高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案：第三章第二節(jié)鋁的化合物的性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)鋁的重要化合物【能力要求】Al2O3、Al(OH)3的兩性掌握Al（OH)3的制備方法及性質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】1、多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了等幾種堿外。2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱分解,寫出下列堿受熱分解的化學(xué)反程式。Fe(OH)3，Cu(OH）2。3、多數(shù)金屬氫氧化物都可與反應(yīng)，寫出下列堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)的離子方程式。Fe（OH)3,Cu(OH)2預(yù)習(xí)課本P57-59一.氧化鋁1。物理性質(zhì)Al2O3溶于水；熔點(diǎn)，可用來制造耐火材料；硬度，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。2.化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH,結(jié)論:Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。二.氫氧化鋁1.物理性質(zhì)：Al(OH)3幾乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH）3可作凈水劑。2。制備及化學(xué)性質(zhì)：（1）Al(OH)3生成實(shí)驗(yàn)：向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4）3溶液,滴加氨水?，F(xiàn)象:生成色狀沉淀?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：.離子方程式:。思考：用鋁鹽和NaOH制取Al(OH)3可以嗎？若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：。離子方程式:。(2）Al（OH）3的兩性填寫實(shí)驗(yàn)表格現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式Al（OH)3沉淀中加入HClAl(OH）3沉淀中加入NaOHAl（OH)3沉淀中加入氨水結(jié)論：Al（OH)3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH）3是氫氧化物.(3）Al（OH）3的不穩(wěn)定性Al（OH)3受熱分解的化學(xué)方程式（4）應(yīng)用：①Al（OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH）3可作凈水劑。②Al（OH）3醫(yī)用上可以。學(xué)與問：實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3,比較而言哪一種方法好?補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長(zhǎng)導(dǎo)氣管往里吹氣,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?，F(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式NaAlO2溶液中加入HClNaAlO2溶液中通入CO2YYX①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量,現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系的圖像（簡(jiǎn)稱畫圖像下同）YYX②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量,現(xiàn)象為:離子方程式為試在右邊畫出圖像YYX③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像YXYX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像3、硫酸鋁鉀［KAl（SO4)2］寫出其電離方程式：硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為，無(wú)色晶體，易溶于水,可用作凈水。課堂檢測(cè)（鋁的重要化合物）1、下列既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑,有沉淀產(chǎn)生,且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD.BaCl23、下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（）A。Al2O3B.NaOHC.Mg（OH）2D。Fe2O34、下列方法不能夠生成Al(OH）3的是（）A。向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B。向AlCl3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D。向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（） A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．6、下列反應(yīng)的離子方程式中,有錯(cuò)誤的是（）A。氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB。氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.鐵溶于稀硫酸:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D。氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH）3＋3OH－=AlO2－＋3H2O7、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是(）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Cl-、Na＋、H＋、AlO2－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－8、在明礬［（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為()A。一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋B。全部為Al（OH)3C.一部分為Al(OH）3,一部分為AlO2－D。全部為AlO2－課后作業(yè)1、下列六個(gè)圖像中，恒坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號(hào)填入表中. 溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量2、思考并完成①-⑨步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反程式，并改成離子方程式。①，。②，。③，.④，。⑤，。⑥，。⑦