人教版高一下學期化學（必修二）《8.1自然資源的開發(fā)利用》同步測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一下學期化學（必修二）《8.1自然資源的開發(fā)利用》同步測試題及答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A．向鹽鹵中通入的氧化劑可以是B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C．常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬MgD．粗鹽可采用沉淀、過濾和結(jié)晶等過程提純2．潛水器外殼使用的鈦合金不可能具有的性質(zhì)是A．耐高壓 B．耐腐蝕 C．硬度小 D．密度小3．化學在社會、生活和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法錯誤的是A．制造國產(chǎn)渦扇航空發(fā)動機的鈦合金屬于金屬材料B．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．波爾多液是用膽礬和石灰乳混合制成的一種常見的農(nóng)藥D．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅4．已知高爐煉鐵涉及反應：、、。下列有關高爐煉鐵的說法正確的是A．生成鐵的反應是置換反應 B．加高爐頂，爐內(nèi)可完全轉(zhuǎn)化為C．得到的生鐵熔點高于純鐵 D．也可通過鋁熱反應制備鐵單質(zhì)5．海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A．步驟①、④說明氧化性：Cl2>Br2B．步驟②的空氣吹出是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的特點C．步驟③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．步驟⑤的蒸餾過程中，溫度過高可能會降低產(chǎn)品的純度6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應關系的是A．硬鋁密度大、強度高，可用于制造飛機B．生鐵硬度大、延展性好，可用于制造機械C．Ti-Fe合金室溫下能大量、快速吸收H2，可用作儲氫材料D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多7．化學與生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是A．甘蔗渣的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子B．醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色C．防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，不宜長期用堿性洗滌劑洗滌D．石油裂解主要得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴8．下列有關說法正確的是A．《齊民要術(shù)》對釀造方法有詳細敘述，酒、醋、醬油等通常是用糧食發(fā)酵釀制而成的B．古文獻記載蠶絲可用于制琴弦，蠶絲僅由碳、氫、氧元素組成C．《考工記》記錄了青銅器的合金配比，說明古人知道合金的熔點比純金屬的高D．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為9．如今，我國已成為全球最大的新能源生產(chǎn)和消費國，不僅為國內(nèi)經(jīng)濟社會發(fā)展提供了堅實的能源保障，更為全球能源轉(zhuǎn)型和氣候治理貢獻了中國智慧和中國方案。下列能源不屬于新能源的是A．天然氣 B．風能 C．太陽能 D．生物質(zhì)能10．如圖是海水資源的利用及部分產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列說法正確的是A．海水通過晾曬得到粗鹽是利用了NaCl的溶解度受溫度的影響較大B．工業(yè)上通常在苦鹵中加入過量的，再經(jīng)過過濾得到沉淀C．無水在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和D．海水中含有溴單質(zhì)，提純溴過程中既有溴的氧化，也有溴的還原11．某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分數(shù)為87.75%的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A．試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B．濾渣c的主要成分為、、和C．為了減少蒸發(fā)時的能耗，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D．不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol12．下列反應的離子方程式正確的是A．反萃取時向碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液：I2+2OH-=I-+IO-+H2OB．海水提溴中用Na2SO3溶液吸收溴蒸汽：+2Br-+H2O=+Br2+2H+C．淀粉KI試紙和食醋檢驗食鹽中的碘：5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-D．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：下列說法錯誤的是A．加入試劑①反應的離子方程式為B．加入試劑②反應的離子方程式為C．試劑①和試劑②目的是為了富集鎂離子D．電解熔融所得金屬后另一產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料14．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①；②強堿性陰離子樹脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子()有很強的交換吸附能力：步驟“交換吸附”發(fā)生的反應：。下列說法正確的是A．“氧化”可以加入過量B．在方框表示的六個過程中有2個是氧化還原反應C．“洗脫”過程生成NaI和的物質(zhì)的量之比理論上為5∶1D．“酸化氧化”過程若選擇為氧化劑，反應只生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則NaI與的物質(zhì)的量之比理論上應不小于1∶115．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列分類中恰當?shù)挠行蛱栴悇e物質(zhì)1物質(zhì)2①常見干燥劑濃硫酸石灰石②常見合金不銹鋼青銅③堿性氧化物氧化亞鐵氧化鎂④酸性氧化物一氧化碳五氧化二磷⑤電解質(zhì)硫化氫水A．①② B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤二、填空題16．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據(jù)上圖回答下列問題：(1)由原油獲得汽油，分離的方法是。(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為。(3)石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色，其原因是。(4)石油中某些有機物在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴。已知在一定條件下某鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴C6H6，研究人員推測其可能是(A)或(B)，為驗證其結(jié)構(gòu)，取少量該有機物，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，靜置。若結(jié)構(gòu)為，則現(xiàn)象為；若結(jié)構(gòu)為，則現(xiàn)象為。寫出A與溴反應的化學方程式。17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：請回答：(1)步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是，所需要的玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒、燒杯外，還要。(2)步驟④加入過量Na2CO3的目的是。(3)步驟⑥需加入適量的(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的化學方程式為。18．海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O并準備金屬鎂部分流程如圖：(1)為節(jié)約成本，試劑①最好選用。(2)提取溴過程中，從溶液l到溶液4，兩次進行Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，目的是。(3)提取溴過程中，形成溶液3的化學方程式是。(4)工業(yè)制備金屬鎂的方程式為。(5)由MgCl2溶液獲取MgCl2·6H2O的操作方法為、、過濾、洗滌、干燥。19．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法③電解法④熱分解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬。（3）Hg、Ag等不活潑金屬。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬。三、計算題20．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：

現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。21．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內(nèi)壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到．）若反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品．（b）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．22．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50mol乙烯，xmol丁二烯和ymol氫氣。則x+y=，n/m=（請用含x的式子表示）。（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下：反應①中乙烯的利用率為80%，反應②中乙醛的利用率為83.33%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？參考答案題號12345678910答案DCDDCCBAAC題號1112131415答案BCACC1．D【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，向苦鹵中通入氧化劑如Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生，溶液中含鎂離子，與沉淀劑生石灰或石灰乳反應生成氫氧化鎂；【詳解】A．向鹽鹵中通入的氧化劑可能是Cl2，目的是將溴離子氧化成溴單質(zhì)，二氧化硫與溴離子不反應，A錯誤；B．從生產(chǎn)成本的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，便宜易得，B錯誤；C．常用電解無水氯化鎂的方法制備金屬Mg，C錯誤；D．粗鹽溶于水，加沉淀劑除去雜質(zhì)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，D正確；故選D。2．C【詳解】潛水器外殼使用的鈦合金具有耐高壓、耐腐蝕、硬度大、密度小的性質(zhì)，因此不可能具有硬度小的性質(zhì)，故合理選項是C。3．D【詳解】A．合金屬于金屬材料，A正確；B．二氧化硫具有殺菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在規(guī)定的范圍內(nèi)使用，控制好用量，B正確；C．波爾多液由膽礬和石灰乳混合制成，C正確；D．光導纖維的主要材料是二氧化硅，D錯誤；答案選D。4．D【詳解】A．生成鐵的反應是鐵的氧化物與反應生成和，不屬于置換反應，A項錯誤；B．焦炭與反應生成的反應是可逆反應，B項錯誤；C．生鐵是鐵碳合金，熔點低于純鐵，C項錯誤；D．也可通過鋁熱反應制備鐵單質(zhì)，鋁熱反應是指鋁與高熔點金屬氧化物反應產(chǎn)生鋁氧化物和相應的金屬單質(zhì)，這體現(xiàn)了鋁的強還原性，D項正確；故選D。5．C【分析】(濃縮)海水用Cl2氧化發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易揮發(fā)，用空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ?！驹斀狻緼．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，步驟①、④發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則說明氧化性：Cl2＞Br2，A項正確；B．據(jù)分析，步驟②的空氣吹出是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的特點，B項正確；C．步驟③用SO2吸收Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化產(chǎn)物為硫酸(或硫酸根)，還原產(chǎn)物為氫溴酸(或溴離子)，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤；D．步驟⑤的蒸餾過程中，溫度過高可能導致其它易揮發(fā)的物質(zhì)也被蒸餾，故可能會降低產(chǎn)品的純度，D項正確；答案選C。6．C【詳解】A．已知合金的密度一般比成分金屬小，故硬鋁密度小、強度高，可用于制造飛機，密度大也是制造飛機的不利因素，A不合題意；B．生鐵含碳量高，硬度大，延展性差，B不合題意；C．Ti-Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，加熱該氫化物又發(fā)生分解反應，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，C符合題意；D．NaHCO3受熱易分解，也可用于治療胃酸過多，但二者間沒有因果關系，D不合題意；故答案為：C。7．B【詳解】A．纖維素相對分子質(zhì)量較大，屬于天然有機高分子，故A正確；B．聚丙烯不含有碳碳雙鍵，不可以使溴水褪色，故B錯誤；C．聚酯纖維屬于有機物且含有酯基，不宜長期用堿性洗滌劑洗滌，故C正確；D．石油裂解主要得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故D正確；答案選B。8．A【詳解】A．酒、醋、醬油等通常是用糧食發(fā)酵釀制而成，A正確；B．蠶絲的主要為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，B錯誤；C．一般情況下，合金的特點是，熔點比純金屬的低，硬度比純金屬大，C錯誤；D．煤餅燒蠣房成灰是，“灰”的主要成分為，D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．天然氣是化石能源，不屬于新能源，故A選；B．風能屬于新能源，故B不選；C．太陽能屬于新能源，故C不選；D．生物質(zhì)能屬于新能源，故D不選；答案選A。10．C【分析】海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和苦鹵，苦鹵中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂用酸溶解后得氯化鎂溶液，經(jīng)過一系列處理得到無水氯化鎂；濾液中加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，把溴吹出用二氧化硫和水吸收后，加入氧化劑重新生成溴單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaCl的溶解度受溫度的影響較小，A項錯誤；B．工業(yè)上通常在苦鹵中加入石灰乳，再過濾得到沉淀，B項錯誤；C．鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣，C項正確；D．海水中溴元素不是以溴單質(zhì)的形式存在，D項錯誤；答案選C。11．B【分析】加過量碳酸鈉生成碳酸鈣除Ca2+，用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除Mg2+，用過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，為除去過量的氯化鋇，溶液需在添加溶液后添加，過濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶得氯化鈉?！驹斀狻緼．溶液需在添加溶液后添加，和Ba2+生成沉淀而除去多余的Ba2+，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A錯誤；B．加氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以濾渣c的主要成分為、、和，故B正確；C．的溶解度低，添加的溶液的體積遠遠大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，故C錯誤；D．100gNaCl質(zhì)量分數(shù)為87.75%的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，故D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．碘與濃NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成、和水，A錯誤；B．海水提溴中用Na2SO3溶液吸收溴蒸汽，而不是和溴離子反應，B錯誤；C．碘離子與碘酸根離子在醋酸溶液中發(fā)生歸中反應，生成碘單質(zhì)，C正確；D．AlCl?溶液中加入適量氨水，氨水中屬于弱電解質(zhì)，不能拆，D錯誤；故選C。13．A【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可與OH-反應生成難溶與水的Mg(OH)2沉淀，過濾即可，Mg(OH)2加入HCl，酸堿中和反應即可生成MgCl2溶液，經(jīng)過一系列操作，即可得到無水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，海水中提鎂時一般就地取材，因此試劑①選用石灰乳，從而降低成本，發(fā)生的反應為：，A錯誤；B．加入試劑②的目的是轉(zhuǎn)化Mg(OH)2為MgCl2溶液，因此加入的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為：，B正確；C．試劑①的使用將鎂離子從溶液中分離出來，而后加入試劑②生成鎂離子進入溶液中，從而實現(xiàn)富集鎂離子，C正確；D．電解熔融所得副產(chǎn)物，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；故答案選A。14．C【分析】海帶浸出液中加雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，粗碘水將交換樹脂吸附，碘元素以R－I3形式被吸附，再加NaOH洗脫，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘化鈉和碘酸鈉，混合物經(jīng)酸化重新反應生成碘單質(zhì)，洗脫劑浸泡在氯化鈉溶液中進行洗脫，使樹脂再生，得到的碘化鈉溶液中加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．過量的過氧化氫會把碘元素全部氧化為碘單質(zhì)，不利于的進行，不利于交換吸附，A錯誤；B．在方框表示的六個過程中氧化、洗脫、酸化、酸化氧化過程中均存在碘元素化合價改變，氧化還原反應，B錯誤；C．“洗脫”過程反應為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，C正確；D．“酸化氧化”過程若選擇NaNO2為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則生成氣體為NO，反應中氮元素化合價由+3變?yōu)?2、碘元素化合價由-1變?yōu)?，則反應關系為：NaNO2~NaI，故NaNO2與NaI的質(zhì)量比應不少于69∶150=23∶50，D錯誤；故選C。15．C【詳解】①常見干燥劑主要是濃硫酸、堿石灰，石灰石不做干燥劑；②不銹鋼、青銅都是常見合金；③氧化亞鐵、氧化鎂、氧化鈉、氧化鈣都是堿性氧化物；④一氧化碳不是酸性氧化物；⑤硫化氫氣體溶于水為氫硫酸屬于酸，水、硫化氫屬于電解質(zhì)；故C符合題意。綜上所述，答案為C。16．(1)分餾(2)(3)裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色(4)A酸性高錳酸鉀溶液不褪色B酸性高錳酸鉀溶液褪色+Br2+HBr【分析】石油的原油中含有多種液態(tài)烴，它們的沸點不同，分離沸點不同的烴得到汽油的方法為分餾。分餾得到重油裂解產(chǎn)生不飽和烯烴中含有乙烯、丙烯等，它們在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯、聚丙烯?！驹斀狻浚?）原油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，它們的沸點不同，由原油通過分餾方法可獲得石油氣、汽油，重油等多種餾分，故該分離的方法名稱是分餾；（2）丙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3，該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合在乙炔生成聚丙烯：，其最小的重復單元為，故生成的這種高分子化合物的鏈節(jié)為；（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色，這是由于裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色；（4）石油中某些有機物在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴。已知在一定條件下某鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴C6H6，若C6H6結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)具有特殊的穩(wěn)定性，不能使溴水或酸性KMnO4溶液因反應而褪色，若分子結(jié)構(gòu)為，由于分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，會使溴水或酸性KMnO4溶液因反應而褪色。故結(jié)構(gòu)若為A，酸性KMnO4溶液不褪色；若為B，酸性KMnO4溶液褪色。能夠與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯和HBr，反應的化學方程式為：+Br2+HBr。17．蒸發(fā)蒸發(fā)皿將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去鹽酸、【分析】粗鹽溶解，加入過量氯化鋇溶液除去、加入過量氫氧化鈉除去Mg2+、加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和Ba2+，過濾，向濾液中加入過量鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉后，蒸發(fā)結(jié)晶，得到純凈的食鹽?！驹斀狻?1)氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的食鹽，步驟⑦是需采用的分離提純操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿；(2)碳酸根離子與鈣離子、鋇離子能生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，步驟④加入過量Na2CO3的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去。(3)濾液Ⅰ中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸可以除去氯化鈉中混有的碳酸鈉、氫氧化鈉，步驟⑥需加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為、。18．(1)石灰乳(2)富集溴元素(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】苦鹵中含有Mg2+、Br-，加堿生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂和濾液1；濾液1中通入氯氣把Br-氧化為Br2，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用二氧化硫吸收溴蒸汽，生成硫酸和HBr，再通入氯氣把Br-氧化為Br2，得到含有Br2的溶液4；用鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，在酸性條件下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；【詳解】（1）加入試劑①生成氫氧化鎂沉淀，為節(jié)約成本，最好選用石灰乳。（2）溴元素在海水中的濃度小，提取溴過程中，從溶液l到溶液4，兩次進行Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，目的是富集溴元素。（3）提取溴過程中，用二氧化硫吸收溴蒸汽形成硫酸和HBr，化學方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（4）工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，反應的方程式為；（5）由MgCl2溶液獲取MgCl2·6H2O，需要在酸性條件下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。19．①③④②【詳解】非?；顫姷慕饘?，如Na、Mg、Al用電解法冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解法冶煉，較活潑的金屬，如Fe、Zn、Cu用熱還原法冶煉，難熔金屬如V、Cr、Mn、W等用鋁熱法冶煉；（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬可以采用以C、CO或H2做還原劑的熱還原法，選①；（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬可以采用電解法，選③；（3）Hg、Ag等不活潑金屬可以采用熱分解法，選④；（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可以利用鋁熱反應原理，選②；故答案是：①①；②③；③④；④②。20．36.25g·mol－1【分析】先根據(jù)反應①、②計算出丁烷分解產(chǎn)物的總物質(zhì)的量，分解過程中遵循質(zhì)量守恒，則分解后氣體總質(zhì)量仍然為1mol丁烷的質(zhì)量，然后結(jié)合M=計算最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。【詳解】現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解；發(fā)生反應①C4H10CH4+C3H6的丁烷為：1mol×36%=0.36mol，分解后氣體總物質(zhì)的量增大一倍，變?yōu)?.72mol；發(fā)生反應②C4H10C2H6+C2H4的丁烷為：1mol×24%=0.24mol，分解后氣體總物質(zhì)的量增大一倍，變?yōu)?.48mol；分解后氣體總物質(zhì)的量為：0.72mol+0.48mol+1mol×40%=1.6mol，丁烷分解過程中總質(zhì)量不變，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36.25g/mol。21．nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O=，解得：n=3，即恰好反應生成丙烷，無汽油生成不能得到理想產(chǎn)品～【分析】(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應的化學方程式；(2)當完全反應后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?，根?jù)反應方程式分析生成物中的原子組成，再判斷；(3)(a)根據(jù)化學方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當n=5～8時，說明＞＞，再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO分析判斷；(b)根據(jù)反應CH