吉林省長春市第十一高中等三校2024-2025學年高二上學期聯(lián)考化學試題2

20242025學年度上學期三校聯(lián)考高二化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共6頁。考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，只交答題卡。第I卷選擇題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活中的應用隨處可見。下列有關(guān)化學反應速率的描述正確的是A.食品抽真空包裝是為了減小包裝袋內(nèi)壓強，減緩食物變質(zhì)速率B.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎可增大濃度，加快反應速率C.烘培糕點使用小蘇打作催化劑，加快烘焙速率D.將食物存放在冰箱中，可降低食物腐敗速率2.下列用于解釋相關(guān)事實與方程式不相符的是A.用溶液除去廢水中的：B.電解飽和食鹽水制?。篊.泡沫滅火器的反應原理：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.常溫下的溶液中：、、、C.室溫下的溶液中：、、、D.滴加溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：、、、4.下列關(guān)于鹽類水解應用說法錯誤的是A.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用效果更好B.實驗室盛溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C.氯化銨溶液可用于鐵制品的除銹劑D.向中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，的溶液中含有的數(shù)目為0.1NAB.氫氧燃料電池負極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol/L的溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAD.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，電路中通過的電子數(shù)為2NA6.常溫下，四種溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氫氧化鈉溶液③pH=3的醋酸④pH=3的鹽酸，下列說法錯誤的是A.將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性B.分別取1mL加水稀釋至10mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C.向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的均增大D將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，則a:b=1:17.利用如下裝置模擬工業(yè)上電滲析法實現(xiàn)海水淡化并獲得氫氧化鈉。下列說法正確的是A.甲室的Ag電極電勢高于乙室B.C1電極的反應為C.膜1為陽離子交換膜、膜2為陰離子交換膜D.當乙室Ag電極的質(zhì)量增加21.6g時，理論上NaCl溶液減少11.7gNaCl8.下列說法錯誤的是A.與鹽酸等體積混合()：B.溶液：C.0.1mol/L溶液中：D.等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液等體積混合溶液顯堿性，則溶液中：9.下列實驗的對應操作中，合理的是A．從提純后的FeCl3溶液獲得FeCl3晶體B．測定O2的生成速率C．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液D．通過體系顏色變化探究壓強對化學平衡的影響AA B.B C.C D.D10.已知K、、、、、分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。下列說法正確的是A.越大，弱酸的酸性越強，電離程度不一定越大B.化學平衡常數(shù)K的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)C.K、、、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D.相同溫度下，在等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，的不同11.下列實驗能達到預期目的是實驗內(nèi)容實驗目的A將鐵制鍍件與電源正極相連，銅片與電源負極相連在鐵制鍍件上鍍銅B室溫下，用計測定濃度為0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的比較和酸性強弱C取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/L溶液，后滴加5滴0.1mol/L溶液，觀察到先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀D向溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生與發(fā)生雙水解A.A B.B C.C D.D12.某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應方程式為，下列說法不正確是A.充電時，電極A與外接直流電源的正極相連B.充電時，得電子成為嵌入硬碳中C.放電時，電極A反應可表示為D.放電時，外電路通過0.1mol電子時，電極B質(zhì)量增加2.3g13.乙醇水催化重整可獲得。其主要反應為反應i：；反應ii：。在、起始充入乙醇和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是已知：A.圖中曲線③表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時的選擇性減小C.一定溫度下，減小可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率14.常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如的分布系數(shù)：[]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.H3PO2是一種三元弱酸B.常溫下，H3PO2的電離常數(shù)C.時，D.pH=7時，溶液中15.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測得體系中或與的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.M代表與的變化曲線B.常溫下，的C.常溫下，的D.Y點的溶液中存在第Ⅱ卷非選擇題16.銨鹽在日常生活中用處廣泛，常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：（1）可作凈水劑，其原理是___________(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，下列五種溶液中由大到小的順序是___________(填標號)。①溶液，②溶液，③溶液，④氨水，⑤溶液。（3）在25℃下，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)___________。（4）室溫下，向20mL的溶液和20mL的溶液中分別加入足量的鋅粉，則產(chǎn)生的體積___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）已知。將的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為___________(混合后溶液體積變化忽略不計)。（6）下圖是甲醇()燃料電池的工作原理示意圖。該電池工作時，負極的電極反應式為___________。（7）室溫下，溶液中加入固體至溶液為中性時，溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系為___________。17.酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。I．某化學興趣小組在室溫下用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。（1）向堿式滴定管中注入待測溶液并調(diào)整“0”刻度之前的一步操作為___________；標準溶液排氣泡時，應選擇下圖中的___________(填字母)。a．b．c．d．（2）實驗數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是___________。序號1234標準溶液體積/mL20.6020.7020.1020.60a．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)b．堿式滴定管潤洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測液c．接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下d．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成II．為了測定草酸()溶液的濃度，進行如下實驗：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀，用溶液滴定。（3）滴定時應將溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中溶液的實際體積為___________(填標號)。A．35.00mLB．大于35.00mLC．15.00mLD．小于15.00mL（4）判斷滴定終點時的現(xiàn)象：___________。（5）滴定結(jié)束后讀取滴定管讀數(shù)的平均值為23.00ml，則草酸溶液的濃度___________。III．莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，測定溶液中的濃度。已知常溫下數(shù)值如下表?；卮鹣铝袉栴}：

顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀用溶液滴定50.0mL溶液的滴定曲線如圖所示。（6）該方法應該選用___________(填試劑化學式)做指示劑。（7）相同實驗條件下，若改為，反應終點c點移到___________點(用橫縱坐標的數(shù)值來表示)。18.規(guī)范、科學處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟價值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有及少量、等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水。②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示。

開始沉淀的2.77.67.03.4完全沉淀的3.79.69.04.7回答下列問題：（1）處理前需要電池充分放電有利于鋰的回收，其主要原因是___________。（2）“堿溶”過程主要發(fā)生的離子方程式為___________。（3）“酸溶”時加入的量遠大于理論用量的原因是___________；“調(diào)”時，用氨水調(diào)節(jié)的范圍為___________。（4）已知“沉鈷”過程中有氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。（5）也可采用有機磷萃取的方法將與分離，萃取的反應原理：，則從有機相中分離出需向有機溶劑中加入試劑___________。（6）已知溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示?！俺龄嚒鲍@得時需加入飽和的溶液保持95℃以上進行操作的原因是___________。19.2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國對大氣治理責任。I．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。(K為化學平衡常數(shù))①K1②K2③K3（1）反應①自發(fā)進行的條件是___________(“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)。K3=___________(用含K1、K2的式子表示)。（2）將2molCO2和1molH2充入某容積不變的絕熱密閉容器中，只發(fā)生反應③。下列不能判斷反應③達到平衡的是___________。A．容器內(nèi)溫度不再變化B．混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)CO2和H2兩種氣體的濃度之比不再變化D．容器內(nèi)壓強不再變化E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變Ⅱ．甲烷水蒸氣重整得到的CO2與H2，可以催化重整制備CH3OCH3，過程中存在反應：④；⑤。（3）向恒壓容器中充入1molCO2與3molH2，發(fā)生反應④和⑤，實驗測得不同壓強下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序為___________；在T1℃時達到平衡后向容器充入2molHe氣，一段時間后___________(填“④”、“⑤”或“同時”)先達到平衡。T2℃時三條曲線幾乎交于一點的原因___________。（4）甲烷水蒸氣重整得到的CO2與H2也