微專題08 氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題（原卷版）

微專題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用微專題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用1．（2021·遼寧·高考真題）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計(jì)測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2氧化性、還原性強(qiáng)弱的8種判斷依據(jù)：(1)化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)金屬、非金屬活動(dòng)性；(3)元素周期表中相對位置；(4)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度；(5)氧化或還原的程度；(6)電化學(xué)信息；(7)外界條件；(8)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性。氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法一、依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡稱強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。方法二、根據(jù)“三表”來判斷（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷方法三、依據(jù)“兩池”判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。（1）一般來講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。方法六、依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：溫度、濃度、酸堿度）（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。你能舉個(gè)常見的例子證明該結(jié)論嗎？如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)。1．（2021·海南·高考真題）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時(shí)，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]溶液仍為藍(lán)色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑2．（2022·山東·模擬預(yù)測）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-1．（2022·廣東·二模）通過以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通入Na2S溶液中有淡黃色沉淀生成非金屬性：Cl＞SB向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液先有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]C將滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀釋溶液紅色變淺加水稀釋，Na2CO3的水解程度變小D向Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4酸化后的H2O2溶液溶液顏色變黃氧化性：H2O2＞Fe3+2．（2022·廣東茂名·二模）I2的一種制備方法如圖所示：下列說法正確的是：A．“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明的還原性大于C．通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種D．制備的I2可直接用于加碘鹽3．（2022·北京順義·二模）常溫下，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍(lán)后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成下列說法正確的是A．0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)B．根據(jù)ⅰ中溶液褪色，說明Ca(ClO)2溶液顯堿性C．根據(jù)ⅱ中有白色沉淀生成，說明酸性：HClO＞H2CO3D．根據(jù)ⅲ中黃綠色氣體生成，說明酸性條件下氧化性：Cl2＞ClO-4．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測）測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)①”中氧化性：C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5．（2022·河北·模擬預(yù)測）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖A是驗(yàn)證酸性：B．圖B是驗(yàn)證氧化性：稀硫酸＞稀硝酸C．圖C是量取15.00mLNaOH溶液D．圖D是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制氯氣后的濾渣(黑色固體)是二氧化錳6．（2022·福建廈門·二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫÷葰庵苽錃溲趸F膠體驗(yàn)證溶度積：驗(yàn)證氧化性：實(shí)驗(yàn)方案7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴AgNO3溶液，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：Ag+>Fe2+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變血紅色，則氧化性Ag+>Fe2+D探究Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl2溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，則Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜8．（2022·河北秦皇島·模擬預(yù)測）幾種離子在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．該條件下的氧化性：B．反應(yīng)(1)中，每生成，轉(zhuǎn)移3mol電子C．將反應(yīng)(2)設(shè)計(jì)成原電池，向負(fù)極遷移D．與反應(yīng)生成和時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶21．（2022·廣東廣州·二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：I->Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+2．（2022·新疆喀什·一模）鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L3．（2022·全國·模擬預(yù)測）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對鐵依然具有保護(hù)作用C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深酸性：HClO<CH3COOHD將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性4．（2022·上海靜安·一模）I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的還原性，酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+D．I2+2Fe2+=2Fe3++2I－5．（2022·北京·模擬預(yù)測）反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．用淀粉試紙可鑒別和溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為6．（2022·北京·模擬預(yù)測）將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)7．（2022·江蘇江蘇·模擬預(yù)測）某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：操作試劑X(0.1mol?L-1)現(xiàn)象現(xiàn)象I.AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀II.AgCl濁液產(chǎn)生黃色沉淀III.FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)V.在III反應(yīng)后的溶液中加入Na2S2O3溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色下列推斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中AgNO3的NO空間構(gòu)型為三角錐形B．由實(shí)驗(yàn)II知，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．由實(shí)驗(yàn)III知：還原性I->Fe2+D．由實(shí)驗(yàn)IV知：Na2S2O3具有氧化性8．（2022·全國·模擬預(yù)測）著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說法正確的是A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：B．工業(yè)上可以采用惰性電極電解氯化鈰水溶液，在陰極得到鈰C．用少量溶液滴定碘化亞鐵溶液，其離子方程式為D．金屬鈰可浸于煤油中保存，要儲(chǔ)存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源9．（2021·海南·一模）已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-(A、B分別代表兩種元素)。下列判斷正確的是A．反應(yīng)i中Fe3+表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)ii中Fe2+表現(xiàn)還原性B．還原性：B->Fe2+>A-C．反應(yīng)i、反應(yīng)ii能說明元素B的非金屬性比A強(qiáng)D．反應(yīng)A2+2B-=2A-+B2能發(fā)生10．（2022·北京·模擬預(yù)測）在氧化還原反應(yīng)中，氧化過