考點(diǎn)鞏固卷01 化學(xué)計量 -2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)通關(guān)卷

考點(diǎn)鞏固卷01化學(xué)計量分值：50分建議用時：20分鐘考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)分值：50分建議用時：20分鐘考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)選擇題（每小題2.5分，共50分）1．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積為22.4LB．同溫同壓下，等體積的和CO所含分子數(shù)相同C．pH=1的鹽酸中，為D．丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍【答案】B【詳解】A．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計算氣體體積，故A錯誤；B．同溫同壓下，和CO的體積相等，分子數(shù)相等，故B正確；C．pH=1的鹽酸中，為，故C錯誤；D．設(shè)質(zhì)量為mg，丁烷所含碳原子物質(zhì)的量為，乙烷所含碳原子物質(zhì)的量為，丁烷所含碳原子數(shù)不是相同質(zhì)量乙烷的2倍，故D錯誤；故選B。2．（2023·江西·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．6gSO2和SO3的混合物中含中子數(shù)為3NAB．32gS8(如圈所示)中S原子形成共價鍵的數(shù)目為2NAC．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含陰離子總數(shù)小于0.5NAD．1molH2S與適量O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA【答案】A【詳解】A．設(shè)6gSO2和SO3的混合物中含有xmolSO2，ymolSO3，則64x+80y=6，即32x+40y=3，SO2中含有32個中子，SO3中含有40個中子，則混合物中含中子的物質(zhì)的量為32xmol+40ymol=3mol，數(shù)目為3NA，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知一個S8分子含有8個共價鍵，32gS8的物質(zhì)的量為=mol，共價鍵數(shù)目為NA，故B錯誤；C．Na2SO3溶液中SO發(fā)生水解：SO+H2OHSO+OH-，陰離子數(shù)目增多，則1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含陰離子總數(shù)大于0.5NA，故C錯誤；D．H2S與適量O2完全反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，故1mol硫化氫失去6mol電子，故D錯誤；故選A。3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序為C．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序為，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮?dú)夥肿雍?個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。4．（2023·廣西南寧·統(tǒng)考二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NAC．pH=3的H3PO4溶液中氫離子數(shù)目為10-3NAD．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．D2O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且每個分子中均含10個質(zhì)子，則2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含質(zhì)子數(shù)為：NA，故B正確；C．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氯氣不能完全與水反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選：B。5．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol/L的溶液中含個B．46g所含氧原子數(shù)為C．1mol中含鍵的個數(shù)為D．22.4L的分子個數(shù)為【答案】C【詳解】A．沒有給定溶液的體積，無法計算所含有H+的數(shù)目，選項A錯誤；B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C．中含有2個C-C鍵，1個C=C、一個C-N、一個C=N、5個C-H，故所含有的鍵為10個，故1mol中含鍵的個數(shù)為，選項C正確；D．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量不一定為1mol，故分子個數(shù)不一定為，選項D錯誤；答案選C。6．（2023·河北衡水·校聯(lián)考二模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．在中存在的配位鍵數(shù)目為B．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．的溶液中：D．分子所含的電子數(shù)目為【答案】A【詳解】A．，內(nèi)外界之間為離子鍵，內(nèi)界中氨氣分子和氯離子均與鈷離子形成配位鍵，配位鍵數(shù)為，故A正確；B．為1mol，生成氧氣可能有兩種途徑，一是自身分解，分解產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，另一途徑是被氧化劑氧化，被氧化生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B項錯誤；C．溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但的溶液體積未知，無法計算，C項錯誤；D．分子的物質(zhì)的量小于1mol，甲烷是10電子微粒，則所含的電子數(shù)目小于，D項錯誤；故選：A。7．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCO(NH2)2中所含共用電子對的數(shù)目為7NAB．100℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NAC．常溫常壓下，14g乙烯與乙烷的混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAD．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【答案】B【詳解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4個N-H鍵，1個C=O鍵和2個C-N鍵，即1分子CO(NH2)2中含有8個共價鍵，故1molCO(NH2)2中所含共用電子對的數(shù)目為8NA，A錯誤；B．已知100℃時，在pH=6的純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L純水中含有的OH-數(shù)目為1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6NA，B正確；C．常溫常壓下，設(shè)14g乙烯與乙烷的混合氣體中C2H4為xg，C2H6為(14-x)g，則含有的碳原子數(shù)為＜NA，C錯誤；D．已知反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子為2mol，故Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.2NA，D錯誤；故答案為：B。8．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為B．1mol與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．50mL12mol/L的鹽酸與足量共熱，生成水分子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．已知2NO2(g)N2O4(g)，故無法計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即=1molNO2所含質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．已知稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，即50mL12mol/L的鹽酸與足量共熱，其中0.05L×12mol/L=0.6molHCl不可能完全反應(yīng)，無法計算生成水分子的數(shù)目，C錯誤；D．鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式為：，故當(dāng)正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為，D正確；故答案為：D。9．（2023·上?！つM預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．未指出反應(yīng)物，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標(biāo)況下2.24L即0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．由于銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，則n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因為n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+數(shù)目小于4NA，B錯誤；C．0.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，C正確；D．重鉻酸鉀溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O?2CrO+2H+，則2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物質(zhì)的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選C。10．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)等于C．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移個電子，陽極質(zhì)量一定減少32gD．常溫常壓下，6g晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為【答案】A【詳解】A．硫單質(zhì)氧化性較弱，鐵和硫反應(yīng)時只能生成+2價的鐵，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子，A正確；B．溶液中，發(fā)生水解，，所以陰離子的總數(shù)增加，大于，B錯誤；C．電解精煉銅時，陽極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)，每轉(zhuǎn)移個電子，陽極質(zhì)量不一定減少32g，C錯誤；D．為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子含有4個硅氧鍵，所以6g晶體為0.1mol，所含硅氧鍵數(shù)目為，D錯誤；故選A。11．（2023·河北張家口·統(tǒng)考三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有鍵的數(shù)目為B．溶于水，所得溶液中含有的數(shù)目為C．1molNa加入足量濃溶液中，生成氣體分子的數(shù)目為D．和的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子總數(shù)為【答案】D【詳解】A．硅單質(zhì)為共價晶體，1個原子與周圍4個原子形成鍵，由均攤法計算得（即1mol）Si形成個鍵，A項錯誤；B．溶于水時，極少量與水反應(yīng)生成，故溶液中的數(shù)目遠(yuǎn)小于，B項錯誤；C．與足量濃溶液反應(yīng)生成氫氣和氨氣，故生成氣體分子的數(shù)目大于，C項錯誤；D．由原子守恒知，和的混合氣體在密閉容器充分反應(yīng)，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，容器內(nèi)原子總數(shù)為，D項正確。故選D。12．（2023·天津·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時，中含有氫離子數(shù)為B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中充分反應(yīng)，生成的為D．與足量反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為，水是弱電解質(zhì)，無法完全電離，含有的氫離子數(shù)小于，A錯誤；B．和的相對分子質(zhì)量都為44，且都是分子，所以無論以何種比例混合，和混合氣體的物質(zhì)的量為，含有的電子總數(shù)均為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)關(guān)系式：[提示：]，生成的物質(zhì)的量為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為，D錯誤；故選：B。13．（2023·全國·模擬預(yù)測）侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：。是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含配位鍵數(shù)目為B．常溫常壓下，44g所含分子數(shù)目為C．1mol晶體中所含數(shù)目為D．17g溶于水所得溶液中和數(shù)目之和為【答案】B【詳解】A．沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算配位鍵數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下，44g為1molCO2，則所含分子數(shù)目為，B正確；C．晶體中所含的是碳酸氫根離子，不是，C錯誤；D．17g為1mol，根據(jù)物料守恒，溶于水所得溶液中、、數(shù)目之和為，D錯誤；故選B。14．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含數(shù)目為B．和充分反應(yīng)后，所含分子數(shù)目小于C．環(huán)氧乙烷()中所含鍵數(shù)目為D．常溫常壓下，乙醇中所含雜化的原子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．溶液中Cu元素以存在，不含，選項A錯誤；B．和發(fā)生可逆反應(yīng)生成，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于，選項B錯誤；C．環(huán)氧乙烷中的鍵、鍵、鍵均為鍵，環(huán)氧乙烷中所含鍵數(shù)目為，選項C錯誤；D．1個乙醇分子中采取雜化的有2個碳原子和1個氧原子，則乙醇中所含雜化的原子數(shù)目為，選項D正確；答案選D。15．（2023·天津南開·統(tǒng)考二模）下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙酸含有的σ鍵數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)目相同C．室溫下，pH相同的HCl和溶液中，由水電離的相同D．相同物質(zhì)的量的分別與和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同【答案】A【詳解】A．乙烷含有σ鍵數(shù)目為7，和乙酸含有的σ鍵為7，相同物質(zhì)的量，含有的σ鍵數(shù)目相同，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷為氣體，乙醇為液體，相同體積的乙烷和乙醇物質(zhì)的量不同，含有的H原子數(shù)目不相同，B錯誤；C．抑制水的電離，促進(jìn)水的電離，室溫下，pH相同的和溶液中，水的電離程度：，水電離的：，C錯誤；D．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，1mol和完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，D錯誤；故選A。16．（2023·山西·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．中雜化的碳原子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為D．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．中含有12個N-H鍵和4個配位鍵也是鍵，故中鍵的數(shù)目為，A錯誤；B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故中雜化的碳原子數(shù)目為=，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無法計算中含有的電子數(shù)目，C錯誤；D．常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將投入足量濃硝酸中，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。17．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【詳解】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的總數(shù)小于，A錯誤；B．1個苯分子中含有12個σ鍵，7.8g即0.1mol苯中含有的σ鍵數(shù)目為，B錯誤；C．58g為1mol，其中含有的中子數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)化合價變化可知，由CoO制得1mol的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D。18．（2023·河北·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10.6g苯甲醛中含鍵的數(shù)目為B．2mol·L溶液中含的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L中含有O原子的數(shù)目為D．含1molHCl的濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．10.6g苯甲醛()的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，分子中所有的鍵均為鍵，每個苯甲醛分子中含6個鍵，即含6個鍵，則0.1mol苯甲醛中含鍵的數(shù)目為，故A正確；B．未給定2mol·L溶液的體積，則無法判斷的數(shù)目，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L的物質(zhì)不是0.5mol，故C錯誤；D．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，含1molHCl的濃鹽酸與足量共熱，隨著溶液濃度的降低，HCl不能完全被消耗，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯誤；選A。19．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預(yù)測）代表阿伏加德羅常數(shù)。完全溶解于鹽酸。下列說法正確的是A．所含的陰離子數(shù)為 B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體 D．溶液中數(shù)為【答案】A【詳解】A．15.6gNa2O2的物質(zhì)的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所含的陰離子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，0.2mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.1mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．鈉元素守恒得到0.2molNa2O2中含鈉離子0.4mol，溶液中Na+數(shù)為0.4NA，故D錯誤；故選：A。20．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中p－pσ鍵數(shù)目為2NAB．1L1mol/L氯化銨溶液中NH和H+數(shù)目之和為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA【答案】D【詳解】A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中不確定具體乙烯、丙烯的質(zhì)量，不能計算含有p－pσ鍵數(shù)目，A項錯誤；B．1L1mol/L氯化銨溶液中氯離子為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，，則NH和H+物質(zhì)的量大于1mol，數(shù)目之和大于NA，B項錯誤；C．反應(yīng)體系中存在的反應(yīng)為產(chǎn)生的NO2為2mol。但NO2存在平衡，充分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA，C項錯誤；D．標(biāo)況下由得反應(yīng)前CH4和Cl2分別為0.5mol和1mol，發(fā)生的反應(yīng)為、、和，四個反應(yīng)均是反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以光照后分子分子總數(shù)為1.5NA，D項正確；故選D?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制分值：50分建議用時：20分鐘一、選擇題（每小題2分，共40分）1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．沒有明確溶液體積，不能計算1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的體積不是1L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L-1，故B錯誤；C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合，所得溶液呈堿性，故C正確；D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；選C。2．下列關(guān)于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1【答案】C【詳解】A．根據(jù)Na2CO3=2Na++CO，該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，故A正確；B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.1mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，濃度不變，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，故C錯誤；D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1，故D正確；選C。3．某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是A．1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B．若取該溶液，其C．該溶液與溶液的c(Na+)相等D．該溶液中含有的微粒主要有：【答案】C【詳解】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．若取該溶液，其，故B錯誤；C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故C正確；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中NaCl完全電離，故D錯誤；選C。4．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．將22.4LHCl氣體通入水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L【答案】D【分析】根據(jù)c=，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積，據(jù)此分析；【詳解】A．40gNaOH固體為1mol，1L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，因此所配溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算HCl物質(zhì)的量，即無法判斷所配溶液濃度是否是1mol/L，故B錯誤；C．1L鹽酸與9L水混合，溶液的體積不等于10L，因此所配溶液濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，則K2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D正確；答案為D。5．、溶液中各離子濃度表達(dá)正確的是A．為 B．為C．為 D．為【答案】B【詳解】A．該溶液中K+濃度為1mol/L，A錯誤；B．該溶液中濃度為2mol/L，B正確；C．該溶液中Al3+濃度為1mol/L，C錯誤；D．該溶液中濃度為2mol/L，D錯誤；故答案選B。6．下列敘述正確的是A．的食鹽水中含氯化鈉分子B．98％的硫酸(密度為)與的硫酸濃度相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化氫氣體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為D．氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為的溶液，所得溶液體積為【答案】B【詳解】A．食鹽水中不含氯化鈉分子，故A錯誤；B．98％的硫酸(密度為)物質(zhì)的量濃度，與的硫酸濃度相等，故B正確；C．溶于水中，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．氫氧化鈉(物質(zhì)的量為0.5mol)溶于水配成物質(zhì)的量濃度為的溶液，所得溶液體積為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．1mol/LH2SO4的含義是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋【答案】D【詳解】A．1mol/LH2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶劑的體積，故A錯誤；B．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，故B錯誤；C．98gH2SO4溶的物質(zhì)的量為98gH2SO4溶的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中配成溶液的體積不等于1L，無法計算濃度，故C錯誤；D．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，故D正確；故選D。8．現(xiàn)有一瓶溶液，下列溶液中的與該溶液中的相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【分析】250mL的溶液中物質(zhì)的量濃度是?！驹斀狻緼．250的NaCl溶液中，A不符合題意；B．25溶液中，B符合題意；C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合題意；D．125mL的溶液中，D不符合題意；故答案為：B。9．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【詳解】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。10．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3【答案】A【詳解】離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中含有離子的個數(shù)，則等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；故答案選A。11．配制500mL的溶液，部分實(shí)驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實(shí)驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低【答案】D【詳解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。12．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會使溶液濃度偏高是A．定容至液面最高處與刻度線相平 B．溶解NaCl時燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上【答案】A【詳解】A．定容時液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實(shí)驗結(jié)果無影響，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選A。13．某同學(xué)欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低D．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL【答案】B【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故A正確；B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，故B不正確；C．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知溶液濃度偏低，故C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為：即需量取該酸125.0mL，故D正確；故選B選項。14．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【詳解】A．溶液的體積不等于水的體積，水為1L時，無法確定溶液的體積，故A錯誤；B．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．溶液的體積無法確定，故C錯誤；D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確；故答案選D。15．實(shí)驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g【答案】A【詳解】實(shí)驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。16．下列各溶液中，Cl-濃度最大的是A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D．0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液【答案】C【詳解】A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，D．0.1L0.4mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9mol/L，故選C。17．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是A．0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K＋和的物質(zhì)的量濃度相等，那么Na＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等D．10℃時0.35

mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【答案】D【詳解】A．未給出溶液的體積，無法計算粒子的物質(zhì)的量，A錯誤；B．氨氣體積未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒有：c(K＋)+c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)=c(OH-)，又c(K＋)=c()，則c(Na＋)=c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相等，C錯誤；D．蒸發(fā)之前是KCl飽和溶液，蒸發(fā)之后體積減小，溶液仍然是KCl飽和溶液，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度不變，D正確；故選D。18．下列說法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【詳解】A．配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；B．從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質(zhì)的量濃度不等于，C錯誤；D．將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質(zhì)的量濃度為，D正確；答案選D。19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水中得到500mL鹽酸，其密度為，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．無法確定【答案】B【詳解】標(biāo)況下，0.5molHCl氣體溶于水中得到500mL鹽酸，，故選B。20．實(shí)驗測得、的混合溶液中，，為0.5mol/L。則為A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L【答案】B【詳解】、的混合溶液中，為0.5mol/L，則的溶液中==0.75mol/L。設(shè)混合溶液體積為1L，由可知，==0.5mol/L，則的溶液中==0.5mol/L。則混合溶液中為0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故選B。二、填空題21．（5分）欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：(1)用天平稱取氫氧化鈉固體_______g。(2)將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿_______移入_______中。(3)用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏_____