2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展第1單元第3課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化練習(xí)含解析蘇教版必修1

PAGE5-硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化一、選擇題1．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不行用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析：“鋇餐”用BaSO4而不能用BaCO3。答案：B2．以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項錯誤；鐵與稀硫酸生成氣體為氫氣，鐵與濃硫酸生成氣體為二氧化硫，B項錯誤；硫化鈉與稀硫酸生成氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸生成氣體為二氧化硫，C項錯誤。選D。答案：D3．下列關(guān)于硫酸鹽的說法不正確的是()A．生石膏變?yōu)槭焓嗟倪^程即CaSO4·2H2O失去結(jié)晶水變成CaSO4的過程B．石膏可以用于制石膏繃帶C．硫酸亞鐵既有氧化性又有還原性D．BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查答案：A4．下列說法不正確的是()A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用C．H2S既有還原性，又有氧化性D．在汲取塔中通常用98.3%的濃硫酸來汲取SO3解析：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色是由于SO2具有較強的還原性，被上述兩種物質(zhì)氧化而使兩種溶液褪色。H2S中的氧化性由＋1價的H體現(xiàn)出來，而其還原性是－2價的S所表現(xiàn)的。答案：B5．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()A．澄清石灰水 B．飽和NaHSO3溶液C．水 D．飽和NaHCO3溶液解析：A項：SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng)，故A項錯；B項：SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不與NaHSO3反應(yīng)，故B項正確；C項：SO2在水中溶解性為1∶40，故C項錯誤；D項：SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2，不僅消耗了SO2，且生成CO2為新的氣體雜質(zhì)，故D項錯誤。答案：B6．對于反應(yīng)：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法正確的是()A．硫是氧化劑，KOH是還原劑B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子C．還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2解析：反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生如下改變：S元素由0→－2、＋4價，故S既是氧化劑又是還原劑：答案：C7．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4解析：當(dāng)SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中時，可以生成難溶于酸的BaSO4沉淀，但不能生成BaSO3沉淀。答案：D8．只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是()A．BaCl2溶液 B．鹽酸C．品紅 D．NH4Cl解析：鹽酸分別加入上述四種溶液中，其現(xiàn)象分別是：臭雞蛋氣味的氣體、無色有刺激性氣味的氣體、無色無味的氣體和無明顯現(xiàn)象。答案：B9．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的依次是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D10．11.2g鐵粉與2.2g硫粉勻稱混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是()A．11.2L B．5.6LC．4.48L D．2.24L解析：學(xué)生往往先探討Fe過量或S過量，或恰好完全反應(yīng)，然后計算FeS和過量的Fe分別與HCl反應(yīng)生成氣體的體積之和。由于反應(yīng)中鹽酸是足量的，因此生成的氣體無論是H2S，還是H2S和H2的混合氣體，其物質(zhì)的量與原混合物中鐵的物質(zhì)的量相等，與硫粉的量無關(guān)。可按下列方法巧解速算：Fe～氣體1mol22.4Leq\f(11.2g,56g·mol－1)VV(氣體)＝22.4L·mol－1×eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝4.48L。答案：C11．有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物。經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．36.8% B．37.6%C．22.0% D．無法計算解析：由所給物質(zhì)可以得出，在混合物中Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，所以Na的質(zhì)量是S的質(zhì)量的eq\f(46,32)倍，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是S的eq\f(46,32)倍，所以O(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)為100%－32%－eq\f(46,32)×32%＝22%。答案：C二、非選擇題12．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行鐵和濃硫酸反應(yīng)的試驗探究，請回答下列問題：(1)將16g鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL18mol·L－1的濃硫酸，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，緣由是____________________，隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了。(2)隨著反應(yīng)的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色漸漸變淺(產(chǎn)物中有Mn2＋)，請用離子方程式表示：_____________________________________________________________________________________________________________，C中品紅溶液顏色始終沒有改變。(3)當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的緣由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)一段時間后，E、F處可視察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的試驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________。(5)為了確保試驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是__________(填字母序號)。A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液C．濃硫酸 D．CCl4(6)將amolFe與含bmolH2SO4的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進行反應(yīng)，假如Fe與H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則生成的有：氣體1是__________，其物質(zhì)的量為__________mol，氣體2是____________，其物質(zhì)的量為__________mol。解析：(1)常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在表面形成致密的氧化物薄膜阻擋反應(yīng)進行；加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2氣體。(2)隨著反應(yīng)的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色漸漸變淺，是由于生成的二氧化硫氣體被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，濃硫酸隨著反應(yīng)進行濃度變稀后和鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和空氣混合點燃或加熱時易發(fā)生爆炸，應(yīng)先使氫氣充溢容器后再加熱，和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，這樣操作的緣由是待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡時再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸。(4)F裝置處是檢驗氫氣還原氧化銅生成的水蒸氣，裝置中的試驗現(xiàn)象為白色硫酸銅遇到水變藍色。(5)在F裝置后再接一個裝置G，目的是防止空氣中的水蒸氣進入F中干擾檢驗是否有水蒸氣的生成，G裝置起到能汲取空氣中的水蒸氣或與空氣隔離開；CaCl2溶液不能起到阻擋水蒸氣進入F，故A錯誤；Ca(OH)2溶液不能起到阻擋水蒸氣進入F，故B錯誤；濃硫酸能汲取水蒸氣，能起到阻擋水蒸氣進入F；CCl4不溶于水，能起到阻擋水蒸氣進入F；故選C、D。(6)將amolFe與含bmolH2SO4的濃硫酸共熱過程中，鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，濃硫酸隨著反應(yīng)進行濃度減小，變稀后和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))FeSO4＋SO2↑＋2H2O；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為x，生成二氧化硫物質(zhì)的量為y，依據(jù)元素守恒和化學(xué)方程式計算得到：x＋y＝a；x＋2y＝b；解得x＝(2a－b)mol；y＝(b－a)mol。答案：(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸(4)白色粉末變?yōu)樗{色(5)CD(6)H2(2a－b)SO2(b－a13.如圖中A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中須要加入的試劑未完全寫出。回答下列問題：(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為________；D為________；E為________；(2)③中所加的試劑應(yīng)當(dāng)具有________(填“氧化”或“還原”)性，可能為________或________。(3)寫出B→E的離子方程式：_______________________________________。寫出C→F的離子方程式：__________________