2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.3氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE1綜合訓(xùn)練1．日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜答案C解析金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。2．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A．離子反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．三者中的任一反應(yīng)答案A解析置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于離子反應(yīng)，圖乙中A表示氧化還原反應(yīng)，B表示置換反應(yīng)，C表示離子反應(yīng)。3．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D解析A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0上升到＋2，氫元素的化合價(jià)由＋1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由＋2上升到＋4，氧元素的化合價(jià)由0降到－2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0上升到＋1，銅元素的化合價(jià)由＋2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的改變，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4．在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是()A．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2HClB．CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2C．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑答案C解析氯氣中氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，氫氣中氫元素的化合價(jià)上升，作還原劑，故A錯(cuò)誤；氧化銅中銅元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，CO中碳元素的化合價(jià)上升，作還原劑，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)硫中S元素的化合價(jià)既上升又降低，因此S既是氧化劑又是還原劑，故C正確；鈉元素的化合價(jià)上升，Na作還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。5．下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的依次排列的是()A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋答案A解析元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。O2只有氧化性，K只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故A正確；Cl2既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤。1．應(yīng)用化合價(jià)推斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的確定：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。2．應(yīng)用氧化還原反應(yīng)推斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱(1)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。6．我國“四大獨(dú)創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)中被還原的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C答案C解析被還原的元素的化合價(jià)降低，依據(jù)反應(yīng)方程式，硝酸鉀中N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)上升為＋4價(jià)，因此被還原的元素是N和S，故C正確。7．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的依次排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A解析①中氮元素由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)上升，被氧化；②AgNO3中氮元素為＋5價(jià)，NO2中氮元素為＋4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；③中氮元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，既不被氧化又不被還原，A正確。8．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．3∶8B．32∶21C．21∶32D．21∶8答案C解析由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參與反應(yīng)的HNO3只有eq\f(1,4)被還原，另外eq\f(3,4)在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32。9．依據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－可推斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的依次是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－答案B解析在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)①知，還原性：I－>Fe2＋，由反應(yīng)②知，還原性：Fe2＋>Br－，故還原性：I－>Fe2＋>Br－。10．氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在肯定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2AlN＋3CO。下列敘述正確的是()A．AlN中N元素的化合價(jià)為＋3B．AlN的化學(xué)式量為41gC．上述反應(yīng)中氮元素被還原，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生改變答案C解析AlN中N元素為－3價(jià)，A錯(cuò)誤；AlN的化學(xué)式量為41，無單位，B錯(cuò)誤；因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移才有元素化合價(jià)的改變，而不是有元素化合價(jià)的改變才有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。11．(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性較強(qiáng)的是________。(2)HCl在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出HCl在三個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑____________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________。③2HCleq\o(=,\s\up17(通電))H2↑＋Cl2↑____________________。(3)找出第(2)小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)Cl2、H＋Cl2(2)①酸性和氧化性②酸性③氧化性和還原性解析(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)得FeCl3，而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)①Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)出酸性和氧化性。②NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性。③該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了氧化性和還原性。12．針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào)，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是________。(2)請(qǐng)將D反應(yīng)配平，并用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：eq\x()H2O2＋eq\x()Cr2(SO4)3＋eq\x()KOH=eq\x()K2CrO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()H2O反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________。答案(1)DBCA(2)3110238解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合價(jià)是－1。A中H2O2不是氧化劑，也不是還原劑；B中H2O2中氧元素的化合價(jià)上升，H2O2僅表現(xiàn)還原性；C中H2O2中氧元素的化合價(jià)既有上升的，也有降低的，H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，H2O2只表現(xiàn)氧化