤

降低堿性⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的___________廢水

【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分

解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。

知識點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法——pH

1.表不

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在____之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

01234567891011121314

<；；>

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

pH<7,溶液顯_____性，pH越,酸性越強(qiáng)；

pH=7,溶液顯_____性；

pH>7,溶液顯_____性，pH越,堿性越強(qiáng)。

3.pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出被測液體的pH,此法測得的pH為整數(shù)。

【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙

相當(dāng)于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。

4.溶液酸堿度的應(yīng)用

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。

⑶監(jiān)測雨水pH,了解空氣污染情況，以便采取必要措施。

(4)測定人體pH,幫助人們了解身體健康狀況。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一溶液酸堿性與pH的關(guān)系

例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜚了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是

A.食鹽水(pHM)B.牙膏(pH=9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pHR)

變式訓(xùn)練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

題型二酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用

解答此類題目的關(guān)鍵是熟悉酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合溶液的酸堿性變化進(jìn)行分析。熟悉酸堿中和反應(yīng)的

實驗，會靈活運(yùn)用酸堿中和反應(yīng)解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應(yīng)

時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度(酸堿恰好中和、酸

過量、堿過量)。

例2某工廠排出的廢水pH小于7,并含有較多的C/+,對環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切

合實際的治理方案是應(yīng)適量加入

A,燒堿和純堿B.鹽酸和鐵粉

C.生石灰和鐵粉D.熟石灰和金屬銀

例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是()

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

變式訓(xùn)練2根據(jù)下圖回答問題:

加酚酎的氫氧化鈉溶液

(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是。

(2)反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是(填離子符號)；

(3)驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是=

A.取樣，加入CuO粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaCCh粉末

D.取樣，滴加AgNCh溶液

變式訓(xùn)練3實驗室中稀硫酸因標(biāo)簽破損,需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g,

逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）圖中A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是o

（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）

教材基礎(chǔ)實驗突破

實驗酸堿中和反應(yīng)的探究

實驗過程歸納

1.操作（如圖1）

圖1圖2

2.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是___色，最后變?yōu)開____色。

3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為

4.實質(zhì)：酸中的H+與堿中的OJT結(jié)合生成H2O（H++O1T=H2。）。（如圖2）

5.中和反應(yīng)情況分析

（1）酚醐作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷:

①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉中）（如圖3）

fpHX上)：紅色，溶質(zhì)

A點(diǎn)：紅色，|A~B段：紅色，溶質(zhì)

溶質(zhì)NaOH,^^NaCl和NaOH,pH>7和NaOH,pH>7

PH>7甚:無色，溶質(zhì)NaCl,pH=7，溶質(zhì)NaCl,pH=7

]點(diǎn)（B點(diǎn)以下）：無色，溶質(zhì)，-色HC，l溶,pH質(zhì)<7

|N,aCl和HC1,pH<7PH</0m(NaOH)/g

0m（HCl）/g圖4

圖3

②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚麟的鹽酸中）（如圖4）

【總結(jié)歸納】a

1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。

2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有:

方法判斷依據(jù)注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚酰試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

方法二借助反應(yīng)中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pHN7,才能證明反應(yīng)發(fā)生

例題精講

例如圖所示，某實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一

會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

I.從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是

II.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是o

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進(jìn)行實驗）

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚醐溶

方案_溶液_____色猜想①不正確

液，振蕩

取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳猜想②不正確，

方案二—

酸鈉溶液至過量猜想③正確

方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能

完成該實驗？（填序號）。

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

拓展訓(xùn)練

（2020?十堰）復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計了學(xué)案。以下是學(xué)案的部

分內(nèi)容，請你完成。

（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的（填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保

存。

（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是o

（實驗探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計了如下實驗：

（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酸溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當(dāng)觀察到

，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗

（填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到,說明堿能

與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。

（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該

溶液中除酚麟外，一定含有的溶質(zhì)有o

（歸納總結(jié)）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。

第十單元酸和堿

第2講中和反應(yīng)與pH

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)一中和反應(yīng)

1.概念及實質(zhì)

概念酸跟—堿__作用牛成鹽和水的反應(yīng)。

表示式酸+堿T鹽+水

反應(yīng)實質(zhì)酸中的H+跟堿中的OH-結(jié)合生成水分子____H++OH三曄

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

應(yīng)用生活實例

①用熟石灰中和酸性土壤

堿中和酸②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的—酸性一廢水

降低酸性④蚊蟲叮咬后可涂稀.肥皂水―中和;

⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。

酸中和堿⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性—土壤

降低堿性⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的堿性—廢水

【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分

解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。

知識點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法——pH

1.表示

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在。?14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

11111111tliIIII

01234567891011121314

V；>

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

pH<7,溶液顯酸性，pH越生，酸性越強(qiáng)；

pH=7,溶液顯生性；

pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

3.pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出被測液體的pH,此法測得的pH為整數(shù)。

【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙

相當(dāng)于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。

4.溶液酸堿度的應(yīng)用

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。

(3)監(jiān)測雨水pH,了解空氣污染情況，以便采取必要措施。

(4)測定人體pH,幫助人們了解身體健康狀況。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一溶液酸堿性與pH的關(guān)系

例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂螢了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是

A.食鹽水(pH=7)B.牙膏(pH=：9)C.肥皂(pHFO)D.米醋(pH=3)

【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿

性越強(qiáng)；pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。

【答案】D

變式訓(xùn)練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚酰試液均變色的是D

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

題型二酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用

解答此類題目的關(guān)鍵是熟悉酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合溶液的酸堿性變化進(jìn)行分析。熟悉酸堿中和反應(yīng)的

實驗，會靈活運(yùn)用酸堿中和反應(yīng)解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應(yīng)

時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度(酸堿恰好中和、酸

過量、堿過量)。

例2某工廠排出的廢水pH小于7,并含有較多的Ci?+,對環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切

合實際的治理方案是應(yīng)適量加入

A.燒堿和純堿B.鹽酸和鐵粉

C.生石灰和鐵粉D.熟石灰和金屬銀

【解析】A.燒堿和純堿都只能調(diào)節(jié)pH,但不能回收銅，A選項錯誤；B.鐵的活動性強(qiáng)于銅，可以置換銅，

但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強(qiáng)，B選項錯誤；C.生石灰可以調(diào)節(jié)pH,且鐵的活動性強(qiáng)于銅，可

以置換銅，C選項正確；D.熟石灰可以調(diào)節(jié)pH,但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項

錯誤；故選C。

【答案】C

例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是()

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【解析】A.由圖可知，一開始pH>7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故該反應(yīng)是將稀硫酸加入

氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B.a點(diǎn)，pH>7,溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液

中變藍(lán)，不符合題意；C.c點(diǎn)，pH<7,說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O不符合題意。故選以

【答案】C

(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是_____溶解由紅色變?yōu)闊o色

（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是H+、OH（填離子符號）；

（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是ABC。

A.取樣，加入CuO粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaCCh粉末

D.取樣，滴加AgNCh溶液

變式訓(xùn)練3實驗室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g,

逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）圖中A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2s。

（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）

設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50g?%20gx16%

9880

50g-x20gx16%

x=7.84%

答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為784%。

教材基礎(chǔ)實驗突破

實驗酸堿中和反應(yīng)的探究

實驗過程歸納

L操作（如圖1）

(?(cP)

V---酚釀?冷液（/5

二-4

----------------

5mL氫氧化鈉溶液

圖1圖2

2.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是組色，最后變?yōu)闊o色。

3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.實質(zhì)：酸中的H+與堿中的OIT結(jié)合生成H2O（H++OJT=氏0）。（如圖2）

5.中和反應(yīng)情況分析

（1）酚醐作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：

①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉中）（如圖3）

pH

A~B段：紅色，溶質(zhì)C點(diǎn)（B點(diǎn)以上）：紅色，溶質(zhì)

A點(diǎn)：紅色，NaCl^NaOH,pH>7

溶質(zhì)NaOH,，y^NaCl和NaOH,pH>7

pH>7甚:一無色，溶質(zhì)NaCl,pH=7點(diǎn):無色，溶質(zhì)NaCl,pH=7

A點(diǎn)：無色，］,

點(diǎn)（B點(diǎn)以下）：無色，溶質(zhì)t~B段：無色，溶質(zhì)

、N_aCl和HQ,pH<7溶質(zhì)HC1,產(chǎn)/NaCl和HCl,pH<7

°7n（HClj/gPH<76m（NaOH）/g

圖3圖4

②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚酥的鹽酸中）（如圖4）

【總結(jié)歸納】

1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。

2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有:

方法判斷依據(jù)注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚獻(xiàn)試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

方法二借助反應(yīng)中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pHN7,才能證明反應(yīng)發(fā)生

例題精講

例如圖所示，某實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一

會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

稀鹽酸

懼:才與A氫氧化鈉溶滿

I.從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是

II.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是。

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進(jìn)行實驗）

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚醐溶

方案一溶液_____色猜想①不正確

液，振蕩

取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳猜想②不正確，

方案二—

酸鈉溶液至過量猜想③正確

方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮o

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能

完成該實驗？（填序號）。

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

【解析】I.中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，從微觀角度分析，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

分子。

II.（猜想）猜想①：當(dāng)氫氧化鈉過量時，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl和NaOH；猜想②：當(dāng)氫氧

化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)時，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能只有NaCl；猜想③：當(dāng)鹽酸過量時，則燒杯內(nèi)溶

液中的溶質(zhì)可能是NaCl和HCL

（進(jìn)行實驗）方案一：若猜想①不正確，則溶液中不存在氫氧化鈉。取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾

滴酚酷溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，溶液不含氫氧化鈉；方案二：若猜想②不正確，

猜想③正確，則溶液中存在鹽酸和氯化鈉。取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過

量，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的

/廿以七鉀沖nNa,CC）3+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T

化學(xué)方程式是2322。

（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。（2）

驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1。A用pH試紙測定溶液的pH值,如果溶液pH小于7,溶液中含有HC1,

符合題意；B.銅不與稀酸反應(yīng)，無法檢驗溶液是否含有HC1,不符合題意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中,

如果變紅色，則溶液中含有HCL符合題意。故選AC。

【答案】I.氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

TTNTTTC，才Tfr'加詐4士?￡生七％Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+COT匚4函曰

II.NaCl和HC1不變?nèi)芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生23229反應(yīng)物是

否有剩余AC

拓展訓(xùn)練

（2020?十堰）復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸