2024-2025年高中化學(xué)課時分層作業(yè)12化學(xué)平衡的移動含解析蘇教版選修4

PAGE5-課時分層作業(yè)(十二)化學(xué)平衡的移動(建議用時：45分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下列因素不行能影響化學(xué)平衡移動的是()A．溫度 B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強B[催化劑只能改變更學(xué)反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡的移動。]2．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變更時，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率肯定大D．變更壓強，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更，平衡肯定移動B[A項，假如正、逆速率變更幅度一樣大，則平衡不移動，A錯；B項，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率肯定變更，B對；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，C錯；D項，變更壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不肯定變更(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入惰性氣體)，平衡也不肯定移動，D錯。]3．可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0在肯定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大A．①② B．④C．③ D．④⑤B[A是固體，其量的變更對平衡無影響；上升溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強，平衡不移動，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正>v逆；加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。]4．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)難受，其化學(xué)機理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次試驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變更的圖象，推斷在t1時刻突然變更的條件可能是()A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積C[A項，催化劑不影響化學(xué)平衡，催化劑失效，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故錯誤；B項，減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故錯誤；C項，降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故正確；D項，增大容器的體積，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故錯誤。]6．下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是()A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，運用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，上升溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)實行低溫高壓的措施B[催化劑只能變更反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。]7．右圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的關(guān)系，若只變更一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可實行的措施是()A．上升溫度 B．加大X的投入量C．運用催化劑 D．縮小體積C[上升溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A措施不行取；加大X的投入量，則X的轉(zhuǎn)化率降低，B措施不行??；運用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C措施可取；縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，D措施不行取。]8．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在肯定條件下達(dá)到平衡，若變更條件，將變更結(jié)果填入空格(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)上升溫度，B的轉(zhuǎn)化率__________，v正__________，v逆________。(2)加正催化劑，A的物質(zhì)的量________，v正__________，v逆________。(3)保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量________，A的轉(zhuǎn)化率________。(4)保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率________。(5)保持溫度和體積不變，反應(yīng)從起先到平衡，容器內(nèi)氣體的密度________，壓強________。解析：(1)上升溫度，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)、v(逆)均增大。(2)加正催化劑，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，A的物質(zhì)的量不變。(3)保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減小。(4)保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，每種物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。(5)保持溫度和體積不變，反應(yīng)物、生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，則ρ不變，而氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小。答案：(1)減小增大增大(2)不變增大增大(3)減小減小(4)不變(5)不變減小9．若反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，上升溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：(1)正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是(a＋b)________(c＋d)(填“>”“＝”或“<”)；(3)為了提高A的利用率，可以采納_________________________________。解析：上升溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，說明平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和氣體體積減小的反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)和氣體體積增大的反應(yīng)。提高A的利用率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，采納的方法有增大B的濃度、降低溫度或減小壓強。答案：(1)放(2)<(3)增大B的濃度、降低溫度或減小壓強[實力提升練]10．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變更如圖所示：下列說法正確的是()A．t1時上升了溫度 B．t2時運用了催化劑C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度B[升溫，正、逆反應(yīng)速率同時增大，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增加的幅度更大一些，A錯誤；加壓、正、逆反應(yīng)速率同時增加，C錯誤；降溫，正、逆反應(yīng)速率瞬間減小，D錯誤。]11．在肯定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(C)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋d B．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋d D．ΔH<0，m＋n>c＋dA[由圖象分析知，隨溫度上升，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；壓強增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)左移，m＋n<c＋d。]12．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃D[本題考查化學(xué)平衡的影響因素。加入NaOH會中和HBr，平衡逆向移動，乙醇的物質(zhì)的量增大，A正確；增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，B正確；只要投料比符合化學(xué)計量數(shù)之比，兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比始終是1∶1，C正確；若起始溫度提高至60℃，則反應(yīng)生成的C2H513．對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采納大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的結(jié)果如圖所示。(1)343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。(2)在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可實行的措施有________、________。(3)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小數(shù))。解析：(1)溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，依據(jù)圖示，左側(cè)曲線對應(yīng)的溫度為343K,343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)起先時加入SiHCl3的濃度為amol·L－1，依據(jù)化學(xué)方程式和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率知，達(dá)平衡時，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的濃度分別為0.78amol·L－1、0.11amol·L－1、0.11amol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.11a×0.11a,0.78a2)≈0.02。(2)依據(jù)化學(xué)平衡移動原理并結(jié)合該反應(yīng)特點，剛好分別誕生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?？s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，實質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采納加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。(3)溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點所在曲線對應(yīng)的溫度，所以a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率。a點所在曲線達(dá)到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，從題圖上可知a點所在曲線平衡時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入SiHCl3ymol，則依據(jù)三段式法得2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起先/moly00轉(zhuǎn)化/mol0.22y0.11y0.11y平衡/mol0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正0.782＝k逆0.112，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.112,0.782)①在a處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段式法得2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起先/moly