2025年化學(xué)知識點的歸納總結(jié)

化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等絕大部分氣體。二、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)構(gòu)成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素構(gòu)成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一種二氧化碳分子是由一種碳原子和一種氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、導(dǎo)致水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、搜集氣體的三種措施：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個不變化：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種措施：增長溶質(zhì)，減少溶劑，變化溫度（升高或減少）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、試驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：嚴(yán)禁向燃著的燈裏添加酒精，嚴(yán)禁用酒精燈去引燃另一只酒精燈，嚴(yán)禁用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個環(huán)節(jié)：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個環(huán)節(jié)：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥物取用的三不原則：不能用手接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口聞藥物的氣味，不得嘗任何藥物的味道。37、金屬活動次序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越輕易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫背面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）絕大部分固體物質(zhì)的溶解度伴隨溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）很少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度伴隨溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的原因：（1）溫度，（2）與否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個原因：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和絕大部分的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量變化的（一）質(zhì)量增長的1、由于吸水而增長的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增長的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增長的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢查（一）、氣體的檢查1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀測杯壁與否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、離子的檢查.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、有關(guān)例題14、怎樣檢查NaOH與否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢查生石灰中與否具有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則具有石灰石16、檢查NaOH中與否具有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則具有NaCl。17、檢查三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩余的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。17、N2(O2)：用磷燃燒18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液19、CuO(C)：空氣中增強(qiáng)熱八、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡樸的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤裏最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存有最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早運用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣裏含量最多的氣體是氮氣。14、空氣裏含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不一樣1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不一樣：是由于碳原子排列不一樣。2、生鐵和鋼的性能不一樣：是由于含碳量不一樣。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不一樣：是由于分子構(gòu)成不一樣。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不一樣是由于分子構(gòu)成不一樣；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不一樣是由于分子構(gòu)成不一樣。）4、元素種類不一樣：是由于質(zhì)子數(shù)不一樣。5、元素化合價不一樣：是由于最外層電子數(shù)不一樣。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不一樣：是由于最外層電子數(shù)不一樣拾、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相似硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶解化學(xué)計算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù)，讀出每一種數(shù)據(jù)包括的物質(zhì)，然後分析物質(zhì)之間的關(guān)系，即可找出已知的量和物。如：在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）?；瘜W(xué)老師為他提供了如下溶液：氫氧化鈉溶液、氫