2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章章末復(fù)習(xí)課教案新人教版選修3

PAGE3-章末復(fù)習(xí)課共價鍵類型與分子的立體結(jié)構(gòu)1.共價鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(共用電子對的偏移：極性鍵X－Y,與非極性鍵X－X,原子軌道重疊方式：σ鍵和π鍵))2．分子的立體結(jié)構(gòu)與雜化軌道類型3．依據(jù)等電子原理推斷通常狀況下，等電子體的立體構(gòu)型相同，如SO2與O3均為V形，CH4與NHeq\o\al(＋,4)均為正四面體形。1．(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是________。③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，緣由是__________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，緣由是________________。[解析](1)①SOeq\o\al(2－,4)中，S原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為4，故SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型為正四面體形。②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對，兩者可通過配位鍵形成配離子。③由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3。NH3分子中，N原子形成3個σ鍵，且有1個孤電子對，N原子的軌道雜化類型為sp3，立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，NH3屬于極性分子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。[答案](1)①正四面體形②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3雜化(2)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵2．(1)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子立體構(gòu)型是________，中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填字母序號)。A．離子鍵 B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為________。[解析](1)[AlH4]－中Al采納sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中存在離子鍵、配位鍵，配位鍵也是σ鍵。(2)COeq\o\al(2－,3)中碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心碳原子實(shí)行sp2雜化，故COeq\o\al(2－,3)的立體構(gòu)型為平面三角形。[答案](1)正四面體形sp3雜化AB(2)平面三角形sp2分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。(2)相像相溶規(guī)律極性分子易溶于極性溶劑中(如HCl易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性溶劑中(如I2易溶于CCl4中，白磷易溶于CS2中)。2．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響①某些氫化物分子存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等，會比同族氫化物沸點(diǎn)反常的高，如H2O>H2S。②氫鍵存在于分子內(nèi)對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響不同。鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵、對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。(2)對物質(zhì)密度的影響氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小?3)對物質(zhì)溶解度的影響溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的緣由。3.(1)若將如圖所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。(2)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要緣由是_________________。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此推斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其緣由是_____________。(4)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的改變趨勢，正確的是________。(5)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________________________。，緣由是_________。[解析](2)因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯比乙醛高。(3)由于COO－OH能形成分子內(nèi)氫鍵，酚羥基上的氫更難電離，故Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)。(4)F無正價，b錯；HF存在分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高，c錯；F2、Cl2、Br2單質(zhì)的沸點(diǎn)逐步上升，d錯。(5)沸點(diǎn)高說明分子間作用力大，因此結(jié)合氫鍵的形成方式可以得出HOCHO形成的是分子間氫鍵，而OHCHO形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)