人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第一章-第二節(jié)-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))

2025/2/161江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

2025/2/162第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2025/2/163

【教學(xué)目標(biāo)】能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。元素周期律2025/2/164二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布元素周期律2025/2/165元素周期律2025/2/166學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑元素周期律2025/2/167（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。元素周期律2025/2/168元素周期律2025/2/169課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-

Cl

(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+元素周期律2025/2/1610課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC元素周期律2025/2/1611（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)I2元素周期律2025/2/1612？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化元素周期律2025/2/16132、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋?zhuān)浚゜、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿(mǎn)、ⅡA全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)元素周期律2025/2/16143、電離能的意義：

①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷③利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià)

元素周期律2025/2/1615學(xué)與問(wèn)：P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。看逐級(jí)電離能的突變。元素周期律2025/2/1616元素周期律2025/2/1617課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反常現(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg元素周期律2025/2/16182、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6C元素周期律2025/2/1619（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）元素周期律2025/2/1620鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手稿元素周期律2025/2/1621元素周期律2025/2/1622金屬：＜1.8類(lèi)金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度元素周期律2025/2/16233、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負(fù)性元素周期律2025/2/1624②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型

電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；③判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4、電負(fù)性的意義：④判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)元素周期律2025/2/1625元素周期律2025/2/1626科學(xué)探究1、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

元素周期律2025/2/1627元素周期律2025/2/1628如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”的正確性。5.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。元素周期律2025/2/1629如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”的正確性。5.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。2025/2/1630課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④元素周期律2025/2/16311、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析××××××√×元素周期律2025/2/16321.（2009·上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A.Li,F

B.Na,F

C.Na,Cl

D.Mg,O【解析】所以共價(jià)鍵成分最少的為B項(xiàng)。課堂練習(xí)：B元素周期律2025/2/16332、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學(xué)符號(hào)填空，下同)(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________