浙江省寧波市九校2023-2024學年高一年級上冊1月期末化學試題（原卷版）

寧波市2023學年第一學期期末九校聯(lián)考

高一化學試題

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷和第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均答在答題紙相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40

Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127

第I卷選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中不正確的是

選項ABCD

生活中的物質(zhì)領餐鐵紅小蘇打漂白液

有效成分化學式BaSO4尸。2。3NaHCO3Ca(ClO)2

用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑

A.AB.BC.CD.D

2.下列屬于混合物的是

A.氫氧化鋁膠體B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸銅晶體

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是

A,氯水B.鹽酸C.熔融氫氧化鈉D.碳酸鈉溶液

4.下列化學用語正確的是

B.朋2和16。3互為同位素

A.熟石膏：CaSO4-2H2O

c.F-的結構示意圖：：$.D.中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146

5.為了探究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時，看到

U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為

A.金屬鈉和水B.碳酸氫鈉和鹽酸C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

6.下列對科學史的描述不正確的是

A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實現(xiàn)和相關研究對化學理論與技術發(fā)展的

推動

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣

D.門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張元素周期表

7.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Fe2+>SOj、K+>NO；B.AJ3+、soj、Na+、Cu2+

C.SO；、K+、C「、Na+D.K+、HCO；、Mg2+、CP

8.某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數(shù)據(jù)如下:

實驗編水果種電極間距離電流

號類/cm/|1A

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋果227.2

電池工作時，下列說法不正確的是

A.負極的電極反應為Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

C.化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響

9.下列說法正確的是

A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，IIA與niA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

10.下列說法不正確的是

A.儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

C.中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時需要用到硅

D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

燒杯A

A.圖甲可用于實驗室制備NH3

B.圖乙裝置可用于完成過濾操作

C.圖丙可用于驗證氨氣在水中溶解性

D.圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時稱量溶質(zhì)的操作

12.為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是

A.Fe粉(Cu粉)：鹽酸，過濾

B.co2(co)：氧氣，點燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾

D.CO2(SO2)：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

13.下列說法正確的是

A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整晶體，所以冰的密度比水小

B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵

C.NaOH和MgCl2中的化學鍵類型完全相同，都屬于離子化合物

D.CO,和NH3分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol/L的K2s。4溶液中所含K+數(shù)目為2NA

B.ImolNHs(離子化合物)中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.標況下2.24LO,和03組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.INA

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和

為24。下列說法正確的是

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<W

B,氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W>Y

D.簡單離子的半徑：Q<X

16.下歹!J“類比”合理的是

A.Cl2和H2O反應是氧化還原反應，則BrCl和H2O反應生成HBrO和HC1也是氧化還原反應

B.Mg、Al與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉構成的原電池中也是Mg

作負極

C.H2s與SO2能反應生成S,故NH3與NO2能在一定條件下反應生成N?

D.C12O中C1的化合價為+1價，則OF?中F的化合價為+1價

17.向鹽酸酸化的CuSC)4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關系，

不可能是下圖中的

18.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.大理石與稀硝酸反應：COt+2H=CO2T+H2O

2+

B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HC0；+Ca+20H-=CaCO3J+C0,+2H2O

2+

C,少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H20+Ca+2C10-=CaSO3+2HC10

+2+

D.過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

19.關于反應：10NaN3+2KNO3=K20+5Na2O+16N2T,下列說法正確的是

A.若有6.5gNa2參加反應，則生成3.584LN?

B.NaN3中氮元素為-1價

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

D.若ImolKNOs參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

20.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOC"是一種常見的混鹽。下列說法不正確的

是

A.CaOC"有較強的氧化性

B.CaOCl?有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物

C,由氯氣為原料，每生成ImolCaOCL，轉(zhuǎn)移的電子為Imol

D.CaOCL的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生

21.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是

A.濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和澳蒸氣

B.飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH,可以得到固體1

C.1L氣體1、2的混合氣與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1：

1

D.氣體2能與水反應生成HNO3故氣體2是酸性氧化物

22.將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標況）。另取等質(zhì)量的合金

溶于過量的稀硝酸中生成8.96L（標況）NO,向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A.25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

23.下列選項描述與對應圖像相符的是

(

w

m

)80

o5k

懿60

塔

05

琳4

施06

寐2

50100150

時間/s

①③④

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖②為Na?CO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CC>2圖像，且〃（Na2co3）：〃（NaOH）=1:1

C.圖③為Ba（OH）2溶液中滴加Mgs?！芤旱膶щ娦宰兓瘓D像，導電能力約為0的原因是兩者恰好完全

反應且生成物都不是電解質(zhì)

D.圖④為FeB%、Fei2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是Br「

24.溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X中加入足

量稀鹽酸，有氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是

陽離子Na+、Ca2+>Fe3+>Fe2+>Al3+>Mg2+

陰離子OH>HCO；、CO：、C「、NO；、SO；-

A.溶液X中一定有Na+

B.原溶液一定沒有Fe3+、AP+,但Na+、NO；不確定

C.溶液X中可能有HCO；或CO：中的一種或兩種都有

D.溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子

25.下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結論合理的是

實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結論

比較H2O2取少量Fe（NC）3）2溶液于試

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：

A3+管中，滴入硫酸酸化的

與Fe氧化3+

H2O2>Fe

溶液

性強弱H2O2

向同濃度等體積的、溶液中有白色沉淀生成且不

比較Mg與MgCl?MgCL

BA1金屬性強A1CL溶液中分別滴加同濃溶解，A1CL溶液中有白色沉淀生

弱

度的過量的NaOH溶液成后溶解，則金屬性：Mg>Al

檢驗FeCl3

向溶液中滴加酸性KMnO4

C溶液中是否若紫紅色退去，則溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?+

檢驗溶液中

取少量溶液于試管中，滴加若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

D是否含有

稀鹽酸濁，則溶液中含有COj

CO；

A.AB.BC.CD.D

第n卷非選擇題部分

二、簡答題（本大題包括6小題，共50分。）

26.回答下列問題：

（1）金剛砂的主要成分的化學式是O

（2）CH4分子的空間結構為,共價鍵為鍵（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較還原性強弱：SO2Br-（填“或“="）；用一個離子方程式說明與SO?與Br-的還

原性相對強弱

（4）科學家已獲得了氣態(tài)分子，其結構正四面體。已知斷裂ImolN-N吸收193kJ能量，斷裂

ImolN三N吸收946kJ能量，則Imol^(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)時(填“吸收”或“放出”)能量。

。代表N

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個周期，B、C最外層電子數(shù)相同，E原子序數(shù)大于

C,其中E的簡單離子半徑在同周期中最小，C單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且做氧化

劑，短周期中D的最高價氧化物的水化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D在周期表中的位置是,D與A形成化合物的電子式為o

(2)B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)，寫出B離子的結構示意圖

(3)E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________

28.某化合物A(由三種元素構成)，為了探究其組成，進行如下實驗

無色無白色沉淀

味混合足量Ca(OH),C(15.0g)

氣體B溶液~"

(標準狀

化合物A隔絕空氣I無色氣體1)|

況下6.72L)

21.6g加熱加入足量__________遇空氣-------------

|白色沉淀j|---------?紅褐色固體K

NaOH

足屬分成1

黑色固體溶液F

兩等分通過量

黃色溶液G銅恰好溶解

Cl2

己知：氣體D在標準狀況下的密度為1.25g/L。試回答:

(1)黑色固體E的化學式o

(2)寫出溶液F中通入過量C"的離子方程式___________o

(3)寫出化合物A隔絕空氣加熱的化學方程式___________?

(4)寫出檢驗黃色溶液G中金屬陽離子的方法：o

(5)紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學取該紅棕色固體與一定量H2反應后的固體,

溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氧化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結論：紅棕色固體已反應完。

你認為該同學的結論是否正確？(填“是”或“否”)，請結合離子方程式說明原因__________o

29.人胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療。抗酸藥胃舒平的主要成分是氫

氧化鋁，某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫

氧化鈉反應)：

步聚1：取1粒藥片(每片藥片的質(zhì)量為0.50g)研碎

步聚2：將上研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀鹽酸中溶解

步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；

請回答下列問題。

(1)實驗室用密度為1.18g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL,應用量筒

量取mL濃鹽酸□

(2)實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和0

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有o

A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(4)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根據(jù)這個同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為%(結果保留小數(shù)點后兩

位)。

30.某同學做“FeSC)4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe?+

或Fe3+反應，使溶液變?yōu)樯钭厣O計下列裝置探究。回答下列問題

(1)檢查氣密性，加入藥品后關閉c打開a、b,通一段時間N?的目的是。

(2)反應開始時裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式是0

(3)關閉