平衡狀態(tài)和平衡圖像（解析版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯(cuò)專題05平衡狀態(tài)和平衡圖像

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)

A易錯(cuò)點(diǎn)二平衡圖像

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)

【易錯(cuò)典例】

例1（2023上?重慶渝中?高二重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

B.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期

C.合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SCh的利用率

【解析】A.Fe（SCN）3溶液中存在化學(xué)平衡Fe（SCN）3UFe3++3SCN;加入固體KSCN后SCN-濃度增大，

平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B.食物放在冰箱中保存，溫度較低時(shí)反

應(yīng)速率慢，食品變質(zhì)速率慢，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸,

使用過(guò)量的空氣，增大了氧氣的濃度，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化

硫的轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，D正確；故答案選B。

【解題必備】化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.定義：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各

組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化

過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄?/p>

衡狀態(tài)的過(guò)程。平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)因?yàn)闂l件的變化打破了正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。。（正）＞。（逆），正

向移動(dòng)；正）＜0（逆），平衡逆向移動(dòng)。

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

r條件一段時(shí)1

一定條件下的改變非平衡狀態(tài)間后新條件下

化學(xué)平衡（平衡破壞）的新平衡

U正=1/逆”正逆〃‘正二"'逆

各組分濃度各組分濃度各組分濃度又

保持一定不斷變化保持新的一定

3.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)

的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）——

pC（g）+qD（g）

條件變化。反應(yīng)特點(diǎn)CV（正％V（逆）一U二1）產(chǎn)移動(dòng)方向,說(shuō)明

反應(yīng)物濃度噌大2吟不變。V=運(yùn)/向右"固體或純液

生成物濃度減小C不變。減爐體濃度視為

反應(yīng)物濃度激小。減c不變。V2<V3向左d固定不變的。

生成物濃度噌大。不變。噌。

正反應(yīng)吸熱+修等V=>V3向右一升高或降伍

升高溫度。正反應(yīng)放熱4噌。噌。v=Vv3向左一溫度，U=1）運(yùn)

降低溫度。正反應(yīng)吸熱力減2減FU=<V3向左一噌加或減小

正反應(yīng)放熱V減一減3V=>V3向右2程度不同d

3

m-q*噌。增。V=>V3向右一反應(yīng)物產(chǎn)物

壓縮體積*m-n=p-q-噌一噌一V2=V不移動(dòng)。都是固體或

增大壓強(qiáng)"m-nVp"*q"噌。噌2V=<V3向左2液體，壓強(qiáng)對(duì)

平衡無(wú)影響.+

容積不變，充入Hx不變。不變。V2=V不移動(dòng)。分壓不變一

壓強(qiáng)不變*Jm-n>p-減一減QVV聲向左F

充入*m_n=p-q.減一減一V==V不移動(dòng)。相當(dāng)于減壓一

m-n<p-q*21減一減一V2>v三向右一

4.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）的應(yīng)用:

（1）調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最

大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率，溫度控制在500℃左右，既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催

化劑的活性的最佳溫度，充入過(guò)量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。

（2）判物質(zhì)狀態(tài)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。

（3）判化學(xué)計(jì)量數(shù)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)或反應(yīng)

物和生成物之間的計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。

（4）判AH符號(hào)：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放

熱反應(yīng)。

5.合成氨適宜條件的選擇

（1）選擇依據(jù)：從提高反應(yīng)速率的角度分析，提高反應(yīng)溫度、使用催化劑、適當(dāng)提高氮?dú)浔龋粡钠胶庖苿?dòng)

的角度分析，降低溫度、提高壓強(qiáng)和適時(shí)分離反應(yīng)產(chǎn)物氨；從實(shí)際生產(chǎn)的角度分析，溫度和壓強(qiáng)要與生產(chǎn)

實(shí)際相適應(yīng)。

（2）選擇原則：能加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率；提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；對(duì)設(shè)備條件要求不能太高。

（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強(qiáng)：2x107?5xl（）7pa；適宜的溫度：500℃左右；及時(shí)分離

出氨和及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻?/p>

【變式突破】

1.(2023上?甘肅武威?高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

X(g)+3Y(g)=2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的△HO,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△HX)

【詳解】A.依據(jù)圖像分析，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向

進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B.使用催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以縮

短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以虛線可表示使用了催化劑，B正確；C.若正反應(yīng)的△H<0,

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖像符合反應(yīng)速率的變

化，C正確；D.升高溫度，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡

逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△HcO,D錯(cuò)誤。故選D。

易錯(cuò)點(diǎn)二平衡圖像

【易錯(cuò)典例】

例2(2023上?江西景德鎮(zhèn)?高二統(tǒng)考期中)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng):

”（CHJ、

CH（g）+HO（g）=CO（g）+3H（g）CH的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=隨溫度的變化曲線如

422o4“凡0）,

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率：以逆<匕逆

B.玉</

C.點(diǎn)a、b、C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kh=Kc

D.反應(yīng)溫度為?；，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【詳解】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在

相同的溫度下，投料比〔MH??！皽p小，相當(dāng)于在CH4的投料量不變的情況下增大H2O的投料量，當(dāng)

反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，

同時(shí)降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比x越小，CR的平衡轉(zhuǎn)化率越大。A.點(diǎn)b、c均為平衡狀態(tài)，丫正內(nèi)逆，

點(diǎn)bCH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c,兩點(diǎn)CH4的投料量相同，則反應(yīng)產(chǎn)物CO、氏的平衡濃度：點(diǎn)b>點(diǎn)c,兩

點(diǎn)溫度相同，故Vb逆>又逆，人錯(cuò)誤；B.由題圖可知，點(diǎn)b對(duì)應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c,結(jié)合分析可知，

點(diǎn)b對(duì)應(yīng)投料比小于點(diǎn)c,故、<X2,B正確；C.由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常

數(shù)增大,又由點(diǎn)b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,C正確；D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變

的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故

選Ao

【解題必備】化學(xué)平衡圖像

1.圖像類型：

（1）速率—時(shí)間圖：此類圖象定性揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡

的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。

1分

I&庇：

屈一

I■??

Oht,hV*

（2）含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。C%

指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時(shí)刻相同，各

物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。

（3）恒壓（溫）圖：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（c）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（a）,橫坐標(biāo)為溫度（?；驂簭?qiáng)仍），常

見(jiàn)類型有:

（4）速率一溫度（壓強(qiáng)）圖:

（5）其他圖：如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（7）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出

的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是3,表示v（正）（逆）的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示v（正）=可逆）。

2.解題方法：

（1）看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和

變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率

變化、物質(zhì)的量的變化等。

（2）依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減

小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。

(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)

大或使用了催化劑。

(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變量，先固定一個(gè)量，再討論另

外兩個(gè)量的關(guān)系。

【變式突破】

2.(2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥?已知合成氨反應(yīng)：

151

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?AB^?aM?.\v=kxc(N2)xc-(H2)xc(NH3)(k

隨溫度的升高而增大)。下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)與投料比

罷?的關(guān)系。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

V(NH3)/%

3n(H2):n(N2)

A.該反應(yīng)低溫可自發(fā)

B.其他條件不變，減小C(NH3)可使合成氨速率加快

C.KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC

D.C點(diǎn)時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D【詳解】投料比士氣=3,即等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大。合成氨的反應(yīng)是放熱

?(N2)

反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，故點(diǎn)A.B所在的曲線溫度低于點(diǎn)C所在

的曲線。

A.合成氨是放熱，燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)低溫可自發(fā)，A正確；

B.由速率方程可知，氨氣濃度越大，速率越小，其他條件不變，減小c(NH3)可使合成氨速率加快，B正確；

C.由分析可知，A.B點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，C點(diǎn)溫度更高，平衡常數(shù)更小，C正確；

D.設(shè)起始投料n(H2)=3mol,n(N2)=lmoL氫氣的轉(zhuǎn)化率為x,列三段式

N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)

起始/mol13YY

c0平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)=-------2--------=上2匚=25%,解得

轉(zhuǎn)化/molX3x2xl-x+3-3x+2x4-2x

平衡/mol1-x3-3x2x

04

x=0.4,故Hz的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)xl00%=40%,D錯(cuò)誤；

故選Do

習(xí)題精練

1.(2023上?福建福州?高二福州高新區(qū)第一中學(xué)(閩侯縣第三中學(xué))校聯(lián)考期中)用NH?催化還原法消除氮

氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH<0,相同條件下，在3L恒容密閉容器中,

選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間(min)

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增加反應(yīng)物的量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

C.當(dāng)v(NO):以風(fēng))=6:5時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡

-1

2.(2022上?湖南?高二校聯(lián)考期中)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mol,溫度不同

(T2>TI)O下列圖像正確的是

O

壓強(qiáng)O反應(yīng)時(shí)間

3.(2023上?陜西西安?高二西安中學(xué)?？计谥?對(duì)于可逆反應(yīng)：PC15(g)^PC13(g)+Cl2(g)AH>0,下列圖

象中正確的是

4.(2023上?上海長(zhǎng)寧?高二上海市延安中學(xué)?？计谥?恒容密閉容器中，“mole。?與3,301比在不同溫度下

發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B.曲線Y表示c(C2HJ隨溫度的變化關(guān)系

C.其他條件不變，ZmnolCO2與672mo叫在刀下反應(yīng)，達(dá)到平衡c(Hj<qmol/L

D.其他條件不變，提高CO?的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

5.(2023上?江西宜春?高二上高二中校考階段練習(xí))在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入2moic

4m。1凡，發(fā)生反應(yīng)。02值）+4區(qū)修）0（2凡1）+2凡01），測(cè)得反應(yīng)lOmin時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率

2

如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程叫=1，（凡）4￡02）、v^=^.p（H2O）.p（CH4）,。、/逆只

與溫度有關(guān)］

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v（CHj逆由大到小的順序?yàn)閏>b>a

B.該反應(yīng)的AH<0

C.心溫度下，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3MPa,=2（Mpa）-2-min-1,則該溫度下。=33.3（Mpa「?血丁

D.升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

6.（2023上?江西宜春?高二上高二中?？茧A段練習(xí)）向絕熱恒容密閉容器（絕熱容器指該容器可阻止熱量的

傳遞，散失，對(duì)流）中通入SO2和NO.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）USC）3（g）+NO（g）,正反

應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為

①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

②SO?濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

④幽=絕，ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

7.（2023上?遼寧沈陽(yáng)?高二遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中）有關(guān)下列圖像的分析正確的是

平

衡

時(shí)

SO的3

體

積

分

數(shù)

起始時(shí)”（SC）2）/mol

圖4

A.圖1所示圖中的陰影部分面積的含義是某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量

B.圖2表示在N2+3H2U2NH3達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化

C.圖3表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t!時(shí)刻溶液的溫度最高

D.圖4表示反應(yīng)：2so2（g）+O2（g）02so3（g）AH<0,若O2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)

S02的轉(zhuǎn)化率最高

8.（2023上?福建廈門(mén)?高二廈門(mén)一中?？计谥校┖銐簵l件下，密閉容器中將CO?、凡按照體積比為1：3合

成CH3OH,其中涉及的主要反應(yīng)：

I.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH,=-49kJmor'

1

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AHi=41kJ-mor

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所

小：

下列說(shuō)法正確的是:

A.保持恒溫恒壓下充入氮?dú)?，不影響CO的產(chǎn)率

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230℃,催化劑選擇CZT

C.使用CZ（Zr-l）T,230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因可能是催化劑的活性降低

D.使用CZT,230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，可能是因?yàn)榉磻?yīng)II平衡正向移動(dòng)

9.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┮韵聦?duì)圖像的描述錯(cuò)誤的是

A.若圖甲容器的體積為2L,發(fā)生反應(yīng)2A（g）/3B（g）+C（g）,則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(A)=0.2mol/(L-s)

B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)2Hl（g）uH2（g）+I?（g）,§時(shí)刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體

系壓強(qiáng)（縮小容器體積）

C.圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.圖丁：對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）UpC（g）+qD（g）,AH<0,m+n<p+q

10.（2022上?安徽黃山?高二屯溪一中?？计谥校└鶕?jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

甲

aA(g)+bB(g)=cC(g)L⑻+aG(g)UbR(g)aA+bB=cCA+2BU2c+3D

A.由圖甲可知反應(yīng)aA（g）+bB（g）UcC（g）：a+b>c且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系如圖丙所示，可知E點(diǎn)v（逆）<v（正）

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣

體

IL（2023上?河南新鄉(xiāng)?高二統(tǒng)考期中）化工原料異丁烯（C4Hg）可由異丁烷（CRi。）直接催化脫氫制得，反應(yīng)

方程式為C4H異丁烷g）?C4H8（異丁烯,g）+H2（g）AH>0一定條件下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化

率的影響如圖所示（假設(shè)起始時(shí)異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且無(wú)>0）,下列說(shuō)法正確的是

A.壓強(qiáng)：A>p2B.反應(yīng)速率：v(c)>v(b)>v(a)

C.平衡常數(shù)：（=D.異丁烯（C4H力的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b>c

12.（2023上?湖北武漢?高二華中師大一附中?？茧A段練習(xí)）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

圖①加A(g)+〃B(g)U/?C(g)圖②2X(g=Y(g

圖③CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)AH<0圖④2NO(g)+C>2(g)^2NO2(g)

A.圖①若“+〃=p,則a曲線一定使用了催化劑

B.圖②是在一定條件下，c(X)隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)AH<0,M點(diǎn)正反應(yīng)速率<N點(diǎn)逆反應(yīng)速率

C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H?(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和

H?(g)的轉(zhuǎn)化率相等，貝！ja=2

D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下

NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)

13.(2023上?河南鄭州?高二鄭州市第四十七高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中)三氯氫硅(SiHCL)是制備硅烷、多晶硅

的重要原料。對(duì)于反應(yīng)2SiHC13(g)USiH2cL(g)+SiC14(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在

323K和343K時(shí)SiHC%的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

M

港

O二

H

s一

A.在323K下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B.在343K下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02

C.n正(a)<v￡c),v逆(b)>喔(d)

D.2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH<0

14.(2023上?吉林長(zhǎng)春?高二東北師大附中校考期中)某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容

器中，相同時(shí)間下測(cè)得O.lmorNO化為N,的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示［無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為

2NO(g)^N2(g)+O2(g)；有CO應(yīng)為2co(g)+2NO(g)U2cO?(g)+N2(g)。下列說(shuō)法正確的是

00

%8o

<、

￡

)6o

搟

O

N4O

20

0---------------------------------------------

5006007008009001000

溫度/K

A.Y點(diǎn)再通入CO、N,各O.Olmol,此時(shí)

v正

B.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

n(CO)

C.達(dá)平衡后，其他條件不變，使一舄＜1，CO轉(zhuǎn)化率降低

n(NO)

D.CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術(shù)

2CO（g）+2NO（g）

起始/mol-U10.10.1

14.A【詳解】A.列三段式:平衡常數(shù):

轉(zhuǎn)化/mol.L-0.080.08

平衡/mol[T0.020.02

，04x008

K=°,-.,=1600,再通入CO、N,各O.Olmol,F0.05x0,08-

'旦22?888.89<K,平衡正向移動(dòng)

0.022X0.02-0.03X0.02

AT\x/|,T\?故A正確;

v正他）入逆（N2）

B.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤;

達(dá)平衡后淇他條件不變使n(C篇O)＜i，減小Tco的濃度，平衡逆移，但co的轉(zhuǎn)化率升高，故c錯(cuò)誤;

C.

D.根據(jù)圖像可知，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程為吸熱過(guò)程，反應(yīng)的發(fā)生需要能量，故

D錯(cuò)誤;

答案選A。

15.(2023上?寧夏石嘴山?高二石嘴山市第三中學(xué)?？计谥?CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳燒，主要有兩個(gè)

競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）

反應(yīng)II：2co2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）

在1L密閉容器中沖入ImolCCh和4molH2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:

A.T/C時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

B.TJC時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.045

C.T2℃時(shí)，有利于生成C2H4

D.由圖像可知，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

16.(2023上?廣東肇慶?高二四會(huì)市四會(huì)中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí))對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意

義。

(1)N2、02和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+1SOkJmol-；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483kJ-mo「i；

1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-93kJ-mol-,

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=。

⑵汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)△H<0.一定溫度下，將2.8molNO、

2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為mol/(L?min)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)

值是=25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各。.8mol,則化學(xué)平衡將移動(dòng)(填

“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是—o

a.。生成(CC)2)=D消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時(shí)生成nmolNmN

e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是—

平

平

衡

衡N2

的

常

常

濃

度

數(shù)

數(shù)

KK

O溫度。催化劑用量。NO的物質(zhì)的量。壓強(qiáng)

17.(2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥?杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料是“零碳甲醇”，這是一種利用焦?fàn)t

氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的CO。生產(chǎn)的綠色燃料。兩者在適宜的過(guò)渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+HzO(g)i0

(1)已知：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)K2

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)K3

①則K產(chǎn)(用含K2和K3的代數(shù)式表示);

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得K1(記作InK)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)AH0(填“或“=")。

InK與T的關(guān)系圖

(2)從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目

的是；

（3）250℃,在甲（容積為4L）、乙（容積為2L）兩剛性容器中分別充入2molTCO2和6m。1?旦，在適宜的催

化劑作用下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:

①其中B曲線對(duì)應(yīng)_________容器中壓強(qiáng)的變化情況（填“甲”或"乙”）：

②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算250℃該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

（4）研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分

析，結(jié)果如下圖所示：

（5）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH30H的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反應(yīng)機(jī)制的

內(nèi)在影響，我國(guó)學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響,

如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）：

2加

>

改

畫(huà)

髭

(H

玄

雯

-20H

無(wú)水有水

①寫(xiě)出有水參與時(shí)的化學(xué)方程式O

②資料顯示：水也可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。結(jié)合資料、上圖及學(xué)過(guò)的知識(shí)推測(cè)在反應(yīng)氣中添加水蒸氣

將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因（任答兩點(diǎn)）O

18.（2023上?山西大同?高二統(tǒng)考期中）第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，全球

首創(chuàng)用“零碳甲醇”作主火炬的燃料?！傲闾技状肌笔抢媒?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成,

實(shí)現(xiàn)了廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放。制備原理為CC）2（g）+3H2（g）UCH30H伍）+凡0。）AH

⑴已知該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)，則AH0（填“〉”或

（2）在2L密閉容器中，充入2moic0?和ZmolHz，在催化劑、350℃的條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H?（g）

（填“a”“b”或"c”）。

②反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為%。若初始體系的壓強(qiáng)為pkPa,則此時(shí)甲醇的分壓為.

kPa（氣體分壓=總壓x該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③該條件下，CO?（g）+3H2（g）UCH30H伍）+凡。伍）的化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L尸。（保留1位

小數(shù)）

（3）實(shí)際上工業(yè)制備甲醇主要發(fā)生如下反應(yīng):

i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

-1

ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH；=+41kJ-mol

在一定壓強(qiáng)下，按照“（CO2）:〃（H2）=1:3投料，平衡時(shí)，CO和CH30H在含碳物種中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO?

的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，已知：CH30H的選擇性=篙霽瞿瞿^xlOO%。

8o

6o

4o

2O

0

150200250300350400

溫度

①圖中曲線m代表（填化學(xué)式）。

②為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性，可以選擇的反應(yīng)條件為（填標(biāo)號(hào)）。

a.低溫、低壓b.高溫、高壓c.低溫、高壓d.高溫、低壓

③解釋300~400℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：o

參考答案

1.D【詳解】A.相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的活化能越低，所以該

反應(yīng)的活化能大小順序是Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）,A錯(cuò)誤；

B.增加反應(yīng)物的量，因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)為正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減小，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明

反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；

故選D。

2.B【詳解】A.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，比的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于T2＞TI,由圖可知，相

同壓強(qiáng)下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1,與理論相反；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體

積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，A錯(cuò)誤；

B.由于T2>TI,正反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，且平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與

圖相符，B正確；

C.由于T2>T1,正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大，圖像中間應(yīng)有一段間

隔，C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.A【詳解】A.由圖可知，Pi>P2,且壓強(qiáng)Pi時(shí)PCb含量較大，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，加壓

逆向移動(dòng)，A正確；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，與圖像不符合，B錯(cuò)誤；

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，與圖像不符合，C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，PCb的百分含量不變，D錯(cuò)誤；

故選A?

4.D【詳解】A.由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合方程式2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)可知，c(C2HJ的變化量為《國(guó)。)變化量的:，則曲

線Y表示c(H?O)隨溫度的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，2mnolCO2與65101凡在7/C下反應(yīng)，等效于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，

平衡正向移動(dòng)，氏的濃度減小，當(dāng)仍然大于"molCO2與3"molH2在工。。下反應(yīng)時(shí)H2的平衡濃度ci,故C

錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，提高CO?的濃度，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選D。

5.D【分析】曲線表達(dá)的是反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以看出，T2之前隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增

大，T2之后，溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，由于溫度越高，速率越快，平衡所需時(shí)間越短，可判斷T2之前反應(yīng)

未平衡，T2之后反應(yīng)為平衡態(tài)，反應(yīng)AHO。

A.a、b、c三點(diǎn)溫度升高，產(chǎn)物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故v(CEU)也由大到小的順序?yàn)閏>b>a,A正確；

B.由以上分析可知，該反應(yīng)△“<(),B正確；

C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率為80%,起始充入2moic02、4molH2,壓強(qiáng)為3MPa,可以推出起

始CO2分壓為1MPa,H2分壓為2MPa,恒容條件下可得:

CO2(g)+4HTCH4(g)+2H2O(g)

起始(MPa)120°，燈xO.；二型,又根據(jù)左正、％的表達(dá)式,

變化(MPa)0.41.60.40.80.6x0.443

平衡(MPa)0.60.40.40.8

推出左正=左逆xKp=2x竺a33.3(MPa)"?min",

C正確;

k逆3

D.反應(yīng)A"<0,升高溫度，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率下降，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.C【詳解】①當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開(kāi)始減少，所以C

點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a

點(diǎn)大于c點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；③從a至IJc正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高、

對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于

生成物的總能量，故③正確；④44=加2時(shí)，必/=Ac，根據(jù)圖象可知，ab段反應(yīng)物濃度變化Ac小于be段，

則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于be段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以N02的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b?

c段，故④正確；⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮濃度不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；

⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故

⑥正確。

由此可知，正確的說(shuō)法有4個(gè)，故選C。

7.D【詳解】A.Ac=vAt,所以陰影部分面積表示物質(zhì)的量濃度變化量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋁片與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，但氫離子濃度不斷減小，最高點(diǎn)后反應(yīng)

速率減慢，最高點(diǎn)以后，反應(yīng)仍在放熱，故ti時(shí)刻溶液的溫度不是最高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.起始時(shí)二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8.D【詳解】A.充入氮?dú)夥磻?yīng)I壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，七和CO2增加從而導(dǎo)致反應(yīng)H的反應(yīng)物濃度增

大平衡正向移動(dòng)，所以CO的產(chǎn)率增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.相同條件下催化劑CZ(Zr-l)T選擇性更高。此催化劑在230℃選擇性最高且CH30H的產(chǎn)率較高，所以甲

醇的最適宜條件為約230。（2、催化劑選擇CZ（Zr-l）T,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.230℃以上反應(yīng)I為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向，而反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CZT,23（TC以上甲醇的選擇性低，且升溫反應(yīng)II正向，所以該條件下主要以反應(yīng)n為主導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)

率降低，D項(xiàng)正確；

故選D。

9.D【詳解】A.由反應(yīng)計(jì)量數(shù)和圖像分析可知A的物質(zhì)的量的變化量是C的2倍，可知0~2s內(nèi)A的物

AQ

質(zhì)的量變化量為0.8moL故v（A）=—^mol/（L$）=0.211101/（L-s）,A正確；

B.對(duì)于反應(yīng)2Hl修）0旦伍）+12伍），增大壓強(qiáng)或使用催化劑均可以提高反應(yīng)速率且平衡不發(fā)生移動(dòng)，B

正確；

C.由圖丙可知，平衡時(shí)升高溫度正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增得更多，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，c正確；

D.由TiPi、T1P2兩圖像可知T1P2對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率更高，說(shuō)明壓強(qiáng)：P2>Pi,高壓下C的百分含量增加，說(shuō)明

增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的方向，故m+n>p+q,D錯(cuò)誤。

故選D。

10.C【詳解】A.甲圖中斜率代表反應(yīng)速率，則TI>T2,P2>PI,說(shuō)明升高溫度C的百分含量減小，平衡逆

向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，c的百分含量增大，平衡正向移動(dòng)，a+b>c,故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，相同壓強(qiáng)下溫度大，G的體積分?jǐn)?shù)小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但pi和P2的大小關(guān)系不確定，

則不能確定a、b關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.曲線1上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，且A的百分含量要下降，平衡正向移動(dòng)，可知E點(diǎn)

v（逆）<v（正），故C正確；

D.降溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

平衡正向移動(dòng)，若A、B、C是氣體、D可以為固體或液體，符合平衡正向移動(dòng)，與圖象一致，故D錯(cuò)誤;

故選C。

11.A【詳解】A.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，異丁

烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)pi>p2；故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，P1>P2,由圖可知，C點(diǎn)反應(yīng)壓強(qiáng)小于b點(diǎn)，則反應(yīng)速率v（b）>v（c）；升

高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由圖可知，b點(diǎn)反應(yīng)溫度高于a點(diǎn)，則v（b）>v（a）；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，反應(yīng)

溫度的關(guān)系為aVb=c,則平衡常數(shù)的關(guān)系為Kc=Kb>Ka，故C錯(cuò)誤；

D.異丁烷的轉(zhuǎn)化率：c>b>a,則異丁烯(C4H8)的質(zhì)量：c>b>a,體系的總質(zhì)量不變，則異丁烯(C4H8)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c>b>a,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.C【詳解】A.圖①若加+〃=2則a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.圖②，溫度工>T2,升高溫度，X的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡逆移，故正反應(yīng)的AH<0,但是M點(diǎn)正反

應(yīng)速率=M點(diǎn)逆反應(yīng)速率>W點(diǎn)逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.圖③，當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，c正確；

D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的

平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是A點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點(diǎn)。由圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO的

平衡轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆移，K減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.B【分析】由圖中拐點(diǎn)可知ac為343K的反應(yīng)圖像，bd為323K下的反應(yīng)圖像。

A.由分析結(jié)合圖像可知在323K下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為21%,故A錯(cuò)誤；

B.在343K下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%則可得：

2SiHCl3(g)F-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度(moVL)100

變化濃度(mol/L)0.220.110.11

平衡濃度(mol/L)0.780.110.11

“c(SiCl)c(SiH,ClJ0.11x0.11八小

平衡常數(shù)K=--4；；==0.02,故B正確；

C(SIHC13)0.78

C.反應(yīng)從正向開(kāi)始則%(a)>v正(c),V逆(b)Vn逆(d),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)分析結(jié)合圖像可知升高溫度反應(yīng)正向移動(dòng)因此該反應(yīng)為正向吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選B。

2CO(g)+2NO(g)子22CO2(g)+N2(g)

起始/tool-匚'0.10.100Aj

14.A【詳解】A.列三段式：任,一，一