中考化學(xué)實驗探究一題多設(shè)問專練：質(zhì)量守恒定律的驗證（原卷版+解析）

專題05質(zhì)量守恒定律的驗證

實驗要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。

裝置：如有氣體參加或生成，則必須在中進(jìn)行。

1.實驗1紅磷在錐形瓶中燃燒

反應(yīng)原理：_______________

實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生，放出，氣球—，冷卻后，最終天平—O

實驗分析：

(1)實驗時氣球先鼓起后變癟的原因：____________________________________________________________

(2)錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的：防止。

(3)氣球的作用：_______________________________________________________________________________

(4)在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶(或燒杯)，以免稱量前后因溫度不

同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。

實驗結(jié)論：___________________________________________________________________________

2.實驗2鐵釘放入硫酸銅溶液中

硫酸銅六鐵釘

反應(yīng)原理：___________________

實驗現(xiàn)象：O

實驗結(jié)論：_________________________________________________________________________

3.實驗3碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)

稀鹽酸

反應(yīng)原理:_______________________________

實驗現(xiàn)象：燒杯中，實驗結(jié)束后天平

4.實驗4鎂條在空氣中燃燒

反應(yīng)原理：_____________

實驗現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出，產(chǎn)生,生成,反應(yīng)前后用天平稱量時，指針.

5.解釋

(1)天平為何有的平衡，有的不平衡？實驗1和實驗2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，故

實驗結(jié)束后天平平衡；實驗3在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，

故實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)；實驗4在空氣中進(jìn)行，由于參與反應(yīng)的氧氣和生成的白煙的質(zhì)量無法稱

量，故反應(yīng)前后用天平稱量時，指針有可能向左或向右偏轉(zhuǎn)，也可能不偏轉(zhuǎn)。

(2)質(zhì)量相等的微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在化學(xué)反應(yīng)中，反

應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

N0.2

1.教材實驗裝置的不足

(1)在滬教版教材第四章第二節(jié)中設(shè)計的探究實驗

實驗一氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)比較快，操作簡單，產(chǎn)物中有藍(lán)色沉淀生成，視覺沖擊力較強(qiáng)。但學(xué)生對此類反應(yīng)不是太熟悉。

(2)在人教版教材第五單元課題1中設(shè)計的探究實驗

實驗一紅磷燃燒實驗

①在使紅磷燃燒的過程中，必須取下橡皮塞，給玻璃管加熱，導(dǎo)致錐形瓶中的空氣有所流動，造成實驗結(jié)

果不準(zhǔn)確：

②由于燒熱的玻璃管深入瓶內(nèi)太長，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹逸出，導(dǎo)致實驗失??；

③給玻璃管加熱到紅熱時，有可能會將玻璃管融化，把管口封閉，使實驗時間延長。

實驗二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。

此反應(yīng)的速度較慢，用時較長，效果不夠理想，視覺沖擊力不強(qiáng)。

實驗三碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

按教材上的操作方法，觀察到天平不再平衡，只能從理論分析是因為二氧化碳逸散到空氣中，但沒有通過

實驗證明，同時由于小試管的容積小，所盛鹽酸很少，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量小，天平指針偏轉(zhuǎn)不明顯。

2.裝置改進(jìn)

改變點燃利用放大鏡會聚太陽光，點

方式燃密閉容器內(nèi)的紅磷，優(yōu)點

是裝置簡單，操作方便，現(xiàn)

象明顯，且防止燒熱的玻璃

管伸入瓶內(nèi)過程中，導(dǎo)致瓶

內(nèi)的氣體受熱膨脹逸出。

改變測量該驗證實驗一般都是用托盤

方式天平來衡量，而托盤天平的

一玻璃管

靈敏度較低，而實驗所取用

一紅磷

的磷質(zhì)量較小，實驗結(jié)果說、細(xì)沙

服力不強(qiáng)。利用電子天平測

量質(zhì)量變化，靈敏度更高,

更有說服力，并減少調(diào)節(jié)托

盤天平的時間。

改變反應(yīng)利用在密閉裝置內(nèi)銅氧化,電烙鐵銅絲

原理稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

5

2CU+02A2CUO接線柱

支架XI——I

'靈敏電子臺秤

改變裝置L磷燃燒實驗中，用注射器彈簧夾

代替氣球，優(yōu)點是比氣球更

不易漏氣，操作比氣球簡單。

2.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)改在

密封的可樂瓶內(nèi)進(jìn)行，優(yōu)點稀鹽酸

是采用了生活中常見的物品碳酸鈉

-可樂瓶，而可樂瓶能承受更

大的壓強(qiáng)，使實驗更安全，

氣體收集在可樂瓶中，不會

使可樂瓶的體積變大，實驗

設(shè)計更科學(xué)合理。也可用錐

形瓶，安裝配有膠頭滴管的

單孔塞。但藥品用量要小。

3.鎂條燃燒改為在密封裝置

內(nèi)點燃。改進(jìn)裝置能夠使反

應(yīng)前后質(zhì)量不變化。得出正

確實驗結(jié)論。

【例1】（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考中考真題）實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列實驗不能達(dá)到目的的是

[例2]（2023?吉林?統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守

A

稀鹽酸

碳酸鈉

實驗一實驗二

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為⑨保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量為儂，例與以2的大小關(guān)系是：H11H12-,

(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是,白色固體消失，氣球癟縮，

受浮力影響電子天平示數(shù)減??；

(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為,待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示

數(shù)不變；

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是0

【變式1](2023上?河南鶴壁?九年級期末)某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究。

(1)錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是，在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是。

⑵小新同學(xué)采用圖乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的現(xiàn)象是。

(3)某同學(xué)在實驗結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)瓶中又開始產(chǎn)生大量的煙，原因是,然后，他又立

即將橡膠塞塞回去，這時天平(填“平衡”或"不平衡”)=

【變式2](2024上?北京西城?九年級統(tǒng)考期末)用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。

(D實驗1能驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中,電子天平示數(shù)。

(2)實驗2,觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是

1.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考三模)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為皿，引燃白磷，冷卻

后稱得質(zhì)量為四。下列說法正確的是

A.實驗中白磷一定要過量

B.實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果

C.若裝置氣密性良好，則mi=ni2

D.反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和

2.（2023?內(nèi)蒙古呼和浩特?統(tǒng)考中考真題）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.證明水是由氫、

B.驗證質(zhì)量守恒定律D.鑒別氯化鉀和氯化鏤

氧元素組成

A.AB.BC.CD.D

3.（2024上?河北邯鄲?九年級統(tǒng)考期末）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

4.（2023上?江蘇南京?九年級統(tǒng)考期中）用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

（1）從宏觀上看，硫酸銅是由這三種元素組成的；從微觀上看，硫酸銅是由構(gòu)成的（填粒子

符號）。

（2）鐵釘與硫酸銅溶液在錐形瓶內(nèi)充分反應(yīng)后，觀察到錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象是。

（3）通過該實驗可以證明，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。

（4）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填字母）。

A.在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變

B.在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變

C.碳酸鈉粉末和鹽酸充分反應(yīng)后，裝置質(zhì)量減小

D.銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大

5.（2023上?河南南陽?九年級統(tǒng)考期中）某同學(xué)用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律：

（D其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜复枺碛墒恰?/p>

（2）由質(zhì)量守恒定律可知?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。

①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類

6.（2024上?貴州黔東南?九年級校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖

所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：

【實驗驗證】

（1）A實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量________（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前

后物質(zhì)總質(zhì)量________（填“相等”或“不相等”），A實驗（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定

律。

（2）B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是o

【微觀解釋】

(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_(填序號)。

A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類

【綜合應(yīng)用】

(4)12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量_______(填“大于”、“小于”或“等于")12go

(5)結(jié)合本實驗得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在中進(jìn)行。

7.(2024±?廣西柳州?九年級校聯(lián)考期末)某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象證明“質(zhì)量守

恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示。

(1)實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實驗，天

平依然向右偏。你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的(填序號)。

A.該反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目變少

B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)小華同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為,然后注入硫

酸銅溶液，觀察到錐形瓶內(nèi)有藍(lán)色沉淀生成，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是o

(3)結(jié)論分析：請你從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是=

8.(2023陜西咸陽?九年級咸陽市實驗中學(xué)校考階段練習(xí))老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實

驗探究。回答相關(guān)問題：

(1)第1組設(shè)計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取反應(yīng)前后的總質(zhì)量。

①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②有同學(xué)認(rèn)為該實驗會產(chǎn)生誤差，理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。

(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案，既能探究質(zhì)量守恒定律，還能測定空氣中氧氣的含量。連接好裝置后，檢查

裝置的氣密性。關(guān)閉彈簧夾，強(qiáng)光引燃白磷，待充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

①為測定空氣中氧氣的含量，實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、。

②用此裝置探究質(zhì)量守恒定律時，若取用白磷的量不足，對實驗結(jié)果(填“有”或“無”)影響。

9.(2024±?廣西柳州?九年級校聯(lián)考期末)某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象證明“質(zhì)量守

恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示。

(1)實驗步驟如下:

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實驗，天

平依然向右偏。你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的(填序號)。

A.該反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目變少

B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)小華同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為,然后注入硫

酸銅溶液，觀察到錐形瓶內(nèi)有藍(lán)色沉淀生成，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是o

(3)結(jié)論分析：請你從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是o

10.(2024上?西藏林芝?九年級統(tǒng)考期末)白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒。以下是利

用它們的可燃性進(jìn)行的三個實驗，請分別回答問題。

(1)通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷

燃燒，a與c對比、a與b對比說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和,白磷燃燒的化學(xué)方程

式為=

(2)通過實驗2可以測定0集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象

時，說明達(dá)到了該實驗的目的。

(3)通過實驗3可以驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反

應(yīng)后再稱量裝置的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡，整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

11.(2024上?四川瀘州?九年級校聯(lián)考階段練習(xí))化學(xué)課堂上，老師如圖1演示了教材中兩個實驗，用于

驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)圖A實驗中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是。

(2)同學(xué)們對AB實驗分別進(jìn)行了兩次稱量得如下數(shù)據(jù)，其中一定有誤的是—(填序號)。

序號①②③④

實驗類別A實驗A實驗B實驗B實驗

反應(yīng)前稱量/g280283.5250.3255.2

反應(yīng)后稱量/g280283250.9254.1

(3)為達(dá)到驗證量守恒定律的目的，小林更換了B實驗中的藥品，以下改進(jìn)正確的是(填序號)。

①換成雙氧水和二氧化鎬②換成氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液③換成白糖和蒸儲水

(4)為達(dá)到驗證質(zhì)量守恒定律的目的，小郭更換了B實驗的裝置，如圖2所示，此裝置中氣球的作用是

(填序號)。

①控制氣體的總量②盛放、添加固體藥品③調(diào)節(jié)裝置的壓強(qiáng)④調(diào)節(jié)裝置的容積

改變裝置后進(jìn)行實驗，最終發(fā)現(xiàn)天平示數(shù)變小，原因是0

12.(2024±?山東泰安?八年級?？计谀?某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：

(1)甲同學(xué)用圖A所示實驗，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷。目的是,此實驗中氣球的主

要作用是。實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(2)乙同學(xué)用B裝置探究質(zhì)量守恒定律，開始時天平平衡，取下燒杯然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,

一段時間后再把燒杯放到天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。

①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是o

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如下圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因

可能是氣球受到的向上的影響了稱量結(jié)果。

鹽碳酸鈉

酸Str粉末

(3)丙同學(xué)認(rèn)為C實驗證明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因是。

(4)丁同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)

量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成

物全部收集起來稱量，則比原鎂條的量(填“大”“小”或“相等”兀

(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗o在探究質(zhì)量守恒定律時，

若利用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到o

13.(2024上?北京西城?九年級北師大實驗中學(xué)校考期末)用下圖實驗研究質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗1,反應(yīng)后天平指針(填“偏左”、“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”)。

(2)實驗2,能證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是o

(3)實驗3中氣球的作用是o實驗中觀察到氣球的變化是(填序號)。

A.先變鼓后變癟B.先變癟后變鼓C.先變鼓后回復(fù)原狀

(4)三個實驗中，遵守質(zhì)量守恒定律的是0

14.(2023±-山東濟(jì)南?九年級統(tǒng)考期中)請回答下列問題。

(1)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，請回答相關(guān)問題。

【實驗設(shè)計】甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實驗，乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，甲、乙同學(xué)選

用的實驗裝置如圖所示。

【實驗現(xiàn)象】

①甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為，托盤天平平衡。

②乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，托盤天平(填“平衡”或"不平衡”)。

【實驗結(jié)論】甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。分析原因，他們認(rèn)為在

化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填選項序號、合理均選)

①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤元素種類

【交流反思】丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)

量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定

律。你是否同意他的觀點？(填“同意”或“不同意”)。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：o

(2)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)小制備時，對MnO?做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他

物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？

【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。

【實驗探究】同學(xué)們按右圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進(jìn)行了四組實驗，并用。傳感器測定實驗過程中

含量的變化情況，得到如下圖所示曲線：

電腦

02含

量

%

時間/s

組別試劑

第1組2mL5%H202

第2組2mL5%凡。2+0$gCuO粉末

第3組2mL5%凡。2+0.5gMnC)2粉末

第4組2mLi0%H202+0.5gMnC)2粉末

【實驗結(jié)論】

I.對比第1?3組實驗曲線，進(jìn)行分析：

①CuO粉末對HQ的分解（填“有”或“無”）催化作用；

②實驗中對1?）2分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是o

③設(shè)置第1組實驗的目的是o

II.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為：o

15.（2023上?江蘇鹽城?九年級統(tǒng)考期中）質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。項目化學(xué)習(xí)小組以“探

究質(zhì)量守恒定律”為主題開展項目化探究學(xué)習(xí)。

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【查閱資料】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To

【實驗探究】

（1）用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量，并填寫下表中空格。

方案二

「一一】

實驗現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，天平指針_______偏轉(zhuǎn)(填寫“向左”

錐形瓶內(nèi)_________，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)

象“向右”或“不向

實驗結(jié)

猜想1正確猜想2正確

論

【評價分析】

(2)兩個實驗得出了相反結(jié)論，經(jīng)過討論分析，猜想成立。

【得出結(jié)論】

(3)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，其微觀本質(zhì)是0

【總結(jié)反思】

(4)驗證質(zhì)量守恒定律，若反應(yīng)有氣體生成時，應(yīng)在中進(jìn)行。

【拓展延伸】

(5)有同學(xué)提出設(shè)計如圖實驗：將蒸儲水加到酒精中來驗證質(zhì)量守恒定律，其他同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計是錯誤的,

原因是O

【解釋應(yīng)用】學(xué)習(xí)小組利用31.6g高銃酸鉀制取氧氣，試管中固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

(6)反應(yīng)結(jié)束可制得氧氣的質(zhì)量為

(7)A點時對應(yīng)的固體成分(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(8)B中二氧化鎬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

專題05質(zhì)量守恒定律的驗證

實驗要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。

裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。

1.實驗1紅磷在錐形瓶中燃燒

門戶店1H4P+5O,點燃2HO5

反應(yīng)原理:-5

實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙,放出大量的熱,氣球鼓起,冷卻后氣球變癟,最終天平平衡。

實驗分析：

(1)實驗時氣球先鼓起后變癟的原因：①由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，錐形瓶

內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；②紅磷燃燒消耗錐形瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，冷卻后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所

以氣球變癟。

(2)錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。

(3)氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；②密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生

交換。

(4)在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶(或燒杯)冷卻至室溫后再稱量,以免稱量前后因溫度不

同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。

實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.實驗2鐵釘放入硫酸銅溶液中

硫酸銅六鐵釘

反應(yīng)原理：Fe+CuS04==FeS04+Cu

實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實驗結(jié)束后天平平衡。

實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.實驗3碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)

稀鹽酸

反應(yīng)原理:Na2cO3+2HCl==2NaCl+H20+C02t

實驗現(xiàn)象：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生,實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。

4.實驗4鎂條在空氣中燃燒

占燃

反應(yīng)原理：2Mg+0z=^2MgO

實驗現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生少量白煙,生成白色固體,反應(yīng)前后用天平稱量時，指針亙

能向左或向右偏轉(zhuǎn)，也可能不偏轉(zhuǎn)。

5.解釋

(1)天平為何有的平衡，有的不平衡？實驗1和實驗2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，故

實驗結(jié)束后天平平衡；實驗3在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，

故實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)；實驗4在空氣中進(jìn)行，由于參與反應(yīng)的氧氣和生成的白煙的質(zhì)量無法稱

量，故反應(yīng)前后用天平稱量時，指針有可能向左或向右偏轉(zhuǎn)，也可能不偏轉(zhuǎn)。

(2)質(zhì)量相等的微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在化學(xué)反應(yīng)中，反

應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

N0.2

1.教材實驗裝置的不足

(1)在滬教版教材第四章第二節(jié)中設(shè)計的探究實驗

實驗一氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)比較快，操作簡單，產(chǎn)物中有藍(lán)色沉淀生成，視覺沖擊力較強(qiáng)。但學(xué)生對此類反應(yīng)不是太熟悉。

(2)在人教版教材第五單元課題1中設(shè)計的探究實驗

實驗一紅磷燃燒實驗

①在使紅磷燃燒的過程中，必須取下橡皮塞，給玻璃管加熱，導(dǎo)致錐形瓶中的空氣有所流動，造成實驗結(jié)

果不準(zhǔn)確：

②由于燒熱的玻璃管深入瓶內(nèi)太長，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹逸出，導(dǎo)致實驗失??；

③給玻璃管加熱到紅熱時，有可能會將玻璃管融化，把管口封閉，使實驗時間延長。

實驗二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。

此反應(yīng)的速度較慢，用時較長，效果不夠理想，視覺沖擊力不強(qiáng)。

實驗三碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

按教材上的操作方法，觀察到天平不再平衡，只能從理論分析是因為二氧化碳逸散到空氣中，但沒有通過

實驗證明，同時由于小試管的容積小，所盛鹽酸很少，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量小，天平指針偏轉(zhuǎn)不明顯。

2.裝置改進(jìn)

改變點燃利用放大鏡會聚太陽光，點

方式燃密閉容器內(nèi)的紅磷，優(yōu)點

是裝置簡單，操作方便，現(xiàn)

象明顯，且防止燒熱的玻璃

管伸入瓶內(nèi)過程中，導(dǎo)致瓶

內(nèi)的氣體受熱膨脹逸出。

改變測量該驗證實驗一般都是用托

方式盤天平來衡量，而托盤天平

的靈敏度較低，而實驗所取

用的磷質(zhì)量較小，實驗結(jié)果

說服力不強(qiáng)。利用電子天平

測量質(zhì)量變化，靈敏度更

高，更有說服力，并減少調(diào)

節(jié)托盤天平的時間。

改變反應(yīng)利用在密閉裝置內(nèi)銅氧化，

原理稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

2Cu+02A2CuO

改變裝置1.磷燃燒實驗中，用注射器

代替氣球，優(yōu)點是比氣球更

不易漏氣，操作比氣球簡

單。

2.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)改

在密封的可樂瓶內(nèi)進(jìn)行，優(yōu)

點是采用了生活中常見的

物品-可樂瓶，而可樂瓶能

承受更大的壓強(qiáng)，使實驗更

安全，氣體收集在可樂瓶

中，不會使可樂瓶的體積變

大，實驗設(shè)計更科學(xué)合理。

也可用錐形瓶，安裝配有膠

頭滴管的單孔塞。但藥品用

量要小。

3.鎂條燃燒改為在密封裝

置內(nèi)點燃。改進(jìn)裝置能夠使

反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。得出

正確實驗結(jié)論。

[例1]（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考中考真題）實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列實驗不能達(dá)到目的的是

A.測定空氣中氧氣的含量

【答案】B

【詳解】A、白磷能在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，能形成壓強(qiáng)差,

能用來測定空氣中氧氣含量，故選項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、實驗過程中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點，白磷燃燒，而紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點,

紅磷不燃燒，對比可知燃燒需要溫度達(dá)到著火點，故選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、紅磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，沒有物質(zhì)逸出或進(jìn)入,

天平保持平衡，可以用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、實驗過程中，小燈泡發(fā)光，所以可探究石墨的導(dǎo)電性，故選項能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

故選Bo

【例2】(2023?吉林?統(tǒng)考中考真題)化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守

恒定律。

(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為如保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量為磔，處與磔的大小關(guān)系是：IDini2-,

(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是,白色固體消失，氣球癟縮，

受浮力影響電子天平示數(shù)減小；

(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為,待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示

數(shù)不變；

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是o

【答案】(1)=/等于

(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小

(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

(4)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變

【詳解】(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為nu保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱

量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，mi與m2的大小關(guān)系是：nh=nk；

(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小(氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力)；

(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒

有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。

(2-3題裝置改進(jìn)類)

【變式1](2023上?河南鶴壁?九年級期末)某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究。

(1)錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是，在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是

(2)小新同學(xué)采用圖乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的現(xiàn)象是

(3)某同學(xué)在實驗結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)瓶中又開始產(chǎn)生大量的煙，原因是,然后，他又立

即將橡膠塞塞回去，這時天平(填“平衡”或“不平衡”)。

【答案】(1)防止錐形瓶底炸裂形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止膠塞沖出

(2)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

(3)剩余的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒不平衡

【詳解】(1)白磷燃燒放出大量熱，錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是防止白磷燃燒放熱使錐形瓶受熱不均

勻而炸裂；

該實驗是探究質(zhì)量守恒定律，在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是形成密封裝置，防止體系中的物質(zhì)逸散，給實驗

造成誤差；還可以平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)氣體受熱膨脹使膠塞飛出；

(2)白磷引燃后瓶中的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(3)某同學(xué)在實驗結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)瓶中又開始產(chǎn)生大量的煙，這是因為：沒有反應(yīng)完的白磷與空

氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒，然后他又立即將橡膠塞塞回去，這時由于與外界空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，

則天平不平衡。

【變式2](2024上?北京西城?九年級統(tǒng)考期末)用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。

實驗]實驗2

(1)實驗1能驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中,電子天平示數(shù)o

(2)實驗2,觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是。

【答案】(1)銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色不變

(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變大

【詳解】(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實驗過程中觀察到錐形瓶中銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅

色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)過程中與外界沒有進(jìn)行物質(zhì)交換，電子天平示數(shù)不變；

(2)b中電子天平示數(shù)變小，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變

大。

1.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考三模)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為四，引燃白磷，冷卻

后稱得質(zhì)量為012。下列說法正確的是

沙-氣球

紅熱的爪…

玻璃管^白磷

.I以細(xì)沙「

A.實驗中白磷一定要過量

B.實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果

C.若裝置氣密性良好，貝I]nh=ni2

D.反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和

【答案】C

【詳解】A、該實驗只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，實驗中白磷不一定要過量，故A選項說法不正確，不符合題意；

B、氣球作用是平衡氣壓，由于驗證質(zhì)量守恒定律中稱量的質(zhì)量是實驗前和實驗結(jié)束冷卻后，所以實驗過程

中氣球膨脹不會影響實驗結(jié)果，故B選項說法不正確，不符合題意；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以若裝置氣密性良好，則mkmz,

故C選項說法正確，符合題意；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和，故D選項

說法不正確，不符合題意。

故選Co

【點睛】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗注意一定能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若有氣體參與應(yīng)選擇在密閉容器中進(jìn)行。

2.（2023?內(nèi)蒙古呼和浩特?統(tǒng)考中考真題）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

￡NaCl溶液

純凈氫氣白磷紅磷分別與熟石灰混合、

溶液

p5銅片研磨、聞氣味

_______800c的

干燥的..三三司/熱水

氧氣三三5P盲謠心收

L__jA

A.證明水是由氫、C.探究可燃物燃燒的條

B.驗證質(zhì)量守恒定律D.鑒別氯化鉀和氯化鏤

氧元素組成件

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成，水是由氧元素組成，根據(jù)元素守恒，則說明

水是由氫、氧元素組成，該設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、氯化鈉和硝酸鉀互相交換成分不能得到水、氣體或沉淀，則兩者不能發(fā)生反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒

定律，該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，對比說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點以上，水中的白磷不燃燒，與銅

片上的白磷對比說明燃燒需要與氧氣接觸，該設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化鏤能與氫氧化鈣結(jié)合為有刺激性氣味的氨氣，但氯化鉀不能，則能鑒別，

該設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

故選Bo

3.（2024上?河北邯鄲?九年級統(tǒng)考期末）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

探究鐵生銹的條件之一是與空氣（或氧氣）接觸

C.

冷而干

探究甲烷中是否含氫元素

【詳解】A、左邊試管中鐵釘與氧氣和水同時接觸，發(fā)生銹蝕，右邊試管中鐵釘只與水接觸，不會生銹，說

明鐵生銹的條件之一是與空氣（或氧氣）接觸，故A能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，則裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，燒杯中的水會倒吸入集氣

瓶中，且進(jìn)入的水的體積即為氧氣的體積，故B能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，裝置敞口，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，天平失衡，不能

用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、將冷而干燥的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明甲烷燃燒生成了水，水

是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，說明甲烷中含有氫

元素，故D能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選：Co

4.(2023上?江蘇南京?九年級統(tǒng)考期中)用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

鐵釘與硫酸銅溶液

反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

(1)從宏觀上看，硫酸銅是由這三種元素組成的；從微觀上看，硫酸銅是由構(gòu)成的(填粒子

符號)。

(2)鐵釘與硫酸銅溶液在錐形瓶內(nèi)充分反應(yīng)后，觀察到錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象是

(3)通過該實驗可以證明，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。

(4)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(填字母)。

A.在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變

B.在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變

C.碳酸鈉粉末和鹽酸充分反應(yīng)后，裝置質(zhì)量減小

D.銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大

【答案】⑴銅、硫、氧Cu2\SOt

(2)鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

(3)參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和

(4)ACD

【詳解】(1)宏觀上用元素描述物質(zhì)的組成，根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式CuS0〈可知其是由銅、硫、氧三種元素組

成的，

微觀上硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符號為：CP、SO］；

(2)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故現(xiàn)象為：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；

(3)反應(yīng)前后天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由此可以證明參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和；

(4)A、在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，能

用質(zhì)量守恒定律解釋；

B、在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變，沒有反生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，碳酸鈉粉末和鹽酸有氣體產(chǎn)生逸散到空氣當(dāng)中，所以裝置的質(zhì)量減輕，

符合質(zhì)量守恒，能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，氧化銅質(zhì)量大于銅和氧氣的質(zhì)

量和，銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒，能用質(zhì)量守恒定律解釋；

故選ACDo

5.（2023上?河南南陽?九年級統(tǒng)考期中）某同學(xué)用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律：

⑴其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜复枺?，理由是?/p>

（2）由質(zhì)量守恒定律可知?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。

①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類

【答案】（1）C反應(yīng)生成的CO2逸散到了空氣中

⑵①②⑤⑥

【詳解】（1）其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖荂,這是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素

質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故填：①②⑤⑥。

【點睛】本題考查質(zhì)量守恒定律的知識，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識結(jié)合裝置圖進(jìn)行分析解答。

6.（2024上?貴州黔東南?九年級校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖

所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。回答下列問題：

【實驗驗證】

（DA實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量________（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前

后物質(zhì)總質(zhì)量________（填“相等”或“不相等”），A實驗（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定

律。

（2）B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是。

【微觀解釋】

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_（填序號）。

A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類

【綜合應(yīng)用】

（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量________（填“大于”、“小于”或“等于"）12go

（5）結(jié)合本實驗得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在中進(jìn)行。

【答案】（1）相等相等是

（2）右蠟燭燃燒產(chǎn)物逸散到空氣中去了

(3)ABC

(4)大于

(5)密閉儀器

【詳解】(1)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶

液的總質(zhì)量相等；

根據(jù)A實驗反應(yīng)前后質(zhì)量相等的現(xiàn)象，推出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等；

所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，A實驗發(fā)生了化學(xué)變化，故也一定遵守質(zhì)量守恒定律；

(2)蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣散逸到了空氣中去了，造成左盤中質(zhì)量減輕，故天平指針向右偏轉(zhuǎn)；

(3)化學(xué)變化是分子分成原子，原子組成新分子的過程，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，

故化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故選ABC；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的碳質(zhì)量與氧氣質(zhì)量的總和等于生成的二氧化碳質(zhì)量，故二氧化碳

質(zhì)量大于碳的質(zhì)量，大于12g；

(5)為避免氣體的逸出和進(jìn)入造成質(zhì)量的變化，故有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，

實驗應(yīng)在密閉儀器中進(jìn)行。

7.(2024±?廣西柳州?九年級校聯(lián)考期末)某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象證明“質(zhì)量守

恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示。

(1)實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實驗，天

平依然向右偏。你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的(填序號)。

A.該反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目變少

B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)小華同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為,然后注入硫

酸銅溶液，觀察到錐形瓶內(nèi)有藍(lán)色沉淀生成，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是。

(3)結(jié)論分析：請你從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是=

【答案】(DC

(2)73.2g/73.2克天平仍然平衡

(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量沒有改變

【詳解】(1)A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，該選項說法不正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，該選項說法不正確；

C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)生成了氣體，則氣球膨大，空氣的浮力作用使裝

置收到向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果，該選項說法正確；

D、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；

故選：Co

(2)使用托盤天平，遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置

及物質(zhì)總重量為：50g+20g+3.2g=73.2g；

然后注入硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則能證明質(zhì)量守恒定律；

(3)從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子

質(zhì)量沒有改變。

8.(2023±?陜西咸陽?九年級咸陽市實驗中學(xué)校考階段練習(xí))老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實

驗探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)第1組設(shè)計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取反應(yīng)前后的總質(zhì)量。

①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②有同學(xué)認(rèn)為該實驗會產(chǎn)生誤差，理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。

(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案，既能探究質(zhì)量守恒定律，還能測定空氣中氧氣的含量。連接好裝置后，檢查

裝置的氣密性。關(guān)閉彈簧夾，強(qiáng)光引燃白磷，待充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

①為測定空氣中氧氣的含量，實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、

②用此裝置探究質(zhì)量守恒定律時，若取用白磷的量不足，對實驗結(jié)果(填“有”或“無”)影響。

MnO2

【答案】(1)2H2O2^=2H2O+O2T浮力

(2)注射器反應(yīng)前后的體積無

【詳解】(1)①錐形瓶內(nèi)過氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)方程式

MnO2MnO2

2H2O2^=2H2O+O2To故填：2H2O22H2O+O2To

②錐形瓶內(nèi)過氧化氫溶液在二氧化鎬催化作用下反應(yīng)生成氧氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，小氣球膨脹，氣球

膨脹體積增大，排開空氣體積增大，浮力變大，所以該實驗會產(chǎn)生誤差，理由是氣球膨脹后不可忽略浮力

的影響。故填：浮力。

(2)①由于注射器與錐形瓶(含導(dǎo)管)相連，所以為測定空氣中氧氣的含量，實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形

瓶(含導(dǎo)管)的容積、注射器反應(yīng)前后的體積等。故填：注射器反應(yīng)前后的體積。

②質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。所以用此

裝置探究質(zhì)量守恒定律時，若取用白磷的量不足，對實驗結(jié)果無影響。故填：無。

9.(2024上?廣西柳州?九年級校聯(lián)考期末)某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象證明“質(zhì)量守

恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示。

(1)實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天