

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
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文檔簡介
板塊四限時,規(guī)范?特訓(xùn)
1時間:45分鐘《滿分:100分
一、選擇題(每題6分,共66分)
1J2015?蘇北四市一模]恒溫恒容下,向2/密閉容器中加入場Sa(s)
和C0(6,發(fā)生反應(yīng):MgS0As)+C0{g)@0(s)+C”3+Sa(g)。反
應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間施加n(MgSO〉/moln(C6/moln(COi)/mol
00
2
4
下列說法正確的是()
A.反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(S“)=mol?Z-1?minx
B.反應(yīng)在2?4r”內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入mol儂〃和molCO,
達到平衡時n(CW<mol
答案B
解析在0?2⑷“內(nèi),v(SCD=v(C0=錯誤!=mol,Z_1"min~\A
錯誤;反應(yīng)進行到2㈤力時,n生(G")=n消(C0=moh4庾力時,n(CQ)
=mol,說明反應(yīng)進行到2卬力?時已經(jīng)達到平衡,在2?4min內(nèi)容器內(nèi)
氣體的物質(zhì)的量沒有變化,密度沒有變化,B正確;平衡時,K=錯誤!=,
若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?,則平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
。錯誤;保持其他條件不變,起始時向容器中充入mol收弱和molCO,
達到平衡時n(C")>mol,〃項錯誤。
2.[2015?黃岡中學(xué)月考]某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常
數(shù)1(=0(4)?。2(0/9(。?c(Q],恒容時,若溫度適當(dāng)降低,尸的濃度
增加。下列說法中正確的是()
A.增大cG4)、c(③,K增大
B.降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C.該反應(yīng)的婚變?yōu)樨撝?/p>
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E{g)+Rg)A(g)+2夙g)
答案D
解析平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化,與濃度變化無關(guān),力錯;
降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,8錯;降溫時,產(chǎn)的濃度增大,說明
平衡逆向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則焰變?yōu)檎担?。錯;根據(jù)化學(xué)平衡
常數(shù)表達式可知A夕是生成物,E、產(chǎn)為反應(yīng)物,且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方
程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù),,正確。
3.[2015?南昌零模]某恒定溫度下,在一個2£的密閉容器中充入4
氣體,5氣體,測得其濃度為2加〃/和1mol/Lx且發(fā)生如下反應(yīng):
343+2夙功4C(?)+2〃(?)
已知”代表G〃狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得
生成molC,且反應(yīng)前后壓強比為5:4,則下列說法中正確的是()
42
C9C9?c9ZP
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=3?W.溫
②此時8的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A夕轉(zhuǎn)化率不變
A.①②B.②③
C.①④D.③④
答案D
解析343+25?4C(?)+2〃(?)
開始(勿o〃£):2100
轉(zhuǎn)化(卬?!Γ?/p>
平衡(卬0〃力:
設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)
的量之比可得:又蟲=之故)=3,可得x=,從而可知,為固體
P后口202X4X
2
或液體,〃為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=^黃09臺/7?歷,①錯誤;
夕的轉(zhuǎn)化率為40%,②錯誤;該反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),
增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不
變,③正確;由于。為固體或液體,增加C的量,平衡不發(fā)生移動,4B
的轉(zhuǎn)化率不變,④正確。本題選人
4.[2015?重慶聯(lián)考]放熱反應(yīng)。0(2+鳥0()①(#+必(g)在溫
度3時達到平衡,5(坳=5(4。=mol-Z-1,其平衡常數(shù)為a。升高反
應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(3和C2(/。,平衡
常數(shù)為K2,則()
A.K2和風(fēng)的單位均為〃/T
B.K2>Ki
C.C2(G0=C2(4。
D.ci(坳)C2(CO
答案C
解析溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)為單位為1,
Ci(C69i(C0),。正確。
5.下列說法或解釋不正確的是()
A.“微球”浸泡在冷水中,顏色變淺是因為發(fā)生:
2妝⑵』H<0
(紅棕色)(無色)
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+S(2=2C0(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的
4H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)
化率
l
D.對于反應(yīng)即:(1)==屈3+243』H=—vmor9它在
任何溫度下都是自發(fā)的
答案C
解析4*0,降低溫度,平衡右移,c(股)減小,4正確;因4s>0,
若21H<0,則JH-TzlS<0,反應(yīng)一定自發(fā)進行,8正確;催化劑只能縮短
可逆反應(yīng)到達平衡的時間而不改變平衡轉(zhuǎn)化率,。錯;4s>0,4H<0,則
4H-T4s<0,反應(yīng)自發(fā)進行,〃正確。
6.已知2984下反應(yīng)2〃2”(s)+3C(s)=44Z(s)+3Ca3ZH
=+2171kJ,mo「=/S=+八(皿Z?給)則下列說法正確的是
()
A.由題給4H值可知,該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
B.』S>0表明該反應(yīng)是一個烯增加的反應(yīng)
C.該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進行
D.不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進行
答案B
解析本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)進行的方向,意在考查考生的判斷能
力。力項,/H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);由AG=21H-T21S=+2171Vmol
T-298KXkJ*(HO]?給DO知,該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行。
7.[2015?綿陽二診]一定溫度下,在密閉容器中*KZ、〃四種氣
體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是()
B.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C.保持溫度不變增大壓強,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動
D,若X、卜的初始濃度均為mol?Z-1,則相同條件下達到平衡,歹的
濃度為mobZ-1
答案C
解析本題考查了化學(xué)平衡知識,意在考查考生的判斷能力和計算能
力。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),可得反應(yīng)方程式為才(Q+NQZ(g)+/(g),
反應(yīng)達到平衡時,才的體積分數(shù)為錯誤!X100%=10%,2選項正確;K=錯誤!
=16,,選項正確;這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強
止、逆反應(yīng)速率都增大,但平衡不移動,。選項錯誤;設(shè)達平衡時歹的濃
2
度為C22701?£T(O<C<,則16=;5---^7c77---解得c=,〃選項正確。
(-CrX(-er
8.一定溫度下,在四個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):
2sa(g)+a(g)2sa(g)9起始的物質(zhì)的量如下表所示,甲中反應(yīng)在io
庾力時達到平衡,此時sa的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。下列判斷中正確的是()
起始物質(zhì)的量甲乙丙T
n(5tt)/mol
n(Q)/mol
n(SA)/mol000
A.前10min的平均速率:v(5ft)^=mol?Z-1?mirf'
B.乙容器中S”的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
C.丙容器中,反應(yīng)達平衡前:v逆3正
D.丁容器中,平衡時SU的濃度小于甲容器中平衡時S"的濃度的兩
倍
答案D
解析甲中sa的起始量為卬sa的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡時
消耗Samol,生成Samol,丫(5")甲=錯誤!=mol?Z-1?min\Z錯;
甲、乙容器中,口的起始量相同,乙中S”的起始量比甲中的大,則乙中
S”的平衡轉(zhuǎn)化率比甲中的小,8錯;根據(jù)甲中數(shù)據(jù)求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=400,丙容器中,Qc=錯誤!=>K=400,故反應(yīng)逆向進行,反應(yīng)達平衡前:
v正Q逆,。錯:丁容器中各物質(zhì)的起始量是甲中的兩倍,當(dāng)丁容器是甲容
器體積的兩倍時,達平衡時兩容器中SQ的濃度相等,將此兩倍容器壓縮
到與甲同體積,平衡不移動時,S3的濃度是甲容器中平衡時S"濃度的兩
倍,但平衡正向移動,即平衡時丁容器中S"的濃度小于兩倍的甲容器的,
〃正確。
9.[2015?達州模擬]某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)7(?)+
)x(g)+H?)/H,在力時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容
器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正
確的有()
A.Z和i在該條件下一定不是氣態(tài)
B.tl?tz時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)
量不可能相等
C.若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(?,則七?t2時間
段與t3時刻后才的濃度相等
D,若該反應(yīng)只在高于某溫度T。時能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K隨溫度升高而增大
答案B
解析t2時刻縮小容器體積,V正不變,則Z和〃一定不是氣態(tài),力對;
若P不是氣態(tài),則體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,夕錯;根據(jù)K=c(A),
則體系中只有X為氣態(tài),由于溫度不變,K值不變,則cU)不變,。對;
由于該反應(yīng)的NS>0,根據(jù)該反應(yīng)只在溫度高于T。時能自發(fā)進行,則
4H>0(若4H<0,則反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行),因此溫度升高,平
衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,〃對。
10.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志,在
常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)43+a(g)K^IXIO30
81
2巡3+Q(Q2A03K2=2X10
2ca(g)2co(g)+a(g)&=4x10—92
以下說法正確的是()
A.常溫下,附分解產(chǎn)生”的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為氏=
cCA0?c(ft)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生圾此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5X10—8。
c.常溫下,NO、no、微三種物質(zhì)分解放出a的傾向由大到小的順序
為NO>lkO>CQ
D.以上說法都不正確
答案C
解析力項應(yīng)為K尸[c(朋?c(")]/[c2(例],故錯;B項應(yīng)為5X10
一力故錯;。項正確。
11.合成氨反應(yīng)為“(0+3耳(功2限(功。圖1表示在一定的溫
度下此反應(yīng)過程中的能量的變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時”
的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表不在其他條件不變的情況下,改變
起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是()
A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和4H都減
小
B.圖2中0?10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v3)=mol,Z-1,miif\
從11如力起其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(用的變化曲線
為d
C.圖3中a、6、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物4的轉(zhuǎn)化率最高
的是6點
〃圖中和表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為、貝!:
3T1T2K1K2,j
T1>T2,K!>K2
答案B
解析加入催化劑,活化能E減小,但反應(yīng)熱力H不變,Z錯;圖2
中0?10㈤力時,丫(〃)=3丫(4)=3乂錯誤!=mol?Z-1?min\壓縮體積,
壓強增大,平衡正向移動,n(粉逐漸減小,即為d曲線,H正確;圖3中
c點起始時加入的必最多,兒的轉(zhuǎn)化率最高,。錯;因合成氨正反應(yīng)是放
熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,圖3中當(dāng)n(聞相同時,「溫度下達到平
衡時頗%高于丁2溫度下達到平衡時澳%,所以TXL,溫度升高,平衡逆
向移動,則及>跖〃錯。
二、非選擇題(共34分)
12.[2015?遼寧五校聯(lián)考](10分)已知
Fe(8+CQ]6FeO{s}+CO{g)Ki①
尼(s)+40?FeO{s}+fk{g)也②
M+ca(g)A0?+C0(g)K3@
又已知不同溫度下,及、%值如下:
(1)若500℃時進行反應(yīng)①,S起始濃度為分鐘后建立
平衡,則微轉(zhuǎn)化率為,用GO表示的速率為
(2)900℃進行反應(yīng)③,其平衡常數(shù)及為(求具體數(shù)值),熠
變4H0(填”或“心),若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反
應(yīng)自發(fā),則4s0(填或“<”)。
(3)下列圖象符合反應(yīng)②的是(填序號)(圖中v是速率,4)為
混合物中昆的體積百分含量)。
溫度(7)
時間⑺快的物質(zhì)的量
答案(1)50%mol?Z-1?minx(2)>>⑻BCD
解析(1)設(shè)微的轉(zhuǎn)化率為X,則
Fe{s}+COz{g)FeO{s}+CO{g)
起始濃度①。1?/T)20
轉(zhuǎn)化濃度(卬。1?£7)2x2x
平衡濃度(勿2-2x2x
2Y
K=[云TL貝陵==5。%,
-1-1x
v(坳=1mol?Z/2min=mol?Z?mirTo
(2)反應(yīng)③=反應(yīng)①一反應(yīng)②,則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:
c?O7?>c?^g?Ki、
&=c?券??c?忌?=以=錯誤!=
根據(jù)表中數(shù)值可知溫度升高及增大,“減小,所以M增大,則4H>0,
據(jù)』H—T/S知,吸熱的嫡增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
(3)升高溫度及減小,說明升溫平衡逆向移動,反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。
升溫平衡逆向移動,v逆大于v正,〃的體積分數(shù)減小,4錯,5正確;溫度
越高,反應(yīng)速率越快,則T,T”C正確;鐵為固體,其含量不影響平衡轉(zhuǎn)
化率和反應(yīng)速率,〃正確。
13.[2016?南安期中考試](12分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過加工使
煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
C(s)+外0(4切(。+434H=+kJ-mor14S=+
J?moL■G
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與有關(guān),298C時(填
“能”或“不能”)自發(fā):
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能
判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母,下同)。
a.容器中的壓強不變
b.1mol鍵斷裂的同時斷裂2mol-0犍
c.v正(㈤=v逆(/id)
d.c(坳=c3)
&容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=o
(3)升高溫度,其平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不
變”)。
(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變〃、切的量),反應(yīng)速率
v與時間t的關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
;圖中表示平衡混合物中切的含量最高的一段時間是。
答案(1)①溫度不能②bee⑵K=f產(chǎn)(3)增大
⑷增大壓強t3?t4
解析本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。
(1)①根據(jù)反應(yīng)特點,其能否自發(fā)進行還與溫度有關(guān);298°C時不能
自發(fā)進行;②反應(yīng)在容積可變的容器中進行,壓強一直不變,排除a;1mol
—〃鍵斷裂是逆反應(yīng),斷裂2卬。1?0鍵是正反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等,
6符合;正逆反應(yīng)速率相等的c符合;d項不能說明此時正逆反應(yīng)速率相
等,排除必反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,故當(dāng)不變時的e符合。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式,不寫入固體碳,表示為仁。.匕出
(3)反應(yīng)正向吸熱,升高溫度向正向移動,故平衡常數(shù)增大。
(4)根據(jù)圖象可知t4時正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反
應(yīng)速率,故可能改變的條件為增大壓強;反應(yīng)向正向移動,一氧化碳含量
增高,故一氧化碳含量最高的一段時間是t3?t”
14.[2015?昆明二檢](12分)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用
下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為S(Q+鳥O(QM
+W(g)。一定條件下,將4soic0與2加〃必0(?充人體積為2£的密
閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:
(
L
?
C
S
、
趙
彩
(1)在0?4㈤力時段,反應(yīng)速率v(昆。為mol?Z-1?min\該
條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(保留兩位有效數(shù)字)o
(2)該反應(yīng)到4min時,C0的轉(zhuǎn)化率為
(3)若6施力時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的4H0(填
”=”或“<”),此時反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”“減
小”或“不變”)。
(4
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