物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及變化（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（解析版）

專題01物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及變化

目條

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航.............................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航.............................................................

03核心精講題型突破.............................................................

題型一物質(zhì)的組成分類及變化..................................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的關(guān)系.......................................................

2.物質(zhì)的分類...........................................................................

3.不同類別的無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化...........................................................

4.識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化.......................................................

5.膠體的及應(yīng)用.....................................................................

【命題預(yù)測(cè)】...............................................................................

考向1物質(zhì)的組成與分類..................................................................

考向2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.........................................................................

題型二化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用.....................................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.常見(jiàn)的電子式.........................................................................

2.六種表示物質(zhì)變化的方程式.............................................................

3.化學(xué)用語(yǔ)使用“六”注意.................................................................

【命題預(yù)測(cè)】...............................................................................

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024?浙江6月卷，1,3分；2024.浙江1月從近三年高考試題來(lái)看，試題

卷，1,3分；2024?浙江6月卷，2,3分；以選擇題為主，題目容易，以考查

2024?安徽卷，4,3分;2023浙江1月選考，學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)基本概念的識(shí)記、

物質(zhì)的組1,3分；2023山東卷，1,2分；2023浙再現(xiàn)能力為主，題型主要以選擇題

成、性質(zhì)、江6月選考，3,2分；2023年天津卷，1,為主，主要以物質(zhì)組成、性質(zhì)和分

變化3分；2022浙江1月，1,2分；2022浙類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映重大科

江6,2,2分；2022浙江6月，1,2分；技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題

2022浙江1月，4,2分;2022?湖北卷，1,為切入點(diǎn)。主要從以下幾方面考查：

3分；物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的

2024.貴州卷，2,3分;2024?甘肅卷，2,性質(zhì)和變化、化學(xué)用語(yǔ)等。

3分；2024?遼吉黑卷，2,3分；2024?浙江預(yù)計(jì)在2025年高考中，仍將出

6月卷，3,3分；2024?北京卷，2,3分；現(xiàn)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)題，有

2024?山東卷，3,2分；2024?湖南卷，2,3利于降低試卷總體難度。會(huì)以某熱

分；2024?浙江1月卷，3,3分；2024?江蘇點(diǎn)為信息源輻射相關(guān)聯(lián)知識(shí)與方法，

卷,2,3分；2024?河北卷，9,3分；2024?湖以判斷正誤、推理的形式，考查化

化學(xué)用語(yǔ)北卷，4,3分；2023浙江1月3題，3分；學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及相關(guān)化學(xué)原

2023浙江6月2題，3分；2023湖南卷2理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展性和

題，3分；2023遼寧卷2題，3分；2023實(shí)踐性。會(huì)把有關(guān)物質(zhì)組成、分類

湖北卷5題，3分；2022?浙江省1月選考，的概念、膠體知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)等將

5,2分；2022?浙江省6月選考，5,2分；融合于試題之中，基本概念與其他

2022?重慶卷，2,3分；2022?江蘇卷，2,部分化學(xué)知識(shí)和能力的相互滲透和

3分；結(jié)合將會(huì)有所加強(qiáng)。

物質(zhì)的組成

物理性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)

一化學(xué)性質(zhì)

物理變化

質(zhì)物質(zhì)的變化

一化學(xué)變化

的物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化

組樹(shù)狀分類法

物質(zhì)的分類Z'12

成一交叉分類法

'溶液

分分散系

類

'元素符號(hào)、離子符號(hào)、同位素符

性

四種符號(hào)號(hào),化合價(jià)符號(hào)

質(zhì)

化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式、電子

,式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.結(jié)構(gòu)示意

變化學(xué)用語(yǔ)|■八種圖示

圖、鍵線式

化

二種模型球棍模型、比例模型

題型一物質(zhì)的組成分類及變化

真題研析

1.（2024.浙江6月卷，1,3分）按物質(zhì)組成分類，KA1（SO4）2/2H2。屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.混合物

【答案】C

【解析】KA1（SO4）2-12H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽(yáng)離子K+、AF+和酸根陰離子SO4）

組成的復(fù)鹽；故選C。

2.（2024?浙江1月卷，1,3分）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合

題意；B.HC1溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能

電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D

不符合題意；故選A。

3.（2024.浙江6月卷，2,3分）下列說(shuō)法不亞做的是（）

A.A1（OH）3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.NazCh能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4

D.HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，A1（OH）3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸

過(guò)多，A不正確；B項(xiàng)，NazCh能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生。2,該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故CCh反應(yīng)

產(chǎn)生02可作供氧劑，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵?/p>

氧化成更高價(jià)態(tài)的Fe3O4,C正確；D項(xiàng)，見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；Fe3O4見(jiàn)光易分解，故

其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。

4.（2024.安徽卷，4,3分）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙

的是（）

丙

選項(xiàng)甲乙丙

AC12NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFezOsFe(OH)3FeCh

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Cb與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SCh與水反應(yīng)

生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C02

與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故

選D。

5.(2023?山東卷，1,2分)下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為

一類的是

A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國(guó)刀幣D.淄博琉璃

【答案】C

【解析】墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣的

主要成分為青銅，選C。

6.(2022?湖北卷，1,3分)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.切開(kāi)的茄子放置后切面變色

【答案】B

【解析】明研凈水的原理為：A13++3OH-A1(OH)3+3H+,A1(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清,

涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化，B正確；在燉排骨的過(guò)程中，

醋會(huì)和排骨中在高溫下溶解的脂肪進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成芳香酯，使菜肴的味道更鮮美，涉及化學(xué)變化，C

錯(cuò)誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見(jiàn)到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)

間越長(zhǎng)，顏色越深，D錯(cuò)誤。

第一步：讀題

⑴逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無(wú)效信息，找到對(duì)解題有價(jià)值的信息，并作標(biāo)記。

(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對(duì)于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。

第二步：聯(lián)題

(1)結(jié)合題目中的問(wèn)題或選項(xiàng)分析本題考查的知識(shí)板塊。

(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的“知識(shí)塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找準(zhǔn)提取信息(知識(shí)、性質(zhì)、用途)的方向。

第三步：析題

(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時(shí)學(xué)習(xí)中。

(2)回顧解同類題易犯的錯(cuò)誤，易漏知識(shí)等。

第四步：解題

(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如"不正確''與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯(cuò)內(nèi)容。

(2)熟記日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理。

核心精講.

1.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的關(guān)系

>>>>>>>>由離子構(gòu)成的物質(zhì)

同

素

異

形共價(jià)鍵

?>?>>>由原子構(gòu)成的物質(zhì)

體

分了間

>>>>>>>>由分子構(gòu)成的物偵

J作用力1——--Y--------

宏觀角度

【易錯(cuò)提醒】

①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子廠。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。

2,物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

■:M

非金屬單質(zhì)

純凈物

〔化合物〕

稀有氣體

物質(zhì)酸、堿、鹽、氧化物等

微粒的直徑大小離子化合物、共價(jià)化合物

電解質(zhì)、非電解質(zhì)

氧化劑、還原劑得失電子

【易錯(cuò)提醒】

(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由。2、。3組成的氣體就是混合物。

(2)一種分子式不一定只表示一種物質(zhì)。如分子式為C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。

(3)NO2不屬于酸性氧化物。

(4)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。

(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物。

(6)酸的元數(shù)與酸的結(jié)構(gòu)中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單地認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如

H3P中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸。

3.不同類別的無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)上-堿性氧化物」旦堿上^鹽

如：Na—^->Na2O^^NaOH-^^Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)一匚酸性氧化物」與酸一匚鹽

如：S>^SO2上^H2sC^a^Na2s。3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4.識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化

顏色、狀態(tài)、氣味、液化、汽化、熔化、

光澤、密度、熔點(diǎn)、一------->物珥2變化n浴解、凝固、升華、

沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)k=e*變形,粉碎、分情等

電性、導(dǎo)熱性、硬沒(méi)有新物亦化

質(zhì)生成工

度

MnlRliM-E決定

(物理結(jié)構(gòu))^5^表現(xiàn)‘物理變化

晨有新器物伴隨物質(zhì)變化和能量

金屬性、非金屬性、1質(zhì)成變化實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)

穩(wěn)定性、氧化性、

還原性，酸堿性等?化學(xué)性質(zhì)-化子支心的形成

化

比陵、物理變化化學(xué)變化

三儲(chǔ)①蒸儲(chǔ)②分儲(chǔ)干儲(chǔ)

三色焰色試驗(yàn)①顯色反應(yīng)②指示劑變色反應(yīng)

五解潮解①分解②電解③水解④裂解

①氧化②風(fēng)化③鈍化④催化

①熔化②汽化③液化

十四化⑤皂化⑥歧化⑦硝化⑧酯化

④升華

⑨裂化⑩油脂的硬化(氫化)

【易錯(cuò)提醒】

(1)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子的原子核是不發(fā)生變化的，如同位素原子之間的

相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。

(2)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1

溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。

(3)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4-5H2。的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫

酸脫水、煤的氣化和液化。

⑷物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。

(5)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。

5.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1?100nm之間)，膠體的特性是丁達(dá)爾效應(yīng);

用滲析法可將膠體粒子和溶液中的溶質(zhì)粒子進(jìn)行分離，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。

(2)膠體不帶有電荷，但是某些膠體中的粒子帶有電荷。部分有機(jī)高分子形成的膠體中，分散質(zhì)粒子不

帶電荷，如淀粉溶液。

(3)Fe(OH)3膠體粒子為多個(gè)“Fe(OH)3分子”的集合體，因此1molFe3+完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子

少于1molo

(4)部分鋁鹽、鐵鹽如KA1(SO4)2J2H2。、FeCb6H2。等溶于水電離出的AF+、F?3+水解生成A1(OH)3膠

體、Fe(OH)3膠體，這些膠體能吸附懸浮固體或色素形成沉淀而除雜，因此常用作凈水劑。

(5)常見(jiàn)的膠體有云、煙、霧、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、牛奶、血漿、土壤膠體、淀粉溶液、有色玻璃等。

【易錯(cuò)提醒】

(1)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑

介于1?100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)

小于原FeCb溶液中Fe3+的數(shù)目。

(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

(4)膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。

命題預(yù)測(cè)T

1.［原創(chuàng)題］下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()

A.純凈空氣B.液氯C.鹽酸D.軟鎰礦

【答案】B

【解析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；空氣為混合物，鹽酸

為溶液，軟錦礦含有多種物質(zhì)，二者均為混合物；液氯是氯氣分子組成的純凈物；故選B。

2.(2025?浙江省名校協(xié)作體三開(kāi)學(xué)測(cè)試)硫酸銅錢晶體［(NH4)2Cu(SO4)2?6H2O］屬于()

A.酸B.堿C.鹽D.混合物

【答案】C

【解析】由化學(xué)式可知，硫酸銅鏤晶體屬于復(fù)鹽，故選C。

3.［新考法］(2025?浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是()

A.Na3AlF6B.(NH4)2C2O4C.CuSO4-5H2OD.[Ag(NH3)2]OH

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該物質(zhì)中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配

合物,故A不選;B項(xiàng),(NH4)2C2C>4屬于一般化合物，不含配體,所以不屬于配合物,故B選;C項(xiàng),CuSOQHzO

以[Cu(H2O)4]SO4?H2O形式存在，四個(gè)水分子與銅離子以配位鍵結(jié)合，形成配合物，故C不選；D項(xiàng)，該物

質(zhì)中，銀離子提供空軌道，N%中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選;

故選Bo

4.[新題型](2025?貴州省貴陽(yáng)市清華中學(xué)月考)近兩年，貴陽(yáng)已然成為全國(guó)熱門旅游城市，“糯米飯”、“鹽

菜脆哨炒飯”、“紅糖冰粉”、“酸湯牛肉”、“豆米火鍋”等成為游客最為喜愛(ài)的美食，下列關(guān)于食品中化學(xué)知

識(shí)說(shuō)法正確的是()

A.牛肉中富含的蛋白質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物

B.糯米中富含的微量元素——鋅元素存在形式為單質(zhì)

C.食鹽中添加的碘酸鉀(KIO3)屬于無(wú)機(jī)鹽

D.紅糖水溶液屬于混合物，是一種分散系，屬于液溶膠

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，牛肉中富含的蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，A不正確；B項(xiàng)，易被人體吸收的元素通常以易溶于

水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素一鋅元素存在形式為化合物，B不正確；C項(xiàng)，食鹽中添加

的碘酸鉀(KICh)中不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)鹽，C正確；D項(xiàng)，紅糖水溶液屬于混合物，是一種分散系，其分

散質(zhì)粒子直徑小于Inm,屬于溶液，D不正確；故選C。

5.(2025?浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三10月聯(lián)考)下列依據(jù)不同角度的分類正確的是()

A.SiCh既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiCh屬于兩性氧化物

B.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)物質(zhì)能否電離，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，SiCh能與氫氟酸反應(yīng)，但并非產(chǎn)生鹽和水，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油

發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是石油分分儲(chǔ)產(chǎn)品，是混合物，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、

膠體和濁液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。

考向2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

6.下列變化不熊通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na2cCh—NaOHB.Cu—CuCbC.Fe^Fe3O4D.Fe2O3^Fe(OH)3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH,正確；B項(xiàng)，Cu+Cl2=CuCl2,正確；C項(xiàng)，

3Fe+2O2-Fe3O4,正確；D項(xiàng)，氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過(guò)：Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O>FeCl3+3NaOH=FeCl3+Fe(OH)3；,實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。

7.(2025.廣東省肇慶市高一統(tǒng)測(cè))下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化(“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，每次轉(zhuǎn)化只通

過(guò)一步反應(yīng)，不可能全部實(shí)現(xiàn)的是()

A.H202To2-CO2TH2c。3B.NaOHrNaNCh—Na2c。3一NaCl

C.CaCCh—CaO—Ca(0H)2-NaOHD.Mg—MgCb—Mg(OH)2-MgSCU

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H2O2在MnCh催化下分解產(chǎn)生02,02與C點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO?溶于水，與水反

應(yīng)產(chǎn)生H2co3,可見(jiàn)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，每次轉(zhuǎn)化都是通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B項(xiàng)，NaNCh不能

一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2cCh，B符合題意;C項(xiàng),CaCO3高溫煨燒分解產(chǎn)生CaO、CO2,CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,

Ca(OH)2與Na2cO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh和NaOH,可見(jiàn)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，每次轉(zhuǎn)化都是通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不

符合題意；D項(xiàng)，Mg與HC1反應(yīng)產(chǎn)生MgCb和H2,MgCb和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Mg(0H)2和NaCl,Mg(0H)2

和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生MgSCU,可見(jiàn)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，每次轉(zhuǎn)化都可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D不符合

題意；故選B。

8.(2025.河南省駐馬店市聯(lián)考)下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu%>CuO摩。">CuSC)4B.H.O,^°2>H,Fef4>Fe

NaOH

C.C^>co^^H2CO3D.Fe>FeCl3>Fe(OH)3

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Cu與02反應(yīng)可生成CuO,CuO溶于H2SO4生成CuSCU等，A符合題意；B項(xiàng)，在

MnCh的催化作用下，H2O2分解生成不生成H2,B不符合題意；C項(xiàng)，C在02中不充分燃燒生成CO,

CO與水反應(yīng)不能生成H2co3,C不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e與HC1反應(yīng)生成FeCL等，不能直接生成FeCb,D

不符合題意；故選A。

9.［新題型］(2025?黑龍江省齊齊哈爾市八中高一月考)下圖是單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為金屬單質(zhì)Na、

A為非金屬單質(zhì)S,C為H2s03,C與Z反應(yīng)生成D,下列說(shuō)法不正確的是()

圖2UHIHCHD］

A.D為Na2s04B.丫與B反應(yīng)生成鹽

C.Z與B反應(yīng)生成鹽和水D.W與C可以反應(yīng)生成鹽

【答案】A

【解析】X為金屬單質(zhì)Na,則丫是Na2。、Z是NaOH、W是Na2co3；A為非金屬單質(zhì)S,C為H2so3,

C與Z反應(yīng)生成D,貝|B是S02、D是Na2so3。A項(xiàng)，C為H2so3、Z是NaOH,C與Z反應(yīng)生成D,D為

Na2so3,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丫是NazO、B是SO2,丫與B反應(yīng)生成鹽Na2so3,故B正確；C項(xiàng)，Z是NaOH、

B是SO2,Z與B反應(yīng)生成Na2sCh和水，故C正確；D項(xiàng)，W是Na2co3、C為H2so3,W與C可以反應(yīng)

生成Na2so3、二氧化碳、水，故D正確；故選A。

10.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

甲丙

選項(xiàng)甲乙丙T

ACO2CaCO3H2O02

BNaOHNaClCO2Na2cO3

CH2O2H2Oo2MgO

DCaOCa(OH)2H2OCaCl2

【答案】A

【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能一步得到碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能一步得到水，水通電分

解能一步得到氧氣，氧氣和碳反應(yīng)能一步得到二氧化碳，A符合題意；氯化鈉不能通過(guò)一步反應(yīng)得到二氧

化碳，B不符合題意；氧化鎂不能通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化氫，C不符合題意；水不能通過(guò)一步反應(yīng)得到氯

化鈣，氯化鈣也不能通過(guò)一步反應(yīng)得到氧化鈣，D不符合題意。

題型二化學(xué)用語(yǔ)

I真題研析"

1.（2024.貴州卷，2,3分）下列敘述正確的是（）

A.KBr的電子式：K+[:Br\

B.聚乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_f-CH=CH+

C.SO32-的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

D.CH3cH2c（CH3）=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，KBr的電子式為K+[】§!?：「，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚乙煥的結(jié)構(gòu)為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為+CH=CH+,B正確；C項(xiàng)，SO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,空

間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3cH2c（CH3）=CH2的系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤；故選B。

2.（2024?甘肅卷，2,3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）

A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為回卜“￥（小

B.PH3和H2S的電子式分別為“'口和hl：s

LI.

C.CH2=CHCH2cH2cH3的分子結(jié)構(gòu)模型為

D.4c、136c和146c互為同位素

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Ca2+和的核外電子數(shù)都是18,最外層電子排布圖均為,故

A正確；B項(xiàng)，PH3中磷原子和每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；x（5-3xl）=4,

孤電子對(duì)數(shù)為1,PH3的電子式為故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH2=CHCH2cH2cH3分子中存在1個(gè)碳碳

雙鍵，位于1號(hào)碳原子與2號(hào)碳原子之間，存在3個(gè)碳碳單鍵，無(wú)支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑,

其分子結(jié)構(gòu)模型表示為,故C正確；D項(xiàng)，RC、136c和146c是質(zhì)子數(shù)相同、中

子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。

3.（2024?山東卷，3,2分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（）

OH

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

CH3

B.。3分子的球棍模型:

激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：匚IE

C.

Is1P

D.P-3鍵形成的軌道重疊示意圖:+

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，6°H含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A

CH3

c6-2x2

正確；B項(xiàng)，臭氧中心。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:2+---------=3,屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，臭

2

氧為V形分子，球棍模型為:,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),K能層只有1個(gè)能級(jí)1s,不存在Ip能級(jí),

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，p-p兀鍵形成的軌道重疊示意圖為:

，故D錯(cuò)誤；故選A。

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的n鍵

4.（2024湖南卷，2,3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH的電子式:Na+[：O：H]

—CH—CH3

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C.NaCl溶液中的水合離子:

D.Cb分子中◎鍵的形成:

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：Na+[-O：H]''故A正確；B項(xiàng)，異丙基

8—

—CH—CH3,

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I，故B正確；C項(xiàng)，Na+離子半徑比C1小，水分子電荷情況如圖/\,

CH3HH

3+

Cl-帶負(fù)電荷，水分子在C1-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向C1-,水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的。朝向Na+,

NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為:故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C12分子中的共價(jià)鍵是由2

個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pc鍵，形成過(guò)程為:

8一8-0000一0,故D正確；故選C

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

5.（2024.浙江1月卷，3,3分）下列表示不正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：；笳

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型:

用電子式表示的形成過(guò)程：：+：

c.KC1-C??l—*K[^C??lr

CH3cHeH2cHe比

D.一|~I的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，；"Cl質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10,A

正確；B項(xiàng)，SO2中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2+1（6-2x2）=3,其價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型為平面三

角形，B正確；c項(xiàng)，KCI為離子化合物，其電子式表示形成過(guò)程：—?K+tCl：]-,c

????

CH3cHeH2cHe比

正確；D項(xiàng)，有機(jī)物|I主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為:

CH3CH2cH3

2,4-二甲基己烷，D錯(cuò)誤；故選D。

6.（2024?湖北卷，4,3分）化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.用電子式表示Cl2的形成：：&?+?&：—?：C1：C1：

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO:[CU（NH3）2]2++CO+NH3=[CU（NH3）3CO]2+

C.用電子云輪廓圖示意P-P兀鍵的形成:

D.制備芳綸纖維凱芙拉：NH2+“HO-6—6-OH

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氯元素為VHA族元素，最外層電子數(shù)為7,C1原子與C1原子共用1對(duì)電子形成Ch,

電子式表示CL的形成過(guò)程為：：0.+.0：—：0：0：,A正確；B項(xiàng)，亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià),

而[CU（NH3）2F+中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO的原理為：[CU（NH3）2「+CO+NH3=

+

[CU（NH3）3CO],B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兀鍵是由兩個(gè)原子的P軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀

的氨基和QfC0°H的短基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為叫+H--NN-C—C--OH+（2w-1）H20?D正確；故選

Bo

巧

1.電子式：首先要分清書寫的對(duì)象是離子化合物還是共價(jià)化合物，前者存在離子，后者不存在離子；

其次對(duì)共價(jià)型分子，可以先寫出結(jié)構(gòu)式，這樣可確定分子式中共用電子對(duì)的數(shù)目，然后再寫出電子式，寫

完以后，應(yīng)檢查一下每個(gè)原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），以防止漏掉一些未成鍵的電

子對(duì)。

2.球棍模型和比例模型：首先應(yīng)明確兩者的區(qū)別，球棍模型存在“棍”而比例模型不存在；其次應(yīng)弄清

分子的空間構(gòu)型是否正確；最后應(yīng)弄清分子中所含幾種原子的大小是否正確。

3.結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：首先應(yīng)明確兩者的區(qū)別——結(jié)構(gòu)式必須顯示出所有的價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般要去

掉所有的單鍵，但雙鍵、叁鍵不能??；其次應(yīng)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則（C—4鍵,N—3鍵，0、S—2鍵，H、Cl、Br—1

鍵）明確共價(jià)鍵的數(shù)目、元素的位置。

核心精講R

1.常見(jiàn)的電子式

舉例

元素符號(hào)O、Mg、Cl

離子符號(hào)、Mg2+、Cl

核素（原子或離子）符號(hào)岷0、廄。、移Mg2+、裁Mg2+、的Cl、??cr

-20+2+2-1-1

化合價(jià)H2CKO2、MgO、MgC12,MgC12、CaC12

化學(xué)式

Na2O2NH4CISiO2

分子式乙烯：C2H4氨：NH3

最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)乙烯：CH2乙酸：CH2O

H2O2：H：0：0：H

電子式

Na2(〕)2：Na-[：0：C)：了-%一

HHH

111

結(jié)構(gòu)式H—C—C—O—HH—C—H

乙醇：HH甲烷：H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙醇：CH3cH20H

鍵線式丙烯：/'乙醇：''OH

原子結(jié)構(gòu)示意圖(+17J287

ci：/〃

CH：O4乙烯X

球棍模型4

填充(比例)模型CH4：■，乙烯:

電子排布式Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

簡(jiǎn)化表示式Cu：[Ar]3d104sl

價(jià)電子排布式Fe：3d64s2

Is2s2p

電子排布圖(或軌道表示式)

0：理&M!!

2.六種表示物質(zhì)變化的方程式

⑴化學(xué)方程式，2FeCl2+Cl2=2FeCl3o

(2)離子方程式，如2Fe2'+C12=2Fe*+2Cl—。

1

(3)熱化學(xué)方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moC-