遼寧省2024中考化學(xué)第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)3水溶液第2課時(shí)溶液課件

物質(zhì)3水溶液第2課時(shí)溶液第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì)1.[2023·遼陽(yáng)][情境題·生活應(yīng)用]廚房里的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是(

)A.面粉

B.白糖

C.植物油

D.辣椒面B2.[2023·朝陽(yáng)][母題·滬教下冊(cè)P9習(xí)題T2]下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，不正確的是(

)A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性B.無(wú)色透明的液體都是溶液C.溶液中可以有不同種溶質(zhì)D.溶液一定是混合物B3.[2023·撫順]用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A.需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90gB.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C.混勻時(shí)應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.裝瓶時(shí)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

點(diǎn)撥：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%=x×98%，x≈10.2g；需水的質(zhì)量為100g-10.2g=89.8g,故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量液體濺出，配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：

B4.[2023·錦州]如圖是KNO3

和KCl的溶解度曲線(xiàn)圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

(1)40℃時(shí)，KCl的溶解度是

________g。(2)KNO3

中混有少量KCl，提純KNO3

的方法是

___________。40降溫結(jié)晶(3)40℃時(shí)，將KNO3

和KCl的固體各20g分別加入各盛有50g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3_______(填“＜”“=”或“＞”)KCl；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是

________________________(寫(xiě)出一種即可)

(合理即可)。=升高溫度，增加溶質(zhì)5.[2023·營(yíng)口][母題·人教下冊(cè)P40習(xí)題T4]根據(jù)NaCl和KNO3

的溶解度曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：

(1)兩種物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小的是_________。(2)若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將KNO3

的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是

_________________________。氯化鈉降溫至溶液剛好達(dá)到飽和(3)在60℃時(shí)，若使55gKNO3

完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是______g。(4)若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是

__________________。50蒸發(fā)結(jié)晶6.[2023·朝陽(yáng)]硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，在80℃時(shí)，x

的值可能是______(填“109”“169”或“268”)。溫度/℃20406080100溶解度/g硝酸鉀31.663.9110x

246氯化鈉36.036.637.338.439.8169(2)由上表可知，________________的溶解度受溫度變化影響較大，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采用的方法是_________________________________。溫度/℃20406080100溶解度/g硝酸鉀31.663.9110x

246氯化鈉36.036.637.338.439.8硝酸鉀(或KNO3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(3)將20℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別升溫到60℃，所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”或“小于”)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溫度/℃20406080100溶解度/g硝酸鉀31.663.9110x

246氯化鈉36.036.637.338.439.8小于7.[2023·丹東][新趨勢(shì)·文化傳承]溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列

問(wèn)題?！举Y料】NaCl和Na2CO3

兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下：

溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO3

7.112.221.839.753.2(1)生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來(lái)的勞動(dòng)經(jīng)驗(yàn)是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。

①

Na2CO3

俗稱(chēng)蘇打或

__________。分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是冬季溫度降低，Na2CO3

的溶解度隨溫度的降低而

__________，有利于Na2CO3

的析出。

②

夏天“曬鹽”。當(dāng)有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的

__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。純堿減小飽和(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是

____________________(合理即可)。(3)在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液

(密度約為1.04g/cm3)配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液。

①

計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為

______g。

沒(méi)有用玻璃棒攪拌40②

在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是

__________(填字母)。③

選用

__________(填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度約為1g/cm3)的體積。D50mL8.[2022·鞍山]實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液和適量二氧化錳混合制取氧氣。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

(1)制取1.6g氧氣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？

(2)將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶

液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？解：

(1)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量

是x。

2H2O2

====2H2O+O2

↑68325%x

1.6g

解得x=68g(2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為y，由題意得：20g×30%=(20g+y)

×5%，解得：y=100g。

答：(1)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是68g。

(2)需要加入水的質(zhì)量是100g。MnO2

9.[2023·云南]下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是(

)A.食鹽溶液

B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液

D.蔗糖溶液

C10.[2023·河南][母題·人教下冊(cè)P45習(xí)題T8]實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.所需蔗糖的質(zhì)量為3gB.蔗糖放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量C.量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C11.[2023·衡陽(yáng)]溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

點(diǎn)撥：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；沒(méi)有指明溫度、溶質(zhì)的種類(lèi)，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，會(huì)吸收熱量，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，降低其飽和溶液的溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：

C12.[2023·云南][情境題·生活應(yīng)用]夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚(yú)池中的魚(yú)往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小B.氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚(yú)池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚(yú)池中的水噴向空中

點(diǎn)撥：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小，故A正確；夏季下雨之前，養(yǎng)魚(yú)池中的魚(yú)往往會(huì)浮出水面，是因?yàn)橄募緶囟壬撸鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，故B錯(cuò)誤；空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚(yú)池中通入空氣，故C正確；把養(yǎng)魚(yú)池中的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，可增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，故D正確。

答案：

B13.[2023·益陽(yáng)]小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3

溶液中，加入110gCaCl2

溶液，恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.5.85%B.4.76%C.5.54%D.11.7%A14.[2023·陜西][新趨勢(shì)·學(xué)科綜合]試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大

點(diǎn)撥：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，故A、B選項(xiàng)說(shuō)法正確；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的密度變小，小木塊排開(kāi)液體的體積變大，浸入溶液內(nèi)的體積變大，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。

答案：

C15.[2023·河北]20℃和60℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②=③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②=③

點(diǎn)撥：20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g,則20℃時(shí)10.0g水中最多能溶解氯化鉀3.4g,則①中溶液為KCl的飽和溶液，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確；20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g，則20℃時(shí)20.0g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，則5.0g氯化鉀能全部溶解，②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g=25.0g,故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；由圖示可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②=③，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；①是20℃時(shí)KCl的飽和溶液，②是20℃時(shí)KCl的不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＞②；②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②=③，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：

D16.[2023·貴州][新視角·項(xiàng)目探究題]“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。(1)取15g“果蔬洗鹽”放入1Kg20℃的水中，加快溶解的方法是

________，形成的溶液是NaCl的

__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。攪拌不飽和(2)“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)，若配制的“果蔬洗鹽”溶液過(guò)稀，會(huì)影響清潔效果，原因是

____________________________________________________________________________________________________。若配制的“果蔬洗鹽”溶液過(guò)稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)(3)利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。

①

分別將50℃時(shí)NaCl、NaHCO3、Na2CO3

三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______________________________

。NaCl＞Na2CO3

＞NaHCO3

②

除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸發(fā)→過(guò)濾的方法，其中過(guò)濾要在40℃左右進(jìn)行的原因是

_________________________________________________。40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出17.[2023·隨州]列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)根據(jù)下列圖表進(jìn)行分析：溫度/℃0102030405060溶解度/gCa(OH)2

0.180.170.160.150.140.130.12NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO3

13.320.931.645.863.985.5110(1)Ca(OH)2

的溶解度隨溫度的升高而

_______(填“增大”或“減小”)。(2)10℃時(shí)，KNO3

的溶解度

_______(填“＞”“＜”或“=”)NaCl的溶解度。減小<溫度/℃0102030405060溶解度/gCa(OH)2

0.180.170.160.150.140.130.12NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO3

13.320.931.645.863.985.5110(3)t℃時(shí)，將75gKNO3

的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為

_______g。25溫度/℃0102030405060溶解度/gCa(OH)2

0.180.170.160.150.140.130.12NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO3

13.320.931.645.863.985.511018.[2023·株洲]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸，要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：

(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)需要水的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：

(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋后的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×98%=98g。(2)若稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則

(100g+x)×5%=98g，x=1860g。

若稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸，設(shè)要加水的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(100g+y)×14%=98g，y=600g。答：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量