中和反應(yīng)及應(yīng)用-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（帶解析）

考點35中和反應(yīng)及應(yīng)用

M命題趨勢

中和反應(yīng)多以實驗探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強(qiáng)，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件,

根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點解答。

酸和堿這一部分內(nèi)容要注意聯(lián)系日常生活實際或平時實驗中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸和堿的性

質(zhì)和用途，同時，注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方法，來考查學(xué)生的創(chuàng)新能力。

依據(jù)對常見物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)的判斷，考查對酸堿性質(zhì)的認(rèn)識及應(yīng)用物質(zhì)的酸堿性解決實際問題

的能力；以科學(xué)探究的形式對中和反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識；以酸和堿之間反應(yīng)中的質(zhì)量變化為平臺，來考查學(xué)生

根據(jù)化學(xué)方程式計算的能力。

國考查重點

i.中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用

2.中和反應(yīng)的過程分析及使用探究

^m重點考向

考向一、制取氣體的思路和方法

中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)

（1）概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)

酸溶液中H+幽堿溶液中OH1結(jié)合生成水+

的過程。即H+OH=H2OO

(3)中和反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是酸和堿■生成物是鹽和水

②生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應(yīng)等也會生成鹽和水，

但不是中和反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的探究

(1)實驗步驟

如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酥溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不

斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

5mL稀氫氧化鈉溶液

(2)實驗現(xiàn)象：滴入酚酷溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。

(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

國易錯警示

(1)該實驗最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。

(2)滴加稀鹽酸時，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化

鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)。

既知識拓展

氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液):

①實驗過程：

取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無色酚酥溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪

拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。

②實驗現(xiàn)象：

氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酰溶液后，溶液變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變?yōu)闊o

色，手摸燒杯感到發(fā)燙。

③結(jié)論：

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

方法技巧

中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包

含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。

◎跟蹤訓(xùn)練

1.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚醐后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（）

A.無色-紫色-藍(lán)色B.紅色-無色-無色

C.藍(lán)色-紫色-紅色D.紅色-無色-紅色

【答案】B

【解析】無色酚麟溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾

滴酚醐后，顯紅色；逐滴加入鹽酸至過量，鹽酸與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)時，顯

中性，溶液顏色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，顏色變?yōu)闊o色。故溶液顏色變化順序正確的是

紅色-無色-無色。故選：B?

2.一定溫度下，向含有適量酚酸溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如

圖所示。下列敘述正確的是（）

A.M點時溶液呈無色

B.P點時，溶液中至少含兩種溶質(zhì)

C.N點時溶液的pH最大

D.從M-N點反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少

【答案】B

【解析】A.堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅，M點時溶液呈紅色，故錯；

B.N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯

化鈉、氯化氫和酚醐。故對；

C.N點溫度最高，N點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7.pH

不是最大，故錯；

D.根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫

度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯。故選：Bo

3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中滴加少許酚醐溶液，然后再滴加過量稀鹽酸，溶液由無色變?yōu)榧t色再變?yōu)樗{(lán)色

B.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體

C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)白霧

D.硝酸鏤固體溶于水放出大量的熱

【答案】C

【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加少許酚麟溶液，溶液變紅色；然后再滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)榧t色再變?yōu)闊o色，故選項說法錯誤。

B、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項說法正確。

D、硝酸鍍固體溶于水吸收熱量，故選項說法錯誤。故選：Co

4.小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否

已經(jīng)過量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其

中不正確的是（）

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

B氫氧化銅如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量

C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

【答案】C

【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實

驗方案正確。

B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方

案正確。

C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯

誤。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。故選：

Co

5.向盛有酚麟試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色.為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性,

所選試劑不正確的是（）

A.碳酸鈣B.鎂條C.pH試紙D.稀硫酸

【答案】D

【解析】A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成，故此選項錯誤。

B、鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，故此選項錯誤；

C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性，故此選項錯誤。

D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，故此選項正確；故選：D。

真題再現(xiàn)

1.（2021.浙江杭州?中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉

恰好都完全反應(yīng)的是

A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C.加酚酷試液，溶液顯紅色

D.測定溶液的pH,剛好顯中性

【答案】D

【解析】

A、加硝酸銀溶液，則生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完

全反應(yīng)，說法錯誤；

B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明溶液中含有剩余的鹽酸，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤；

C、加酚醐試液，溶液顯紅色,，說明溶液中含有氫氧化鈉，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤：

D、測定溶液的pH,剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，說法正確。

故選：D

2.（2021?廣西百色?中考真題）下列實際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水

C.用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多

D.用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢

【答案】C

【解析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)

行分析判斷即可。

A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；

B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；

C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理,

故選項正確；

D、用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反

應(yīng)，故選項錯誤。

故選：Co

3.（2021?浙江金華?中考真題）稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖

操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是

A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生

B.在混合液中加無色酚醐，溶液呈無色的

C.在混合液中加AgNCh溶液，有白色沉淀

D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7

【答案】C

【解析】

A、加入金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；

B、加入無色酚酰，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；

C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；

D、用pH試紙測混合液的pH,如pH=7,溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。

故選C。

7.（2019?四川宜賓?中考真題）如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，一開始pH>7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故該反應(yīng)是將稀硫酸加入氫氧化鈉

溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；

B、a點，pH>7,溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意；

C、c點，pH<7,說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O,不

符合題意。

故選Co

8.（2017?貴州黔東南?中考真題）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字

化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示.下列說法正確的是

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s04和H2s04

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、c點時溶液的pH小于7,顯酸性，故A錯誤;

B、a點時溶液的pH大于7,顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2sCU和KOH,故B錯誤;

C、由圖像可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸

性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故C錯誤;

D、由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D

正確.故選D。

9.（2021?遼寧阜新?中考真題）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨特的思維方式。

（1）從微粒角度說明圖中反應(yīng)的實質(zhì)是

(2)圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)該反應(yīng)基本反應(yīng)類型是0

【答案】

(1)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H+和OH結(jié)合生成H2O)

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

(1)由圖示可看出，鈉離子和氯離子沒有變化，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水(或H+

和OH-結(jié)合生成H2O)；

(2)圖示反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O;

(3)由方程式可知該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

10.(2021?貴州遵義?中考真題)酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個小組對該類反應(yīng)

進(jìn)行探究。

(1)分組探究，收集證據(jù)

20g7.3%一定量的

使杯

稀貨酸稀喳酸稀硝酸

的稀鹽酸港清石灰水中溶

一?的

：

量

:16gl0°。林蜀出

雙氧化鈉/商有前酎的10g7J%g

H-a

一溶液體外氧化鈉溶液-化鈉溶液M鹽酸

第一組第二組第三組H第四組第五組落渣的質(zhì)量g

①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能

作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。

③第三組向滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又

變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體g,證明該反應(yīng)發(fā)生

了。

⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

的Na2cCh溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐標(biāo)圖所示。圖示信息(填

“能”或“不能”)作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理由是o

(2)得出結(jié)論，解釋應(yīng)用

通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的0H-

相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有廣泛的用途，如農(nóng)業(yè)上常用改良酸性土壤。(填一種物質(zhì)的名稱或

化學(xué)式)

【答案】

(1)①有白色沉淀生成

②氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會升高

@NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

④2.4

⑤能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量

(2)熟石灰(或Ca(0H)2)

【解析】

(1)①稀硫酸和氫氧化領(lǐng)生成硫酸鋼沉淀，第一組觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)

生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會升高。

③氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O?

④第四組中鹽酸、氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分別為20gx7.3%=1.46g、16gxi0%=1.6g；

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.558.5

1.46g1.6g2.4g

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成2.4g氯化鈉，故將混合溶液蒸發(fā)

結(jié)晶，理論上可得固體2.4g,證明該反應(yīng)發(fā)生了。

⑤由圖像可知，有兩個轉(zhuǎn)折點，則加入碳酸鈉溶液后發(fā)生兩個反應(yīng)；碳酸鈉首先和鹽酸反應(yīng)，消耗碳酸鈉

溶液10.6g；碳酸鈉中碳酸根離子再和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，消耗碳酸鈉溶液21.2-10.6=10.6g；

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10673

10.6x5%3.65g

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為0.365g-7.3%=5g<10g,則說明稀鹽酸和氫

氧化鈣發(fā)生反應(yīng)；故圖示信息能作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理由是：和碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽

酸質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量。

（2）氫氧化鈣顯堿性能和酸反應(yīng)，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰Ca（0H）2改良酸性土壤。

11.（2020?山東淄博?中考真題）興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖1是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。

1I1|----------叵巨巨五）一磁力攪拌器

圖2

連接器

圖1

請據(jù)圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是,寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,此反應(yīng)類型屬于o當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH位于曲線的

（填“m”、"n”或"夕）點。

下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是—（填字母序號）。

a.實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為。

b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量

c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大

d.實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色HCl+NaOH=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)na

【解析】滴有酚酷溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酷溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴

滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。。該反應(yīng)是兩種化合

物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH

=7,則溶液的pH位于曲線的n點。

a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉被消耗，實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0,故選項說法正確。

b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是混勻反應(yīng)物，確保充分反應(yīng)，故選項說法錯誤。

c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是一直在不斷增大，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

開始變小，故選項說法錯誤。

d.pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，且使用pH試

紙，需要多次進(jìn)行檢驗，不好確定恰好完全反應(yīng)的時機(jī)，實驗過程中不能選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生，故

選項說法錯誤。

故選a.

故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；n；a。

考向二、中和反應(yīng)的應(yīng)用

1.改良酸性土壤

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性以利于農(nóng)作

物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長，于是

人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性

2.處理工廠廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石

灰進(jìn)行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。

3.用于醫(yī)藥

人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中

和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。

人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含

有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。

特別注意：

皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味。

聞易錯警示

小蘇打治療胃酸、純堿與發(fā)酵面團(tuán)重點乳酸反應(yīng)均不屬于中和反應(yīng)!

◎《知識拓展

中和反應(yīng)的實驗探究

圖1圖2

⑴操作（如圖1）

（2）現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。

（3）結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2Oo

（4）實質(zhì)：酸中的H+與堿中的OUT結(jié)合生成H2O（H++OIT=H2O）。（如圖2）

（5）中和反應(yīng)情況分析

①酚麟作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：

I.酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉中）（如圖3）

fpH

A點:紅色，|A~B段：紅色，溶質(zhì)

溶質(zhì)NaOH,|k-^NaCl^Na.OH,pH>7

PH>7息1無色，溶質(zhì)NaCI,川=7

I點（B點以下）：無色，溶質(zhì)

、N,aCI和HC1,pH<7

()m(HCl)/g

圖3

II.堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚麟的鹽酸中）（如圖4）

大上）：紅色，溶質(zhì)

和NaOH,pH>7

，溶質(zhì)NaCl,pH=7

，色,溶質(zhì)

'HCLPH<7

PM</0m（NaOH）/g

空方法技巧

中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法

（以氫氧化?鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）

方法判斷依據(jù)注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚醐試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

方法二借助反應(yīng)中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pHN7,才能證明反應(yīng)發(fā)生

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸

B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

D.用熟石灰改良酸性土壤

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此項不符合題意；

B、熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應(yīng)無關(guān)，此項符合題意；

C、胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān)，此項不符合題意;

D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應(yīng)，此項不符合題意；故選B.

2.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.洗潔精去除油污

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

【答案】A

【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；

B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；

C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過多，C不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意；故

選：Ao

3.（湖南長郡集團(tuán)2019屆第六次月考化學(xué)試卷）甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代

表水流方向.若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH，SO42-,c處水樣經(jīng)檢測pH=7且只含有少

量的NaCl.則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（）

A.BaCb、HC1B.H2so4、Ba(NO3)2

C.MgSCU、NaClD.H2so4、MgCh

【答案】A

【解析】A、a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH，SO?*,說明a處水樣顯堿性，c處水樣經(jīng)檢測pH=7

且只含有少量的NaCL說明c處水樣顯中性，如果b處水中的物質(zhì)是氯化鋼和鹽酸，a處水樣中的物質(zhì)是

氫氧化鈉和硫酸鈉時，兩處物質(zhì)混合時，氯化/和硫酸鈉能夠反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧

化鈉能夠反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，這時的c處水中只含有氯化鈉，pH=7,符合題意。B、

如果b處是硫酸和硝酸鐵，無論和a處的哪種物質(zhì)混合，硝酸根都無法沉淀析出，在c處中一定含有硝酸根

離子，不符合題意。C、如果b處是硫酸鎂和氯化鈉，硫酸鎂中含有的硫酸根離子，只有和鋼離子混合才能

結(jié)合成沉淀析出，而a處不可能含有鋼離子，因為如果a處含有領(lǐng)離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，

不符合題意。D、如果b處是硫酸和氯化鎂，硫酸中含有的硫酸根離子，只有和領(lǐng)離子混合才能結(jié)合成沉淀

析出，而a處不可能含有/離子，因為如果a處含有鋼離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。

故選：Ao

4.（湖南長沙市明德旗艦2019期中）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）

①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】B

【解析】①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水，是

酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。故①正確；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故②錯誤；③

用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故③正

確。故①③利用中和反應(yīng)原理。故選B。

5.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對中和反應(yīng)進(jìn)行研究。

【實驗一】對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實驗來進(jìn)行。

將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH、溫度進(jìn)行實時

測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。

■圖1圖2

圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是o由圖

2還能得出的其他結(jié)論是o

【實驗二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)

象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【實驗反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象

是因為而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了氣體。

［注意：若答對下列問題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。］

【實驗三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。

（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無

水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生

了。

(2)小藝認(rèn)為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是o

你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)試驗？。

【實驗四】利用圖2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉

發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是o

(2)該實驗可能造成的危害是o

【答案】

【實驗一】溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。

【實驗二】渾濁液變澄清；Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O。

【實驗反思】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳。

【實驗三】

(2)也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮氣后密封。

【實驗四】

(1)濃硫酸溶于水放熱。

(2)液體飛濺，發(fā)生安全事故。

【解析】【實驗一】

圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7變成小于7,說明氫氧化鈉完全反應(yīng)；

由圖2還能得出的其他結(jié)論是中和反應(yīng)放熱。

故填：溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。

【實驗二】

取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，是因

為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O。

故填：渾濁液變澄清；Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2Oo

【實驗反思】

在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為氫氧化

鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

故填：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳。

【實驗三】

(2)小藝認(rèn)為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是也可能是硫酸銅吸收了空氣中

的水蒸氣；

改進(jìn)方法：兩支試管中充滿氮氣后密封，再觀察現(xiàn)象。

故填：也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮氣后密封。

【實驗四】

（1）小涵的理由是濃硫酸溶于水放熱。

故填：濃硫酸溶于水放熱。

（2）該實驗可能造成的危害是液體飛濺，發(fā)生安全事故。

故填：液體飛濺，發(fā)生安全事故。

真題再現(xiàn)

1.（2021.廣西玉林?中考真題）山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，涂抹下列廚房中的某

物質(zhì)能明顯緩解不適，該物質(zhì)是（）

A.食醋B.花生油C.醬油D.面粉

【答案】A

【解析】

山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，所選的物質(zhì)應(yīng)是能與堿性皂角素反應(yīng)的酸性物質(zhì)，

且對皮膚無副作用，廚房中的食醋中含有醋酸，顯酸性，符合要求。

故選Ao

2.（2021?貴州?畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)陰底中學(xué)中考真題）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量

NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酗溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用

pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.錐形瓶中溶液為無色時其pH=7

B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】

A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7,故選項說法錯誤。

B、a點溶液的pH大于7,顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項說法錯誤。

C、b點溶液的pH等于7,溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。

D、c點溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HC1和NaCl,故選項說法

錯誤。故選：Co

3.（2021?湖南常德.中考真題）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚醐溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

【答案】A

【分析】

pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；

【解析】

A、由圖像可知，開始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化鈉溶液中,

錯誤；

B、b點pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；

C、a點pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酥溶液變紅，正確；

D、c點pH<7顯酸性，說明鹽酸過量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaCl和過量的HC1,正確。

故選Ao

4.（2020?江蘇?中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積

的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，下列說法正確的是（）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.當(dāng)?shù)稳胍后w5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C.當(dāng)?shù)稳胍后w7mL時，兩者恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)稳胍后w9mL時，溶液中的微粒有2種

【答案】C

【解析】

A、由溶液PH變化圖可知溶液的PH隨著不斷滴入溶液逐漸減小，故應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，

此選項表述不正確；

B、當(dāng)?shù)稳胍后w5mL時，溶液的PH大于7,燒杯內(nèi)溶液呈堿性，此選項表述不正確；

C、當(dāng)?shù)稳胍后w7mL時，溶液的PH為7,說明此時溶液呈中性，即兩者恰好完全反應(yīng)，此選項表述正確;

D、當(dāng)?shù)稳胍后w9mL時，溶液PH小于7,溶液呈酸性，此時溶液中的含有的微粒有氫離子、鈉離子、氯離

子和水分子，此選項表述不正確。故選C。

5.（2020?廣西?中考真題）下列應(yīng)用利用了中和反應(yīng)原理的是（）

A.用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

B.用純堿除去面團(tuán)發(fā)酵時產(chǎn)生的酸

C.用硫酸處理工業(yè)廢水中的堿

D.用石灰乳與硫酸銅配制波爾多液

【答案】C

【解析】

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。

A、用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤;

B、純堿是碳酸鈉屬于鹽，這是酸和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤；

C、用硫酸處理工業(yè)廢水中的堿是酸堿中和反應(yīng)，正確；

D、用石灰乳與硫酸銅配制波爾多液是堿和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤。

故選：Co

6.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.洗潔精去除油污

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

【答案】A

【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意;

B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；

C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過多，C不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意;

故選：Ao

7.某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時，其溶液的pH隨時間的變化如圖

所示，則a點所示溶液中的溶質(zhì)是()

A.HC1NaOH

C.NaClNaOHD.NaClHC1

【答案】C

【解析】從圖中可看出該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，a點的pH大于7,故溶液呈堿性，溶質(zhì)

中含有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。

故選C

8.（2020?汕頭模擬）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點的陰離子是OH-

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷

的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，說法不符合題意。

B、a點時溶液的pH大于7,顯堿性，存在OH,但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中

還存在SO42一,說法不符合題意。

C、c點時溶液的pH小于7,稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說法符

合題意。

D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。，說法

不符合題意。

故答案為：Co

9.室溫時，向盛有稀H2sCU的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽

略溶液溫度的變化）。下列分析錯誤的是（）

0Ba(OHh溶涌質(zhì)量/g

A.a點溶液中有一種溶質(zhì)

B.d點溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和H2SO4

C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7

D.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

【答案】B

【解析】A、a點為稀H2so4,溶液中有一種溶質(zhì)，A選項正確，不符合題意；B、d點是Ba(OH)2溶液，溶

質(zhì)是Ba(OH)2,B選項錯誤，符合題意；

C、c點H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)液體的pH=7,C選項正確，不符合題意；D、b點溶液稀

硫酸沒有反應(yīng)完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，D選項正確，不符合題意。故選B。

10.向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()

氫

氧

化

銅

質(zhì)

量

也

氫氧化鈉溶液質(zhì)量g

A.P點表示的溶液pH=7

B.N點表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.從M點到N點溶液質(zhì)量增加20g

D.P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

【答案】D

【解析】A、P點表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH>7,故A錯誤；

B、N點表示氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)完，且鹽酸在M點也已經(jīng)反應(yīng)完，此時溶質(zhì)是氯化鈉，故B錯誤;

C、從M點到N點是氫氧化鈉增加了20g,但由方程式CuCb+2NaOH=Cu(OH)2(+2NaCl知有沉淀生成,

溶液應(yīng)增加少于20g,故C錯誤；D、N點表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點表示氯化銅和氫氧

化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液

比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確。故選：D。

11.(2020?山西九年級其他模擬)化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時做了如下實驗：向裝有

50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過量，并測得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率(是以數(shù)字

表示的溶液傳導(dǎo)電流能力)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

［溫度tf電導(dǎo)率(NS/cm)

L/J：―、,16000

0miBa(OH)2溶液質(zhì)蚩g09時間/s

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.稀硫酸能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42'

C.當(dāng)加入質(zhì)量為mig的Ba(OH)2溶液時，溶液電導(dǎo)率最強(qiáng)

D.最終溶液電導(dǎo)率小于開始時稀硫酸的電導(dǎo)率

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)的放熱的，該選項說法不正確；

B、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是溶液中存在自由移動的離子。稀硫酸能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動

的H+、SO42-,該選項說法正確；

C、當(dāng)加入質(zhì)量為mig的Ba(OH)2溶液時，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化領(lǐng)恰好完全反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀

和水，溶液電導(dǎo)率最差，該選項說法不正確；

D、由圖中信息可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開始時稀硫酸的電導(dǎo)率，該選項說法不正確。

故選B。

12.(2020?西安高新第三中學(xué)九年級其他模擬)下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況,

請分析以下說法正確的是()

A.圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化

B.KOH與H2s04反應(yīng)實質(zhì)與圖乙反應(yīng)實質(zhì)相同

C.加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小

D.該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會變化

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。

圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是稀

鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過程。

A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反

應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯誤；

B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合

形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應(yīng)實質(zhì)相同。B正確；

C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加

入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯誤;

D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是

0H-的數(shù)量會逐漸的減小。D錯誤。

故選B。

13.25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體

積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

ApH

-----:-----------------?

010.020.0V(NaOH)mL

A.d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由b—c的變化過程是酸性越來越強(qiáng)

C.向c點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D.圖示能體現(xiàn)反應(yīng)過程中放出了熱量

【答案】A

【解析】A、d點表示的是氫氧化鈉過量，故溶液中有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，A符合題意；

B、由b到c的過程中，溶液的pH增加，酸性減弱，B不符合題意；

C、d點對應(yīng)的pH大于7,溶液顯堿性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D、圖示中只能看出溶液的pH隨氫氧化鈉的變化情況，不能看出反應(yīng)中的能量變化情況，D不符合題意。

故答案為：Ao

14.（2019?常州）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過

程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

pHA

a

PH

傳C

溫度

感

感

傳

器

器

覺拌

4耳

iO

CT12

圖

圖2

（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6"、"12”或“16”）；

（4）下列說法錯誤的是o

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c—d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；

D.圖3中e—f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)HC1；

(3)12；

(4)Co

【解析】(1)在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)