廣東省茂名市高州市2022-2023學年高三上學期12月第一次模擬考試化學試題 附答案

高州市2023屆高三第一次模擬考試 2022.12考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題3.本卷命題范圍':高'考'范'圍'。''''''''''''''''''''可能用到的相對原子質量:H1C12O16F19Na23P31Fe56Cu64Br80一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10題,每小題2分;第11~16題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1."石灰,今近山生石,青白色;作灶燒竟,以水沃之,即熱蒸而解末矣,是《本草經集注》中記載的石灰的制法與性質。下列有關說法正確的是A."近山生石,青白色,主要是因為成分中含鐵量比較高B."作灶燒竟,的過程為物理變化C."以水沃之,過程放出大量的熱D."熱蒸而解,表明石灰受熱溶解2.科技助力2022年北京冬奧會。下列說法錯誤的是A.制比賽的雪橇所用碳纖維材料,屬于有機高分子材料B.制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁C.主體為鋼結構的首鋼滑雪大跳臺,鋼屬于合金材料D.首次使用氫能作火炬燃料,踐行"綠色、低碳,理念3.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學知識A工廠生產:冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應B科學研究:燃煤脫硫有利于實現(xiàn)"碳達峰、碳中和,C社會服務:推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質變性D家務勞動:飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解4.下列有關化學用語正確的是A.15N的原子結構示意圖:B.NCl3分子的球棍模型:C.反式2-丁烯的結構簡式:D.基態(tài)碳原子的軌道表示式:【高三第一次模擬考試化學卷第1頁(共6頁)】3232C5.下列實驗裝置及操作完全正確的是A.配制0.10mol.L-1NaOH溶液B.制備無水氯化鎂C.驗證稀硝酸的還原產物為NOD.定量測定化學反應速率6.下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是選項物質性質物質用途ANa2O2吸收CO2產生O2Na2O2用作呼吸面具供氧劑BAl2O3熔融狀態(tài)可電離電解熔融Al2O3制取單質AlC鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板DHF與SiO2反應HF在玻璃器皿上刻蝕標記7.某離子液體含有體積較大的陰、陽離子(如圖所示),其中x、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素,x、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A.原子半徑:Z>x>YB.氫化物的穩(wěn)定性:Z>x>YC.鍵角:ZH3>xH3D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構8.某同學設計下列裝置制備少量ClCH2CH2OH(沸點為128.7℃,能與水、乙醇以任意比混溶)。下列說法錯誤的是abcA.配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是:在不斷攪拌下向乙醇中緩慢加人濃硫酸B.裝置b中可盛放濃的NaOH溶液C.裝置c中發(fā)生的反應為Cl2+H2O+CH2=CH2—一ClCH2CH2OH+HClD.最后用乙醇從裝置c中萃取出ClCH2CH2OH9.下列說法錯誤的是A.燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池原理B.測定中和熱時,溫度計測量酸溶液溫度后應立即測量堿溶液的溫度C.焰色試驗時鐵絲需用稀鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒有顏色D.鍍鋅的鐵表面有劃痕時,仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕【高三第一次模擬考試化學卷第2頁(共6頁)】3232C10.如圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關離子未畫出),下列描述錯誤的是A.過程Ⅱ的反應為PdCl3(CH2=CH2)-+H2O—一+H++Cl-B.PdCl3(CH2=CH2)-為配合物,其中的配體為Cl-C.該轉化過程中,涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD.PdClEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(),)-和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用1111.用惰性電極電解硫酸銅溶液的原理為2CuSO4+2H2O=2Cu+O2個+2H2SO4,NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.室溫下生成33.6LO2時,參加反應的Cu2+數目為3NAB.當電解消耗1mol水時,可生成硫酸分子數為NAC.pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=0.1NAD.電解后加人8gCuO可使溶液復原,則電解時轉移電子數為0.2NA12.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A將Cl2和H2S氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色Cl2氧化性比S強B室溫下,用pH計測得0.1mol·L-1Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pHHSOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(-),)結合H+的能力比SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(),)-的強C常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池電流計指針偏轉Fe金屬活動性強于CuD將0.1mol·L-1ZnSO4溶液加人1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)楹谏恋鞬sp(CuS)>Ksp(ZnS)13.常溫下,向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中滴人0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中l(wèi)g與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下,HA電離常數的數量級為10-3B.a點對應的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.b點對應的溶液中水的電離程度最大,且溶液中c(Na+)>c(A-)+c(HA)D.c點溶液中:c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)14.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(),)-+3Cl-+4H++H2OB.向碳酸氫銨溶液中加人足量石灰水:Ca2++HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+OH-=CaCO3V+H2OC.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(),)-=Al2(CO3)3VD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+H2O【高三第一次模擬考試化學卷第3頁(共6頁)】3232C15.一種鈉離子電池的工作原理如圖所示,已知放電時正極反應為NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F,四甘醇二甲醚充當電解液的有機溶劑。下列說法正確的是A.放電時,Na+從左極室通過陽離子交換膜進人右極室B.放電時,電流方向為M一用電器一N一電解液一MC.充電時,N極的電極反應式為NaxC-xe-=xNa++CD.充電時,每轉移1mol電子,兩電極質量變化量相差23g16.某種銅的溴化物晶體結構如圖所示,晶胞參數為anm,下列有關說法錯誤的是(NA為阿伏加德羅常數)A.該銅的溴化物的化學式為CuBrB.與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數與基態(tài)銅原子相同的元素有4種C.該銅的溴化物晶體的密度為g·cm-3D.每個晶胞中含有4個銅原子二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質進行探究。已知:Ag+與NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)反應,可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)向裝置A中通人一段時間N2,再通人NO和NO2混合氣體,待Na2CO3反應完全后,將所得溶液經系列操作,得到NaNO2白色固體。 (1)圖中作反應器盛放碳酸鈉溶液的儀器名稱是。 (2)通人NO和NO2混合氣體之前先通人一段時間N2的目的是。 (3)制取NaNO2的化學方程式是,常溫下NaNO2溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。Ⅱ.NaNO2性質探究將實驗I制取的NaNO2固體配制成約0.1mol·L-1NaNO2溶液,進行實驗i和l。 (4)由實驗i的現(xiàn)象得出結論:白色沉淀的生成與有關。 (5)①酸性條件下,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)氧化I-的離子方程式是。②甲同學認為,依據實驗l的現(xiàn)象可以得出結論:該條件下,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)能氧化I-。乙同學則認為試驗I中制得的NaNO2溶液中可能含有副產物,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)在酸性條件下也能氧化I-,僅憑實驗l不能得出上述結論?！靖呷谝淮文M考試化學卷第4頁(共6頁)】3232C18.(14分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質,回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下:已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7回答下列問題: (1)下列狀態(tài)的Ni微粒中,電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。A.[Ar]3d84s2B.[Ar]3d84s1C.[Ar]3d84s14p1D.[Ar]3d84p1 (2)"堿浸"中NaOH溶液的兩個作用分別是。如圖是"酸浸"時鎳的浸出率與溫度的關系,則酸浸時合適的浸出溫度是℃。 (3)為回收金屬,向"濾液①"中通人過量二氧化碳氣體,反應的離子方程式為。 (4)"轉化"步驟中反應的離子方程式是。"調pH"時,最適宜的pH范圍是。 (5)Ni可以形成多種多樣的配合物。Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]3(PO4)2是鎳的兩種配合物,這兩種配合物都存在的作用力是(填標號)。a.范德華力b.配位鍵c.極性鍵d.離子鍵e.氫鍵f.非極性鍵 (6)[Ni(NH3)6]3(PO4)2中陰離子的空間構型為。19.(14分)"碳中和"引起各國的高度重視,正成為科學家研究的主要課題。利用CO2催化加氫制二甲醚,可以實現(xiàn)CO2的再利用,涉及以下主要反應:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=二CO(g)+H2O(g)AH1Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=二CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2相關物質及能量變化的示意圖如圖1所示。圖2圖1圖3 (1)反應Ⅱ的AH2=,該反應在(填"高溫"低溫"或"任何溫度")下能自發(fā)進行?！靖呷谝淮文M考試化學卷第5頁(共6頁)】3232C (2)恒壓條件下.CO2、H2起始量相等時.CO2的平衡轉化率和CH3OCH3的選擇性隨溫度變化如圖2所示。已知:CH3OCH3的選擇性=EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(H),)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),))生成×100%。①300℃時.通人CO2、H2各1mol.平衡時CH3OCH3的選擇性、CO2的平衡轉化率都為30%.平衡時生成CH3OCH3的物質的量為mol.此溫度下反應Ⅰ的平衡常數K=(保留2位有效數字)。②220℃時.CO2和H2反應一段時間后.測得A點CH3OCH3的選擇性為48%.不改變反應時間和溫度.一定能提高CH3OCH3的選擇性的措施有(任寫一種)。 (3)利用CH3OCH3燃料電池電解.可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為