浙江省麗水市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

麗水市2023學(xué)年第一學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控

高一化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分。第1題至第25題為選擇題，第26題至第30題為非選擇

題。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上所

粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。

3.答選擇題時(shí)，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答非選擇題時(shí)，必須使用

0.5毫米及以上的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Mg24S32Al27Fe56Cu64

選擇題部分

一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.AI2O3是

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】A

【解析】

【詳解】AI2O3由兩種元素組成，其中一種為氧元素，是氧化物，故選A。

2.下列實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗的是

3.物質(zhì)的量濃度的單位是（）

A.g/molB.molC.L/molD.mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】物質(zhì)的量濃度表達(dá)式是c=§,n是溶質(zhì)物質(zhì)的量，單位是1nol,V是溶液體積，單位是L,所

以物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L,故選D。

4.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚獻(xiàn)變紅的是

A.Na2cChB.NaHCO3C.NaOHD.C2H5OH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2cO3溶液顯堿性，能使酚麟變紅，故A不選；

B.NaHCCh溶液顯堿性，能使酚酰變紅，故B不選；

C.NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚酰變紅，故C不選；

D.C2H50H溶液是中性的，不能使酚醐變紅，故D選；

故選D。

5.下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是

A.光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

B.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠

D.將鋁片粉碎到直徑為l~100nm的鋁粉時(shí)，該鋁粉屬于膠體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以光束通過(guò)CuSCU溶液時(shí)，不能看到一條光亮的“通路”，故A錯(cuò)

誤；

B.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的分散系為膠體，小于

Inm的為溶液，大于lOOnm的為濁液，故B錯(cuò)誤；

C.按照分散劑狀態(tài)的不同，可以將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，故C正確；

D.將直徑為卜lOOnm的鋁粉分散到某種分散劑里才形成膠體，膠體是混合物，而直徑為l~100nm的鋁粉

是純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：SO2+2H2s=3S1+2H20,下列說(shuō)法不正確是

A.H2s是還原劑B.H2O是還原產(chǎn)物

C.S02是氧化劑D.S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)中H2s中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，A正確；

B.反應(yīng)中H20中氫、氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)中SCh中硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，C正確；

D.反應(yīng)中硫元素價(jià)態(tài)歸中，S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D正確；

故選B。

7.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.NaClO溶液B.BaSCUC.SO3D.熔融KOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaClO溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.BaSCM屬于電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.SO3不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.熔融KOH有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；

故選D。

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A."N和14c互為同位素B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0-C-0

??一/~

C.氯化鈉的電子式：Na：Cl：D.C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288

■

【答案】D

【解析】

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子互稱同位素；"N和14c是兩種不同的元素，不互為同位

素，A錯(cuò)誤；

B.O=C=O是二氧化碳的結(jié)構(gòu)式，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的：Na+［：ci：r-C錯(cuò)誤；

D.C1-是氯原子得到1個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)^8,D正確；

5))

故選D。

9.下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法不正確的是

A.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)

C.李時(shí)珍的著作《本草綱目》中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)

D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

【答案】A

【解析】

【詳解】A.英國(guó)科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說(shuō)，提出原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

的是盧瑟福，A錯(cuò)誤；

B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，B正

確；

C.李時(shí)珍的著作《本草綱目》不僅為中國(guó)藥物學(xué)的發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn)，而且對(duì)世界醫(yī)藥學(xué)、植物學(xué)、

動(dòng)物學(xué)、礦物學(xué)、化學(xué)的發(fā)展也產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，c正確；

D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，D正

確；

故選Ao

10.下列關(guān)于物質(zhì)制備和用途的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH

B.實(shí)驗(yàn)室采用向AICI3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的方法制取A1(OH)3

C.NazCh可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

D.Cb、C1O2、。3都可作為自來(lái)水的消毒劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，A正確；

B.AlCb溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，可用于潛水艇中的供氧劑，C正確；

D.CL、C1O2、03都具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，可用作自來(lái)水消毒劑，D正確；

故選B。

11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，不正確的是

A.非金屬性：CKIB.堿性：Mg(OH)2<NaOH

+2

C.穩(wěn)定性：H2S<HC1D,粒子半徑：Na<0-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：C1>L故A錯(cuò)誤；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性強(qiáng)于Mg,所以堿性：

Mg(OH)2<NaOH,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性CDS,則穩(wěn)定性：H2S<HC1,故C正

確；

D.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,

則粒子半徑：Na+<O2-,故D正確；

故選A。

12.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的主要過(guò)程和現(xiàn)象如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

B.濃硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不斷攪拌

C.白色固體變黑色，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.固體膨脹變大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有大量氣體產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，且生成SO2,需要全程佩戴護(hù)目鏡，故A正確；

B.濃硫酸滴入蔗糖后，產(chǎn)生大量熱，故需要用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；

C.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水

性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2t+2SO2t+2H2O,產(chǎn)生的大量

氣體，使固體體積膨脹，故D正確；

故答案選C。

13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+>NH；、SCN>CrB.Na+,HCO；>Ba2+>OH-

C.K+、soj、Mg2+、NO；D.Fe2+、H+>MnO；>SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵離子和硫鼠根離子結(jié)合生成硫氧化鐵，不能大量共存；

B.氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，生成的碳酸鈣離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉

淀，不能大量共存；

C.四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存；

D.酸性溶液中高鎰酸根離子能氧化Fe2+,不能大量共存；

答案選C。

14.下列離子方程式書寫正確的是

-

A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：COV+2H+=H2O+CO2T

2+

D,氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg+2OH=Mg(OH)2；

【答案】D

【解析】

2+

【詳解】A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca+CO2+2OH=

CaCO3^+H20,A錯(cuò)誤；

+2+

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，B錯(cuò)誤；

+

C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO；+H=H2O+CO2T，C錯(cuò)誤；

2+

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg+2OH-=Mg(OH)2；,D正

確；

故選D。

15.下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.碳酸氫鈉可用于制藥和焙制糕點(diǎn)

B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D.從鋰到能，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉能夠和胃酸反應(yīng)，可用于制藥來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生

成二氧化碳，受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于焙制糕點(diǎn)，使糕點(diǎn)疏松多孔，A正確；

B.氧化鈉能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致原子間的相互作用力減弱，金屬的熔點(diǎn)和

沸點(diǎn)也隨之降低，c正確；

D.從鋰到飽，核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，使得原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減

小，堿金屬元素的原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；

故選B。

16.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液過(guò)程的部分示意圖如下：

①②③④

下列說(shuō)法不正確的是

A.操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶

B.操作②輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

C.操作③用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶

D.操作④若仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度偏大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液體灑出，A正確；

B.操作②輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，B正確；

C.操作③用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶，防止溶質(zhì)損失，C正確;

D.仰視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度偏小，D錯(cuò)誤；

故選D。

17.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.F2與比在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的HF很穩(wěn)定

B.次氯酸見(jiàn)光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱

C.Brz是深紅棕色液體，上是紫黑色固體

D.氯、澳、碘元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)?與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成

的HF很穩(wěn)定，A正確；

B.次氯酸分解為強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，久置氯水的酸性比新制氯水強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.Bn是深紅棕色液體，12是紫黑色固體，C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，鹵族元素從C1到I,其非金屬性減弱，最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，D正確；

故選B。

18.下列說(shuō)法不正確的是

A.將綠豆大小的鈉放入水中，鈉在水中的位置、鈉的形狀都會(huì)發(fā)生變化

B,可用稀硝酸和KSCN溶液，檢驗(yàn)菠菜等食品中的鐵元素

C.阿倫尼烏斯的電離模型認(rèn)為，電解質(zhì)通電后會(huì)電離產(chǎn)生離子

D.考古研究中利用［C和1N的測(cè)定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.當(dāng)綠豆大小的鈉被放入水中時(shí)，由于鈉的密度比水小，鈉會(huì)浮在水面上，因?yàn)殁c的熔點(diǎn)較

低，鈉會(huì)熔化成光亮的小球，A正確；

B.稀硝酸可將菠菜中的亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色，可檢驗(yàn)菠菜中的鐵

元素，B正確；

C.阿倫尼烏斯通過(guò)研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性，提出了電離模型，即電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)地解離成離

子，而不需要通電，C錯(cuò)誤；

D.［C用于推斷人類主食結(jié)構(gòu)，則提供人類食肉狀況和營(yíng)養(yǎng)級(jí)等方面的證據(jù)，考古研究中利用［C和

的測(cè)定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，D正確；

故選Co

19.下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

MgCl2CO2H2O2C12

化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵

化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MgCb中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；

B.C02中只含共價(jià)鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；

C.H2O2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

D.氯氣為單質(zhì)，不是化合物，故錯(cuò)誤；

故選B。

20.下列溶液或用品，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清石灰水；②H2s溶液；③酸性KMnCU溶液；④濱水；⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A.①⑤B.②③C.②④D.④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)分別生成CaSCh和CaCCh白色沉淀，故不能

使用澄清石灰水區(qū)別；

②SO2具有氧化性，能將H2s氧化生成單質(zhì)硫（有淡黃色沉淀生成），CO2沒(méi)有這樣的性質(zhì)，故可以使用H2s

溶液區(qū)別；

③SO2具有還原性，能使酸性KMnCU溶液褪色，CO2沒(méi)有還原性，不能使酸性KMnCU溶液褪色，故可以使

用酸性KMnCU溶液區(qū)別；

④SO2具有還原性，能和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水溶液褪色，CO2沒(méi)有還原性，不能使濱水溶液褪色，故

可以使用澳水溶液區(qū)別；

⑤SO2和CO2都屬于酸性氧化物，均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故不能使用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙區(qū)別；

故選A?

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

18

A.2gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL溶于水充分反應(yīng)，產(chǎn)生Ct數(shù)目為NA

C.l.OOmol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2。中含有H原子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

2g

【詳解】A.a超。中含有10個(gè)質(zhì)子，2gH218。的物質(zhì)的量為&1=0.10101,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A

20g/mol

正確；

224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量為——:-----=lmol,氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹

22.4L/mol

底，ImolCL溶于水充分反應(yīng)，產(chǎn)生C1-數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；

C.未說(shuō)明LOOmol/LNaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Na+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，壓0不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故選Ao

22.下列事實(shí)不能用“組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”來(lái)解釋的是

A.常見(jiàn)的一些合金的硬度比其成分金屬的大

B.高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的性能有很大差別

C.測(cè)試工程師依據(jù)組成元素及含量確定不銹鋼等級(jí)

D.鋁和鐵是地殼中含量最多的二種金屬元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.合金就是幾種金屬或金屬與非金屬熔合在一起形成具有金屬特性的物質(zhì)，合金硬度一般大于成

分金屬，A不符合題意；

B.鋼中含碳量多時(shí)，硬度大，韌性小，含碳量少時(shí)，硬度小，韌性大，B不符合題意；

C.組成元素及含量不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，依據(jù)組成元素及含量確定不銹鋼等級(jí)，C不符合題意；

D.鋁和鐵是地殼中含量最多的二種金屬元素，與物質(zhì)組成和性質(zhì)無(wú)關(guān)，D符合題意；

故選D。

23.某合金15g與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,此合金的主要組成可能為

A.Mg和AlB.Fe和CuC.Fe和AlD.Fe和C

【答案】C

【解析】

112T

【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為——-——=0.5mol;假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守

22.4L/mol

恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol,則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30；

2

A.A1的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為jx27=18,Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,二者平均相對(duì)

原子質(zhì)量介于18?24之間，小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30,故A錯(cuò)誤；

B.Cu不與稀硫酸反應(yīng)，其的相對(duì)原子質(zhì)量看做無(wú)窮大，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,二者平均相對(duì)原子質(zhì)

量介于65?無(wú)窮大之間，大于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30,故B錯(cuò)誤；

2

C.當(dāng)A1的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為一x27=18,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56,二者平均相

3

對(duì)原子質(zhì)量介于18?56之間，平均值可能為30,故C正確；

D.C不和稀硫酸反應(yīng)，其的相對(duì)原子質(zhì)量看做無(wú)窮大，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56,二者平均相對(duì)原子質(zhì)量

介于56?無(wú)窮大之間，大于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

24.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，

3+

其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：2Fe+3ClO+10OH=2FeO+3C1+5H2O,對(duì)于該反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)利用了CKy的還原性

B.該反應(yīng)中Fe3+被還原

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.制備O.lmolNazFeCU,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)次氯酸根離子氧化性，A錯(cuò)誤；

B.鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；

C.氯元素化合價(jià)降低，次氯酸為氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，鐵離子為還原劑，由方程式可知，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵元素化合價(jià)由+3變+6,則制備O.lmolNazFeCU,轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電子數(shù)為0.3NA,D正確；

故選D

25.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A把溫度計(jì)插入滴加了幾滴水的碳酸氫鈉固體中，溫度計(jì)讀數(shù)下降碳酸氫鈉溶解放熱

B用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，試紙變白C12分子具有漂白性

向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支鋁片與酸、堿都能

C

試管均產(chǎn)生氣泡反應(yīng)

二氧化硫有強(qiáng)氧化

D向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，溶液變?yōu)闊o(wú)色

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.把溫度計(jì)插入滴加了幾滴水的碳酸氫鈉固體中，溫度計(jì)讀數(shù)下降，說(shuō)明碳酸氫鈉溶解吸熱，

A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，試紙變白，原因是氯水中的HC1O具有漂白性，B錯(cuò)誤；

C.向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支試管均產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋁片

與酸、堿都能反應(yīng)，C正確；

D.向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)

誤；

故答案選C。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題有5小題，共50分)

26.按要求完成下列問(wèn)題：

(1)CUSO4-5H2O俗名：；硫黃的化學(xué)式：-

(2)NaHSCU在水溶液中的電離方程式__________。

(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式。

【答案】(1)①.膽磯或藍(lán)磯②.S

(2)NaHSO4=Na++H++SOj

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CUSO4-5H2O的俗名為膽帆或藍(lán)帆，硫黃的化學(xué)式為So

【小問(wèn)2詳解】

硫酸是強(qiáng)酸，硫酸氫鈉在水中完全電離，電離方程式為：NaHSCU=Na++H++SOj。

【小問(wèn)3詳解】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能寫成離子，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-

+3

27.我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，主要工業(yè)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“操作1”的名稱：=

(2)“循環(huán)II”的物質(zhì)為：o

(3)“操作2”的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(4)流程中產(chǎn)生NaHCCh固體的化學(xué)方程式：。

(5)下列說(shuō)法不正確的是0

A.由“操作1”可知，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大

B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是燒堿，副產(chǎn)物是NH4cl

C.應(yīng)該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量NH3,再通入足量CO2

D.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計(jì)了“循環(huán)I

【答案】(1)過(guò)濾(2)CO2

A

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

(4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl(5)AB

【解析】

【分析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳

酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過(guò)飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，主要反應(yīng)為CO2+NH3+H2O+NaCl

=NaHCO3I+NH4CI,所得碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)利用，

母液通過(guò)降溫結(jié)晶析出氯化鏤晶體；剩余母液可以循環(huán)使用據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

“操作1”為分離固體和液體操作，是過(guò)濾；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，“循環(huán)n”物質(zhì)名稱是二氧化碳；

【小問(wèn)3詳解】

A

“操作2”是加熱碳酸氫鈉固體，化學(xué)方程式為2NaHCCh=Na2cO3+CO2T+H2O；

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，流程中產(chǎn)生NaHCCh固體的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

【小問(wèn)5詳解】

A.由“操作1”可知，濾渣主要成分是NaHCCh,在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比氯化鈉小，故A錯(cuò)誤；

B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)物是NH4C1,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，應(yīng)該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量NH3,再通入足量C02,故C正確；

D.母液中含有食鹽等原料，設(shè)計(jì)了“循環(huán)I”，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，故D正

確；

故選AB?

28.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參考元素①?⑥在表中的位置，請(qǐng)回答：

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2①

3②③⑤

4⑥

（1）元素①的符號(hào)，在周期表中的位置是

(2)元素②和③的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)元素④和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(4)寫出能證明元素金屬性⑥〉②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(寫出一種即可)。

【答案】⑴①.O②.第二周期VIA族

(2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(3)HC1O4>H2SO4

(4)鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

【解析】

【分析】根據(jù)元素①?⑥在表中的位置可判斷他們分別是。、Na、AhS、Cl、K。

【小問(wèn)1詳解】

元素①是氧元素，符號(hào)是0,位于元素周期表的第二周期第VIA族。

【小問(wèn)2詳解】

②、③的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。

【小問(wèn)3詳解】

同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則④、⑤

的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HC1O4>H2SO4O

【小問(wèn)4詳解】

同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)就越容易，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性就越

強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈可以證明金屬性：K>Na。

29.電子工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。為了使用后的“廢液(主

要成份為FeCb、FeCb和CuCb)”得到充分利用，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

1,[寸后A,?霄2Fej溶液

I廢液ItT濾液②2----

U金屬銅?

(1)“濾渣”的成分是,B的物質(zhì)為o

(2)加入過(guò)量A發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：、=

(3)通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(1)①.Fe、Cu②.稀鹽酸

(2)①.2FeCl3+Fe=3FeCl2?.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

2+3+

⑶2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

【解析】

【分析】由工藝流程可知，得到銅和氯化鐵，廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng)，故A為Fe,得到濾液①為FeCL,

通入C可以得到氯化鐵，C為氯氣；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入過(guò)量B鹽酸，過(guò)濾回收銅，濾

液②中含有FeCb,與濾液①合并，制備氯化鐵溶液；

【小問(wèn)1詳解】

由分析，“濾渣”的成分是Fe、Cu,B的物質(zhì)為稀鹽酸；

【小問(wèn)2詳解】

加入過(guò)量鐵，鐵和鐵離子生成亞鐵離子、和銅離子生成銅和亞鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式

2FeCb+Fe=3FeCb、CuCb+Fe=FeCL+Cu；

【小問(wèn)3詳解】

2+3+

通入氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-o

30.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Cb、Fe3+、SO2三者氧化性強(qiáng)弱順序，按照如圖所示的裝置（夾持裝置和A中加

熱裝置已省略）進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開(kāi)止水夾Ki、及、K3、心，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉Ki、K3、K4,向B中加入15mL新制FeCb溶

液。

II.打開(kāi)活塞a,向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A,當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

III.打開(kāi)活塞b,待約2mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b,檢驗(yàn)D試管溶液中的陽(yáng)離子。

IV.打開(kāi)K3和活塞c,向C中滴加70%硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

V.另取試管E,打開(kāi)活塞b,待約2mL溶液流入E試管，關(guān)閉活塞b,檢驗(yàn)E試管溶液中的陰離子。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需進(jìn)行的操作是。

（2）步驟I中通入N2的目的是o

（3）步