山東濟(jì)寧市2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末模擬化學(xué)試卷化學(xué)試題（解析版）

山東省濟(jì)寧市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Fe56

第一卷(選擇題共40分)

一、單選題，每題2分，共20分。每小題有且只有一個(gè)正確答案，多選少選均不得分。

1.四氫硼酸鈉(NaBH,,硼為+3價(jià))，是極強(qiáng)的還原劑，給有機(jī)化學(xué)家們提供了一種非常

便利溫和的還原手段，在有機(jī)化學(xué)中被稱為萬能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或

酸，能還原其中的氫離子，放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦(含有一定量B?O3,及

Al2o3ASiO2,Fe2O,等雜質(zhì))制取NaBH’的流程如下：【】

NaOHCaOMgH,

濾渣Na2O-3CaOAl2O,?SiO,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“溶解”時(shí)，B?03與NaOH反應(yīng)的離子方程式是：B2O3+2OH=2BO；+H2O

B.“除硅鋁”步驟不可用CaCl2代替CaO

C.“反應(yīng)1”是將MgH,與NaBO2混合得到NaBH,和MgO

D.“操作1”和“操作2”都是過濾

2.2023年11月21日晚第十二屆廣州國際燈光節(jié)亮燈，光影作品透過云層展示廣州絢麗

的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是

A.這些光柱都源于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.夜空中云層屬于溶液

C.將NaOH溶液滴入飽和FeJ溶液可制得Fe(OH)3膠體

D.“納米級(jí)”NaCl放入水中所得分散系也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

3.酉己制500mL0.Imol?匚1的NaCl溶液,下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作不規(guī)范的是

A.圖①

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3++

A.向沸水中滴加FeC%溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

B.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O

++

C.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O

D.向氫氧化鈉溶液中通入過量CC)2：OH-+CO2=HCO；

5.下列化學(xué)用語書寫不氐確的是

A.HC1溶于水發(fā)生電離：HC1=H++C1-

+3+

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T

C.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

+2+

D.碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

6.如圖所示，從裝置左側(cè)通入氯氣，若關(guān)閉止水夾I,打開止水夾H,紅色布條不褪色;

若打開止水夾I,關(guān)閉止水夾II,紅色布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑可能是

①飽和食鹽水②Ba(OH)2溶液③濃硫酸

A.①③B.①②③C.②③D.①②

7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2\SOj、MnO；

B.pH=1的溶液：Ba3K+、CH3coeF、NO；

C.中性溶液中可能大量存在：Na+、Ca2+>SO；、Cl

D.加入NaQ固體的溶液中：K+、Ba"、HCO；、CF

8.實(shí)驗(yàn)室制取CL的裝置按照制備、凈化、收集、尾氣處理的順序連接。下列裝置(“T”表

示氣流方向)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和［T］由

AB

9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是

A.氫氣和氯氣混合光照時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰

B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cb不能與鐵反應(yīng)

D.圖示中涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

10.下列常見俗語中隱含化學(xué)變化的是

A.鐵棒磨針B.涂脂抹粉C.火上澆油D.木己成舟

二、多選題，每小題4分。共20分。每小題有1-2個(gè)正確答案，多選不得分，漏選得2

分。

11.某實(shí)驗(yàn)需要使用450mL0.5moLL」的硫酸銅溶液，現(xiàn)用CuSO^H?。配制該溶液，下

列儀器中，肯定不需要使用的是

12.已知反應(yīng)：@KMnO4+HC1->KC1+MnCl2+Cl2T+H20②

PbO2+HC1TPbCl2+Cl2+H2O、

③PbO2+Mn2++H+->Pb2++MnO；+H2O（方程式均未配平）。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)③中ImolPbO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2moi

B.反應(yīng)①中氧化劑與參與反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量之比為1:8

C.上述反應(yīng)中，還原性由強(qiáng)到弱順序：Pb2+,Mir2f、Cl

D.反應(yīng)①和②中消耗相同物質(zhì)的量的KMnO,和Pb。Z時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量之比為

5:4

13.下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ANa2cO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重

BNaHCOs溶液Na2CO3加入適量鹽酸

CNaCl溶液NaHCO3加入鹽酸，加熱

Dco2HC1通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

14.Fe元素是應(yīng)用最廣泛的金屬元素。下列說法簿誤的是

A.NazFeCU可消毒、凈化自來水B.Fe在周期表中位置是第四周期VIIIB族

C.KSCN可與Fe2+反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D.FesCU有磁性

15.已知NH4CuSO3（其中Cu為+1價(jià)）與足量的稀硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①

有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A.NH4C11SO3中硫元素被氧化了

B.刺激性氣味的氣體不可能是氨氣

C.該反應(yīng)中NH4C11SO3既是氧化劑又是還原劑

D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

第二卷（非選擇題，共60分）

16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。

（1）某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl

+NaHCC>3（即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度一

（填“較小”或“較大”）的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需

進(jìn)行的操作是（選裝置），反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵某研究小組乙在探究NazO?的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na?。?樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)

不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO,溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成

員查閱資料表明，Na?。?與水反應(yīng)還可生成H?。？。

①Na?。?與水反應(yīng)生成H?。？的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)__________(填“是”或“否”)。

②寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

17.元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表

的一部分，回答下列問題。

BCNOF

AISiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：(寫出周期和族)。

(2)Sn的最高正價(jià)為，As的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)元素周期律推斷，Ge、As、Se三種元素的原子半徑中個(gè)到木的順序是(填

元素符號(hào))；陰影部分元素的氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；HzSeO,和H2TeC>4

的酸性強(qiáng)弱：H2SeO4(填“或"=")HJeO4。

(4)可在圖中分界線(明暗交界處)附近尋找______(填字母)。

A.農(nóng)藥B.合金材料C.半導(dǎo)體材料D.優(yōu)良的催化劑

(5)硒(Se)化錮(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是—

__(填字母)。

A.原子半徑：In>SeB.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al弱D.硒化錮的化學(xué)式為InSe?

(6)工業(yè)上提取納米硒的第一步是向漿化的電冶銅的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的

HC1O氧化為HJeC^及CuCl?,反應(yīng)中HC1O與C%Se的物質(zhì)的量之比為。

高溫

18.有反應(yīng)：Fe2o3+2A1A12O3+2Fe°

(1)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是o

(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是，該元素的原子

(填“失去”或“得到”)電子。

(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的

是O

19.I.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

無機(jī)化合物

酸堿鹽氧化物氫化物……

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

II.某同學(xué)在碳酸飲料和薯片配料表中，發(fā)現(xiàn)如下物質(zhì)：①水②蔗糖③濃縮橙汁④味精(谷

氨酸鈉)⑤檸檬酸晶體⑥小蘇打(NaHCOs)⑦NaCl固體⑧生石灰⑨Fe粉。

請(qǐng)回答下列問題：

(2)上述物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是；(填序號(hào))

(3)生石灰CaO屬于(多選)；(填字母：A.酸B.堿C.鹽D.純凈物E.

化合物F.金屬氧化物G.非金屬氧化物H.酸性氧化物L(fēng)堿性氧化物)，其包裝袋上，明確

寫著不可食用。請(qǐng)問生石灰在食品中的作用主要是：_

(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)；該反應(yīng)屬于反應(yīng)________________

(四大基本反應(yīng)類型)。

(4)上述物質(zhì)易導(dǎo)電的是(填序號(hào))；寫出NaHCOs在水中的電離方程

式O

20.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。下圖為

氯元素的單質(zhì)及其化合物的“價(jià)~類”二維圖。請(qǐng)回答下列問題：

化合價(jià),_.

+7S

+5KClOj

+4

cio2

+3

+1HC1O

0

Cl2

-HC1HCINaCl

?1r物質(zhì)

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

(1)二維圖中X的化學(xué)式(分子式)為o

(2)“84”消毒液(有效成分為NaClO)進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)，會(huì)與空氣中的CCh發(fā)生反應(yīng)生成

NaHCCh與次氯酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(3)舍勒是最早制取Ch的化學(xué)家，請(qǐng)你寫出舍勒制取Ch的離子方程

式,實(shí)驗(yàn)室對(duì)C12進(jìn)行尾氣處理的離子方程式

為。

(4)二氧化氯(C1O2)是一種新型自來水消毒劑。工業(yè)上一種制備C1O2的反應(yīng)原理為

2NaClCh+H2O2+H2so4=2ClO2f+Na2SC)4+O2T+2H2。，該反應(yīng)中H2O2作(填“氧化劑”

或“還原劑”)。

——★參考答案★——

1.【答案】D

【解析】以硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量AI2O3、空。2、FeCb等)為原料制取

NaBH4,由流程可知，加NaOH溶解B2O3、A12O3>SiO2,將FeCb轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，

則操作1為過濾，濾渣為Fe(OH)3,再加CaO將硅鋁沉淀，則操作2也為過濾，從而除去

硅鋁，最后反應(yīng)1為NaBCh與MgHz反應(yīng)生成NaBH4；

2.【答案】A

【解析】A.云霧屬于膠體，當(dāng)一束光透過膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠

體里出現(xiàn)的一條光亮的通路(光柱)，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，即這些光柱都源于丁達(dá)爾效

應(yīng)，A正確；B.夜空中的云層屬于膠體不屬于溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑大于Inm且小

于lOOnm,B錯(cuò)誤；C.向NaOH溶液中滴加飽和的FeCb溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能得

到氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉溶于水，“納米級(jí)”NaCl放入水中溶解后得到的分散

系為溶液，所得分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

3.【答案】A

【解余】A.托盤天平稱量固體時(shí)，遵循“左物右碼”原則，易潮解的物質(zhì)需要用燒杯盛

裝，圖①不規(guī)范，故A符合題意；B.溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌以加速固體溶解，玻

璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和底部，故圖②規(guī)范，故B不符合題意；C.轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃

棒引流，避免液體灑出，圖③規(guī)范，故C不符合題意；D.定容操作中使用膠頭滴管滴加

蒸情水時(shí)，滴管需處于容量瓶瓶口上方1?2cm處，不能伸入容量瓶，圖④規(guī)范，故D不

符合題意。

4.【答案】D

【解析】A.向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：

Fe3++3H2C)2Fe(OH)3(膠體)+3H-A錯(cuò)誤；B.酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，要以不足量的

Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量為1,然后根據(jù)需要確定需要HCO；的物質(zhì)的量，該反應(yīng)

離子方程式應(yīng)該為：2HCO!+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；+H2。，B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水時(shí)

+

發(fā)生反應(yīng)生成HC1和HC1O,其離子方程式為：C12+H2O^H+C1+HC1O,HC1O是弱電

解質(zhì)，不能拆開，C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鈉溶液中通入過量CCh反應(yīng)生成NaHCCh,其反

應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO；,D正確。

5.【答案】B

【解析】A.HC1溶于水完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子：HCI=H++C1\故A項(xiàng)正確；

+2+

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)得到氯化亞鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+,故C項(xiàng)正確；

+2+

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O,

故D項(xiàng)正確。

6.【答案】C

【解析】若關(guān)閉止水夾L打開止水夾n,氯氣通過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可

知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，③中濃硫酸可干燥氯氣，②中Ba(OH)2溶液可吸收氯

氣，均符合題意，只有①中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，C正

確。

7.【答案】A

【解析】A.澄清透明的溶液中K+、Mg?*、SOj、MnO］均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A

正確；B.pH=l的溶液中，H+與CH38O一反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3coOH,不能大量共

存，B錯(cuò)誤；C.中性溶液中Ca?+與SO；一生成微溶物Cas。,，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.由于Na?。與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，加入Na?。固體的溶液為堿性溶液，堿性溶液中

HCO；與OH-反應(yīng)生成CO：和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

8.【答案】B

【解析】A.濃鹽酸與二氧化錦常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)

先通過飽和食鹽水除去HC1,后通入濃硫酸干燥氯氣，B正確；C.氯氣的密度比空氣密度

大，應(yīng)增加短管出口，C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸

收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D錯(cuò)誤。

9.【答案】B

【解析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣；電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；飽

和氨鹽水通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；氯氣和氫氧化鈣

生成次氯酸鈣、氯化鈣，和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫；

10.［答案］C

【解屹A.鐵棒磨針未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不選；B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理

變化，B不選；C.火上澆油涉及油的燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變

化，C選；D.木已成舟只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不

選。

11.【答案】BC

【解析】配制450mL0.5mol-L?的硫酸銅溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物質(zhì)的

量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶

貼簽；圖中需要使用500mL的容量瓶、托盤天平，不需使用量筒、用煙。

12.【答案】CD

【解析】A.反應(yīng)③中PbOz轉(zhuǎn)化為Pb?+,鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

2,貝ijlmolPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,A正確；B.配平反應(yīng)①為

2KMl1O4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12T+10H2O,氧化劑為KM11O4與參與反應(yīng)的HC1的

物質(zhì)的量之比為2:16即1:8,B正確；C.反應(yīng)①還原劑為HC1電離產(chǎn)生的C「，還原產(chǎn)物

為MnCl2電離產(chǎn)生的ME+,二者還原性為C1>Mn2+,反應(yīng)③還原劑為Mi?f,還原產(chǎn)物

為Pb2+,二者還原性為Mn?+>Pb2+,故還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃r、Mn2+>Pb2+,C錯(cuò)

誤；D.配平反應(yīng)①為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12f+10Hq,消耗2moi的KMnOa

生成CL的物質(zhì)的量為5mol,配平反應(yīng)②PbC^+4HCl=PbCl2+Cl2T+2H2O,消耗2mol的

PbOz時(shí)生成Ch的物質(zhì)的量為2mol,故消耗相同物質(zhì)的量的KMnO,和PbO?時(shí)，生成C12

的物質(zhì)的量之比為5:2,D錯(cuò)誤。

13.【答案】AC

【解析】A.將固體加熱，固體NaHCCh受熱分解變?yōu)镹a2c03固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A

正確；B.加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了且反應(yīng)中引入氯

離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.向含有NaHCCh的NaCl溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與NaHCCh反應(yīng)

變?yōu)镹aCL最后加熱，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體及過量HC1揮發(fā)逸出，能夠達(dá)到除雜、凈化的

目的，C正確；D.CO2及雜質(zhì)HC1都可以與除雜試劑飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除

雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤。

14.【答案】BC

【解析】A.NazFeO4中Fe是+6價(jià)，因此NazFeCU有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒同時(shí)生成

Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可凈水，故A正確；B.Fe元素在周期表中的位置是第四

周期V0族，故B錯(cuò)誤；C.KSCN可與Fe3+反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故C錯(cuò)誤；

D.Fe3CU是磁性氧化物，有磁性，故D錯(cuò)誤。

15.【答案】BC

【解析】NHQuSCh中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬生

成、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+,反應(yīng)方程式

為：2NH4CuSCh+4H+=Cu+Cu2++2SO2T+2H2O+2NH：,以此解答該題。

16.【答案】⑴較小B2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O⑵否

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f

【解析】(1)侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3,即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后

通入過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉；欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、

洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

△

2NaHCO3^Na2CO3+CO2T+H2O；答案為:較??；B；

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H,0；

(2)Na?。?與水反應(yīng)生成H2O2和NaOH,反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還

原反應(yīng)；Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式：

+

2Na2O2+2H2O^=4Na+4OH+O,To答案為：否；

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f。

17.【答案】⑴第四周期第HIA族(2)+4ASH3⑶Se〈由<GeHF>

(4)C(5)AB(6)4:1

【解析】(1)根據(jù)Ga和4同一主族，Ga在A/的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第

四周期第IIIA族，故答案為第四周期第IIIA族；

(2)S”和碳同一主族，最高正價(jià)為+4價(jià)，As■最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3個(gè)

共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以4的氣態(tài)氫化物為故答案為

+4；ASH3?

(3)同周期元素從左到右原子半徑減小，則Ge、As、Se三種元素的原子半徑由小到大的

順序是Se<?15<Ge；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物

的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是H/；同一主族從上到下，元素的非金

屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性HzSeO’ANAsS；故答案為

Se<As<Ge-,HF■,/SeO/H3AsO4;

(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此常

在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面

尋找，故答案為C；

(5)A.同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑歷〉Se；故A正確；

B.同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則歷的金屬性比Se強(qiáng)；故B正確；

C.由上述B分析得出加的金屬性比Se強(qiáng)：故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)。和4同族，最高正化合價(jià)為+3；Se和S同族最低負(fù)價(jià)為-2；硒化錮的化學(xué)式為

歷2金3，不是。Se?；故D錯(cuò)誤；故選AB；

(6)C%Se被溶液中的氧化為H?SeO3及寫出反應(yīng)方程式為

Cu2Se+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HCIO與Cu?Se的物質(zhì)的量之比為

4:1；故答案為4:1。

18.【答案】置換反應(yīng)由+3價(jià)降低為。價(jià)得到AlFe2O3

【解析】(1)該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，生成新的單質(zhì)，所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

⑵在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得到電子；

(3)反應(yīng)中A1元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

的是ALFezCh中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闉?。價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，

則發(fā)生還原反應(yīng)的是Fe2O3。

19?【答案】⑴樹狀分類法(2)③⑨(3)DEFICaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)(4)

+

③⑨NaH