2.5 表示元素的符號 同步練習(xí)

第2章微粒的模型與符號第5節(jié)表示元素的符號基礎(chǔ)過關(guān)全練1.正確書寫元素符號是學(xué)好科學(xué)的基礎(chǔ)。下列元素符號的名稱和相應(yīng)的符號書寫都正確的是()A.鈉——NA B.鋁——Cl C.鈣——Ca D.銀——Al2.中華人民共和國商務(wù)部和海關(guān)總署于2023年7月3日發(fā)出公告，決定將于2023年8月1日起對鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鎵元素的說法錯誤的是()A.鎵元素原子的原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 B.鎵元素是金屬元素C.鎵元素原子的原子核外有31個(gè)電子 D.鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72g3.(2022廣西南寧中考改編)下圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是()A.甲元素的符號是He B.原子序數(shù)：乙>丙>甲C.氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D.氖氣屬于稀有氣體4.(2023浙江蘭溪二中段考)下列化學(xué)用語中，既能用來表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是()A.2Cu B.3H C.O D.5S5.用化學(xué)用語填空。(1)地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于前四位的元素依次為、、、；

(2)5個(gè)鋁原子：；

(3)2個(gè)鈣原子：；

(4)1個(gè)銅原子：。

能力提升全練6.(2021浙江杭州風(fēng)帆中學(xué)月考)如圖所示，“”表示氫原子，“”表示氧原子，可用“4H”表示的是() A B C D7.(2021浙江杭州朝暉中學(xué)期末)下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)：Z<Y B.核外電子數(shù)：X=YC.Y和Z處于同一周期 D.X和Y核外電子層數(shù)相同8.(2023浙江臺州中考)“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測得從空氣中分離出來的氮?dú)饷芏葹?.2572克/升，與相同條件下純凈氮?dú)獾拿芏缺容^，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。(1)元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為；

(2)瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差。下列事實(shí)能支持瑞利這一觀點(diǎn)的是(填字母)。A.所有的科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都是存在誤差的 B.當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，能使誤差小于0.5%C.當(dāng)時(shí)其他科學(xué)家重復(fù)該實(shí)驗(yàn)，也得到相近的結(jié)果9.(2022浙江紹興中考)下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號①~③各表示一種元素。請回答問題。(1)①表示的元素是。(用元素符號表示)

(2)1個(gè)鋁原子的核外電子有個(gè)。

(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量(填“高”或“低”)。

素養(yǎng)探究全練10.(2023浙江溫州新希望聯(lián)盟期中)美國化學(xué)家鮑林提出用電負(fù)性來衡量元素的原子在形成化合物時(shí)吸引電子的能力，元素電負(fù)性數(shù)值越大，則其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下圖是部分主族元素的電負(fù)性數(shù)值(注：元素符號下方的數(shù)字表示其電負(fù)性)。(1)根據(jù)上圖，總結(jié)元素電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律：(寫一條即可)。(2)假設(shè)A元素的電負(fù)性數(shù)值為1.1，B元素的電負(fù)性數(shù)值為2.9，請判斷由A、B兩種元素組成的化合物中的陽離子是由元素的原子失去電子形成的。

11.(2023浙江樂清山海聯(lián)盟月考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，據(jù)表回答問題：(1)表中不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。(2)同一周期中的主族元素，從左到右原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，則得電子能力：硫原子(填“>”“=”或“<”)氯原子。(3)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象，上表中序號為①~⑤的五種元素的原子中，一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(填序號)。

第2章微粒的模型與符號第5節(jié)表示元素的符號答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.C鈉元素的符號應(yīng)為Na，A錯誤；鋁元素的符號應(yīng)為Al，Cl是氯元素的符號，B錯誤；鈣元素的符號為Ca，C正確；銀元素的符號為Ag，D錯誤。2.D原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鎵元素原子的核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，A正確；鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，因此鎵元素原子的原子核外有31個(gè)電子，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，D錯誤。3.B甲元素是氦元素，符號是He，A正確；在元素周期表中，周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)：丙>乙>甲，B錯誤；元素周期表的一格中，漢字下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，C正確；氖氣屬于稀有氣體，D正確。4.C2Cu、3H、5S分別表示2個(gè)銅原子、3個(gè)氫原子、5個(gè)硫原子，不能表示宏觀意義；O可以表示氧元素(宏觀)，也可以表示一個(gè)氧原子(微觀)，故選C。5.答案(1)OSiAlFe(2)5Al(3)2Ca(4)Cu解析(1)地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵；(2)(3)(4)表示原子的個(gè)數(shù)時(shí)，只要在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字即可，若表示1個(gè)原子，則1可省略。能力提升全練6.CA圖為兩個(gè)氫分子，可用“2H2”表示；B圖為四個(gè)氧原子，可用“4O”表示；C圖為四個(gè)氫原子，可用“4H”表示；D圖為兩個(gè)氫分子和兩個(gè)氧分子，所表示的物質(zhì)為混合物。7.C在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增加，所以原子序數(shù)：Z>Y，A不正確；X、Y位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不相等，B不正確；在元素周期表中，位于同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z處于同一周期，C正確；X和Y位于不同周期，核外電子層數(shù)不相同，D錯誤。8.答案(1)18(2)BC解析(1)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氬原子的質(zhì)子數(shù)為18。(2)瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差，而事實(shí)A所有的科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都存在誤差并不能支持瑞利的觀點(diǎn)；事實(shí)B中，當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)能使誤差小于0.5%，而瑞利的實(shí)驗(yàn)結(jié)果一直大于0.5%，則此結(jié)果偏大0.5%不是誤差引起的，故事實(shí)B支持瑞利的觀點(diǎn)；事實(shí)C中，當(dāng)時(shí)其他科學(xué)家重復(fù)該實(shí)驗(yàn)，也得到相近的結(jié)果，排除了實(shí)驗(yàn)的偶然性，則瑞利的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大0.5%并不是誤差引起的，故事實(shí)C支持瑞利的觀點(diǎn)。9.答案(1)H(2)13(3)低解析(1)①表示的元素為氫元素，其元素符號為H；(2)鋁元素的原子序數(shù)為13，原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則1個(gè)鋁原子的核外電子有13個(gè)；(3)第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地殼中的含量低。素養(yǎng)探究全練10.答案(1)同一周期的元素的電負(fù)性數(shù)值從左往右依次增大(合理即可)(2)A解析(2)由于A元素的電負(fù)性數(shù)值小于B元素，說明A元素原子的吸引電子能力比B元素原子弱，則由A、B兩種元素組成的化合物中的陽離子是由A元素的原子失去電子形成的。11.答案(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))(2)<(3)①③⑤解析(1)元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，故不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別就是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。(2)同一周期中的主族元素，在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，硫、氯元素是同一周期的主族元素，且硫元素在氯元素的左邊，所以硫原子的得電子能力比氯原子弱。(3)只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象