2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-區(qū)間四-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

區(qū)間四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精準(zhǔn)備考!結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素1.(2021·全國(guó)甲卷,11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(D)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物2.(2021·全國(guó)乙卷,11)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是(B)A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸3.(2020·全國(guó)Ⅰ卷,11)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子ZZWX+24He其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(B)A.ZB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸4.(2020·全國(guó)Ⅱ卷,13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)Z+-A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2019·全國(guó)Ⅰ卷,13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(C)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.(2019·全國(guó)Ⅲ卷,9)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(B)A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸7.(2017·全國(guó)Ⅱ卷,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(B)A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)8.(2021·廣東卷,13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性:W>Z>YC.原子半徑:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合價(jià)為+2價(jià)9.(2021·湖南卷,7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是(B)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性結(jié)合元素位置推斷元素1.(2019·全國(guó)Ⅱ卷,9)2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2.(2017·全國(guó)Ⅲ卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(D)A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X3.(2020·浙江6月選考,15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是(A)A.還原性:ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素1.(2020·全國(guó)Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(D)A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿2.(2018·全國(guó)Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是(B)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)3.(2018·全國(guó)Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(A)A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸結(jié)合物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素1.(2018·全國(guó)Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是(D)A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同2.(2016·全國(guó)Ⅰ卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸1.此類(lèi)型題目屬于必考題型。通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子在周期表中的位置特點(diǎn)結(jié)合元素化合物性質(zhì)規(guī)律為題干,重點(diǎn)考查元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律、原子半徑比較及元素化合物性質(zhì)等內(nèi)容。2.考查形式為選擇題,難度一般中等偏大。解題難點(diǎn)是各元素的具體推斷過(guò)程,對(duì)學(xué)生邏輯判斷等能力要求較高。3.此類(lèi)題從近些年高考及?？记闆r來(lái)看,有求新求變的趨勢(shì):變化主要是對(duì)結(jié)構(gòu)式與原子成鍵規(guī)律及原子穩(wěn)定性知識(shí)結(jié)合進(jìn)行考查題型大熱。要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊有一定知識(shí)儲(chǔ)備,才能較好地應(yīng)對(duì)此類(lèi)題型。4.2021年全國(guó)Ⅰ卷、全國(guó)Ⅱ卷、全國(guó)Ⅲ卷合并為全國(guó)甲卷、全國(guó)乙卷,關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律這個(gè)區(qū)間,全國(guó)甲、全國(guó)乙卷考查形式均為“結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素”的形式。另外,目前公布的各地方卷也是以此形式考查為主且對(duì)結(jié)構(gòu)式均有涉及,僅浙江卷是以“結(jié)合元素位置推斷元素”這種形式考查。5.預(yù)測(cè)2022年此區(qū)間仍為必考內(nèi)容。形式上,考慮到過(guò)去的考查形式及冷熱交替的特點(diǎn),對(duì)命題點(diǎn)2、3這種形式的考題,預(yù)計(jì)出現(xiàn)概率也會(huì)比較高。命題點(diǎn)4這種形式從全國(guó)卷看已經(jīng)逐漸淡出,地方卷也基本無(wú)此形式,但在各地模考中偶有出現(xiàn),對(duì)此命題點(diǎn)也應(yīng)適當(dāng)訓(xùn)練。NO.2“講”必備知識(shí)——考什么,講什么,實(shí)現(xiàn)精講!原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子組成符號(hào):Z(2)三素(元素、核素、同位素)概念及判斷。(3)核外電子排布規(guī)律。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖識(shí)別及含義。2.位、構(gòu)、性關(guān)系(1)族序數(shù)的奇偶性與原子序數(shù)奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外),另外元素化合價(jià)與主族奇偶性基本一致,奇數(shù)族通常顯奇數(shù)價(jià),偶數(shù)族通常顯示偶數(shù)價(jià),比如N是第ⅤA主族,其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4價(jià)態(tài),規(guī)律不是非常準(zhǔn)確)。(2)主族元素:最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8=最外層電子數(shù)-8。(3)電子層數(shù)=周期數(shù)。(4)最外層電子數(shù)少于4容易失電子,表現(xiàn)正價(jià),表現(xiàn)還原性;最外層電子數(shù)多于4容易得電子,表現(xiàn)負(fù)價(jià),表現(xiàn)氧化性。3.微粒(原子或簡(jiǎn)單離子)半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同:核電荷數(shù)越大,半徑越小。(2)最外層電子數(shù)相同:電子層數(shù)越多,半徑越大。(3)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)也相同:最外層電子數(shù)越多,半徑越大,最外層電子數(shù)越少,半徑越小。4.10e-微粒、18e-微粒(1)10e-微粒:①原子:Ne;②簡(jiǎn)單離子:N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;③分子:CH4、NH3、H2O、HF;④復(fù)雜離子:NH2-、OH-、NH4+、H3O(2)18e-微粒:①原子:Ar;②簡(jiǎn)單離子:S2-、Cl-、K+,Ca2+;③分子:SiH4、PH3、H2S、HCl;④復(fù)雜離子:O22-、HS-、AlH4-;⑤特殊分子:F2、H2O2、N2H4、CH3OH、CH3元素周期表與元素周期律1.1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)以及在周期表中的位置2.周期表結(jié)構(gòu)(1)七個(gè)周期分為兩種:三短、四長(zhǎng)。(2)16個(gè)族分四種:七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)、一零(0族)。(3)金屬與非金屬交界的階梯線。(4)過(guò)渡元素全部為金屬,位置在ⅡA與ⅢA族之間。(5)元素種類(lèi)最多的周期為第六、七周期,元素種類(lèi)最多的族為第ⅢB族,了解周期表里的特殊元素,比如液態(tài)金屬(汞)、液態(tài)非金屬(溴單質(zhì))等。(6)周期表一、二周期同主族相差2個(gè)電子,二、三周期同族相差8個(gè)電子,三、四周期相差8個(gè)電子(ⅠA、ⅡA族),三、四周期相差18個(gè)電子(ⅢA至ⅦA族及0族)。3.元素周期律(1)原子半徑:同周期(左至右)大→小,同主族(上至下)小→大。(2)元素非金屬性(或氧化性或得電子能力):同周期(左至右)弱→強(qiáng),同主族(上至下)強(qiáng)→弱。(3)元素金屬性(或還原性或失電子能力):同周期(左至右)強(qiáng)→弱,同主族(上至下)弱→強(qiáng)。(4)金屬性實(shí)驗(yàn)判據(jù)①金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度:越容易則金屬性越強(qiáng),反之,金屬性越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性越強(qiáng),這種金屬元素金屬性越強(qiáng),反之,金屬性越弱;③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。(5)非金屬性實(shí)驗(yàn)判據(jù)①非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定,則證明這種元素的非金屬性較強(qiáng),反之,則非金屬性較弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng);③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)1.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較規(guī)律(1)一般來(lái)講,熔點(diǎn)、沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)變化比較大,有些金屬非常高,比如鎢、鉑、鐵,有些很低,比如Na、Hg等。(2)原子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:主要比較其共價(jià)鍵長(zhǎng)度,一般的共價(jià)鍵越短,鍵能越大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。(3)離子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:主要由離子半徑與離子所帶電荷數(shù)目決定,離子半徑越小,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,離子所帶電荷越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。(4)分子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:分子結(jié)構(gòu)相似,則相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高;含有氫鍵的分子晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)反常的高;烴類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體支鏈越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越低。(5)金屬晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:金屬晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)主要由金屬離子半徑以及金屬離子所帶電荷決定,半徑越小,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越高,電荷越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。2.常見(jiàn)單質(zhì)及無(wú)機(jī)物性質(zhì)(物理、化學(xué)性質(zhì))及轉(zhuǎn)化(參考區(qū)間三中的內(nèi)容)。NO.3“練”關(guān)鍵能力——考什么,練什么,實(shí)現(xiàn)精練!結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素1.(2021·四川成都模擬)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合態(tài)形式存在,Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(D)A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)閆>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中,W的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.WYX4能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2化合物A的結(jié)構(gòu)如題圖所示,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,則Z為O;Y元素在自然界都以化合態(tài)存在,且Y的原子序數(shù)小于Z,化合物A中Y可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵,則Y為B;X形成1個(gè)共價(jià)鍵,W形成+1價(jià)陽(yáng)離子,則X為H,W為Na。根據(jù)分析可知,X為H,Y為B,Z為O,W為Na元素?；衔顰中有2個(gè)B原子,只形成了3個(gè)共價(jià)鍵,沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;同一周期元素,從左到右,電負(fù)性依次增大,同一主族元素,從上到下,電負(fù)性依次減小,故H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小為O>H>B,即Z>X>Y,B錯(cuò)誤;元素H、B、O、Na的單質(zhì)依次為分子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體,其熔點(diǎn)最高的是原子晶體B的單質(zhì),C錯(cuò)誤;WYX4為NaBH4,NaBH4中H元素化合價(jià)為-1,具有較強(qiáng)還原性,能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,D正確。2.(2021·吉林長(zhǎng)春模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素;W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2。下列說(shuō)法正確的是(A)A.W、X兩種元素至少可以形成兩種分子B.Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的C.X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣D.W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物通常均為氣體由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2可知,Z為P元素;由W、X、Y、Z中只有一種金屬元素,W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1可知,W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素。W為C元素、X為O元素,兩元素可以形成CO、CO2等化合物,A正確;Y為Mg元素,屬于第三周期元素,同周期元素,電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子半徑從左到右依次減小,且陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,所以第三周期中鋁離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的,B錯(cuò)誤;X為O元素,Z為P元素,氧元素和磷元素形成的酸性氧化物為五氧化二磷,是常見(jiàn)的酸性干燥劑,能與氨氣反應(yīng),故不能用于干燥氨氣,C錯(cuò)誤;W為C元素、X為O元素、Z為P元素,其簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、PH3,通常情況,H2O為液體,D錯(cuò)誤。3.(2021·江西撫州模擬)科學(xué)家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(短線代表共價(jià)鍵),其中W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增,W、X、Z分別位于不同周期,Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(C)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>WB.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C.1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>XW、X、Z分別位于不同周期,W的原子序數(shù)最小,則W為H元素;Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na元素;該分子中,X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)小于Na,則X為C元素,Y可以形成2個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)小于Na,則為O元素。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以離子半徑O2->Na+>H+,即Y>Z>W,A正確;O與H元素可以形成H2O和H2O2,O與C元素可以形成CO和CO2,O與Na元素可以形成Na2O和Na2O2,B正確;ZW即NaH,與水反應(yīng)方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑,該反應(yīng)為H元素的歸中反應(yīng),所以1molNaH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;由于H2O分子間存在氫鍵,所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2O>CH4,D正確。結(jié)合元素位置推斷元素1.(2021·浙江杭州三模)如圖,X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是(D)A.原子半徑(r):r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C.WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.某病毒DNA鏈中有T元素,可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3),從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl,則T為As。C、O為同周期元素,C在O的左邊,則原子半徑r(C)>r(O),A不正確;X、Y分別為C、O,若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟),常溫下呈固態(tài),則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)要高,B不正確;SiCl4在固態(tài)時(shí)形成分子晶體,其熔點(diǎn)較低,硬度較小,C不正確;某病毒DNA鏈中有As元素,As與P屬于同主族元素,可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的,D正確。2.(2021·陜西西安二模)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖,且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑:Y>ZC.X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>X>WD.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則W為C;其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如題圖,設(shè)X的原子序數(shù)為a,X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,則a+(a+2)+(a+9)=32,得a=7,則X為N,Z為F,Y為S?；衔颳Y2即CS2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,元素位于同主族時(shí),核電荷數(shù)越大,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑Y(jié)>Z,B正確;X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷,氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵,氟化氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,則沸點(diǎn)Z>X>W,C正確;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硝酸為強(qiáng)酸,當(dāng)化合價(jià)不為最高價(jià)時(shí),例如亞硝酸是弱酸,D錯(cuò)誤。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素,X、Y、Z、W的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài),Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體,X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說(shuō)法正確的是(D)A.非金屬性:Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性:Y<WC.Y與Z只能形成兩種化合物D.X與Z形成的化合物X2Z為弱電解質(zhì)Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體,故Y為N,Z為O;X、Y、W位于三個(gè)不同的周期且單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài),故X為H,W為Cl。同周期元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),同主族元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱,故非金屬性Z>W>Y>X,A錯(cuò)誤;Y和W有多種含氧酸,物質(zhì)不確定性質(zhì)無(wú)法比較,B錯(cuò)誤;Y與Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多種物質(zhì),C錯(cuò)誤;X與Z形成的化合物X2Z為水,部分電離為弱電解質(zhì),D項(xiàng)正確。2.(2021·山東泰安模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素常用來(lái)鑒定一些文物的年代;B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是(B)A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>DC.C的氧化物比D的氧化物熔點(diǎn)高D.E的氧化物均可作為消毒劑,其對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸根據(jù)A的一種核素的用途,確定A為C元素,B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素,D是短周期金屬元素,原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素,即D為Mg元素,則C為Na元素,氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以E為Cl元素。C的氫化物即為烴類(lèi),隨著C原子數(shù)的增多,常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體,所以不一定都是氣體,A錯(cuò)誤;E、B、C、D對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、N3-、Na+、Mg2+,離子半徑大小順序?yàn)镃l->N3->Na+>Mg2+,B正確;C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂,氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體,鎂離子比鈉離子電荷數(shù)大,半徑小,因而氧化鎂晶格能大,熔點(diǎn)高,C錯(cuò)誤;氯的氧化物都具有氧化性,可作消毒劑;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2為弱酸,D錯(cuò)誤。3.(2021·湖北武漢二模)主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20?；衔颶W2與水劇烈反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì),Q與X同族,且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,常溫下,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是(D)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中,每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20,化合物ZW2與水劇烈反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì),則ZW2是CaH2,所以Z是Ca元素、W是H元素;X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則X是O元素,Q與X同族,則Q為S元素,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,即能溶于稀H2SO4,卻不溶于其濃溶液,即不能溶于濃H2SO4,則Y為Al元素。Q為S元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Ca元素,簡(jiǎn)單離子半徑Q>Z>X>Y,A錯(cuò)誤;Y為Al元素、而Al為活潑金屬,工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al單質(zhì),而氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;Q與X形成的化合物有SO2與SO3,S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;化合物ZW2是CaH2,屬于離子化合物,且只含有離子鍵,D正確。結(jié)合物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素1.(2021·山西太原模擬)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:C>D>BB.D、E形成的化合物中含有極性共價(jià)鍵C.電解C、E形成的化合物的水溶液,可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物中都含有共價(jià)鍵,且都為強(qiáng)酸A、B、C、D、E這五種元素分布在三個(gè)不同的短周期,且原子半徑依次增大,則A為H;轉(zhuǎn)化圖中,最終可以得到兩性化合物,中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的兩性化合物主要有Al2O3、Al(OH)3,則這些元素中,一定有O和Al;D的單質(zhì)能和X(二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì))溶液、Y溶液分別生成Z、W(溶液呈堿性),Z、W再反應(yīng)生成兩性化合物,則D為Al,X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAlO2,兩性化合物為Al(OH)3。綜上所述,A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為Cl,X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAlO2,兩性化合物為Al(OH)3。B為O,C為Na,D為Al,則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑為B>C>D,A錯(cuò)誤;D為Al,E為Cl,它們形成的化合物AlCl3是含極性鍵的共價(jià)化合物,B正確;C為Na,E為Cl,它們形成的化合物NaCl的水溶液,經(jīng)電解可以生成NaOH、H2、Cl2,C錯(cuò)誤;A為H,B為O,E為Cl,它們形成的化合物都是Cl的含氧酸,其中HClO是弱酸,D錯(cuò)誤。2.(2021·福建漳州三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、a、b、c是由這些元素組成的物質(zhì),其中m是日常生活中常用的調(diào)味品,b為黃綠色氣體單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(C)A.非金屬性:Z>X>WB.原子半徑:W<X<Y<ZC.X可分別與W、Y形成化合物W2X2、Y2X2D.化合物WZ、YZ均為離子晶體由m是日常生活中常用的調(diào)味品,水溶液電解得到黃綠色氣體單質(zhì)b可知,m為氯化鈉、a為氫氣或氫氧化鈉、b為氯氣、c為氫氧化鈉或氫氣,則W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素,A錯(cuò)誤;同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則鈉原子的原子半徑大于氯原子,B錯(cuò)誤;氧元素和氫元素可以形成共價(jià)化合物H2O2,氧元素與鈉元素可以形成離子化合物Na2O2,C正確;氯化氫是共價(jià)化合物,屬于分子晶體,D錯(cuò)誤。[思維建模]此類(lèi)題解題模式是①通讀題目找出“題眼(也就是關(guān)鍵元素或物質(zhì))”,然后推斷與“題眼”相關(guān)聯(lián)的元素,這樣逐一推斷出各種元素;②逐一分析各選項(xiàng)內(nèi)容,根據(jù)內(nèi)容相關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析作答。[十年高考題眼總結(jié)歸納]1.最外層只有2個(gè)電子[He、Be、Mg]。2.最外層有6個(gè)電子[O、S]。3.最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍[C]。4.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍[O]。5.最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍[S]。6.周期數(shù)是族序數(shù)的3倍[Na]。7.周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)[H、Be、Al]。8.質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍[Li、P]。9.至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)[F]。10.原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍[He、C、S]。11.原子中只有1個(gè)電子[H]。12.原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半[C]。13.原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子[C、O、Si、S]。14.原子半徑在所有短周期主族元素中最大[Na]。15.元素的合金是日常生活中常用的金屬材料[Al]。16.元素單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)[C]。17.元素單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料[Si]。18.元素單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料[Si]。19.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)[Na、Al、Cl或S]。20.鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生[NaClO]。21.所含元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色[Na鹽或NaOH]。22.三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生[Na2S2O3]。23.氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)[N或S]。24.氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物[N]。25.某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子[F]。26.某元素單質(zhì)通常為黃綠色氣體[Cl]。27.某化合物0.01mol·L-1溶液的pH為2[HCl、HNO3]。28.兩種元素可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體[NO2]。29.兩元素化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃[CaF2]。30.金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)[Na]。31.簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑[N]。32.工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得某元素單質(zhì)[N、O]。33.短周期中金屬性最強(qiáng)的元素[Na]。34.地殼中含量最多的元素[O]。35.單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸[F]。36.M電子層有1個(gè)電子[Na]。37.M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子[Al、Cl]。38.+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同[Mg]。NO.4“測(cè)”限時(shí)檢測(cè)——測(cè)速度,測(cè)準(zhǔn)度,查漏補(bǔ)缺!1.(2021·安徽合肥模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,W的某一種核素只由兩種微粒構(gòu)成,X的一種氧化物與其氫化物在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,Y-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WC.W與Z能形成具有強(qiáng)還原性的化合物D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)核素一定含有質(zhì)子和電子,W的一種核素只由兩種微粒組成,說(shuō)明W的這種核素不含中子,推測(cè)為H,由SO2+2H2S3S↓+2H2O,推測(cè)X為S,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系,Y-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,推測(cè)Y為Cl,Z為K。由于非金屬性Cl(Y)>S(X),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl(Y)>S(X),A正確;S2-、Cl-、K+電子層為3層,其半徑大于H+,電子層數(shù)相同時(shí),一般核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->K+>H+,B正確;H與K可形成KH,其中H元素為-1價(jià),具有強(qiáng)還原性,C正確;根據(jù)非金屬性Cl(Y)>S(X),可推出最高價(jià)含氧酸酸性HClO4>H2SO4,若不是最高價(jià),則不一定,比如HClO為弱酸,其酸性比H2SO4弱,D錯(cuò)誤。2.(2021·陜西寶雞模擬)某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性,W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是(A)A.X與Y、Y與Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物B.離子半徑:X>W>Y>ZC.X、Y、Z組成的化合物中只含有離子鍵D.常溫、常壓下熔點(diǎn):X2Y<Z2Y由結(jié)構(gòu)示意圖可知X形成+1價(jià)陽(yáng)離子,X應(yīng)為第ⅠA族元素,可能是Li或Na,W結(jié)合一個(gè)電子后與4個(gè)Y共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則W最外層電子數(shù)為3,W可能是B或Al,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍,Y的最外層電子數(shù)為6,可能是O或S,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性,可知W為Al,W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,則X為Na,Y為O,W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Z只能在第一周期,Z為H。X為Na,Y為O,Z為H,H與O可以形成H2O、H2O2,Na與O可以形成Na2O2、Na2O,A正確;O、Na、Al、H的離子半徑O2->Na+>Al3+>H+,B錯(cuò)誤;Na、O、H組成的化合物NaOH中既含離子鍵也含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;Na2O為離子化合物,常溫下為固體,H2O為共價(jià)化合物,常溫下為液態(tài),熔點(diǎn)Na2O>H2O,D錯(cuò)誤。3.(2021·廣東廣州三模)元素Po(釙)與S同主族,原子序數(shù)為84,下列說(shuō)法正確的是(A)A.210Po是一種核素B.原子半徑:Po<SC.Po位于元素周期表的第四周期D.PoO2只有還原性210Po表示含有126個(gè)中子的Po原子,是Po元素的一種核素,A正確;Po電子層數(shù)大于S,原子半徑Po>S,B錯(cuò)誤;Po位于元素周期表的第六周期,C錯(cuò)誤;PoO2中Po元素化合價(jià)為+4,化合價(jià)既能升高又能降低,所以PoO2既有氧化性又有還原性,D錯(cuò)誤。4.(2021·四川成都月考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,X和W同主族,Z與W相鄰,X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍,Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生反應(yīng)B.簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Q>ZC.含氧酸的酸性:Q>W>XD.Z和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍,則X為C;X和W同主族,則W為Si;Z與W相鄰且原子序數(shù)小于W,則Z為Al;Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸,且Q原子序數(shù)更大,則Y為N,Q為Cl。氨氣與氯化氫能反應(yīng)生成氯化銨,A正確;氯離子有三個(gè)電子層,鋁離子有兩個(gè)電子層,所以氯離子半徑更大,B正確;非金屬性Cl>C>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,但是本題不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,不能比較,C錯(cuò)誤;Al和Si的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),D正確。5.(2021·黑龍江哈爾濱模擬)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液,0.01mol/L四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A.簡(jiǎn)單離子半徑最大的是XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YC.工業(yè)上可用電解X和W元素組成的化合物制備X、W的單質(zhì)D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液的pH為7第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na;Y、W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑P3->S2->Cl->Na+,簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y,A錯(cuò)誤;電負(fù)性P<S<Cl,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl,B錯(cuò)誤;工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的NaCl,來(lái)制備單質(zhì)Na和Cl2,C正確;X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,恰好中和生成Na3PO4,溶液中PO436.(2021·四川成都三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大,其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Q與Y同族。下列說(shuō)法一定正確的是(D)A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:W>Q>R>YB.X、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)C.X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)D.Z2Y2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,核外有6個(gè)電子,為C;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O;Q與Y同族,則Q為S,R原子序數(shù)大于S,且為短周期元素,則為Cl;Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Z為Na;W為金屬,為Mg(或Al),X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg(或Al)、S、Cl。Y、W、Q、R分別為O、Mg(或Al)、S、Cl,其離子半徑的大小順序S2->Cl->O2->Mg2+(或Al3+),A錯(cuò)誤;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,若W為Mg時(shí),氫氧化鈉與氫氧化鎂不反應(yīng),B錯(cuò)誤;X的氫化物為烴類(lèi),沸點(diǎn)不一定低于水的沸點(diǎn),C錯(cuò)誤;Z2Y2為Na2O2,能與水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,D正確。7.(2021·湖南永州三模)如表所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小:Y>Z>WT的單質(zhì)常溫下為液體,應(yīng)為Br元素,由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為Cl元素、Y為O元素、X為P元素,R為Ge元素。P對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等,O對(duì)應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等,A正確;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增,B正確;Ge和Si位于同一主族,為重要的半導(dǎo)體材料,C正確;Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、F-、Cl-,半徑大小Cl->O2->F-,D錯(cuò)誤。8.(2021·廣東廣州模擬)4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X同周期的主族元素中,X原子的半徑最大Y氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(3n-2)Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半下列說(shuō)法正確的是(B)A.X、Z的最高正價(jià)之和等于8B.元素的非金屬性:Z>Y>QC.化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)D.與Z同主族且位于第七周期的元素的單質(zhì)預(yù)測(cè)是白色固體4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大,同周期的主族元素中,X原子的半徑最大,X位于第ⅠA族,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng),Y是N,則X應(yīng)該是Li;Z原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(3n-2),由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),則n=3,Z是F;Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,Q是第三周期元素,則Q是P。F元素沒(méi)有正價(jià),則X、Z的最高正價(jià)之和不等于8,A錯(cuò)誤;同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性F>N>P,B正確;化合物L(fēng)i3N、NF3中Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;由于氯氣是黃綠色氣體,溴是紅棕色液體,碘是紫黑色固體,所以與F同主族且位于第七周期的元素的單質(zhì)預(yù)測(cè)不可能是白色固體,D錯(cuò)誤。9.(2021·浙江嘉興模擬)W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其最外層電子數(shù)可用如圖表示。已知W元素的某種同位素?zé)o中子。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.氫化物的沸點(diǎn):YH3>XH4B.原子半徑:M>Z>WC.Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.Z的單質(zhì)可與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)W、X、Y、Z、M為短周期原子序數(shù)依次遞增的元素,已知W元素的某種同位素?zé)o中子,則W為H;X的最外層電子數(shù)為4,Y的最外層電子數(shù)為5,Z的最外層電子數(shù)為2,M的最外層電子數(shù)為7,則X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。氨氣分子間含氫鍵,則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)YH3>XH4,A正確;同周期元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑Z>M>W,B不正確;Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸,均為強(qiáng)酸,C正確;Z的單質(zhì)為Mg,X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,兩者發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C,D正確。10.(2021·上海高三二模)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(B)A.非金屬性:W>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<XC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知,W、X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,設(shè)W的最外層電子數(shù)為n,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,n-2+n+n+1+n+2=21,解得n=5,可知W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性W<X,A錯(cuò)誤;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)<X,B正確;由A分析知非金屬性W<X,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則W<X,C錯(cuò)誤;Y為Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性,W為N,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y<W,D錯(cuò)誤。11.(2021·山西臨汾二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物,己是Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;25℃時(shí),0.1mol·L-1的丁溶液pH=13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B.離子半徑Z>WC.甲與丙反應(yīng)時(shí),既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂,又有離子鍵、共價(jià)鍵的形成D.四種元素可以組成化合物WXY2Z40.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁為NaOH,由反應(yīng)甲+乙→丁+己,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,己是由Z組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,己不能是Na,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為H、Z為O、W為Na元素,故己為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是H2O,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙戊+己,可知丙是CO2,戊是Na2CO3,則Y為C。甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×12×2=1mol,A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)大的半徑小,離子半徑O2->Na+,B正確;Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)生成Na2CO3和O2,既有離子鍵(如Na+與O22-)、共價(jià)鍵(O—O鍵)的斷裂,又有離子鍵(Na+與CO32-)、共價(jià)鍵(O—C鍵)的形成,C正確;四種元素可以組成化合物NaHC12.(2021·福建廈門(mén)模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍。甲、乙、丙分別為W、X、Z的單質(zhì),a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.原子半徑:Y>Z>W>XB.工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備丙C.a、b、c均能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)D.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑X原子最外層電子數(shù)為Y原子最