福建省福州三牧中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)試卷

福建省福州三牧中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)試卷考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項(xiàng)中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純水D.氯化鈉晶體2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定無色B.溶液一定是液體C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大3.下列物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.碳4.下列關(guān)于化合物的說法正確的是（）A.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物B.化合物中各元素的質(zhì)量比是固定的C.化合物中各元素的原子個數(shù)比是固定的D.化合物中各元素的原子質(zhì)量比是固定的5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無關(guān)C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等因素有關(guān)6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的濃度相等B.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等C.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的質(zhì)量相等D.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的物質(zhì)的量相等8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)相等C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量與電荷數(shù)成比例9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間的相互作用B.化學(xué)鍵是分子之間的相互作用C.化學(xué)鍵是離子之間的相互作用D.化學(xué)鍵是原子團(tuán)之間的相互作用10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所有物質(zhì)都是純凈物B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所有物質(zhì)都是混合物C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有些物質(zhì)是純凈物，有些物質(zhì)是混合物D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，純凈物和混合物都可以作為實(shí)驗(yàn)物質(zhì)二、填空題（共5題，每題2分）要求：將正確答案填入空格中。1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是__________。3.溶液的濃度可以用__________表示。4.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度__________。5.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)__________。三、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡要回答問題。1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡述化學(xué)平衡的特征。3.簡述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法。4.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。5.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。四、計(jì)算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）10gNaCl溶于100mL水中；（2）25gHCl溶于500mL水中。2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：2SO2+O2?2SO3起始濃度：SO2=0.2mol/L，O2=0.1mol/L，SO3=0平衡濃度：SO2=0.1mol/L，O2=0.05mol/L，SO3=0.1mol/L3.計(jì)算下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：2Fe+3Cl2→2FeCl3起始濃度：Fe=0.1mol/L，Cl2=0.15mol/L平衡濃度：Fe=0.05mol/L，Cl2=0.075mol/L4.計(jì)算下列電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的濃度：NaCl溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/LKNO3溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(NO3-)=0.3mol/L5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：CaCO3?Ca2++CO32-起始濃度：CaCO3=0.1mol/L，Ca2+=0，CO32-=0平衡濃度：CaCO3=0.08mol/L，Ca2+=0.02mol/L，CO32-=0.02mol/L五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，選擇合適的裝置和藥品。2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，選擇合適的裝置和藥品。3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選擇合適的裝置和藥品。4.實(shí)驗(yàn)室測定溶液的pH值，選擇合適的儀器和步驟。5.實(shí)驗(yàn)室測定溶液的濃度，選擇合適的儀器和步驟。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，綜合運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析和解答。1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并寫出化學(xué)方程式：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。2.分析下列氧化還原反應(yīng)的原理，并寫出化學(xué)方程式：（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；（2）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。3.分析下列電解質(zhì)溶液的離子濃度，并寫出計(jì)算過程：NaCl溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L4.分析下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，并寫出計(jì)算過程：2SO2+O2?2SO3起始濃度：SO2=0.2mol/L，O2=0.1mol/L，SO3=0平衡濃度：SO2=0.1mol/L，O2=0.05mol/L，SO3=0.1mol/L5.分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理和步驟，并說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)室制取氧氣，選擇合適的裝置和藥品。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是氯化氫氣體溶解于水形成的溶液，屬于混合物。2.C解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，可以是固體、液體或氣體。3.C解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物。4.C解析：化合物中各元素的原子個數(shù)比是固定的，這是化合物的定義。5.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。6.A解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。7.B解析：電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等，以保證電中性。8.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量與電荷數(shù)成比例。9.A解析：化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，是化學(xué)物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元。10.C解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，純凈物和混合物都可以作為實(shí)驗(yàn)物質(zhì)，取決于實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。二、填空題1.原子或離子重新組合解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中的原子或離子重新組合成新的物質(zhì)。2.氧化劑；還原劑解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。3.物質(zhì)的量濃度解析：溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度表示，單位為mol/L。4.不變解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。5.相等解析：電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等，以保證電中性。三、簡答題1.反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。2.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。3.根據(jù)電解質(zhì)的離解程度和溶液的體積計(jì)算。解析：電解質(zhì)溶液中，離子濃度可以通過電解質(zhì)的離解程度和溶液的體積計(jì)算得到。4.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。解析：氧化劑在反應(yīng)中起到氧化作用，還原劑在反應(yīng)中起到還原作用。5.實(shí)驗(yàn)操作包括取用藥品、加熱、觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)等。解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括取用藥品、加熱、觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)等。四、計(jì)算題1.（1）0.1mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=10g/(58.44g/mol*0.1L)=0.1mol/L（2）0.05mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=25g/(36.46g/mol*0.5L)=0.05mol/L2.K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])解析：K=(0.1mol/L)^2/((0.1mol/L)^2*0.05mol/L)=203.n(Fe):n(Cl2)=0.05mol/L:0.075mol/L=2:3解析：根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e和Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3。4.c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L解析：根據(jù)溶液的電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)和c(OH-)可以忽略不計(jì)。5.K=[Ca2+]*[CO32-]/[CaCO3]解析：K=(0.02mol/L*0.02mol/L)/0.08mol/L=0.01五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，選擇合適的裝置和藥品。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常使用過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)，裝置包括錐形瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等。2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，選擇合適的裝置和藥品。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常使用鋅和稀硫酸反應(yīng)，裝置包括錐形瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等。3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選擇合適的裝置和藥品。解析：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常使用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，裝置包括錐形瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等。4.實(shí)驗(yàn)室測定溶液的pH值，選擇合適的儀器和步驟。解析：實(shí)驗(yàn)室測定溶液的pH值通常使用pH試紙或pH計(jì)，步驟包括滴加試液、觀察顏色變化等。5.實(shí)驗(yàn)室測定溶液的濃度，選擇合適的儀器和步驟。解析：實(shí)驗(yàn)室測定溶液的濃度通常使用滴定法，步驟包括滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液、觀察顏色變化等。六、綜合題1.（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)。（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)。2.（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑解析：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)。（2）2Cu+O2→2CuO解析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于氧化還原反應(yīng)。3.c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L解析：根據(jù)溶液的