2020年河北省張家口市崇禮縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含答案解析

PAGE2020年河北省張家口市崇禮縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）I卷本部分包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意一、選擇題1.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】減少酸雨，減少煤的使用及二氧化硫的排放即可?！驹斀狻竣偕儆妹鹤魅剂稀ⅱ廴剂厦摿?、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO【答案】C【解析】【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯(cuò)誤；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減少，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】硝酸鉀沒有氧化性，只有在酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，因此銅與硝酸鉀不反應(yīng)，變?yōu)樗嵝原h(huán)境后，就能發(fā)生反應(yīng)。3.下列說法正確的是（）A.硅膠可作袋裝食品的干燥劑B.漂白粉在空氣中很穩(wěn)定C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【答案】A【解析】【詳解】A．由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故A正確；B．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，漂白粉失效，所以漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故B錯(cuò)誤；C．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D．碘是人體必需微量元素，攝入過少或過多對人均有害，而高碘酸具有極強(qiáng)的酸性和腐蝕性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12CB.HF的電子式：H＋[]－C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，核素符號：14C，故A錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；Cl－離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確。點(diǎn)睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷；共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號；5.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是（

）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，含有兩種類型的化學(xué)鍵，故A不選；B．Ca(OH)2中含離子鍵和共價(jià)鍵，含有兩種類型的化學(xué)鍵，故B不選；C．HClO中只含共價(jià)鍵(或極性鍵)，含有一種類型的化學(xué)鍵，故C選；D．Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，其余非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。6.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，但非最高價(jià)含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。7.核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是（）A.該元素在第三周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)C.該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)D.該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位【答案】C【解析】【分析】核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第3周期元素；原子最外層電子數(shù)是次外層所含有電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4；電子層數(shù)為3，則該元素是硅，結(jié)合硅與二氧化硅的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻亢穗姾蓴?shù)大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅；A．硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，故A正確；B．硅單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，故B正確；C．該元素的氧化物SiO2能與HF反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．地殼中元素含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，硅元素居所有元素的第二位，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】二氧化硅屬于酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)，二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)的是其的特性，所以二氧化硅不屬于兩性氧化物。8.下列敘述正確的是（）A.同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B．原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差32是有可能的，故B正確；C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si兩種元素，Li是金屬，故C錯(cuò)誤；D．在金屬和非金屬的分界線處元素的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，所以在周期表中金屬與非金屬分界線處找到的是半導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)B.對應(yīng)簡單離子的半徑：W＞ZC.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，可知X為11號元素，則X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，則Z是Cl元素；A．非金屬性：O＞Si，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故A錯(cuò)誤；B．O、Cl對應(yīng)的簡單離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑：Cl-＞O2-，故B錯(cuò)誤；C．NaClO為離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，故C正確；D．SiO2和HClO4不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】SiO2屬于酸性氧化物，不與酸（如硫酸、硝酸、高氯酸等）發(fā)生反應(yīng)，但是其能夠與弱酸氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.與得電子能力相同【答案】D【解析】【詳解】A.同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故A錯(cuò)誤；B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Cl－、S2－的還原性不同，故B錯(cuò)誤；C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D.Cl與Cl核外電子排布相同，所以得電子能力相同，故D正確。11.長征火箭承擔(dān)運(yùn)載“天宮”號的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長征火箭發(fā)射的優(yōu)良燃料。下列說法中正確的是（）A.LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1：2：3B.它們都是強(qiáng)氧化劑C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)D.它們都是強(qiáng)還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．LiH、LiD、LiT核外電子數(shù)之比為4：4：4，即1：1：1，故A錯(cuò)誤；B．氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D．氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，都是強(qiáng)還原劑，故D正確；答案為D。12.最新科技報(bào)導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核【答案】D【解析】【分析】由同種元素組成的不同單質(zhì)稱同素異形體；具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素，再結(jié)合微粒的結(jié)構(gòu)分析此題?！驹斀狻緼．同素異形體前提必須是單質(zhì)，但該微粒含有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，所以是帶一個(gè)單位正電荷的離子不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同位素必須是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子，該微粒是離子，故B錯(cuò)誤；C．該微粒是帶一個(gè)單位正電荷的離子，且由3個(gè)原子構(gòu)成，所以可用H3+表示，故C錯(cuò)誤；D．該微粒是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，H2分子中含有2個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子，所以比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核，故D正確；答案選D。13.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，D項(xiàng)正確；答案選D。14.2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素。科學(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是（）A.第117號元素是副族元素 B.Bk的質(zhì)量數(shù)為97C.第117號元素是非金屬元素 D.Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10【答案】D【解析】【詳解】A、第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，為主族元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、的質(zhì)子數(shù)位97，質(zhì)量數(shù)位249，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以117號可能為金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、的質(zhì)子數(shù)位20，質(zhì)量數(shù)位48，中子數(shù)=48-20=28，核外電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，故D項(xiàng)正確；本題選D。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】B【解析】【詳解】A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯(cuò)誤；

B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)，和族序數(shù)相等，故B正確；C、第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，故C錯(cuò)誤；D、周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族）稱為過渡元素，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)周期表中處于金屬和非金屬分界線的元素的性質(zhì)來考慮；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，以此分析；元素原子的化學(xué)性質(zhì)受質(zhì)子數(shù)、原子半徑、核外電子數(shù)等的影響，一般來說，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，以此分析；周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族）稱為過渡元素。16.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C【答案】B【解析】【詳解】aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)有原子半徑：A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；C．a(chǎn)A+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：D＞C＞A＞B，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：A＞B，非金屬性：C＞D，故錯(cuò)誤；答案選B。17.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A.濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。18.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】試題解析：A、反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤、B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)19.環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（）A.燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料【答案】A【解析】【分析】所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)都叫做燃燒，燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。凰械娜紵磻?yīng)都是放熱反應(yīng)；丙烷燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染?！驹斀狻緼．火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應(yīng)形成火焰放出大量的熱和強(qiáng)烈的光的過程，故B正確；C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，故C正確；D．丙烷完全燃燒C3H8+5O23CO2+4H2O的產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確。答案選A。20.如圖表示吸收能量的反應(yīng)的圖像是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)吸收能量和放出能量的大小判斷反應(yīng)能量變化，吸收能量的反應(yīng)是反應(yīng)物能量小于生成物的能量，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，圖象中反應(yīng)物和生成物能量相同，不符合反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，圖象變化不符合，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，二者的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，如果?H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若?H>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。II卷本部分共有3道小題，每空2分，共計(jì)40分；二、推斷題：21.如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：（1）寫出元素X在周期表中位置___。（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開__區(qū)。（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。（4）硬度最大的單質(zhì)是__，密度最小的金屬是___。(用物質(zhì)的名稱填寫)（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是__；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是__；具有四核18個(gè)電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。【答案】(1).第四周期第Ⅷ族(2).B(3).第六周期(4).第ⅢB族(5).金剛石(6).鋰(7).Na(8).Al(9).HClO4(10).H2O2【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；答案為：第四周期第Ⅷ族；(2)s區(qū)（A）含有H元素，p區(qū)（C、D）含有金屬元素與非金屬元素，過渡元素（B）全部金屬元素，答案為：B；(3)元素周期表中，第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素，是所含元素最多的族；答案為：第六周期；第ⅢB族；(4)硬度最大的單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；答案為：金剛石；鋰；(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是Al，它是兩性金屬；非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)、O元素沒有最高價(jià)含氧酸，則最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)為HClO4；具有四核18個(gè)電子且含有非極性鍵的一種化合物是H2O2；答案為：Na；Al；HClO4；H2O2。三、簡答題22.在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___。（2）生成物成鍵放出的總能量為___。（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）反應(yīng)物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。（5）寫出鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式__。【答案】(1).679kJ(2).862kJ(3).放熱(4).＞(5).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【分析】反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)△H的大小判斷反應(yīng)的吸放熱類型?！驹斀狻?1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；答案為：679kJ；(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；答案為862kJ；(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能減生成物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；答案為：放熱；(4)由（3）可知△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；(5)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。四、實(shí)驗(yàn)題23.有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生現(xiàn)象是___。（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號，多選不給分)（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__。實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（4）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象：___。Ⅱ.某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題：（5）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?1).U形管左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，液面左低右高(2).CE(3).0.225mol