山東省濟南市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案）

山東省濟南市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——總分

評分

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質類別與其

它三項不同的是（）

A.赭石的主要成分FezChB.白堊的主要成分CaCCh

C.石膏的主要成分CaSO4D.銅綠的主要成分。142（?！埃?。。3

2.下列有關氯氣的敘述中，正確的是（）

A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質

B.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰

C.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣

D.因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒

3.在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是（）

A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的質量

C.氫離子的物質的量D.溶質的物質的量

4.下列選項中，膠體的結構特點不能解釋其性質和應用的是（）

選項膠體的性質或應用膠體的結構特點

A利用半透膜分離膠體中的雜質離子分散質微粒帶同種電荷

B明磯在水中形成膠體從而凈水分散質具有巨大的比表面積

C利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質微粒直徑在1-100nm之間

D土壤對NH*等陽離子有更好的保肥作用土壤膠粒帶負電

A.AB.BC.CD.D

5.在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應后不會出現(xiàn)的結果是（）

A.鐵銅均有B.鐵銅均無C.有銅無鐵D.有鐵無銅

6.室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是（）

A.N￡,Cu2+,cr,NO5B.K+,Na+,S。歹，S2-

C.Fe2+,NO],Na+,NH^D.CT,NO.,Na+,SOf

7.常見抗酸藥的主要成分有NaHCCh、加（。//）3、CaCCh、MgO等。下列說法錯誤的是（）

A.MgO屬于堿性氧化物

B.NaHCCh不適于胃潰瘍病人

C.相同物質的量的上述物質中⑷（0H）3抗酸效果最佳

D.CaCO3的抗酸原理可表示為C。g+2H+=C02T+H20

8.對下列事實的解釋中，錯誤的是（）

A.常溫下，濃硝酸可以用鋁質容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應

B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

C.濃硫酸能與灼熱的木炭反應產生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性

D.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性

9.某食品級Na2sCh,每袋中含Na2so3100.8g。下列說法正確的是（）

A.每袋添加劑中含鈉離子0.8mol

B.該添加劑可使紫色石蕊溶液退色

C.每袋添加劑最多消耗氧氣8.96L

D.某紅酒中要求Na2sCh濃度為0.002mo/"T,每袋該添加劑可滿足400L紅酒需要

10.關于Na2sCh的說法錯誤的是（）

A.Na2s03溶液可用于吸收尾氣中的SO2

B.Na2sCh與Cl2共用不會增強漂白效果

C.Na2sCh可通過灼燒NaHSCh固體的方法制得

D.Na2sCh是否變質可利用BaCL溶液和鹽酸檢驗

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分,

選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是（）

+

A.向飽和Na2co3溶液中通入過量CO2：2Na+COj-+C02+H20=2NaHCO3I

B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2N。］=3Fe2++2N。T+4H2。

+2+

C.用KMnCU與濃鹽酸反應制取氯氣：MnO^+2CV+8H=Mn+Cl2T+4H20

D.向NaClO溶液中通入少量SCh：2C10-+S02+H20=2HC10+S0^~

12.下圖為氮及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法正確的是（）

本化合價

「e

夕d?

+4■?g

+3-?

+2-?c

------------------------1----------------------------------1-----------------1-----------------1--------->

氫化物單質氧化物含氧酸鹽

-3-??

af

A.a轉化為f的過程屬于氮的固定

B.從化合價角度預測，g可能通過分解反應轉化為b

C.工業(yè)上以a為原料制取e需要經歷四步氧化還原反應

D.排放到大氣中的c、d是形成光化學煙霧、霧霾及酸雨的重要原因

13.通過電導率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向1血。小廠1電解質溶液中滴加同濃度的另一電解質

溶液，電導率變化如下圖所示。下列各組實驗與該圖像相符的是（）

電

導

率

°體積

A.向鹽酸中滴加NaOH溶液B.向FeCh溶液中滴加KI溶液

C.向Ba（0H）2溶液中滴加稀H2s04D.向CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

14.濕法制備多功能水處理劑KzFeCU固體的工藝流程如下:

已知：NaCl、NaNCh在強堿中溶解度遠小于NazFeCU。

下列說法正確的是（）

A.溶解度：K2FeO4大于NazFeCU

B.“操作n”所得副產物可循環(huán)使用

C.“操作I、II、III”都要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、酒精燈

3+

D.生成NazFeCU的離子方程式為3CZ。-+2Fe+10OH-=2Fe。歹+5H2O+3CT

15.某溶液中可能含有K+、NHhFe2\Cl\SO歹、C。歹中的若干種，且各離子濃度均為0.2mol/L,為確

定其組成，某同學進行了如下實驗：

L■氣體M之氣體N

過量稀硫酸、無明顯過量Ba（NC）3）2溶液過量NaOH溶液

溶液--------->現(xiàn)象----------------?倔儂X

加熱

L?沉淀AL*沉淀B

下列說法正確的是（）

A.“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素

B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強酸

C.原溶液中含有的離子為NHj、Fe2\Cl\S0『

D.“濾液X”中大量存在的陽離子有NHj、Fe2\Ba2+

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.物質的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉(NaN3),在受到撞擊時分解生成Na和N2,130gNaN3分

解產生的N2在標準狀況下的體積為L。

(2)SCh和02組成的混合氣體在標準狀況下的密度為1.5g?廠1,其中SCh的物質的量分數(shù)為o

(3)64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NCh混合氣體在標準狀況下的體積共

22.4L。NO與NO2的體積比為,該硝酸的物質的量濃度為mol?廠工

(4)實驗室需使用240mL物質的量濃度為1.0m。/3T的稀硫酸進行有關實驗，現(xiàn)用98%的濃硫酸進行配

制。

①需用量筒量取98%的濃硫酸(密度為1.84g3血-3)mL。

②下列情況會導致所配溶液濃度偏高的是(填標號)。

a.定容后搖勻時有少量溶液濺出

b.定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線

c.使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

d.硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

e.稀釋后未冷卻即進行移液、定容等操作

17.低品位銅礦(主要含CuS、FeO)提銅是解決我國銅產量低這一問題的重要技術，利用低品位銅礦制備

Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：

稀硫酸、MnC)2氨水、(NHD2CO3N2H4

低品位銅礦調?H|~川^]—>M]-^CU20

SFe(OH)3Mn(OH)2N2

已知：I.M11CO3難溶于水，CuS難溶于水及強酸。

II.Cu2O是一種難溶于水的紅色物質。

回答下列問題：

⑴“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、?！叭芙敝蠱nCh的作用

是O

(2)檢驗“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe2+的試劑是o

(3)“調pH”后判斷北3+是否完全沉淀的操作

是_____________________________________________________________________________________________

(4)“還原”中還原產物與氧化產物的物質的量之比為。

(5)將CU2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍色，且仍有紅色固體存在，發(fā)生反應的離子方程式

為O

（6）有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有

（寫出一項即可）。

18.C12和SO2化合可制得硫酰氯（SO2cl2）,某同學設計合成SO2c12的裝置如下圖所示（省略部分夾持儀

器）:

甲乙丙丁戊己

已知：SO2c12熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水迅速反應生成兩種強酸，且高溫條件下不穩(wěn)定。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱為,儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在

于。

（2）裝置乙中試劑的名稱是,能替代裝置己中KMnCh的是（填標號）。

a.氯酸鉀b.二氧化鎰c.濃硝酸d.漂白粉

（3）有同學認為上述裝置還有缺陷，改進方法是在丙裝置的c處連接（填標號）。

（4）若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產率，原因是（用化學方程式表

示）。

（5）實驗過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用

是O

19.海水中化學元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、澳（Brz）等產品是多種

工業(yè)的基礎原料。

（1）I.海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2s04等雜質，通過如下操作，進行提純：①

加入Na2cCh溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCb溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；⑥溶

解。正確的操作順序是（填標號）。

（2）加入Na2c03溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

（3）II.苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質。從苦鹵中提Bn的流程如下:

苦鹵液漠

以苦鹵為原料提Bn而不是直接利用海水提由2,優(yōu)勢在于

（4）“吸收”過程的離子方程式為

（5）III.海水提鎂的工藝流程如下:

已知：MgO的熔點為2852C,無水MgCL的熔點為714℃。

沉淀池中發(fā)生主要反應的離子方程式為.

（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCb而不是熔融MgO來制取鎂單質，原因

是

（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCk）是制取金屬鈦的重要方法，該反應的化學方程式

為o下列氣體可以作為該反應保護氣的是.（填標號）。

a.N2b.Arc.CChd.O2

20.硫氧化鉀（KSCN）在有機合成中具有重要應用，但會污染環(huán)境。預測濃硝酸能與KSCN反應以消除污

染，現(xiàn)通過如下實驗進行探究。

已知：SCAT能被氧化為黃色的（SCN）2,（SUN）?可聚合為紅色的（SCN》

（1）【實驗一】

取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴1瓶。廠廠1的KSCN溶液，溶液立即變紅，靜置一段時間后，試

管內突然劇烈反應，紅色退去，放出大量紅棕色氣體。

向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了（填化學式）。KSCN中S元素的化合

價為-2,預測劇烈反應后含硫產物可能是

（2）【實驗二】

將實驗一放出的氣體通入Ba（0H）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。將過濾、洗滌后的白色沉淀

置于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀完全溶解。

該實驗證實了紅棕色氣體中不含SO2,證據(jù)是,白色沉淀

為.

（3）【實驗三】

另取少量實驗一最終所得溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有

S。，

(4)經檢驗實驗一放出的紅棕色氣體中含NO2,但NO?不一定是SCN-的氧化產物，理由

是O

(5)【實驗四】

某同學向待測溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結論：待測液中不含

Fe2+o

你認為該同學的結論是否正確：(填“是”或“否”)，理由

是O

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】以上物質中，CaCCh、CaSO4、Cu2(OH)2CO3均屬于鹽，F(xiàn)ezCh為氧化物，故選A；

故答案為：A。

【分析】由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，由金屬陽離子或錢根離子與酸根離子

構成的物質為鹽。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、氯氣和液氯都是純凈物，屬于同一種物質的不同狀態(tài)，氯水為氯氣的水溶液，含有氯

氣、次氯酸、鹽酸，為混合物，與氯氣和液氯不是同一種物質，故A錯誤；

B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，故B正確；

C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，故C錯誤；

D、氯氣與水反應生成具有強氧化性的HC10,可以殺死細菌、病毒，而不是因其刺激性，故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)氯氣、液氯和氯水的成分分析；

B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；

C、氯氣能與水反應；

D、氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClOo

3.【答案】D

【解析】【解答】在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，根據(jù)n=cV可知，溶質的物質的量一定相等，溶質

的質量分數(shù)、溶質的質量、氫離子的物質的量不一定相等，故選D；

故答案為：D?

【分析】根據(jù)n=cV分析。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、半透膜可以分離膠體中的雜質離子是利用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，

故A符合題意；

B、膠體中分散質具有巨大的比表面積，可吸附固體懸浮物并使之沉降，故可以凈水，故B不符合題意；

C、膠體的分散質微粒直徑在l~100nm之間，可以形成丁達爾現(xiàn)象，故C不符合題意；

D、因土壤膠粒帶負電，故土壤對NHj等陽離子有更好的保肥作用，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜；

B、膠體具有吸附性；

C、膠體具有丁達爾效應；

D、土壤膠粒帶負電。

5.【答案】D

【解析】【解答】由氧化還原反應規(guī)律可知，還原性強于銅的鐵會優(yōu)先與硫酸鐵溶液反應，所以在硫酸鐵溶液

中同時加入鐵粉和銅粉，若硫酸鐵溶液過量，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余；若硫酸鐵溶液

不足量，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，也可能是鐵粉全部反應而銅粉有剩余，但不可能是銅粉全部反應而

鐵粉有剩余，故選D；

故答案為：Do

【分析】分硫酸鐵過量和少量進行討論。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、強堿性溶液中，鍍根離子反應生成弱電解質一水合氨，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，

不能大量共存，故A不符合題意；

B、強酸性溶液中，SOt，S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C、強酸性溶液中，硝酸根具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，強堿性溶液中，錢根離子反應生成弱電解質一水

合氨，不能大量共存，故C不符合題意；

D、強酸和強堿性溶液中，，NO”Na+,SOl-之間互不反應，能大量共存，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量

共存。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、MgO可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A不符合題意；

B、如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平［主要成分是A1（OHR,而不使用NaHCCh,防止生成過多

CO2造成胃穿孔等，B不符合題意；

C、ImolNaHCCh消耗Imol氫離子，ImolCaCCh、MgO消耗2moi氫離子，lmoL4/（OH）3消耗3moi氫離子，

則相同物質的量的上述物質中山（。4）3抗酸效果最佳，C不符合題意；

+2+

D、CaCCh難溶于水，應保留化學式，則CaCO3的抗酸原理可表示為CaC3+2H=Ca+C02?+H20,D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

B、碳酸氫鈉和氫氧化鋁反應生成二氧化碳氣體；

C、NaHCCh、⑷（?！埃?、CaCCh、MgO是與胃酸中的鹽酸反應；

D、碳酸鈣為固體，應保留化學式。

8.【答案】A

【解析】【解答】A、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁質容器儲存，鈍化是強烈的氧化

還原，故A符合題意；

B、蔗糖由C、H、。三種元素組成，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸能讓蔗糖中的H、O

以水的比例脫去，剩下炭黑，說明濃硫酸具有脫水性，故B不符合題意；

C、濃硫酸生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；

D、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵，鐵元素化合價升高被氧化，說明氫氧化亞鐵具有還原性，故D不符合題

忌；

故答案為：Ao

【分析】A、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不是不反應；

B、濃硫酸具有脫水性；

C、生成二氧化硫時，濃硫酸作氧化劑；

D、氫氧化亞鐵具有還原性。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、每袋添加劑中含鈉離子為蜀溫x2=0.16mol,故A錯誤；

B、該添加劑不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B錯誤；

C、根據(jù)得失電子守恒可知，每袋添加劑最多消耗氧氣的物質的量是亞硫酸鈉物質的量的一半，每袋添加劑最

多消耗氧氣為義粵@X22AL/mol=1.7923故C錯誤；

D、某紅酒中要求Na2sCh濃度為0.002血。/?仁】，則400L紅酒中含有亞硫酸鈉的物質的量為

400LX0.002moiL-i=0.08mo1,而每袋該添加劑中含有亞硫酸鈉的物質的量為：送需曠Q.08mol,則每袋

該添加劑可滿足400L紅酒需要，故D正確；

故答案為：Do

【分析】A、亞硫酸鈉能電離產生兩個鈉離子；

B、亞硫酸鈉不具有漂白性；

C、根據(jù)得失電子守恒計算；

D、根據(jù)n=cV計算。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、Na2s03溶液顯堿性，能吸收酸性氣體SO2,生成NaHSCh,A不符合題意；

B、氯氣與Na2s03反應生成鹽酸和硫酸鈉，漂白效果減弱，B不符合題意；

C、灼燒NaHSCh固體生成的Na2sCh逐漸被空氣中的02氧化成Na2so4,不能制取Na2so3,C符合題意；

D、亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，用鹽酸酸化的氯化鐵溶液檢驗，若產生白色沉淀即變質，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、亞硫酸鈉溶液顯堿性;

B、氯氣能氧化亞硫酸鈉；

C、亞硫酸鈉具有還原性；

D、亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉。

11.【答案】A,B

【解析】【解答】A、向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2,反應生成NaHCCh,反應的離子方程式為2Na++

COl-+C02+H2o=2NaHCO31,故A正確；

B、向稀硝酸中加入過量鐵粉時生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2N。］=

3Fe2++2N。T+4H2。，故B正確；

2+

C、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為+1OCZ-+16//+=2Mn+5。2T+8W20,故C錯

誤；

D、NaClO具有強氧化性，通入少量SO2時氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為CIO-+SO2+H2OCI-

+S0歹+2H+,故D錯誤；

故答案為：AB。

【分析】A、Na2cCh溶液和CO2反應生成NaHCCh；

B、鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，一氧化氮和水；

C、該方程式電荷不守恒；

D、NaClO溶液和少量SO2反應生成氯化鈉和硫酸。

12.【答案】B.D

【解析】【解答】A.氮的固定是氮氣轉化為化合物的過程，則a轉化為f的過程不屬于氮的固定，A錯誤；

B、由得失電子守恒可知，亞硝酸鹽可以分解制的氮氣和硝酸鹽，B正確；

C、氨氣可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應

生成硝酸，三步氧化還原反應，C錯誤；

D、NO、NO2是形成光化學煙霧、霧霾及酸雨的重要原因，D正確；

故答案為：BD。

【分析】由圖可知，a為NH3、b為N2,c為NO,d為NO2或N2O4,e為HNO3,f為氮化物的鹽，g為亞硝

酸鹽。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、向鹽酸中滴加NaOH溶液生成NaCl和水，離子濃度變化不大，導電率不會降至零點，A

不符合題意；

B、向FeCh溶液中滴加KI溶液發(fā)生的反應為FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+l2,生成氯化鉀和氯化亞鐵，離子濃

度變化不大，導電性變化不大，導電率不會降至零點，B不符合題意；

C、向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2so4,發(fā)生反應生成硫酸鋼和水，硫酸銀和水幾乎不導電，所以導電性會

逐漸下降，當全部生成硫酸銀和水時，導電性降為零，隨后再滴加稀H2so4,導電性再逐漸升高，C符合題

思；

D、向CH3co0H溶液中滴加KOH溶液生成CH3coOK和水，因CH3coOH是弱電解質、CH3coOK是強電

解質，所以離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增大，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】溶液的導電能力與離子濃度成正比。

14.【答案】B,D

【解析】【解答】A、加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將NazFeCU轉化為溶解度更小的KzFeCU,

溶解度：K2FeO4<Na2FeO4,故A錯誤；

B、KOH和Na2FeO4反應生成NaOH和KzFeCU,“操作H”所得副產物NaOH可氧化硝酸鐵能循環(huán)使用，故B

正確；

C、“操作I”為過濾，要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要酒精燈，故C錯誤；

D、硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應生成NazFeCU、NaCl,離子方程式為3c7。-+2Fe3++10O/T=

2Fe?！?5%。+3c廠，故D正確；

故答案為：BD。

【分析】硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將

NazFeCU轉化為溶解度更小的K2FeO4,有利于高鐵酸鉀析出，經過蒸發(fā)濃縮、結晶得到KzFeCh晶體。

15.【答案】A,C

【解析】【解答】A、由分析可知，“氣體M”是NO,“氣體N”是NH3,二者都含有N元素，A正確；

B、由分析可知，“沉淀A”是BaSCU,“沉淀B”是Fe(OH)3,BaSCU是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于強酸，

但Fe(0H)3不溶于水，卻能夠溶于強酸中，B錯誤；

C、由分析可知，原溶液中含有的離子為NH*、Fe2\ChS0『,不含有K+、COj~,C正確；

D、Fe2+與H+、NO.反應產生的Fe3+與足量NaOH完全反應轉化為Fe(OH)3沉淀，因此“濾液X”中不存在陽離

子Fe2+,D錯誤;

故答案為：AC。

【分析】加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無COg；然后再加入過量Ba(NO3)2溶液，產生氣體，說

明在溶液中含有Fe2+,在酸性條件下，F(xiàn)e2+被NC?3■氧化為Fe3+,N。］被還原產生氣體M是NO,產生的沉淀A

是BaSCU；向濾液X中加入過量NaOH溶液，并加熱，反應產生氣體N是NH3,說明原溶液中含有NHj,沉

淀B是Fe(OH)3,根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、NHt,這兩種離子都是陽離子，由于存在的離子濃度

都是0.2mol/L,結合電荷守恒，可知溶液中一定含有陰離子ChSOt，一定不含有K+。

16.【答案】(1)67.2

(2)5%

(3)1：1；10

(4)13.6；ce

【解析】【解答】(1)130gNaN3的物質的量為2mol,NaN3分解的化學方程式為2NaN3=2Na+3N2f,所以生成

氮氣的物質的量是3mol,在標況下的體積為3molx22.4L/mol=67.2L；

故答案為：67.2；

(2)平均摩爾質量=22.4xp標=22.4xl.5g.mol-i=33.6g-mol-i,根據(jù)平均摩爾質量定義，

九(SO2)X64/TI(O2)X32=33$,n(S02)：n(O2)=19：1,Ch的體積分數(shù)為益/100%=5%；

MS。2)—1(。2)19+1

故答案為：5%；

(3)Cu與硝酸反應生成的氣體為NO、NO2或二者混合物，64gCu的物質的量=64湍oflmol,氣體的物質

的量=2241/M0廣Im。1，設NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol,貝!J：x+y=lmol,3x+y=lmolx2,解得

x=0.5mol,y=0.5mol,體積比等于物質的量之比，則NO與NC)2的體積比為1：1；根據(jù)N元素守恒可知，原

溶液中硝酸的物質的量為lmolx2+0.5mol+0.5mol=3mol,該硝酸的物質的量濃度為碧平=10mo//L；

故答案為：1：1；10；

(4)①濃硫酸的物質的量濃度為c=l0°°x蜉X98%mo]/L=i8.4mol/L,配制240mL物質的量濃度為1.0血。小

廠1的稀硫酸，實際需要配制250mL,稀釋前后溶質的物質的量不變，則18.4mol/LxV=1.0mol/Lx0.25L,解得

V-0.0136L=13.6mL；

故答案為：13.6；

②a、定容后搖勻時有少量溶液濺出，會造成溶質的損失，則溶液的濃度減小，a錯誤；

b、定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線，則液面在刻度線上方，水過量，溶液濃度減小，b錯誤；

c、使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則濃度硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，c正確；

d、硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，會導致溶質損失，則所配溶液濃度偏低，d錯誤；

e、稀釋后未冷卻即進行移液、定容等操作，根據(jù)熱脹冷縮原理，定容時，所加蒸儲水較少，所配溶液濃度偏

高，e正確；

故答案為：ce。

【分析】(1)NaN3分解的化學方程式為2NaN3=2Na+3N2f,根據(jù)化學方程式計算；

(2)平均摩爾質量=22.4xp標；

⑶根據(jù)n=群=/計算；

(4)①根據(jù)c=竺髀計算濃硫酸濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算；

②根據(jù)C=冷析誤差。

17.【答案】（1）過濾；做氧化劑

（2）（酸性）高鎰酸鉀溶液或鐵氧化鉀溶液

（3）向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產生則Fe3+

沒有完全沉淀，反之則完全沉淀

（4）2：1

2+

（5）Cu2O+2H+=Cu+Cu+H20

（6）生成污染性氣體或者灼燒能耗更大

【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，冷卻后，將溶液與濾渣進行過濾進行分離；加入二氧化鎰作為氧化劑，生成

Mn2+,將Fe2+轉化為Fe3+；

故答案為：過濾；做氧化劑；

（2）Fe2+具有還原性，遇到具有氧化性的高鎰酸根發(fā)生氧化還原，使得高鎰酸鉀褪色；或者Fe2+遇到鐵氧化

鉀溶液生成藍色沉淀；

故答案為：（酸性）高鎰酸鉀溶液或鐵氧化鉀溶液；

（3）向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產生則Fe3+

沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；

故答案為：向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產生則

Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；

（4）N2H4中N的化合價為-2,失去4個電子發(fā)生氧化反應生成N2,C#+得2個電子發(fā)生還原反應生成

CU2O,根據(jù)得失電子守恒，則還原產物與氧化產物的物質的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

（5）將CsO固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍色Cu2+,且仍有紅色固體Cu存在；

+2+

故答案為：Cu2O+2H=Cu+Cu+W20；

（6）該過程生成污染性氣體硫氧化物且灼燒能耗更大；

故答案為：生成污染性氣體或者灼燒能耗更大。

【分析】低品位銅礦用酸溶解，生成S、Fe2\Mn2\Cu2+,加入二氧化鎬作為氧化劑，生成乂#+,將Fe?+轉

化為Fe3+,加入氨水，F(xiàn)e3+轉化為Fe（0H）3沉淀，加入（NHRCCh將M#+轉化為Mn（0H）2沉淀，加入N2H4將

Cu2+轉化為CU2。。

18.【答案】（1）（圓底）燒瓶；平衡壓強，使液體順利流下

（2）濃硫酸;ad

（3）a或be、de

（4）SO2Cl2+2H2。=H2sO4+2HCI

(5)冷凝SO2c12,便于收集，同時防止SO2c12高溫分解

【解析】【解答】(1)由圖可知，儀器C的名稱為(圓底)燒瓶；儀器A上有一個恒壓的管，可以保持漏斗中

液面上的壓強和燒瓶中的壓強相等，故其比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于：平衡壓強，使液體順利流下，故答案

為：圓底)燒瓶；平衡壓強，使液體順利流下；

(2)裝置乙用來干燥二氧化硫，故其中試劑的名稱為濃硫酸；裝置己中KMnCU具有強氧化性，可以和濃鹽

酸反應生成氯氣，在選項中氯酸鉀和漂白粉中的次氯酸根離子具有強氧化性，可以和濃鹽酸反應生成氯氣，

而二氧化鎰和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故能替代裝置己中KMnCU的是ad；

故答案為：濃硫酸；ad；

(3)根據(jù)題給信息可知，S。2c12遇水迅速反應生成兩種強酸，且反應過程中使用了有毒的氯氣和二氧化硫，

則反應過程中要防止其排入空氣中，且要防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置丙中，則改進方法是在丙裝置的c

處連接a或be、de；

故答案為：a或be、de；

(4)由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根據(jù)題給信息可知，SO2cb遇水迅速反應生成兩種強酸，則若

缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產率，原因是SO2c+2H2。=H2sO4+2HCI；

故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI；

(5)根據(jù)題給信息可知，SO2c12高溫條件下不穩(wěn)定故由儀器B的a端通入冷卻水，作用是：冷凝SO2c12,便

于收集，同時防止SO2cb高溫分解；

故答案為：冷凝SO2c12,便于收集，同時防止SO2c12高溫分解。

【分析】SO2和C12在活性炭催化下制取硫酰氯，甲裝置中濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2,乙裝置中盛放濃

硫酸干燥SO2,己裝置中，濃鹽酸和高鎰酸鉀反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，

通過裝置戊中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，再用濃硫酸干燥氯氣，則丁裝置中S02和C12在丙裝置

中反應得到硫酰氯。

19.【答案】(1)⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④

2+2+

(2)Ca+COj-=CaCO3I,Ba+COj~=BaCO3i

(3)苦鹵中BL濃度更大，便于提取

+

(4)S02+Br2+2H2O=4H+S0『+2Br-

(5)Ca(0H)2+Mg2+=Mg(OH，1+Ca2+

(6)MgCL的熔點低于MgO,熔化所消耗能量少

高溫

(7)2Mg+TiCl4-2MgCl2+Ti；b

【解析】【解答］(1)海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCb、MgCh,Na2s04等雜質，為除去這些雜質，將粗

鹽溶解，加入NaOH溶液，能除去溶液的鎂離子；硫酸根離子可加入BaCL溶液將硫酸根離子沉淀；CaCb可

加入Na2cCh溶液除去鈣離子，但是加入Na2c03溶液要放在加入BaCb溶液之后，這樣Na2c。3會除去反應剩

余的BaCb；完全反應后再進行過濾，最后再加入稀鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以順序

為：⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④；

故答案為：⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④；

(2)加入Na2cCh溶液是為了將鈣離子沉淀，以及除去反應剩余的BaCL,所以反應的離子方程式有：Ca2++